江西省南昌市進(jìn)賢二中2026屆化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-2、①10℃時(shí)10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②3、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl34、下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡5、下列表示不正確的是A．KOH的電子式：B．水分子的結(jié)構(gòu)式：C．CH4的球棍模型：D．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：6、利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是A．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強(qiáng)B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，這是因?yàn)猷彵蕉姿釟溻浖兌雀?，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大D．實(shí)驗(yàn)室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒8、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收kJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵能吸收kJ的能量9、下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（）①向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③將CO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④將SO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)10、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗

時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體11、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑12、有關(guān)氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是（）A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水C．可溶于氫氧化鉀 D．是兩性氫氧化物13、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與 C．石墨與金剛石 D．正丁烷與異丁烷14、制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl215、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示，下列說(shuō)法正確的是（）序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類(lèi)不相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c()均增大16、對(duì)于A2+3B2═2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(B2)=0.9mol/(L?s) B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s) D．v(B2)=4.2mol/(L?min)17、下列四種變化中，有一種變化與其他三種變化類(lèi)型不同的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OC．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH18、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A．B．C．D．19、Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS20、為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是①適量HCl(g)；②適量NaOH(s)；③適量KOH(s)；④適量NaHS(s)；⑤適量的水A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③21、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A．適量鹽酸 B．適量NaOH C．適量H2O D．適量KHS22、一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類(lèi)，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)_____________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)__________________。Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)_______mL。（3）滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________。（4）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡D．配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出27、（12分）(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來(lái)證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號(hào))。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_______kJ。28、（14分）（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH（Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的ΔS______0（填＞或＜），該反應(yīng)在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行；（2）比較T1與T2的大小關(guān)系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。29、（10分）煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_(kāi)_______℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】使酚酞變紅色的溶液呈堿性；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性。【詳解】使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3＋與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意題干“一定共存”的信息。2、C【詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快，③的反應(yīng)速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應(yīng)速率②>①。答案選C。3、D【詳解】根據(jù)配合物的定義：以配位鍵形式結(jié)合的物質(zhì)叫做配合物，物質(zhì)中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對(duì)的配體，D選項(xiàng)符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對(duì)電子，故選D。4、B【詳解】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說(shuō)明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解并沒(méi)有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯(cuò)誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，能夠正確書(shū)寫(xiě)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖，本題屬于簡(jiǎn)單題，能區(qū)分出原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的不同點(diǎn)即可選擇正確答案?！驹斀狻緼.KOH屬于離子化合物，電子式是，故A項(xiàng)正確；B.水分子屬于共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為，故B項(xiàng)正確；C.球棍模型，是一種空間填充模型，用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。在球棍模型中，棍代表共價(jià)鍵，不同的球代表不同的原子，CH4中碳原子與氫原子之間都是單鍵，CH4為正四面體型，故C項(xiàng)正確；D.Cl屬于17號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。6、D【詳解】A、Y中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但含有碳碳雙鍵和羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Y中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是兩個(gè)羧基，推出1molY最多消耗2molNaOH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、X中能與氫氣發(fā)生反應(yīng)的結(jié)構(gòu)：碳碳雙鍵、苯環(huán)、羰基，故1molX最多能與7molH2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X中含有“C=C”、－OH、－COOH、－CONH－、－COO－，故能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、B【解析】A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會(huì)生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強(qiáng)酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故A正確；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時(shí)間內(nèi)生成的沉淀或氣體無(wú)法定量測(cè)定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，容易精確稱(chēng)量和配制容易，常作標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實(shí)驗(yàn)室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。8、C【詳解】A．由圖可知：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．2molA原子和2molB原子結(jié)合形成2molAB物質(zhì)釋放能量ykJ，則斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，B正確；C．由圖示可知：1molA2和1molB2含有的能量比2molAB含有的總能量高，因此2molAB的總能量低于1molA2和1molB2的總能量，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA2中的A－A鍵和1molB2的B－B鍵變?yōu)?molA原子和2molB原子需吸收kJ的能量，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、A【詳解】①向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2應(yīng)得到碳酸氫鈣，則Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO錯(cuò)誤；②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO錯(cuò)誤；③將CO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確；④將SO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體，按氧化還原反應(yīng)原理，Na2SO3會(huì)被O2氧化故不能共存，則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯(cuò)誤；⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)，除了生成CaCO3和H2O外，會(huì)有氫氧化鎂沉淀，則Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O錯(cuò)誤；⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化，則3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正確；⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3和硫酸鋇沉淀，則Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓錯(cuò)誤；則一共有2項(xiàng)正確；答案選A。10、C【解析】甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，選項(xiàng)C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。11、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，Cl元素被還原，A錯(cuò)誤；B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。12、B【詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，氫氧化鋁可溶于硫酸，故A正確；B.NH3H2O屬于弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鋁可溶于氫氧化鉀，故C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故選B。13、C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素形成不同單質(zhì)?！驹斀狻緼．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．正丁烷和異丁烷都是有機(jī)化合物，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。15、D【詳解】A．該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著、、、、H2CO3、、H2O，粒子種類(lèi)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入NaOH固體時(shí)，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、B【詳解】用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，在表示時(shí)單位要注意相同，然后再進(jìn)行比較。A．=0.3mol/(L?s)；B．=0.5mol/(L?s)；C．=0.31mol/(L?s)；D．=1.4mol/(L?min)=0.0233mol/(L?s)；可見(jiàn)0.5mol/(L?s)表示的反應(yīng)速率最快，故合理選項(xiàng)是B。17、C【詳解】A為甲烷與氯氣的取代反應(yīng)；B為乙醇的鹵代反應(yīng)；C為鹵代烴的消去反應(yīng)；D為酯的水解反應(yīng)。A、B、D均屬于取代反應(yīng)。故選C。18、C【詳解】A．該操作是過(guò)濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質(zhì)分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質(zhì)分離，D不符合題意；答案選C。19、B【詳解】A.Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)，A錯(cuò)誤；B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，電池正反應(yīng)為2Li+FeS=Li2S+Fe，B正確；C.負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2S+Fe=2Li+FeS，陰極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li，D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【詳解】在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使鉀離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可；①加入鹽酸，會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，[S2-]減小，則使得比值變大，①錯(cuò)誤；②適量NaOH(s)，平衡向著逆向移動(dòng)，使得n(S2-)增大，而n(K+)不變，則c(K+)/c(S2-)的比值減小，②正確；③加入適量的KOH(s)，會(huì)使n(K+)增大，n(S2-)幾乎不變，使得c(K+)/c(S2-)比值變大，③錯(cuò)誤；④適量NaHS(s)，HS-濃度增大，抑制S2-的水解，S2-濃度增大，則c(K+)/c(S2-)的比值變小，④正確；⑤加入適量H2O，平衡正向移動(dòng)，n(S2-)減小，而n(K+)不變，使得c(K+)/c(S2-)比值變大，⑤錯(cuò)誤；答案選A。21、D【分析】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動(dòng)來(lái)分析?！驹斀狻吭诹蚧c溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可，所以加適量KHS溶液，c（HS-）增大，硫離子水解平向逆方向移動(dòng)，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)減小，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動(dòng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，應(yīng)該注意鈉離子和氫氧根離子的濃度均增大，鈉離子增大的程度更大，氫氧根離子抑制水解使硫離子濃度增大的程度較小。22、A【詳解】A、1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，消耗X物質(zhì)的量為0.6mol，X表示的反應(yīng)速率為0.6mol÷（10L×60s）=0.001mol/（L?s），故A正確；

