云南省永勝縣第二中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、研究不同條件對(duì)相同體積相同物質(zhì)的量濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是：A．Cu2+與Fe3+對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B．由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時(shí)，時(shí)間越長(zhǎng)，H2O2分解越徹底C．由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí)，溫度越高，H2O2分解越快D．由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)，H2O2分解越快2、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的2.5倍，則下列說(shuō)法正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增加B．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．m+n＞p3、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(C)B．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋3B4C＋2D4、在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0?？烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1B．v正(CO2)＝3v逆(H2)C．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等5、下列有關(guān)合金的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是①合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能②相同金屬元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的③鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解④合金具有各成分金屬性質(zhì)之和A．①② B．①③C．① D．③④6、載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉(zhuǎn)化為O2，設(shè)計(jì)裝置工作原理如圖所示，以實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化?？偡磻?yīng)為2CO2=2CO+O2。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置屬于原電池B．水在Y電極參與反應(yīng)C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D．X極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-7、在日常生活中，下來(lái)做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出門(mén)戴口罩C．將食物貯存于冰箱中 D．鼓勵(lì)使用共享單車8、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．植物油B．葡萄糖C．淀粉D．蛋白質(zhì)9、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．10、多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗D．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑11、向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率12、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎(jiǎng)”的埃尼獎(jiǎng)，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機(jī)、開(kāi)創(chuàng)自驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)與藍(lán)色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍(lán)色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰13、關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．部分鹵代烴可用作滅火劑 D．甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐14、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO315、下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)△H(中和熱)B．NaOH(aq)＋12H2SO4(濃)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H(C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H(燃燒熱)D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H(燃燒熱)16、在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。19、觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：(1)圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________________；(2)寫(xiě)出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào))：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。20、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________21、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。(填元素符號(hào))（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。（4）寫(xiě)出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）與C元素同族的第5周期元素X的價(jià)電子排布式________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其它條件相同時(shí)，分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+與Fe3+對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好，故A正確；B．由I與II可知其它條件相同時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，分解百分率越高，分解越徹底，故B正確；C．由I與III溶液的酸堿性和溫度不一樣，無(wú)法單獨(dú)判斷溫度與H2O2分解速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．由I與III可知溫度和溶液的酸堿性均不相同，Ⅲ中在相同條件下，溫度低，溶液顯堿性時(shí)，H2O2分解越快，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意Ⅲ在低溫下，堿性條件下進(jìn)行，分解速率快，因此堿性越強(qiáng)，H2O2分解越快。2、B【解析】平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的3倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，即可得到答案案?！驹斀狻科胶夂髮怏w體積縮小到原來(lái)的1/3，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的3倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化降低，故B項(xiàng)正確；C.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有m+n<p，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選B。3、C【詳解】A.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，n(A)=n(C)，但是A、C的物質(zhì)的量變化量不等，所以v(A)v(C)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)，根據(jù)v=可以知道，各物質(zhì)的反應(yīng)速率與物質(zhì)的量變化成正比，則v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v==0.06mol/(Ls)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.由圖可以知道，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，且n(B):n(C):n(A):n(D)=6:3:4:2，所以該反應(yīng)方程式為：3B＋4C6A＋2D，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】關(guān)于化學(xué)平衡圖像題的看圖技巧：1、

