第二章第2節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)一、單選題1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生離子反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅 B．鹽酸與溶液混合C．KOH溶液與溶液混合 D．膽礬失去結(jié)晶水【答案】C【詳解】A．氫氣還原CuO，為固體與氣體的反應(yīng)，沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故A不選；B．鹽酸與K2SO4溶液，相互交換成分沒有氣體、沉淀、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；C．KOH溶液與CuSO4溶液混合生成氫氧化銅沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)，故C選；D．膽礬失去結(jié)晶水是五水硫酸銅分解生成硫酸銅和水，不屬于離子反應(yīng)，故D不選；故選：C。2．離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示A．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng) D．碳酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng)【答案】D【詳解】A．碳酸鈣為沉淀，不能用碳酸根離子的形式表示，A錯(cuò)誤；B．部分碳酸鹽不能用碳酸根離子表示，如碳酸鈣，部分酸不能用氫離子表示，如醋酸，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣為沉淀，不能用碳酸根離子的形式表示，醋酸為弱酸，不能用氫離子表示，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，D正確；故答案選D。3．KOH和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和【答案】C【詳解】KOH和NaHSO4的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鈉和水。離子方程式為H＋+OH－＝H2O，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H＋、OH－。答案選C。4．下列反應(yīng)不能用表示的是A．B．C．D．【答案】B【分析】根據(jù)離子方程式的書寫步驟進(jìn)行書寫（寫、拆、刪、查），其中可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A．Na2SO4是可溶性的鹽，Ba(NO3)2為可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，A項(xiàng)不符合題意；B．H2SO4是強(qiáng)酸，BaCO3是難溶的鋇鹽，不可以拆，離子方程式為：，B符合題意；C．H2SO4是強(qiáng)酸，BaCl2是可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，C項(xiàng)不符合題意；D．H2SO4是強(qiáng)酸，Ba(NO3)2為可溶性的鋇鹽，二者之間反應(yīng)僅有難溶物BaSO4沉淀生成，D項(xiàng)不符合題意；故答案選B。5．下列說法錯(cuò)誤的是A．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液有可能比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力弱C．硫酸氫鈉在水溶液中電離的電離方程式為D．可溶性鹽在水中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；難溶性鹽在水中溶解度很小，是弱電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)中有離子參加與生成，因此反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，A正確；B．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有關(guān)系，所以強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液有可能比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力弱，B正確；C．硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為，C正確；D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性沒有關(guān)系，與電離程度有關(guān)，在溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，有些難溶性鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，例如硫酸鋇等是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生離子反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅 B．鹽酸與溶液混合C．溶液與溶液混合 D．降低飽和溶液的溫度【答案】C【詳解】A．氫氣還原CuO，為固體與氣體的反應(yīng)，沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鹽酸與溶液，相互交換成分沒有氣體、沉淀、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．溶液與溶液混合生成氫氧化銅沉淀，能發(fā)生離子反應(yīng)，C正確；D．降低飽和溶液的溫度，有晶體析出，但不發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選C。7．從反應(yīng)分類的角度來看，下列反應(yīng)中既不屬于離子反應(yīng)又不屬于基本反應(yīng)類型的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．為置換反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．既不屬于離子反應(yīng)又不屬于基本反應(yīng)類型，B項(xiàng)符合題意；C．為分解反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．屬于離子反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選B。8．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．鋅和稀硫酸反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng) D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】B【詳解】A．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)質(zhì)是鋅和氫離子反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故不選A；

