湖南湖北八市十二校2026屆化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵2、關(guān)于膠體的說法中正確的是A．將10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

膠粒數(shù)目為0.001NAB．依據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C．有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D．采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH－＝H2O4、下列說法中正確的是（）A．H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．N的相對原子質(zhì)量為14g/molC．0.5mol氫約含6.02×1023個氫原子D．1molO2的質(zhì)量是32g5、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+6、下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O27、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物8、實驗室制Cl2反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L9、下列說法不正確的是A．過氧化鈉可作潛水艇的供氧劑B．碳酸鈉和氫氧化鈉均可用于治療胃酸過多C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D．次氯酸可作棉麻織物的漂白劑10、合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質(zhì)屬于合金的是A．氧化銅B．生鐵C．汞D．鈉11、在實驗室中,對下列實驗事故或藥品的處理正確的是A．汽油失火時,立即用水滅火B(yǎng)．少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．用火加熱試管內(nèi)的液體時,試管口不能正對著自己或別人D．實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道12、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH13、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl14、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（）A．酒精 B．濃硫酸C．汽油 D．氯酸鉀15、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火16、下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大17、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個的CH4分子 D．0.3molH3PO418、在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2 C．CO→CO2 D．Na→NaOH19、下列實驗操作正確的是A．當(dāng)某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取20、檢驗下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（）選項被檢驗的物質(zhì)使用的試劑或方法實驗現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A．A B．B C．C D．D21、對于反應(yīng)A+B=C+D來說，下列說法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物22、下列反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的是A．H2+CuOH2O+Cu B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．Na2O+H2O=2NaOH D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。25、（12分）現(xiàn)實驗室要配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，請完成相應(yīng)的實驗步驟。A、實驗準備（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有________________________等。（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，_____（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水。（3）計算：實驗所需NaCl固體的質(zhì)量為_______。B、實驗過程（4）稱量：用托盤天平稱量約_______NaCl固體，并將NaCl固體放入500mL小燒杯中。（5）溶解：用200mL量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌。（6）轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水__________（完成空白，將操作補充完整，下同。）。（7）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面__________時，改用_____蒸餾水至______。（9）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻。（10）裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。C、誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（1）轉(zhuǎn)移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度_______。（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度__________。（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度_________。26、（10分）I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為___________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mLD．①4.8mL、②小于4.8mL（2）實驗室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為________填代號，下同)。A．大于8.0gB．小于8.0gC．8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液②量取:用_________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時，仰視刻度線C．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些27、（12分）實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_____________________（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會______；若定容時俯視刻度線，結(jié)果會________。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。28、（14分）離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_________________________。29、（10分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應(yīng)①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希?，_____根據(jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。2、C【解析】A、氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體，將10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。3、A【解析】

A.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水：CuO+2H+＝Cu2++H2O，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C.石灰石難溶，鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D.氫氧化鐵難溶，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，D錯誤。答案選A。4、D【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B．相對原子質(zhì)量的單位為1，省略不寫；

C．結(jié)合N=nNA及分子構(gòu)成計算，且氫指代不明；

D．結(jié)合m=nM計算?！驹斀狻緼．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，H2O的摩爾質(zhì)量是18

g/mol，故A錯誤；

B．N的相對原子質(zhì)量為14，故B錯誤；

C.氫指代不明，若是0.5

molH2約含6.02×1023個氫原子，若是0.5

molH約含3.01×1023個氫原子，故C錯誤；

D.1molO2的質(zhì)量是1mol×32g/mol=32g，故D正確。

故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點，0.5mol氫指的可能是0.5mol氫原子或者是0.5mol氫分子等，含義不明確。5、B【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯誤；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選B。6、A【解析】A．反應(yīng)生成H2，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．水中H元素的化合價不變，但O元素的化合價升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握常見的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價角度分析。反應(yīng)中水只作氧化劑，說明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且水中H元素得電子化合價降低。7、D【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。8、C【解析】

由4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，選項A正確；B．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，選項C不正確；D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成氯氣為0.5mol，標準狀況下Cl2的體積為11.2L，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。9、B【解析】

A.過氧化鈉能與水以及二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作潛水艇的供氧劑，A正確；B.碳酸鈉和氫氧化鈉的腐蝕性強，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，B錯誤；C.漂白粉漂白液均具有強氧化性，均可用于游泳池消毒，C正確；D.次氯酸具有強氧化性，可作棉麻織物的漂白劑，D正確；答案選B。10、B【解析】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．生鐵是鐵和碳的合金，故B正確；C．汞是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯誤；D．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查合金的特征，掌握物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。11、C【解析】

A.根據(jù)滅火的原理：隔絕空氣氧氣、降低溫度至著火點以下、移除可燃物判斷。B.濃硫酸、氫氧化鈉溶液有強腐蝕性。C.給試管加熱時，試管口不能正對著自己或別人。D.硫酸是強酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染，不能隨意排放?！驹斀狻緼.汽油著火，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，A錯誤。B.皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B錯誤。C.給試管中的液體加熱時，試管口不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，C正確。D.硫酸是強酸，具有腐蝕性，直接倒入水槽會造成水體污染，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)，D錯誤。答案為C。12、A【解析】

OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答。【詳解】A．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。13、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價有升降”分析?！驹斀狻縃2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。14、A【解析】

A.酒精不是劇毒品，屬于易燃液體，故A選；B.濃硫酸具有腐蝕性，故B不選；C.汽油屬于易燃液體，故C不選；D.氯酸鉀屬于爆炸品，故D不選；故選A。15、C【解析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯誤；B.因鈉與鹽溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故B錯誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯點是B項，解題時要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬。16、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；B.蒸餾操作時，需測量蒸氣溫度，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；D.萃取劑的選擇要求：①與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相容；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯誤，選D。17、C【解析】

