北京市順義區(qū)2026屆化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO22、下列物質(zhì)分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰高氯酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸醋酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2碳酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅硝酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫A．A B．B C．C D．D3、Na2CO3和NaHCO3廣泛應(yīng)用于我們的生活，下列說法正確的是（）A．Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般可用加熱的方法除去NaHCO3B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3；與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；D．可用Ba(OH)2溶液鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液4、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過濾 B．加入適量NaOH溶液后過濾C．加入過量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過量Na2CO3溶液后過濾5、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為A．2.93gB．5.85gC．6.56gD．無法確定6、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（）A．Fe2O3俗稱鐵紅B．用FeCl3溶液作刻制印刷電路的“腐蝕液”C．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣7、下列離子方程式中，正確的是()A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑8、下列敘述中錯(cuò)誤的是A．Fe2O3難溶于水 B．Fe3+的水溶液為黃色C．Fe(OH)2容易被空氣氧化 D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A．漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下能生成HClOB．氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多C．明礬能夠消毒殺菌和凈化水D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維10、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶111、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液12、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是（）A． B．C． D．13、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A．焰色反應(yīng)均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多14、下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO315、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋C．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA16、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_________，化學(xué)方程式為_____________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含＋6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166g·mol－1。（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。19、金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:(1)現(xiàn)按圖(A)所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①不可能觀察到的現(xiàn)象是___________(填字母代號(hào))。A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失B．反應(yīng)過程中鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出②按圖(B)所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號(hào))。A．用扎有小孔的鋁箔包住鈉B．用扎有小孔的銅箔包住鈉C．直接將鈉投人水中(2)按圖(C)所示的方法進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，若500mL的礦泉水瓶開始時(shí)裝有477.6mL水，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，假設(shè)礦泉水瓶?jī)?nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量約為_______g。(3)1998年全國高考試題中的實(shí)驗(yàn)題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計(jì)的。題目及部分答案如下：測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升。)I、補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略):①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面?！璠答案]②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評(píng)分標(biāo)準(zhǔn),凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確，本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。回答下列問題:a.合金樣品用用銅網(wǎng)包裹的目的是______________。b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分(請(qǐng)寫出兩條原因)：_____________________。c.“儀器A”可以是_________________。20、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D______

N_______（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_______；H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________。（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.Cu、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。2、D【解析】A、堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣組成的混合物，氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，二氧化氮不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：酸性氧化物與堿性氧化物的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，能與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽與水的氧化物是堿性氧化物，反應(yīng)過程中不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如NO2溶于氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能歸為酸性氧化物；再比如過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，反應(yīng)過程中也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，也不能歸為堿性氧化物，因此答題時(shí)要注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。3、C【解析】

A.Na2CO3溶液中有NaHCO3，一般滴加適量NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，假設(shè)為mg，則兩者的物質(zhì)的量分別為、，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確；D.Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4、B【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實(shí)質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因?yàn)榧尤朐噭r(shí)易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時(shí)，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、加入適量Na2SO4會(huì)引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應(yīng),不能除去,故A錯(cuò)誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會(huì)引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；D、加入過量Na2CO3后會(huì)引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5、A【解析】試題分析：鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，且物質(zhì)的量為0.05mol，由鈉的守恒可知其質(zhì)量為：0.5×0.1×58.5=2.93g?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量的計(jì)算6、D【解析】

A.Fe2O3是一種紅棕色的粉末，可用作紅色的顏料，故俗稱鐵紅，A正確；B.用FeCl3溶液可以腐蝕銅而將銅溶解，生成氯化銅和氯化亞鐵，故FeCl3溶液可用作刻制印刷電路的“腐蝕液”，B正確；C.常溫下，鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故鐵不能被濃硫酸或濃硝酸溶解，因此，常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，C正確；D.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤；故選D。7、A【解析】

A.氨氣通入醋酸溶液生成醋酸銨，離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，A項(xiàng)正確；B.碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水可拆成離子，離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅與稀硫酸不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是如何判斷哪些物質(zhì)能拆成離子，哪些物質(zhì)不能拆成離子，要熟練掌握物質(zhì)的“拆分”原則：書寫離子方程式時(shí)，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。其中需要注意的是①酸式鹽：a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開；b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式；②微溶物在離子方程式中的書寫方法：微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理，不可拆。8、D【解析】