B、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，將容器容積變?yōu)?0L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2，故B錯(cuò)誤；

C、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)都增大，但增大程度不同，故C錯(cuò)誤；

D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，所以正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒(méi)有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說(shuō)明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體A和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過(guò)量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。26、1.0溶液褪色的時(shí)間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解析】（1）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來(lái)解答；（3）根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻浚?）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液褪色的時(shí)間。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為b，20.00。（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，滴最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為滴最后一滴KMnO4，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因?yàn)閚（H2C2O4）=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②聯(lián)立①②得0.0025x=0.005，計(jì)算得出x=2故答案為2。（5）A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故A正確；B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故B錯(cuò)誤；C.滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故C錯(cuò)誤；配制100mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故D正確。故答案為AD。27、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減?。弧鱄不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。28、K12/K20.02575%>不變升溫c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)bc<低溫＜該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2【詳解】（I）（1）K1=c(NOCl)/c2(NO2)，K2=c2(NOCl)/[c2(NO)·c(Cl2)]，K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)，因此K=K12/K2；（2）10min內(nèi)生成NOCl的物質(zhì)的量為7.5×10－3×10×2mol=0.15mol，平衡后，n(Cl2)=(0.1－0.15/2)mol=0.025mol，消耗NO的物質(zhì)的量為0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率為0.15/0.2×100%=75%，其他條件不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積減小，為保持恒壓容器的體積減小，恒壓時(shí)的壓強(qiáng)比恒容時(shí)壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率α2增大，平衡常數(shù)只受溫度的影響，即K2不變，要是K2減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）根據(jù)所給物質(zhì)的量，NO2和NaOH恰好完全反應(yīng)，生成的NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，NO3－為強(qiáng)酸根離子，NO2－和CH3COO－為弱酸根離子，發(fā)生水解，即NO3－物質(zhì)的量濃度最大，根據(jù)電離平衡常數(shù)，HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，CH3COO－水解程度大于NO2－，即三者離子濃度大小順序是c(NO3－)>c(NO2－)>c(CH3COO－)；CH3COO－的水解能力大于NO2－，溶液A的堿性弱于溶液B，a、根據(jù)上述分析