B．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是離子反應(yīng)，故選B；C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，屬于離子反應(yīng)，故不選C；D．燒堿溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實(shí)質(zhì)是銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，屬于離子反應(yīng)，故不選D；選B。9．下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是A．過氧化鈉投入到溶液中 B．和溶液反應(yīng)C．和稀鹽酸反應(yīng) D．小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)【答案】A【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，該反應(yīng)中既有沉淀生成，又有氣體放出，A符合題意；B．氯化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氯化氫和氯化鈉，由于氯化氫可以溶于水，該反應(yīng)沒有氣體放出，B不符合題意；C．過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，該反應(yīng)沒有沉淀生成，C不符合題意；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沒有氣體生成，D不符合題意；故答案選A。10．下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：D．鈉與水反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫根離子不能拆，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣是難溶性鹽、醋酸是弱酸二者不能拆，因此碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣離子方程式為：，故D正確；故選D。11．下列離子方程式中書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：B．少量碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以少定多的原則可知，少量碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。12．“探險(xiǎn)隊(duì)員”——，不小心走進(jìn)了有許多“吃人野獸”的小山(即能與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))。如圖所示，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為A．、、、ZnB．、KCl、、C．、、HCl、AgNO3D．、、NaOH、HCl【答案】C【詳解】A．碳酸鈉和硝酸生成硝酸鈉、水、二氧化碳；碳酸鈉和Fe(OH)3、KNO3、Zn均不反應(yīng)，故A不符合題意；B．碳酸鈉和Mg(OH)2、KCl、BaCl2均不反應(yīng)，但是和硫酸生成硫酸鈉、水、二氧化碳，故B不符合題意；C．碳酸鈉和Ba(OH)2生成碳酸鋇沉淀、與CaCl2生成碳酸鈣沉淀、與HCl生成二氧化碳?xì)怏w、與AgNO3生成碳酸銀沉淀，故C符合題意；D．碳酸鈉和NaOH、H2O不反應(yīng)，和CuSO4生成沉淀、和HCl生成氣體，故D不符合題意；故選C。13．下列各圖與對應(yīng)敘述不相符的是A．圖甲：向含有H+、Mg2+、Al3+的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液B．圖乙：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液C．圖丙：等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸反應(yīng)D．圖?。合?qū)嶒?yàn)室制取CO2的廢液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量【答案】A【詳解】A．向含有氫離子、鎂離子、鋁離子的溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中氫離子會(huì)優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成水，最初沒有沉淀生成，則圖甲與對應(yīng)反應(yīng)不符，故A符合題意；B．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸溶液不足量時(shí)，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減小，硫酸溶液過量時(shí)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，則圖乙與對應(yīng)反應(yīng)相符，故B不符合題意；C．等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬性強(qiáng)于鐵的鋅與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快于鐵，完全反應(yīng)需要的時(shí)間小于鐵，由于鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于鐵，則圖丙與對應(yīng)反應(yīng)相符，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的廢液中含有鹽酸和氯化鈣，則向?qū)嶒?yàn)室制取二氧化碳的廢液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸優(yōu)先與碳酸鈉溶液反應(yīng)，溶液中氯化鈣的質(zhì)量不變，鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中氯化鈣的質(zhì)量減小，則圖丁與對應(yīng)反應(yīng)相符，故D不符合題意；故選A。14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：B．向溶液中通入少量：C．溶液中滴加溶液：D．將氯氣溶于水制備次氯酸：【答案】C【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入少量不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．溶液中滴加溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．次氯酸時(shí)弱酸，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤；故答案選C。15．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是①

②③

④

⑤A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④【答案】B【詳解】①可以表示代表可溶性銅鹽與鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，如：Fe與CuCl2、Fe與CuSO4反應(yīng)等；②只能表示氫氧化鋇與硫酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)；③只能表示三氧化硫與水的反應(yīng)；④可以表示可溶性碳酸鹽與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)；⑤可以表示硝酸銀溶液與氯化鉀溶液、氯化鈉溶液、鹽酸等發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。故選：B。16．離子方程式中的能代表的物質(zhì)有①HCl

②

③

④

⑤A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤【答案】A【詳解】根據(jù)離子方程式可知該物質(zhì)能完全電離出氫離子，因此可以是強(qiáng)酸，例如鹽酸和硝酸，由于硫酸鋇比碳酸鋇還難溶，所以不能是硫酸和硫酸氫鈉，是弱酸，不能完全電離，所以也不可能是；故選A。二、填空題17．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：。(2)鋅粒投入稀中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式：。(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮?1)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(2)(3)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【詳解】（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸根離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則離子的量沒有變化，離子方程式為：。（3）硫酸氫鈉中加入氫氧化鋇至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。18．請寫出下列離子方程式(1)鐵和稀鹽酸(2)硫酸和氫氧化鋇(3)碳酸鈣和鹽酸(4)氧化銅和硫酸(5)鋁與氯化銅溶液【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【詳解】（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：；（2）硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：；（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：；（4）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：；（5）鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋁和銅，離子方程式為：。19．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同。A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A；B；C。(2)這三種物質(zhì)反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)屬于(填四大基本反應(yīng)之一)。(3)寫出這種新物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)寫出這種新物質(zhì)與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)CO2H2ONa2CO3(2)化合反應(yīng)(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(4)NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O【詳解】（1）A．MgO、Na2O、CO2、CuO都是氧化物，其中MgO、Na2O、CuO是金屬氧化物，CO2是非金