河北省廊坊市名校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥2、一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應(yīng)為Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，碳纖維電極做陽(yáng)極B．充電時(shí)，碳纖維電極附近溶液的pH增大C．放電時(shí)，電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O3、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素原子電子層數(shù)增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的化合價(jià)呈周期性變化4、實(shí)驗(yàn)小組研究Na與CO2的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：i.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點(diǎn)燃酒精燈。ii.一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗(yàn)CO的試劑未見(jiàn)明顯變化。iii.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再次過(guò)濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。iv.將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟i的目的是排除O2的干擾B．步驟iii證明白色物質(zhì)是Na2CO3C．步驟iv發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原5、有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯(cuò)誤的是A．兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸B．過(guò)量乙酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率C．制備乙酸乙酯時(shí)乙醇應(yīng)過(guò)量D．提純乙酸丁酯時(shí)，需過(guò)濾、洗滌等操作6、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D．生成6.75gClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2mol電子7、在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+8、布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種9、下列物質(zhì)的保存方法正確的是①少量金屬鈉保存在冷水中②濃硝酸盛放在無(wú)色試劑瓶中③少量金屬鉀保存在煤油中④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④10、下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（）序號(hào)XYZW①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③11、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D．若甲為NaOH，則丁可能是SO212、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟②中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2OD．得到的Cu2O試樣中可能會(huì)混有CuCl雜質(zhì)，可通過(guò)加足量稀硫酸充分溶解過(guò)濾后分離除去13、關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3

溶液和

NaHSO3溶液，下列說(shuō)法正確的是A．滴加酚酞后溶液均變紅B．滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C．滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D．所含陽(yáng)離子的總濃度相等14、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應(yīng)原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)中氮元素被氧化B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑C．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液D．每生成0.1molNaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個(gè)15、2011年9月29日，“長(zhǎng)征－2F”運(yùn)載火箭成功將“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA16、向某無(wú)色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4-二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問(wèn)題：（1）D的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________________。（2）①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)___________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請(qǐng)寫(xiě)出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________。18、黑龍江省作為我國(guó)糧食大省，對(duì)國(guó)家的糧食供應(yīng)做出了突出貢獻(xiàn)。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類(lèi)物質(zhì)），直接燃燒會(huì)加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是__________。（填字母）a．糖類(lèi)都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（3）D中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________，D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。（4）F的化學(xué)名稱(chēng)是__________，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線________________________________________。（請(qǐng)用流程圖表示）19、甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱(chēng)作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn):有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點(diǎn)/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中，儀器A的名稱(chēng)是_________________，長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為_(kāi)_________________________________。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序?yàn)閍→__________(按氣流方向從左到右，用小寫(xiě)字母表示)。(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)一定條件下，CO能與NaOH

固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa。①為了證明“CO與NaOH

固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計(jì)下列定性實(shí)驗(yàn)方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。②測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取固體產(chǎn)物8,0

g配制成100

mL溶液，量取20.00

mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5

mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05

mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。20、乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/℃16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過(guò)量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫(xiě)出制備乙酸丁酯的化學(xué)方程式_________。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口通入；通過(guò)分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無(wú)水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標(biāo)號(hào))。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計(jì)算產(chǎn)率測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為_(kāi)_______。21、SO2違法排放會(huì)造成酸雨，可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)一定條件下，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___，第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min。（2）0-20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。（3）若60min時(shí)溫度升高，CO2氣體的濃度將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。方法二：亞硫酸鈉吸收法（5）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：___。（6）常溫下，當(dāng)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：（填“>”、”=”或”<”）c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，請(qǐng)根據(jù)以上分析解釋原因：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯(cuò)誤；

