2026屆廣西貴港市覃塘高級中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后,能得到相應(yīng)溶質(zhì)固體的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO42、關(guān)于CH4和的敘述錯誤的是()A．均能用組成通式CnH2n＋2來表示B．互為同系物C．它們都不能跟酸性高錳酸鉀、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)D．通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴3、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ，且氫氣中1molH-H鍵完全斷裂時需要吸收能量436kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ。則氧氣中1moO=O鍵斷裂時吸收的能量為()A．920kJ B．557kJ C．496kJ D．188kJ4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA5、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOC．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同6、某學(xué)生的實(shí)驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54C．用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3mLD．用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g7、下列有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是A．CH3OH B．C． D．8、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小9、已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式合理的是弱酸甲酸（HCOOH）H2SO3H2CO3HClOK25℃K=1.77×10-4K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8A．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOC．碳酸鈉溶液中通入過量SO2:SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2D．純堿溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑10、下列有關(guān)電化學(xué)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．模擬吸氧腐蝕 B．電解法制氯氣C．鐵的防護(hù) D．外加電流的陰極保護(hù)法11、分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-112、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)213、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C10形成的球碳鹽K3C10。實(shí)驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C10的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C10中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C10中含有的離子數(shù)目為13×1．02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC2014、在密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示，下列判斷正確的是A．?H＜0 B．x一定大于2C．若D為氣體，x＞2 D．若x=2，則D一定為固體15、下列關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖中,縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率v,橫坐標(biāo)為時間t,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關(guān)系中不符合實(shí)際的是()A．恒容恒壓升高溫度 B．恒溫、恒壓壓縮體積 C．加入催化劑 D．補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃夥蛛x氨氣16、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。18、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。19、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。20、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L21、在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6（1）K的表達(dá)式為：_________；（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；（3）下列選項中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：_________。A．容器中壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體中CO濃度不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)（4）當(dāng)溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_________（填代號）。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．無法判斷（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。Ⅱ.設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。（6）求該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應(yīng)的平衡時，再充入10mol的N2，根據(jù)計算，平衡應(yīng)向什么方向移動?[需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、加熱時AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，則溶液蒸干最終得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3固體，故A不符合題意；B、加熱時KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼燒后得到K2CO3固體，故B不符合題意；C、加熱時Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體仍為Fe2(SO4)3，故C符合題意；D、FeSO4中Fe2+具有還原性，加熱時FeSO4（配制其溶液時為防其水解加了一定量的硫酸）在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體為Fe2(SO4)3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查鹽類水解。“溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒”需要考慮水解和分解。加熱蒸干過程可以水解的離子會發(fā)生水解，但是水解程度與形成的物質(zhì)的揮發(fā)性有關(guān)，如氯化鐵水解形成氫氧化鐵和鹽酸，加熱時鹽酸易揮發(fā)，水解會完全，最終得到氫氧化鐵沉淀。灼燒分解得到相應(yīng)的氧化物。2、D【詳解】A．兩種物質(zhì)分子中C原子的價電子全部形成化學(xué)鍵，二者都是烷烴，分子式符合烷烴分子式通式CnH2n+2，A正確；B．它們都是屬于烷烴，因此二者屬于同系物，B正確；C．它們都是屬于烷烴，分子具有穩(wěn)定性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．CH4在常溫下為氣態(tài)，分子中含有5個C原子，在常溫下為液態(tài)，不是呈氣態(tài)，D錯誤；故合理選項是D。3、C【詳解】1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，則4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，因此2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol，設(shè)1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-(436kJ×2+xkJ)，解得x=496，故選C。4、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計算含有的分子數(shù)，故C錯誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。5、C【解析】試題分析：A.因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，A項錯誤；B.a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負(fù)極相連，b為電解池陽極，若用此裝置在鐵表面鍍銅時，a為銅，b為鐵，溶液中銅離子濃度不變，B項錯誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，C項正確；D.電解CuSO4溶液時，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，D項錯誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池的工作原理。6、B【解析】A.