A.Fe2O3屬于較活潑金屬的氧化物，難溶于水，A正確；B.Fe3+的水溶液呈黃色，B正確；C.Fe(OH)2容易被空氣氧化，生成Fe(OH)3，C正確；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出現(xiàn)紅色，而不是生成沉淀，D錯(cuò)誤。故選D。9、C【解析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)能生成HClO，A正確；B.氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，B正確；C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，C錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對(duì)光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D正確。故選C。10、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答。【詳解】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。11、A【解析】

A．鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C．鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案選A?！军c(diǎn)晴】該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時(shí)放出氫氣的量最大。12、C【解析】

加入NaOH溶液時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程推導(dǎo)圖象是解題關(guān)鍵。13、D【解析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答。【詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。14、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析；

B.根據(jù)Na2CO3和少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；與過量的HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳；

C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氫鹽和其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鹽；【詳解】A.鈉和氧氣反應(yīng)在常溫下，會(huì)生成氧化鈉；而在加熱時(shí)，則生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2CO3和HCl生成反應(yīng)，少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl則生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉和其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)可能跟反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量有關(guān)，所以提醒學(xué)生寫化學(xué)方程式時(shí)要多加留意，其中B選項(xiàng)，是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-與少量的H+反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會(huì)繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。15、C【解析】

A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯(cuò)誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選16、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應(yīng)，水是氧化劑；②過氧化鈉和水反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑；③氯氣和水反應(yīng)水既不是氧化劑，也不是還原劑；④在二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。因此反應(yīng)中水的作用相同的是②③④，選項(xiàng)C正確?！军c(diǎn)睛】水是儀器洗滌試劑，也是常用的試劑，在水參加的化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水參加的反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，則反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。在有水參加的反應(yīng)中，水可能是氧化劑，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作還原劑，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化劑，也不作還原劑，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，物質(zhì)作還原劑；若元素化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，物質(zhì)作氧化劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應(yīng)①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應(yīng)②是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調(diào)味品，反應(yīng)①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應(yīng)②B+Na→G+F、反應(yīng)④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)③金屬E+氯氣→H、反應(yīng)④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4。【詳解】（1）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應(yīng)④為Cl2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、CA0.046使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)①先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無法收集，影響測(cè)定準(zhǔn)確度；②不安全或?qū)嶒?yàn)者沒有自我保護(hù)意識(shí)(因?qū)⑹⑺牧客驳共迦霟袝r(shí)，手會(huì)與燒杯中的酸接觸)；③酸的用量太大，浪費(fèi)試劑。長(zhǎng)頸漏斗【解析】（1）①將鈉投入到飽和的碳酸鈉溶液中，鈉先和水反應(yīng)，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)光亮的小球，并四處游動(dòng)，最后消失，溶劑水減少，且氫氧根的濃度增大，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出，由于堿性增強(qiáng)，溶液顏色加深，答案選C。②鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以生成氫氣體積最大的是用鋁箔包住鈉，答案選A；（2）若500mL的礦泉水瓶開始時(shí)裝有477.6mL水，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，則反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣體積是500mL－477.6mL＝22.4mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.001mol，根據(jù)方程式2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH可知消耗金屬鈉是0.002mol，質(zhì)量是0.002mol×23g/mol＝0.046g。（3）a.由于鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉會(huì)四處游動(dòng)，所以合金樣品用用銅網(wǎng)包裹的目的是使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢谩.由于先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無法收集，影響測(cè)定準(zhǔn)確度；其次不安全或?qū)嶒?yàn)者沒有自我保護(hù)意識(shí)；最后酸的用量太大，浪費(fèi)試劑，所以不能改加水為加酸；c.向燒杯中加入鹽酸可以用長(zhǎng)頸漏斗，則“儀器A”可以是長(zhǎng)頸漏斗。20、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；B【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷埽挥玫降膬x器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液