雙語化學公式與定理大全基本概念與公式物質的量與摩爾質量-物質的量（n）：表示含有特定數(shù)目基本粒子的集體。單位為摩爾（mol）。-摩爾質量（M）：單位物質的量的物質所具有的質量。單位為克每摩爾（g/mol）。-公式：n=m/M，其中m為質量，M為摩爾質量。阿伏伽德羅常數(shù)-數(shù)值：6.022×1023mol?1-意義：1摩爾任何粒子所含的粒子數(shù)。氣體狀態(tài)方程-理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT-P：壓強（Pa）-V：體積（m3）-n：物質的量（mol）-R：理想氣體常數(shù)（8.314J/(mol·K)）-T：絕對溫度（K）-真實氣體狀態(tài)方程：PV=nRT(Z)，其中Z為壓縮因子。分子動理論-壓強公式：P=(1/3)N/V·mc2，其中N為粒子數(shù)，V為體積，mc為粒子平均動能。-溫度與分子平均動能關系：E_k=(3/2)kT，其中k為玻爾茲曼常數(shù)（1.38×10?23J/K）?；瘜W反應與平衡化學計量學-反應方程式配平：確保反應前后各元素原子數(shù)相等。-熱化學方程式：ΔH=Σ(ΔH_產)-Σ(ΔH_反)，ΔH為焓變。質量作用定律-平衡常數(shù)表達式：K=[產物]?/[反應物]^m，指數(shù)為化學計量數(shù)。-標準平衡常數(shù)：K_std=K×(10^(-ΔG°/RT))，ΔG°為標準吉布斯自由能變?；瘜W平衡移動-萊夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件時，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。-勒夏特列方程：ΔK=K_新/K_原=exp(ΔΔG°/RT)，ΔΔG°為改變條件引起的吉布斯自由能變化。酸堿理論阿倫尼烏斯理論-酸的定義：HA→H?+A?，Ka=[H?][A?]/[HA]-堿的定義：BOH→B?+OH?，Kb=[B?][OH?]/[BOH]-水的電離平衡：Kw=[H?][OH?]=1.0×10?1?(25°C)勒布朗理論-酸堿反應：HA+BOH→H?O+AB-酸堿性判斷：pKa+pKb=14路易斯理論-酸的定義：電子對接受體-堿的定義：電子對給予體-共軛酸堿對：Ka×Kb=K_w氧化還原反應氧化數(shù)-規(guī)則：1.單質中為02.化合物中，氧為-2，氫為+1，氟為-13.過氧化物中氧為-14.堿金屬為+1，堿土金屬為+2能斯特方程-電極電勢：E=E°-(RT/nF)lnQ-E°：標準電極電勢-Q：反應商-n：轉移電子數(shù)-F：法拉第常數(shù)（96485C/mol）電化學序列-標準電極電勢表（部分）：-Li?/Li:-3.05V-K?/K:-2.92V-Ca2?/Ca:-2.87V-Zn2?/Zn:-0.76V-Fe2?/Fe:-0.44V-Cu2?/Cu:+0.34V-Ag?/Ag:+0.80V有機化學基礎碳原子成鍵-單鍵：σ鍵（sp3雜化）-雙鍵：1個σ鍵+1個π鍵（sp2雜化）-三鍵：1個σ鍵+2個π鍵（sp雜化）同分異構體-構象異構：旋轉單鍵產生-順反異構：雙鍵限制旋轉產生-立體異構：手性碳導致波譜學-核磁共振（1HNMR）：-積分面積：氫原子數(shù)比-化學位移：δ=(ν_樣品-ν_參考)/ν_參考-紅外光譜（IR）：-特征吸收區(qū)：-4000-2500cm?1：X-H伸縮（O-H,N-H,C-H）-2500-1500cm?1：三鍵伸縮（C≡C,C≡N）-1500-400cm?1：雙鍵伸縮（C=C,C=O）物質結構與性質雜化軌道理論-sp3雜化：四面體構型，鍵角109.5°-sp2雜化：平面三角形，鍵角120°-sp雜化：直線型，鍵角180°晶體結構-晶胞參數(shù)：a,b,c為棱長，α,β,γ為角-布拉格方程：nλ=2dsinθ-晶體類型：-離子晶體：NaCl型（面心立方），CaF?