2026屆河南平頂山市高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)測試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是()A．等體積混合濃度均為0.2

mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001

mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001

mol?L-1的KCl和0.001

mol?L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2+為0.12

mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向1ml0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol?L-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，證明相同溫度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）2、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A獲得干燥純凈的NO（含NO2）將氣體依次通過裝有NaOH的洗氣瓶和CaCl2的干燥裝置B配制1.0mol?L?1的NaOH溶液將4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容C驗(yàn)證Br2的氧化性比I2的強(qiáng)向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色D測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，觀察顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照A．A B．B C．C D．D4、下列有機(jī)物，能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇5、四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列有關(guān)說法中正確的是A．原子半徑(r)大小比較r(X)<r(Y)B．Z和Y可形成共價(jià)化合物YZ3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比X的弱6、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．1mol月球表面的氦-3（）含有質(zhì)子為2NAB．1L的溶液中，含有0.1NA個(gè)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．200g46%的乙醇水溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為2NA9、鐵是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵元素的說法正確的是（）A．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O310、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．22.4LO2含2NA個(gè)氧原子B．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L11、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的 D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑12、常溫下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L13、已知可用代替制備，反應(yīng)后元素以的形式存在。下列敘述不正確的是（）A．每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾B．該反應(yīng)中氧化性：C．參加反應(yīng)的只有一部分被氧化D．用與制備相同量的氯氣，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量一樣多14、TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB．再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大D．在其他滴定實(shí)驗(yàn)操作均正確時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%15、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學(xué)變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素16、最新版元素周期表已全部填滿，聯(lián)合國2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。鉨（Nh）是113號(hào)主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是3.下列說法不正確的是（）A．Nh的金屬性強(qiáng)于Al B．Nh是第七周期第IIIA族元素C．Nh的原子半徑小于同主族元素原子 D．Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價(jià)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團(tuán)名稱為________和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)寫出該合成路線的流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）a.鹽酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。19、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡述為________________。20、MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應(yīng)中c（OH-）隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認(rèn)為形成該變化的原因是___。Ⅲ、某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是___。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是___。寫出在MnO2迅速氧化I?的離子方程式___。21、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3ˉ、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有____________________。（2）溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_______；（填編號(hào)，下同）a.一定含有b.一定不含有c.可能含有（3）氣體F的電子式為__________，化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有________；（4）轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_________________________________________；（5）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．等體積混合濃度均為0.1mol?L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故A錯(cuò)誤；B．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Mg2+為0.12

mol?L-1，c（OH-）==10-5

mol?L-1，所以當(dāng)溶液中c（OH-）==10-5

mol?L-1時(shí)開始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；D．向1ml0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol?L-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，AgNO3溶液過量，滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，故D錯(cuò)誤．故選：C2、D【解析】燒酒的制造工藝蒸餾法，而選項(xiàng)A中用分液法；選項(xiàng)B中用重結(jié)晶法；選項(xiàng)C中用過濾法；選項(xiàng)D中使用蒸餾；故選擇D。3、C【詳解】A、NO2、NO與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選水、洗氣，故A錯(cuò)誤；B、4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容，沒有強(qiáng)調(diào)冷卻后再轉(zhuǎn)移，也沒有洗滌，操作錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、KI溶液中滴加幾滴溴水，生成碘，溶液變藍(lán)，可驗(yàn)證Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D、pH試紙不能濕潤，應(yīng)選干燥的試紙，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化學(xué)鍵均為單鍵，均不能發(fā)生加成反應(yīng)，因苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，則只有苯可發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為C。5、D【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+1，Z原子序數(shù)為a+9，W原子序數(shù)為a+10，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素?！驹斀狻坑晌恢眉霸有驍?shù)之和為48可推得X、Y、Z和W分別是N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；B．Z和Y可形成共價(jià)化合物為SO3，即應(yīng)為ZY3，B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性W>X，故W的最低價(jià)單核陰離子（Cl-）的失電子能力比X的（N3-）弱，D正確，故選D。6、C【詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項(xiàng)C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小，即pH值大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項(xiàng)D易錯(cuò)，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小。7、C【詳解】A．每個(gè)中含有2個(gè)質(zhì)子，則1mol氦-3()含有質(zhì)子為2NA，故A正確；B．pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L此溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．金剛石中，每個(gè)碳原子能和其它四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子具有2個(gè)共價(jià)鍵，1mol金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA，故D正確；故答案為C。8、A【解析】A、混合氣體中N與O個(gè)數(shù)比為1:2，即46g混合氣體必然含有的原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)A正確；B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；2molI-被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NO2與水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2，則轉(zhuǎn)移電子為2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因水分子中也含有H-O鍵，故此溶液中H-O鍵的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9、C【詳解】A．Fe3+的水溶液呈黃色，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，生成紅色絡(luò)合物，并不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+中鐵元素處于較高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可以被還原成Fe2+；Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，具有還原性，可以被氧化為Fe3+，故C正確；D．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。10、B【詳解】A．22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故無法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C．對(duì)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價(jià)的O歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯(cuò)誤；故選B。11、A【解析】A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯(cuò)誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。故答案選A。12、A【解析】常溫下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,因此其濃度均為0.005mol/L。醋酸的電離平衡常數(shù)是1×10－5mol/L，則CH3COO-的水解平衡常數(shù)是?！驹斀狻緼、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正確；B、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，故B錯(cuò)誤；C、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D、由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,所以濃度變?yōu)椋鶕?jù)物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L，故D錯(cuò)誤。13、D【分析】用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在，則反應(yīng)方程式為Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾Co2O3，故A正確；B．Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2，則氧化劑為Co2O3，Cl元素被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Co2O3＞Cl2，故B正確；C．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，參加反應(yīng)的HCl部分被Co2O3氧化，故C正確；D．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O和MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，制備相同量的氯氣，Co2O3消耗鹽酸的量更多，故D錯(cuò)誤；答案選D。14、C【解析】A、實(shí)驗(yàn)室沒有400mL的容量瓶，應(yīng)先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合題意；B、本實(shí)驗(yàn)采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒有顯色反應(yīng)，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當(dāng)Fe3+過量時(shí)，溶液呈血紅色，故B不符合題意；C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取溶液體積偏小，最終結(jié)果偏小，故C符合題意；D、Fe3+與Ti3+反應(yīng)生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以樣品的純度為0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。15、C【詳解】A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。16、C【詳解】A．同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以Nh的金屬性強(qiáng)于Al，故A正確；B．Nh是第七周期第ⅢA族元素，故B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，所以Nh的原子半徑大于同族元素原子，故C錯(cuò)誤；D．最外層3個(gè)電子，所以Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價(jià)，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)取代且處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為，對(duì)比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵?！驹斀狻浚?）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案為OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。19、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中①過濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因?yàn)橐阎狽aClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣，所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。點(diǎn)睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體，將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)等能力，也考查學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實(shí)驗(yàn)流程，分析實(shí)驗(yàn)各步驟的原理、目的、實(shí)驗(yàn)條件等。20、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2反應(yīng)生成的MnO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用A酸性越強(qiáng)，MnO2氧化能力越強(qiáng)MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；Ⅱ、反應(yīng)中c(OH-)在t1時(shí)突然增大，說明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e3+沒有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化