2025年高一上學期化學必修一第三章單元測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）下列關于鈉及其化合物的說法錯誤的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na?O?B.Na?O?可用于呼吸面具中氧氣的來源C.Na?CO?的熱穩(wěn)定性比NaHCO?強D.向Na?CO?溶液中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：Na+2H?O=Na?+2OH?+H?↑B.鋁與稀鹽酸反應：Al+2H?=Al3?+H?↑C.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?OD.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3?=2Fe2?下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）①Al②Al?O?③Al(OH)?④NaHCO?⑤Fe(OH)?A.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕紅色固體FeCl?B.銅片投入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{色C.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\綠色D.向Na?CO?溶液中滴加酚酞試液，溶液不變色下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.Fe3?的溶液中滴加KSCN溶液，生成紅色沉淀B.鐵在空氣中燃燒生成Fe?O?C.FeO和Fe?O?都屬于堿性氧化物D.向FeCl?溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色，說明Fe2?被氧化為Fe3?下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A.NaCl、NaOH、AlCl?B.HCl、BaCl?、Na?SO?C.H?SO?、KOH、K?SO?D.NaNO?、MgCl?、CuSO?設N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molNa與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?B.標準狀況下，22.4LCl?與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N?C.1L1mol/LAlCl?溶液中，Cl?的數(shù)目為3N?D.常溫常壓下，28gCO和N?的混合氣體中含有的原子數(shù)為4N?下列關于金屬材料的說法錯誤的是（）A.鋁合金的硬度比純鋁大B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要成分是Fe?O?·xH?OC.不銹鋼是鐵的合金，具有較強的抗腐蝕性D.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火下列實驗操作能達到實驗目的的是（）|實驗目的|實驗操作||---|---||鑒別Na?CO?和NaHCO?固體|分別加熱，觀察是否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體||除去FeCl?溶液中的FeCl?|加入足量銅粉，過濾||檢驗溶液中是否含有Fe3?|滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅||分離Al?O?和SiO?|加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥|A.①②B.①③C.②④D.③④向含有Fe3?、Cu2?、Al3?的混合溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣中含有的物質(zhì)是（）A.Fe(OH)?、Cu(OH)?、Al(OH)?B.Fe(OH)?、Cu(OH)?C.Cu(OH)?、Al(OH)?D.Fe(OH)?、Al(OH)?下列關于氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是無色無味的氣體B.氯氣可用于自來水的殺菌消毒C.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl?D.氯氣與水反應生成HCl和HClO，二者均為強酸下列關于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO?溶液，需稱量CuSO?·5H?O的質(zhì)量為62.5gD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl?溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.Cl?+H?O=HCl+HClOC.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OD.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?向100mL0.5mol/LAlCl?溶液中加入1mol/LNaOH溶液，當生成沉淀的質(zhì)量為2.6g時，加入NaOH溶液的體積可能是（）A.150mLB.200mLC.300mLD.350mL某溶液中可能含有Cl?、SO?2?、CO?2?、NH??、Fe3?、Al3?和K?。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl?溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5種離子B.Cl?一定存在，且c(Cl?)≥0.4mol/LC.SO?2?、NH??一定存在，Cl?可能不存在D.CO?2?、Al3?一定不存在，K?可能存在向一定量的Fe、FeO、Fe?O?的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.無法計算二、非選擇題（本題共5小題，共52分）（10分）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。請回答下列問題：（1）鈉保存在______中，其原因是______（用化學方程式表示）。（2）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)具有良好的______性和______性，常用于制造導線和鋁合金材料。（3）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，其負極的電極反應式為______。（4）寫出下列反應的化學方程式：①氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：；②氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：。（10分）某化學興趣小組為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進行了如下實驗：實驗一：向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_____色，再加入過量鐵粉，溶液顏色褪去，該反應的離子方程式為______。實驗二：向FeSO?溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學方程式：______。實驗三：為探究鐵與水蒸氣的反應，該小組設計了如下實驗裝置（夾持裝置略）：（1）A裝置的作用是______。（2）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）C裝置的作用是______。（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們均為中學化學常見的物質(zhì)，其中A為金屬單質(zhì)，B、C、D為化合物，E為氣體單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：A$\xrightarrow{足量稀鹽酸}$B$\xrightarrow{NaOH溶液}$C$\xrightarrow{加熱}$D$\xrightarrow{電解}$A+E請回答下列問題：（1）若A為地殼中含量最高的金屬元素，則A的化學式為______，D的化學式為______，E的化學式為______。（2）寫出B→C的離子方程式：。（3）寫出D→A+E的化學方程式：。（10分）實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行相關實驗（夾持裝置略）。（1）儀器a的名稱是______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。（2）裝置B的作用是______，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是______。（3）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）裝置E的作用是______，其反應的化學方程式為______。（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO?、較多的Cu2?和少量的Na?。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答問題：工業(yè)廢水$\xrightarrow{操作Ⅰ}$溶液1、固體1$\xrightarrow{試劑X}$溶液2、固體2$\xrightarrow{操作Ⅱ}$FeSO?·7H?O（1）操作Ⅰ的名稱是______，所用到的玻璃儀器有______。（2）試劑X是______（填化學式），其作用是______（用離子方程式表示）。（3）固體2的成分是______，操作Ⅱ的名稱是______。（4）若廢水中FeSO?的濃度為2.78g/L，處理100L這樣的廢水，理論上可得到FeSO?·7H?O的質(zhì)量為______g（已知FeSO?·7H?O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）。參考答案及評分標準一、選擇題（每小題3分，共48分）D2.C3.A4.B5.D6.A7.C8.D9.B10.B11.B12.C13.C14.A15.B16.A二、非選擇題（共52分）17.（10分）（1）煤油（或石蠟油）（1分）4Na+O?=2Na?O（或2Na+2H?O=2NaOH+H?↑）（2分）（2）導電（1分）延展（1分）（3）Fe-2e?=Fe2?（2分）（4）①Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O（2分）②4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（2分）18.（10分）實驗一：紅（1分）2Fe3?+Fe=3Fe2?（2分）實驗二：4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（2分）實驗三：（1）提供水蒸氣（1分）（2）3Fe+4H?O(g)$\xlongequal{高溫}$Fe?O?+4H?（2分）（3）檢驗生成的H?（或收集H?）（2分）19.（10分）（1）Al（2分）Al?O?（2分）O?（2分）（2）Al3?+3OH?=Al(OH)?↓（2分）（3）2Al?O?$\xlongequal{電解}$4Al+3O?↑（2分）20.（10分）（1）分液漏斗（1分）MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$MnCl?+Cl?↑+2H?O（2分）（2）除去Cl?中的HCl（1分）干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色（2分）（3）Cl?+2I?=2Cl?+I?（2分）（4）吸收多余的Cl?，防止污染空氣（1分）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（1分）21.（12分）（1）過濾（1分）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）（2）H?SO?（2分）Fe+2H?=Fe2?