2026屆河南省豫北地區(qū)重點中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列條件下，對應(yīng)離子一定能大量共存的是A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Mg2+C．25℃時，水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+、Ba2+、NO3-、S2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+2、關(guān)于下列裝置的說法中正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnS04溶液B．裝置②工作一段時間后，加適量的Cu(OH)2可能恢復(fù)原溶液濃度C．裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大D．剛開始時裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被還原，有氣泡產(chǎn)生3、化學(xué)式為C4H8O3的有機物，在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質(zhì)：①能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應(yīng)。②脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)簡式。③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為()A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH4、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p55、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJC．1mol濃硫酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量6、下列藥物知識，不正確的是A．抗生素可以抵抗所有細(xì)菌的感染，所以可以大量使用B．因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效，所以腸溶片不可嚼碎服用C．非處方藥的標(biāo)志是OTC，可以無處方自行購藥D．胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用Al(OH)37、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅片是負(fù)極D．兩個番茄都形成原電池8、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的A．食鹽、硫酸B．膽礬、石灰水C．鐵粉、生石灰D．蘇打、鹽酸9、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O10、對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n<xC．△H<0，m+n<x D．△H<0，m+n>x11、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+212、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體，經(jīng)較長時間的光照，最后得到的有機物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有13、下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極B．陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移C．電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽極D．若都有一個電極質(zhì)量減輕，應(yīng)分別為負(fù)極和陽極14、25℃時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲線Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)15、用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，氫離子濃度不會改變的是()A．NaClB．Na2SO4C．AgNO3D．CuSO416、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42-B．I-C．HCO3-D．NH4+17、下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向AgCl懸法液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH

的酸性強弱C常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A-<B-D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HA放出的H2多證明HA是強酸A．A B．B C．C D．D18、按能量由低到高的順序，下列排列正確的是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p19、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2＝CH2＋H2CH3CH3C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．＋HO－NO2＋H2O20、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．鍍錫鐵的抗腐蝕性比鍍鋅鐵更強B．給手機充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理涉及水解反應(yīng)D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法21、化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行電化學(xué)實驗,下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是A．X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測得電流更大B．X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉(zhuǎn)C．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質(zhì)量增大D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動22、N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同C．N2分子與CO分子互為等電子體D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。24、（12分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯→D的化學(xué)方程式是___________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________。寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，且不超過四步）。_____25、（12分）石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置A的作用是________試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為________(填字母，答案可能不止一個，下同)A．B．C．D．寫出試管③中反應(yīng)的任意一個化學(xué)方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號)①甲烷②乙烯③液態(tài)烷烴④液態(tài)烯烴。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計實驗驗證，試完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立27、（12分）碘過量可以導(dǎo)致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計了如下步驟：Ⅰ.用天平準(zhǔn)確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）依據(jù)原電池原理，回答下列問題：圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu設(shè)計的原電池裝置。①電極X的材料是_____（填化學(xué)名稱），反應(yīng)過程中電極X的現(xiàn)象是_______。②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______。圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，該燃料電池總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―=2O2－)。①c電極為____極。（填“正”或“負(fù)”）②B物質(zhì)為______。③d電極上的電極反應(yīng)式為_______。④固體電解質(zhì)中O2－離子移向_______電極。（填“c”或“d”）29、（10分）下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請回答：溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，要調(diào)整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學(xué)式）。沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。已知溶液中c（Cu2+）與