根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計算?！驹斀狻坑蒼=可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個數(shù)越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023個的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個數(shù)最多的為C，答案選C。18、B【解析】

需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)，說明本身是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼．H2→HCl，氫化合價升高，作還原劑，故A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2，鐵元素化合價降低，作氧化劑，故B符合題意；C．CO→CO2，碳化合價升高，作還原劑，故C不符合題意；D．Na→NaOH，鈉化合價升高，作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。19、D【解析】

A．如果沒有說明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯誤；B．如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會在流到瓶外時腐蝕標簽，所以標簽應(yīng)向著手心，故B錯誤；C．膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，應(yīng)洗滌后再用，故C錯誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。20、D【解析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質(zhì)，A錯誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結(jié)合形成了無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)了原來的紅色，B錯誤；C.Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不需要透過藍色鈷玻璃，C錯誤；D.檢驗銨根離子的方法是：取少許待測溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明產(chǎn)生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項是D。21、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應(yīng)是置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后均有單質(zhì)參與反應(yīng)，B錯誤；C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯誤；D．有機物烴類的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應(yīng)物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯誤；答案選A。22、B【解析】

四種基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.H2+CuOH2O+Cu屬于的置換反應(yīng)，故A與題意不符；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B符合題意；C.Na2O+H2O=2NaOH屬于化合反應(yīng)，故C與題意不符；D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D與題意不符；答案選B?！军c睛】四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的反應(yīng)，而所有的反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。24、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞29.25g29.3g洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)離容量瓶頸刻度線下1～2cm膠頭滴管滴加液面與刻度線相切偏低偏高偏低【解析】

根據(jù)m=cVM進行計算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意托盤天平只能精確到0.1g。根據(jù)配制的過程和注意事項分析。根據(jù)溶質(zhì)的變化和溶液體積的變化分析誤差?！驹斀狻?1)配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液需要的實驗儀器，除了托盤天平、量筒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(2)容量瓶驗漏：向容量瓶內(nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞，倒立容量瓶，觀察是否滲水。(3)氯化鈉的質(zhì)量為1×0.5×58.5g=29.25g；(4)因為托盤天平只能精確到0.1g，所以需要稱量29.3g氯化鈉。(6)轉(zhuǎn)移溶液后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；(8)將蒸餾水注入容量瓶，加水到離容量瓶頸刻度線下1～2cm，改用膠頭滴管滴加，到液面與刻度線相切。(1)不慎將溶液灑落到容量瓶外，溶質(zhì)有損失，則所配溶液濃度偏低；(2)定容時俯視，則溶液的體積變小，濃度偏高；(3)搖勻后又加水，則溶液的體積變大，濃度偏低?！军c睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作和誤差分析。根據(jù)溶質(zhì)的變化或溶液體積的變化分析誤差。通常溶質(zhì)損失，溶液的濃度變小。溶液的體積變大，濃度變小，溶液的體積變小，濃度變大。26、CA5.51010.9B【解析】

I.（1）量筒的刻度線自上而下是遞減的，所以如果刻度A為4，則B的讀數(shù)就是3.2mL，因此量筒中液體的體積①是3.2mL；由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視，則讀數(shù)偏大，②大于3.2mL，答案選C；（2）200mL1mol?L-1NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.2L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g；但用托盤天平稱量氫氧化鈉時必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量，故質(zhì)量應(yīng)該大于8.0g，答案選A；II.（1）①由ω1m1=ω2m2得m2=ω1m1ω②量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL10％的NaOH溶液；（2）①硫酸的物質(zhì)的量2mol/L×0.1L=0.2mol，硫酸的質(zhì)量0.2mol×98g/mol=19.6g，需濃硫酸的質(zhì)量19.6g/98%②A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制，對濃度無影響，選項A不選；B、量取溶液時，仰視刻度線，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高，選項B選；C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的量減少，所配得溶液濃度偏低，選項C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，選項D不選；E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些，則水加多了，所配溶液濃度偏低，選項E不選；答案選B。27、5.3500BCDEFA無影響偏高重配【解析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據(jù)此排序；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析；（4）任何操作導(dǎo)致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL規(guī)格容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以正確的順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗且無法補救，必須重新配制，故答案為：重新配制?！军c睛】題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。28、C、ECABAgClS（硫）Au2O3Na2S4O6＜Au2O3或Au2O3＞Na2S4O6

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)單線橋的繪制規(guī)律分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型分類分析?！驹斀狻?1)離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為CE；(2)置換反應(yīng)一定有化合價的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B代表置換反應(yīng)，而A代表氧化還原反應(yīng)，進而可知C為離子反應(yīng)，與前兩者均有交叉。故答案為C、A、B；(3)根據(jù)沉淀溶解平衡規(guī)律，難溶物會生成更難溶的物質(zhì)，可得到：AgBr的溶解度小于AgCl，故答案為AgCl；(4)Au從+3價降到+1價，得到電子故Au2O3作氧化劑，被還原生成Au2O，故還原產(chǎn)物為Au2O，Na2S4O6中S的平均化合價為+，故Na2S2O3作還原劑，被氧化生成Na2S4O6，故Na2S4O6作氧化產(chǎn)物，其中S被氧化，單線橋由還原劑指向氧化劑，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；故答案為，S（硫），Au2O3；Na2S4O6＜Au2O3?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，像4Na2S2O3——2Na2S4O6的轉(zhuǎn)化，只能看整體化合價變化，從而計算出得失電子數(shù)目。氧化劑→還原產(chǎn)物，還原劑→氧化產(chǎn)物。29、①③④1:522.421112