2025年高中化學(xué)高二上學(xué)期綜合練習(xí)考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，等于0B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，該反應(yīng)的ΔH>0C.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正向移動D.使用催化劑，可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)2.下列溶液中，水的電離程度最大的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液3.在密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施中，能一定使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)（m+n>p）C.使用催化劑D.降低C的濃度4.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋁鎳電池（Al-Ni-O2）中，鋁是正極材料5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH46.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.任何電解質(zhì)溶液都呈中性C.0.1mol/L醋酸溶液的pH大于0.1mol/L鹽酸溶液的pHD.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)一定增大7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用堿式滴定管量取濃硫酸B.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，將其放在托盤天平的左盤C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，以加快蒸發(fā)速率D.用互不反應(yīng)的惰性氣體除去氯氣中混有的少量HCl氣體8.X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X和Z可形成化合物X2Z，Y和Z可形成化合物YZ2。X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為10。則X、Y、Z三種元素分別是（）A.N、O、AlB.C、O、ClC.N、O、SD.B、O、Cl9.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.甲烷和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的氧化性10.向含F(xiàn)eCl3和FeCl2的混合溶液中緩慢通入氯氣，下列說法正確的是（）A.溶液顏色逐漸變淺B.溶液中離子總濃度不變C.氯氣是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑D.沉淀過程中，F(xiàn)e3+和Fe2+的濃度都逐漸減小二、填空題（將答案填在橫線上。每空1分，共10分）11.將一定量的SO2通入含過量BaCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若再向該溶液中滴加少量NaOH溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是______。12.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為______；若外電路中通過0.2NA電子，則陰極析出氫氣的質(zhì)量為______g（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。13.寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯的化學(xué)方程式______；該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。14.元素W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，X元素原子的M層電子數(shù)比W元素的L層電子數(shù)少1個(gè)。則W元素位于元素周期表第______周期第______族；W與X形成的化合物中，W的化合價(jià)通常為______。三、簡答題（共20分）15.（6分）向盛有少量Na2CO3固體的燒杯中滴加稀鹽酸，依次寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?；瘜W(xué)方程式：______離子方程式：______繼續(xù)向上述反應(yīng)后的溶液中滴加少量澄清石灰水，寫出反應(yīng)的離子方程式：______16.（7分）已知：甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol，乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ/mol。（1）寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：______（2）根據(jù)上述信息，計(jì)算完全燃燒1mol乙醇生成CO2(g)和H2O(l)所放出的熱量（請寫出計(jì)算過程和結(jié)果）。17.（7分）簡要回答下列問題：（1）將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______。（2）原電池是一種將______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置。請以鋅錳干電池為例，說明其工作原理，指出負(fù)極材料、正極材料及電極反應(yīng)式（負(fù)極反應(yīng)式：______，正極反應(yīng)式：______）。四、計(jì)算題（共20分）18.（10分）將0.3mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，求：（1）混合后溶液中H+或OH-的濃度（假設(shè)混合后體積不變）；（2）欲使混合溶液呈中性，需加入多少摩爾的固體NaOH？（寫出計(jì)算過程）19.（10分）在體積為2L的密閉容器中，充入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)。在一定條件下達(dá)到平衡，測得C的濃度為0.6mol/L。計(jì)算：（1）該條件下平衡常數(shù)K；（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。（寫出計(jì)算過程）---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.B2.C3.D4.C5.C6.A7.C8.B9.B10.C二、填空題（將答案填在橫線上）11.SO2+BaCl2=BaSO3↓+2HCl；產(chǎn)生白色沉淀12.2Cl--2e-=Cl2↑；413.CH3CH2OH+H2SO4(濃)\(\xrightarrow{\text{170℃}}\)CH2=CH2↑+H2O；吸熱14.三；第VA族；-2三、簡答題（共20分）15.（6分）化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2↑=CaCO3↓+H2O16.（7分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol（2）解：設(shè)完全燃燒1mol乙醇生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為xkJ/mol。C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-xkJ/molΔH=2(-890.3kJ/mol)+3(-285.8kJ/mol)-(-1366.8kJ/mol)（注：水生成液態(tài)時(shí)ΔH≈-285.8kJ/mol）x=-1366.8kJ/mol+2(-890.3)+3(-285.8)=-1366.8-1780.6-857.4=-4004.8kJ/mol答：完全燃燒1mol乙醇生成CO2(g)和H2O(l)所放出的熱量為-4004.8kJ/mol。17.（7分）（1）<；鹽酸和NaOH混合發(fā)生中和反應(yīng)，鹽酸濃度高于NaOH，且體積相等，所以H+過量，溶液呈酸性。（2）化學(xué)；電；鋅；碳棒（或石墨）；Zn-2e-=Zn2+；2MnO2+2NH4++2e-=2MnO(OH)+H2O+2NH3四、計(jì)算題（共20分）18.（10分）（1）解：n(H+)=0.3mol/L×0.1L=0.03moln(OH-)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol混合后n(H+)=0.03mol-0.02mol=0.01mol混合后溶液體積=0.1L+0.1L=0.2Lc(H+)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L答：混合后溶液中H+的濃度為0.05mol/L。（2）解：混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L需要消耗的OH-的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L-1×10-7mol/L×0.2L≈0.01mol需要消耗的OH-的物質(zhì)的量≈0.01mol需要固體NaOH的物質(zhì)的量=0.01mol答：需加入0.01mol的固體NaOH。19.（10分）（1）解：平衡時(shí)n(A)=2mol-0.6mol/L×2L=0.8mol平衡時(shí)n(B)=1mol-0.6mol/L×2L=0.2mol平衡時(shí)n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol