海南省樂東思源高中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是()A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的C．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等D．復(fù)合材料一般比單一材料的性能優(yōu)越2、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一小段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－14、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高爐煉鐵的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO25、以下說法正確的是()①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體②乙烯和乙炔互為同系物③35Cl、37Cl互為同位素④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．①③ D．③④6、將c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)=bD．不能確定7、下列方程式錯(cuò)誤的是（）A．粗銅精煉的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuB．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣C．鐵皮上鍍鋅的陽極反應(yīng)：Zn2+＋2e-=ZnD．酸性KMnO4和草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O8、有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)9、下列敘述正確的是（）A．生物質(zhì)能與氫能均屬于一次能源B．電解熔融MgCl2可以得到單質(zhì)Mg和氯氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)C．相同狀況下，已知：2SO2+O22SO3ΔH<0，則2SO32SO2+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)D．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍(lán)色石蕊試紙變紅10、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的A．Na2CO3晶體B．NaOH晶體C．CH3COONa晶體D．CuSO4溶液11、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．汽油主要是C5—C11的烴類混合物B．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水C．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷12、在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl13、在高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C．恒溫恒壓下，充入N2，則H2濃度一定減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H214、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類15、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH316、下列說法正確的是（）A．手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加C．二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的負(fù)極相連D．燃料電池工作時(shí)，燃料在電池中燃燒，熱能轉(zhuǎn)化為電能17、下列說法正確的是：A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率不一定增大18、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol19、利用甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)可制備高純氫：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)?H，已知反應(yīng)器中還存在以下反應(yīng)：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol－1II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H2=－41.4kJ·mol－1反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如圖所示，下列說法正確的是A．?H=+247.8kJ·mol－1B．CO2中C=O鍵鍵能為760.1kJ·mol－1C．減小壓強(qiáng)有利于提高CH4的轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，反應(yīng)I速率加快，反應(yīng)II速率減慢20、從2011年3月1日起，歐盟禁止生產(chǎn)含雙酚A的塑料奶瓶。工業(yè)上雙酚A系由苯酚和丙酮在酸性介質(zhì)中制得：。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．苯酚和雙酚A都可以與NaHCO3反應(yīng)C．苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒D．1mol苯酚和1mol雙酚A最多都可以與3mol溴發(fā)生反應(yīng)21、國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．Zn得到電子 B．CuSO4被氧化C．NaOH是還原劑 D．CuSO4是氧化劑22、維生素C具有的性質(zhì)是：A．難溶于水 B．強(qiáng)還原性 C．強(qiáng)氧化性 D．加熱難分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．24、（12分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請(qǐng)回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個(gè)CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________25、（12分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。26、（10分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________28、（14分）(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_____________kJ/mol。(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。A．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH______0。③某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=________，此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。29、（10分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進(jìn)行分離提純，直接制備金屬Al。其反應(yīng)過程主要由兩步組成，如下圖：(1)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol-13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝?140kJ·mol-1①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。(2)第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是_____。(3)第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考慮未反應(yīng)的C，寫出1種即可）。(4)圖為真空AlCl歧化法制備Al的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是_____。(5)制備Al的整個(gè)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．納米是長度單位，不是物質(zhì)，納米材料是由粒子直徑處于納米尺寸(1-100nm)的物質(zhì)制成的材料，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B正確；C．以煤、石油和天然氣為主要原料可制造很多化工產(chǎn)品，如合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故C正確；D．復(fù)合材料具有很多優(yōu)越的性能，一般超過單一材料的性能，故D正確；故選A。2、B【詳解】A.電解AgNO3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時(shí)間后需要加入氧化銀才能恢復(fù)電解前的濃度，不能只加入水，故錯(cuò)誤；B.電解Na2SO4溶液實(shí)際就是電解水，所以電解一段時(shí)間后加入適量的水能恢復(fù)原來的濃度，故正確；C.電解CuCl2生成銅和氯氣，所以電解一段時(shí)間后需要加入氯化銅才能恢復(fù)電解前的濃度，故錯(cuò)誤；D.電解KI生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時(shí)間后需要加入碘化氫才能恢復(fù)原來的濃度，故錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原則添加物質(zhì)使電解質(zhì)溶液恢復(fù)。如產(chǎn)生氫氣和氯氣，則需要添加氯化氫，如產(chǎn)生銅和氯氣，則需要添加氯化銅，如產(chǎn)生銅和氧氣，則需要添加氧化銅。如產(chǎn)生氫氣和氧氣，需要加入水。3、D【解析】A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸熱的，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，甲醇燃燒生成氫氣，不是氧化物，B錯(cuò)誤；C、氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水，C錯(cuò)誤；D、符合燃燒熱的定義，書寫的熱化學(xué)方程式正確，D正確；答案選D。4、B【解析】反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3降低為0，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，則Fe2O3為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故選B。5、D【詳解】①由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，而O2－和O22-不是單質(zhì)，故和氧氣、臭氧不互為同素異形體，故①錯(cuò)誤；②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，而乙烯和乙炔結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故②錯(cuò)誤；③同種元素的不同原子互為同位素，35Cl、37Cl同為氯元素的兩種氯原子，故互為同位素，故③正確；

④分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，乙酸()和羥基乙醛的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同系物，故④正確；

故選：D。【點(diǎn)睛】由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；同種元素的不同原子互為同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。6、A【解析】CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能夠完全電離，因此加水稀釋的時(shí)候還會(huì)有一部分醋酸分子繼續(xù)電離出氫離子，因此和醋酸等同pH的強(qiáng)酸與醋酸稀釋相同的倍數(shù)，最終氫離子的濃度要小于醋酸，即a＞b，A正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】酸溶液稀釋規(guī)律：pH=a的強(qiáng)酸和弱酸，均稀釋到原來溶液體積的10n倍，強(qiáng)酸的pH能夠變化n個(gè)單位，弱酸小于n個(gè)單位，即強(qiáng)酸：pH=a+n，弱酸：pH<a+n。7、C【解析】A.電解精煉銅的過程中，電解質(zhì)通常是硫酸銅，溶液中的銅離子在陰極得電子變成銅單質(zhì)，A不符合題意；B.電解飽和食鹽水過程中，生成NaOH、H2和Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，B不符合題意；C.鐵皮上鍍鋅，鋅為鍍層金屬做陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C符合題意；D.酸性KMnO4具有氧化性，能將H2C2O4氧化成CO2，自身還原為Mn2+，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不符合題意；故答案為：C8、D【詳解】A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，苯甲醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明羥基連接在苯環(huán)上時(shí)O-H易斷裂，可說明羥基連接在不同的烴基上，性質(zhì)不同，故A正確；B．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故B正確；C．甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說明苯環(huán)對(duì)甲基影響，故C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學(xué)鍵不同而導(dǎo)致的，故D錯(cuò)誤；故選D。9、C【詳解】A．生物質(zhì)能屬于一次能源，氫能是經(jīng)過一定加工手段制得的，是二次能源，A錯(cuò)誤；B．電解熔融MgCl2的過程是一個(gè)吸熱過程，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)生成NH3氣體，能夠使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】A、Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，鹽酸少量，加入Na2CO3消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故A不符合題意；B、加入NaOH晶體，消耗鹽酸，產(chǎn)生H2的量減少，故B不符合題意；C、CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH，c(H＋)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，但H＋總量不變，產(chǎn)生H2的量不變，故C符合題意；D、鐵置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意。11、C【詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2＋H2＝CO＋H2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應(yīng)②生成烴類物質(zhì)，含有C?C鍵、C?H鍵，故C錯(cuò)誤；D.圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2?甲基丁烷，故D正確。故選：C。12、C【分析】根據(jù)元素周期律分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)進(jìn)行分析。【詳解】同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)位于第二周期，是非金屬性最強(qiáng)的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，答案選C。13、C【分析】因?yàn)槠胶獬?shù)k=，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?！驹斀狻緼.根據(jù)方程式可知，升高溫度，H2濃度減小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；B.