量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；B.pH計能精確到0.01，可用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54，故B正確；C.滴定管精確度為0.01ml，可量取21.30mL燒堿溶液，故C錯誤；D.托盤天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取13.15g某物質(zhì)，故D錯誤。故選B。7、D【詳解】A．甲醇分子中只有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，不能生成碳碳不飽和鍵，故A錯誤；B．中氯原子相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，但生成的不是烯烴，是炔烴，故B錯誤；C．與-Br相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．與-OH相連C的鄰位C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】明確有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意分子中的兩個氯原子都能消去生成炔烴，若消去一個氯原子，生成的產(chǎn)物不是烴，是鹵代烴。8、B【詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)酸，HY的酸性大于HX，故A錯誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯誤；D.lg＝3，若同時微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯誤；故選B。9、C【解析】A.因為次氯酸的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，故A錯誤；B.由于HClO具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為H2SO4，而自身還原為Cl-，但由于次氯酸鈉量多，生成的硫酸又與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液中通入過量SO2，生成HSO3-，故C正確；D.甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但甲酸量少，與碳酸鈉反應(yīng)只能生成甲酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯誤。故選C。10、B【詳解】A.在海水弱堿的環(huán)境中，鐵和碳電極組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，可以觀察到鐵生銹，A項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模籅.電解池中Fe連接在電源的正極，鐵做陽極，失去電子發(fā)生氧化，不會考慮陰離子放電，故不會產(chǎn)生氯氣，B項達(dá)不到實(shí)驗?zāi)康?；C.可以構(gòu)成Zn-Fe原電池，活潑性較強(qiáng)的Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化，F(xiàn)e做正極，被保護(hù)，故C項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；D.電解池中，鐵連接電源的負(fù)極，做陰極材料，F(xiàn)e不反應(yīng)，F(xiàn)e附近的陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，D項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；答案選B?！军c(diǎn)睛】電解池中，首先觀察陽極，若陽極為活潑金屬（包括Ag以及之前的金屬），則陽極金屬失去電子發(fā)生氧化，不考慮陽極附近陰離子放電；若陽極為惰性電極，考慮陰離子的放電順序，放電順序要記牢。11、C【分析】在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)為放熱反應(yīng)(ΔH<0)，同時為熵增的反應(yīng)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不合題意；B．該反應(yīng)雖為放熱反應(yīng)，但熵減小，B不合題意；C．該反應(yīng)放熱，且生成物中有氣體，熵增大，C符合題意；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不合題意；故選C。12、D【解析】A、該原電池銅為負(fù)極，銀為正極，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，錯誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，錯誤；C、根據(jù)負(fù)極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64=3.2g，錯誤；D、金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池重點(diǎn)把握三點(diǎn)：電子流向：負(fù)極流向正極；電流流向：正極流向負(fù)極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。13、C【解析】A．該物質(zhì)中K+和C103-之間存在離子鍵、C103-內(nèi)原子之間存在非極性共價鍵，故A錯誤；B．1molK3C10中含有3molK+和1molC103-，含有的離子數(shù)目為4×1.02×1023，故B錯誤；C．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的K3C10中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故C正確；D．該物質(zhì)的化學(xué)式體現(xiàn)了K+與C103-的個數(shù)比為3:1，陰離子為C103-，不能寫成KC20，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)的導(dǎo)電性、阿伏加德羅常數(shù)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意該晶體中陰離子為C103-，為易錯點(diǎn)。14、C【分析】由圖像可知，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)越大，n(C)越大，說明加壓平衡正向進(jìn)行，則正向是體積減小的方向；當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度越高，n(C)越大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，則正向是吸熱方向；【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0，故A錯誤；B．由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若D為氣體，則需滿足x大于2，若D為固體或液體，x可以等于2，故B錯誤；C．則正向是體積減小的方向D．若x=2，則D一定為固體，故C正確；D．由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若x=2，則D可為固體或液體，故D錯誤；故選C。15、A【詳解】A.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：體積縮小、放熱反應(yīng)，所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動。達(dá)到化學(xué)平衡后若升高溫度，化學(xué)平衡左移，此時是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A圖像錯誤，B.如果給體系加壓，體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)增大的幅度大于逆反應(yīng)，故B正確；C.使用催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D.補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?，則平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加，所以正反應(yīng)速率增加，分離出氨氣，產(chǎn)物的濃度降低，所以逆反應(yīng)速率減小，故D正確。答案：A?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，為高考常見題型。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)是：體積縮小、放熱反應(yīng)，所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動；如果給體系加壓，體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大；使用催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動，只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率；補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?，則平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率增加。16、B【分析】熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)，若反應(yīng)式的書寫形式不同，相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)不同，則反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號改變?！驹斀狻恳罁?jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，化學(xué)方程式的系數(shù)除以2，則焓變也應(yīng)除以2，得到熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。20、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16