②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯(cuò)誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯(cuò)誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒(méi)有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯(cuò)誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。2、B【解析】新型電池放電時(shí)是原電池，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，為正極；充電時(shí)是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．充電時(shí)是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，則碳纖維電極做陽(yáng)極，故A正確；B．充電時(shí)，碳纖維電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋，附近溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)是原電池，碳纖維為正極，Pt/C為負(fù)極，則電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極，故C正確；D．放電時(shí)，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，電極反應(yīng)式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O，故D正確；答案為B。3、C【解析】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素的化合價(jià)為元素的性質(zhì)，而電子層數(shù)、核電荷數(shù)不具有周期性變化，故選C。4、B【詳解】A.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，可以排除試管內(nèi)原有氧氣的干擾，故A正確；B.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不存在Na2O2；向?yàn)V液中加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，產(chǎn)生氣體說(shuō)明白色固體中存在Na2CO3；再次過(guò)濾，濾液呈堿性，說(shuō)明白色固體中也存在Na2O，故B錯(cuò)誤；C.黑色物質(zhì)是C，C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正確；D.K和Na都是IA族的堿金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，且K比Na更加活潑，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原，故D正確；故選B。5、D【詳解】A.兩反應(yīng)均需使用濃硫酸為催化劑、乙酸為其中一種反應(yīng)物，選項(xiàng)A正確；B.制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸過(guò)量，以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，選項(xiàng)B正確；C.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，選項(xiàng)C正確；D.提純乙酸丁酯時(shí)，需進(jìn)行分液操作，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。6、B【詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.Cl元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤。故選B。7、D【詳解】A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，H+與AlO2?、SO32?反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A不符合題意；B.1.0mol·L?1的KNO3溶液中NO3-與H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B不符合題意；C.＝1×1012的溶液呈堿性，OH-與NH4+、Fe2+反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C不符合題意；D.通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl?、K+、Na+相互之間不反應(yīng)，與CO2不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D符合題意。答案選D。8、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、C【詳解】①少量金屬鈉保存在煤油中，①錯(cuò)誤；②濃硝酸見(jiàn)光易分解，盛放在棕色試劑瓶中，②錯(cuò)誤；③少量金屬鉀保存在煤油中，④正確；④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，④正確；⑤氯水見(jiàn)光易分解，存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，⑤錯(cuò)誤；⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，⑥錯(cuò)誤，答案選C。10、D【詳解】①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2Si，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系；②NaNaOHNa2CO3NaClNa，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系；③Cl2Ca（ClO）2HClOHClCl2，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系；④Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故不滿(mǎn)足題意；故選D。11、C【詳解】A、若甲為Cl2，丁是Fe，則乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、若甲為NH3，丁是O2，則乙是N2，丙是NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C、若甲為AlCl3溶液，丁是氨水，則乙是Al(OH)3，Al(OH)3與氨水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、若甲為NaOH，丁是SO2，則乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；答案選C。12、D【詳解】A．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuCl，A正確；B．H2SO3中的S也是+4價(jià)具有較強(qiáng)的還原性，故步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌，B正確；C．步驟④中的反應(yīng)物為CuCl和NaOH，產(chǎn)物為Cu2O，故所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．由題干信息得：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，故得到的Cu2O試樣中可能會(huì)混有CuCl雜質(zhì)，不能通過(guò)加足量稀硫酸充分溶解過(guò)濾后分離除去，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13、B【解析】A.NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3溶液顯酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液溶液變紅，故A錯(cuò)誤；B.向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.NaHCO3溶液滴加氯水可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而NaHSO3溶液滴加氯水要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硫酸鈉和鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO3-的電離是主要的，則兩溶液所含陽(yáng)離子的總濃度不相等，故D錯(cuò)誤；答案為B。14、C【解析】A．NaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為-3，反應(yīng)前后N元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價(jià)降低為-2價(jià)，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；D．C的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，則每生成0.1molNaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】反應(yīng)中，偏二甲肼中碳和氮的化合價(jià)都升高，四氧化二氮中氮的化合價(jià)降低?！驹斀狻緼．該燃料燃燒產(chǎn)物是CO2、N2綠色環(huán)保，但是在燃燒過(guò)程中燃料不完全燃燒及氧化劑N2O4外溢都會(huì)造成環(huán)境污染，錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中N2O4中的N得到電子，化合價(jià)降低，是氧化劑，偏二甲肼中的N化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑，正確；C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，錯(cuò)誤。16、D【詳解】A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3+，故A錯(cuò)誤；B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH4+，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則：①互斥性原則：互斥性原則就是當(dāng)我們利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子．如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②進(jìn)出性原則：進(jìn)出性原則就是在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷，與此同時(shí)還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開(kāi)，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響；③電中性原則：電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性．在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們?nèi)钥蛇\(yùn)用溶液中電荷守恒理論來(lái)判斷其存在．如已經(jīng)判斷出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽(yáng)離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成；【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見(jiàn)題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類(lèi)型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（包含官能團(tuán)的種類(lèi)）進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類(lèi)和位置）→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線（由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化）→對(duì)于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo)）。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。18、cd取代反應(yīng)酯基、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)己二酸12；【分析】（1）a．糖類(lèi)不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b．麥芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖，說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解；d．淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；（3）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應(yīng)；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說(shuō)明W含有2個(gè)羧基，2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對(duì)三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成?！驹斀狻?1)a.糖類(lèi)不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯(cuò)誤；b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯(cuò)誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖，說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解，故c正確；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應(yīng)是，屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；（3）中的官能團(tuán)名稱(chēng)酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個(gè)氫原子，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；（4）含有2個(gè)羧基，化學(xué)名稱(chēng)是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，說(shuō)明W中含有2個(gè)羧基；2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對(duì)三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）,和發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。19、直形冷凝管平衡內(nèi)外氣壓，冷凝回流產(chǎn)品HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O蒸餾c→b→e→d→f除去CO中的HCOOH蒸氣加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，能夠使溶液褪色酚酞81.1%【解析】I．(1)由裝置圖可知，儀器A為直形冷凝管；由于產(chǎn)物甲酸甲酯的沸點(diǎn)較低，為防止其大量揮發(fā)，所以長(zhǎng)玻璃管c的作用冷凝回流產(chǎn)品，也能起到平衡內(nèi)外氣壓的作用；(2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+