看面：弄清橫、縱坐標(biāo)的含義；2、

看線：弄清線的走向，變化趨勢(shì)及線的陡與平；3、

看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等；4、

看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化；5、

看要不要作輔助線：如等溫線，等壓線等。4、C【詳解】A、四種物質(zhì)的量比不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，A錯(cuò)誤；B、v正(CO2)=3v逆(H2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榍昂髿怏w的物質(zhì)的量不等，所以相對(duì)分子質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以但相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到平衡，C正確；D、四種物質(zhì)的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，D錯(cuò)誤；故選C。5、C【分析】(【詳解】（1）合金與各組成金屬相比,合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低,硬度比它的各成分金屬的大,機(jī)械性能好,有些金屬具有較強(qiáng)的抗腐蝕性,故正確;(2)組成合金的元素種類不同,但合金中各元素的含量不同,合金的性能就不一樣,例如生鐵和鋼,合金的性能可以通過(guò)所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以控制,故錯(cuò)誤;(3)鎂鋁都能與鹽酸反應(yīng),能完全溶解,故錯(cuò)誤;(4)合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的簡(jiǎn)單加和,故錯(cuò)誤;答案：C。【點(diǎn)睛】(1)合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能;(2)合金的性能可以通過(guò)所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以控制;(3)鎂鋁都能與鹽酸反應(yīng);(4)合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的加和。6、B【解析】題目敘述為：該裝置實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能為電解池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。根據(jù)電子流向得到：Y為電解池的陰極，應(yīng)該發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)中得到發(fā)生還原反應(yīng)的是CO2，再考慮到需要生成氫氧根離子，使其能透過(guò)陰離子交換膜，得出Y電極方程式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，選項(xiàng)B正確。該裝置的總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，該反應(yīng)對(duì)于溶液的氫離子、氫氧根離子以及水都無(wú)影響，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。X為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該是陰極生成的氫氧根離子失電子，電極方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7、C【詳解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉?zhèn)魅荆蔄不符合題意；B．新冠疫情下提倡出門(mén)戴口罩主要防止病毒在空氣中人與人之間傳染，故B不符合題意；C．將食物貯存于冰箱中，降低溫度，減小反應(yīng)速率，故C符合題意；D．鼓勵(lì)使用共享單車，降低二氧化碳的排放量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。8、B【解析】A．植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；B．葡萄糖是單糖；C．淀粉是多糖；D．蛋白質(zhì)能水解生成氨基酸?！驹斀狻緼．植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，選項(xiàng)A不符合；B．葡萄糖是單糖，不水解，選項(xiàng)B符合；C．淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，選項(xiàng)C不符合；D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，選項(xiàng)D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的水解，題目難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)和水解產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵．平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。9、B【解析】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氯化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣；

C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應(yīng)制取Al(OH)3；D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?！驹斀狻緼、因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B、CaCO3高溫分解生成CaO，CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高溫反應(yīng)生成鹽硅酸鈣，所以B選項(xiàng)是正確的；C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反應(yīng)制取Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；

D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。10、C【分析】由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篊O+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，對(duì)比能量圖中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物所具有的能量和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關(guān)系為：EⅡ生＞EⅠ反。據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a>0)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑可以通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能，從而可減少反應(yīng)過(guò)程的能耗，C項(xiàng)正確；D．CO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡過(guò)程中相關(guān)量的變化分析計(jì)算，分析外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響?？闪腥问竭M(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縉2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/mol：140轉(zhuǎn)化/mol：0.41.20.8平衡/mol：0.62.80.4×2A項(xiàng)，氫氣轉(zhuǎn)化率＝(1.2mol÷4mol)×100%=30%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中只有氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，恒容時(shí)密度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)平衡時(shí)充入氮?dú)?，增大氮?dú)鉂舛龋胶庹蛞苿?dòng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但不能使平衡移動(dòng)，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。12、A【詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A13、A【解析】A.苯酚有毒，但是苯酚廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域，醫(yī)學(xué)上使用1%～5%的苯酚水溶液進(jìn)行器械消毒排泄物處理，苯酚還可以用于皮膚的殺菌（香皂用品中往往含有苯酚鈉），A錯(cuò)誤；B.向水中加入乙二醇之后，水的凝固點(diǎn)降低了，從而起到防凍的作用，B正確；C.部分鹵代烴不可燃燒，比如CCl4，該物質(zhì)是四氯化碳滅火器的主要物質(zhì)，C正確；D.35%-40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，醫(yī)學(xué)和科研部門(mén)常用于標(biāo)本的仿防腐保存，D正確；故合理選項(xiàng)為A。14、B【詳解】鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A、加入KNO3，則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B正確；C、加入硫酸銅溶液，Cu2＋會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【解析】中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念對(duì)選項(xiàng)分析判斷?！驹斀狻緼.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了2mol水，并且反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有能量的變化，所以該反應(yīng)的焓變不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶于水放出熱量，所以該反應(yīng)的焓變不是中和熱，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，該反應(yīng)的焓變符合燃燒熱的概念，故C正確；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由所給熱化學(xué)方程式可知是燃燒2mol氫氣，不符合燃燒熱的概念，故D錯(cuò)誤，答案選C。16、C【解析】根據(jù)有效碰撞理論，增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，雖然活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。18、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體A和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)猓诟邷馗邏捍呋瘎l件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)猓潆娮邮綖椋?，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。19、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【詳解】(1)根據(jù)圖示，③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是蒸餾；(2)根據(jù)圖示，裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯；(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水，故選裝置③；b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水，選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體，用過(guò)濾的方法分離碳酸鈣和水，選裝置②；d.植物油難溶于水，靜止后分層，用分液法分離植物油和水，選裝置④。20、使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+