型（螢石）-分子晶體：干冰（CO?），碘晶體-金屬晶體：體心立方（Fe），面心立方（Cu）-共價晶體：金剛石，石墨分子間作用力-范德華力：London色散力+誘導力+取向力-氫鍵：F-O-H…H-N,F-O-H…O-F-離子-偶極相互作用：E=(μ·E)/r3化學熱力學熵與自由能-克勞修斯不等式：dS≥ΔQ/T-熵判據(jù)：ΔS_uni>0，自發(fā)過程-吉布斯自由能：ΔG=ΔH-TΔS-ΔG<0：自發(fā)-ΔG=0：平衡-ΔG>0：非自發(fā)熱化學循環(huán)-循環(huán)規(guī)則：ΔG=ΔG?+ΔG?+ΔG?-焓變計算：-狀態(tài)函數(shù)法：ΔH=ΣΔH_步驟-蓋斯定律：ΔH=Σν_pΔH_f(產物)-Σν_rΔH_f(反應物)相變熱力學-克勞修斯-克拉佩龍方程：dP/dT=ΔH/(TΔV)-馬古斯方程：lnP=A-B/T+C/T2+D/T3電化學原電池-能斯特方程：E=E°-(RT/nF)ln(Q)-電動勢：E=E_正-E_負-電極反應：陽極氧化，陰極還原電解-法拉第定律：m=(MIt)/(nF)-m：析出物質量-M：摩爾質量-I：電流-t：時間-極化現(xiàn)象：-超電勢：E_實際-E_平衡-析氫超電勢：氫在惰性電極上的超電勢電化學應用-電鍍：R=kI^(1-n)-電池類型：-燃料電池：PEM,SOFC,AFC-鋰離子電池：LiFePO?,NMC,NCA-鉛酸電池：Pb(s)+PbO?(s)+2H?SO?(aq)→2PbSO?(s)+2H?O(l)膠體化學膠體分散體系-分類：-溶膠：固體顆粒分散在液體中-乳液：液體分散在液體中-固溶膠：固體分散在固體中-氣溶膠：固體或液體分散在氣體中膠體穩(wěn)定性-膠體保護：-電荷穩(wěn)定：ξ電位-空間位阻：高分子保護-沉降平衡：F_s=F_g，即mg=(ρ_溶膠-ρ_分散劑)g(V_s/V_d)膠體合成-沉淀法：FeCl?+3H?O→Fe(OH)?(膠體)+3HCl-水解法：AlCl?+3H?O→Al(OH)?(膠體)+3HCl-凝聚法：電弧法，超聲波法生物化學蛋白質結構-氨基酸：甘氨酸(Gly,A),丙氨酸(Ala,A),谷氨酸(Glu,E)-蛋白質構象：-螺旋：α-螺旋(R=1.5turns/16.5?)-折疊：β-折疊-球狀：球蛋白，纖維蛋白核酸化學-DNA結構：雙螺旋模型，堿基配對(G-C,A-T)-RNA結構：單鏈，局部雙螺旋(莖環(huán))-核苷酸：A,U,G,C酶催化-米氏方程：v=(V_max[S])/((K_m+[S]))-酶動力學：k_cat/K_m為催化效率-共價催化：活性位點與底物形成中間體環(huán)境化學污染物遷移-溶解-擴散模型：C(x,t)=C_0exp(-Dβx2/4αt)-蒸氣壓：P=k(T/T_0)^n，n通常為0.5-1.0-生物富集因子：BFF=C_生物/C_環(huán)境水污染化學-氧化還原反應：MnO?+4H?+2e?→Mn2?+2H?O-沉淀反應：Ca2?+CO?2?→CaCO?(s)-腐殖質