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C.恒溫恒壓下，充入N2，氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)但使容器體積增大，各物質(zhì)濃度同等倍數(shù)地減小，等效于減壓，但是平衡不移動(dòng)，故C正確；D.因?yàn)槠胶獬?shù)k=)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時(shí)的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。15、A【詳解】試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A。【點(diǎn)晴】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，構(gòu)建目標(biāo)方程式是解答關(guān)鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。蓋斯定律的使用方法：①寫出目標(biāo)方程式；②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。16、B【詳解】A.手機(jī)、電腦中使用的鋰電池可充電，屬于二次電池，A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，使負(fù)極的質(zhì)量增大，正極上二氧化鉛得電子也轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增大，B正確；C.二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.燃料電池工作時(shí)，燃料并不是在電池中直接燃燒，D錯(cuò)誤；故選B。17、B【解析】A.增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤。故選B。18、C【詳解】根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能反應(yīng)，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案選C。【點(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式前的數(shù)字代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，計(jì)算鍵能時(shí)，需要與物質(zhì)前的系數(shù)相乘。19、C【詳解】A.由蓋斯定律可知?H=?H1+?H2=206.4kJ·mol－1－41.4kJ·mol－1=165kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即ΔH＝∑E(反應(yīng)物)－∑E(生成物)，題目只告訴了三種鍵的鍵能，而要通過II反應(yīng)求CO2中C=O鍵鍵能，就必須知道CO中的鍵能，通過反應(yīng)I可求出C的鍵能=4164+4622-4363-206.4=1073.6kJ·mol－1，把C的鍵能代入反應(yīng)II即可求出CO2中的C=O鍵能=（1073.6+4622-436+41.4）=801.5kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.通過CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知減小壓強(qiáng)有利于提高CH4的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D.升高溫度，對(duì)反應(yīng)I、II，都是加快反應(yīng)速率的，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、C【分析】加成反應(yīng)是雙鍵兩端的原子直接與其它原子相連；酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)；苯酚溶液可用于殺菌消毒；酚羥基鄰位、對(duì)位可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)。【詳解】A.，該反應(yīng)從分子上有氧原子掉下，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.酚羥基的酸性小于碳酸，所以苯酚和雙酚A雖然都含有酚羥基，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒，故C正確；D.酚羥基鄰位、對(duì)位可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol苯酚可以與3mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，1mol雙酚A最多與4mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。21、D【詳解】A.該反應(yīng)過程中，Zn從0價(jià)升高到＋2價(jià)，Cu從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)。鋅元素化合價(jià)升高，失去電子，A錯(cuò)誤；B和D.CuSO4中銅元素化合價(jià)降低，CuSO4是該反應(yīng)的氧化劑，被還原生成Cu2O，B錯(cuò)誤，D正確；C.參加反應(yīng)的NaOH中Na、O、H各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，所以NaOH既不是該反應(yīng)的氧化劑，也不是該反應(yīng)的還原劑，C錯(cuò)誤。故選D。22、B【詳解】維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。24、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯(cuò)誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個(gè)CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。25、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息?！驹斀狻浚?）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率?！军c(diǎn)睛】本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問題。26、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】（1）待測(cè)溶液裝在錐形瓶中，故滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測(cè)液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點(diǎn)顯橙色，故判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==26.30mL；根據(jù)c（待測(cè)）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)猓钥吹浆F(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。28、-524.8C=<75%1.3【分析】(1)本小題可用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；(2)①在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此分析；②平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，由圖可知，橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為CO的轉(zhuǎn)化率，曲線為等壓線，從圖像走勢(shì)來看，隨溫度的升高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解題；③利用三段式解得平衡時(shí)各組分的濃度，再帶入該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式?！驹斀狻?1)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol；②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol﹣131.3kJ/mol=﹣524.8kJ/mol，