四川省仁壽一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中c(Al3＋)和c()之比為：A．3∶4 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶22、以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．潔凈的空氣 B．食鹽水 C．浮有冰塊的水 D．糖水4、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中Na＋的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為()A．2.925g B．5.85gC．6.56g D．無法確定5、下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A．7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族B．副族元素中沒有非金屬元素C．除第一周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素6、下列各項(xiàng)中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用明礬凈水 B．工業(yè)上生產(chǎn)生石灰C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針7、下列物質(zhì)中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgClD．CuO8、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶19、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10、鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸11、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液 D．300mL3mol/LKCl溶液12、在某酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl?、NOC．Na+、K+、OH?、NOD．Ag+、K+、SO、Cl?13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)目為0.5NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA14、下列敘述中正確的是（）①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出的化合物都是酸④能電離出的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”B．氯氣可用來對(duì)自來水殺菌消毒C．碘化銀可用于人工降雨D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)16、通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B．硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾C．氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液D．硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.18、我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。19、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng)，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻(xiàn)：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________（2）圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號(hào)）。A．硝酸銀溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反應(yīng)，你認(rèn)為存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意的問題有_________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒

b.燒瓶

c.燒杯d.膠頭滴管

e.量筒

f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號(hào)）。A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，對(duì)所配溶液濃度無影響C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D．使用容量瓶前檢查它是否漏水③根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。④對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）___________________、________________________。20、(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是___________。A．A中反應(yīng)不完全B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2OD．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其濃度為_________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。21、HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號(hào)）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____。A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比?！驹斀狻苛頝a+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+)和c(SO42-)為2mol:4mol=1:2。答案為B。2、A【解析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，則①③正確，故答案為A。3、C【解析】

A．空氣的成分有氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉葰怏w，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．食鹽水是由氯化鈉溶質(zhì)和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．冰、水為同一種物質(zhì)（分子式為H2O），屬于同種物質(zhì)，屬于純凈物，故C正確；D．糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、A【解析】

溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，由鈉的守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為：0.5×0.1×58.5=2.925g；答案選A。5、B【解析】

A．7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)ⅤⅢ族，A錯(cuò)誤；

B．副族元素均在長(zhǎng)周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，B正確；

C．2、3周期有8種元素，6、7周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，C錯(cuò)誤；

D．堿金屬元素為金屬元素，而ⅠA族元素含H，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D錯(cuò)誤。

答案選B。6、D【解析】

A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al(OH)3膠體：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，涉及化學(xué)反應(yīng)，故A不符合；B．碳酸鈣分解生成氧化鈣，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故B不符合；C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，涉及化學(xué)反應(yīng)，故C不符合；D．打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故D符合；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)變化的判斷，明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。7、A【解析】試題分析：A．KNO3是易溶于水的鹽，正確；B．BaCO3是難溶于水的鹽，，錯(cuò)誤；C．AgCl是難溶于水的鹽，錯(cuò)誤；D．CuO是難溶于水的氧化物，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的溶解性。8、D【解析】

體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。9、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。10、B【解析】試題分析：A．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯(cuò)誤；B．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯(cuò)誤；D．鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價(jià)含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)。注意掌握同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵。11、B【解析】

A．200mL2mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D．300mL3mol/LKCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比較以上數(shù)據(jù)，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)若不注意審題，會(huì)認(rèn)為選擇的是n(Cl-)最大的選項(xiàng)，從而錯(cuò)選C。12、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應(yīng)，也不氫離子反應(yīng)，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．氫氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．氯離子和銀離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。13、B【解析】

A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解析】

①溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的混合物，故①錯(cuò)誤；②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；③電離出的陽(yáng)離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯(cuò)誤；④電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯(cuò)誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；⑥酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故⑥正確；綜上所述，⑤⑥正確，選B。15、D【解析】

A．電解飽和食鹽水時(shí)，有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故A正確；B．氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，故B正確；C．碘化銀在高空中易形成結(jié)晶核，使空氣中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正確；D．在食鹽中一般加入一定量的碘酸鉀來補(bǔ)充碘元素，故D錯(cuò)誤；故答案為D。16、D【解析】

根據(jù)除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質(zhì)除掉,且不能帶入新的雜質(zhì),不能和原物質(zhì)反應(yīng),原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少,可以增加；盡量把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì),便于分離，在選擇除雜方法和試劑時(shí)要從雜質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)來考慮?！驹斀狻緼、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故A錯(cuò)誤；

B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故B錯(cuò)誤；

C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離,故C錯(cuò)誤；

D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；

綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。18、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機(jī)物和有機(jī)物；無機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。19、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽(yáng)直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時(shí)俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時(shí)未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】(1).由反應(yīng)方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價(jià)變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價(jià)由+6→+3價(jià)，兩個(gè)Cr原子得6個(gè)電子；Cl元素的化合價(jià)變化情況為：HCl→Cl2，化合價(jià)由?1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)Cl原子失去一個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2).①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A.硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說明完全變質(zhì)，先變紅后褪色證明沒有完全變質(zhì)，故D正確；答案選D；(3).漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，生成的HClO見光易分解，應(yīng)密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽(yáng)直射，故答案為：密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽(yáng)直射；(4).①.實(shí)驗(yàn)室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，因此在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有：燒瓶、托盤天平，還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：bf；250mL容量瓶；②.A.量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入燒杯中，加水溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B.配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，需要加水定容，容量瓶未干燥，對(duì)所配溶液濃度無影響，故B正確；C.容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，溶質(zhì)增多，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D.使用容量瓶之前必須檢查是否漏水，故D正確；答案選BD；③.實(shí)驗(yàn)室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，設(shè)需要量取濃鹽酸的體積為amL，根據(jù)稀釋定律有：a×10-3L×12mol/L=0.25L×1.0mol/L，a=20.8mL，故答案為：20.8；④.對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，配制過程中可能引起濃度偏高的原因有：定容時(shí)俯視容量瓶刻度線、濃鹽酸稀釋時(shí)未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶等，故答案為：定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；濃鹽酸稀釋時(shí)未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶。20、圓底燒瓶除盡反應(yīng)生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解析】

(一)由裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)原理是通過測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3，過量的CO2再與與BaCO3反應(yīng)生成Ba(HCO3)2，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解題即可。【詳解】(1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應(yīng)，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對(duì)CO2的測(cè)定。(3)A．A中反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤。B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確。C．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確。D．裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤。本題選BC。(二)(4)發(fā)生反應(yīng)為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46g白色沉淀BaCO3，根據(jù)化學(xué)方程式①可求得參加反應(yīng)①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，參與反應(yīng)②的n2［Ba(OH)2］=0.2L×1.20mol?L－1－0.18mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)方程式②列比例式可得n［Ba(HCO3)2］=0.06mo