CH3OHHCOOCH3+H2O；(3)根據(jù)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點(diǎn)都有較大差別，可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯；II．(1)用甲酸脫水制取一氧化碳時(shí)，要用濃硫酸催化脫水，再用堿石灰進(jìn)行除雜，最后用排水法收集CO，所以正確的連接順序?yàn)閍→c→b→e→d→f；(2)由于甲酸的沸點(diǎn)不高，在加熱時(shí)會(huì)有一定量的揮發(fā)，所以裝置B的作用是除去CO中的HCOOH蒸氣；(3)①已知甲酸(HCOOH)是還原性酸，所以可用氧化性物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)是否有甲酸生成，所以取固體產(chǎn)物，配成溶液，加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，即證明CO與NaOH

固體發(fā)生了反應(yīng)；②這是用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)滴定未知堿溶液的操作，所以用酚酞作指示劑，已知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.5

mol/L×5.05

×10-3L=7.575×10-3mol，所以8.0g固體產(chǎn)物中含NaOH的質(zhì)量為7.575×10-3mol×5×40g/mol=1.515g，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0g-1.515g8.0g點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是通過(guò)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點(diǎn)，知道它們的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，需要從產(chǎn)物中除去，且沸點(diǎn)之間差距較大，可通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離提純，又甲酸具有還原性，為甲酸鈉的檢驗(yàn)提供了思路。20、CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2Ob分離生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率C洗掉濃硫酸和過(guò)量的乙酸d77.1%【分析】（1）根據(jù)冷水從下進(jìn)上出冷卻效果好判斷進(jìn)水口，正丁醇和冰醋酸反應(yīng)生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）①根據(jù)各物質(zhì)的溶解性及性質(zhì)進(jìn)行排序；②飽和碳酸鈉溶液能洗掉濃硫酸和過(guò)量的乙酸；③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再?gòu)纳峡诘钩鲆宜岫□?；?）先根據(jù)正丁醇的量計(jì)算理論上酯的量，再根據(jù)水的量計(jì)算實(shí)際上酯的量，實(shí)際上酯的量與理論值之比即為酯的產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）正丁醇和冰醋酸（過(guò)量)反應(yīng)生成乙酸丁酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，冷凝管冷卻時(shí)，采用逆流冷卻的效果好，所以冷水從b進(jìn)，生成乙酸丁酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成物有水，分離生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，所以要通過(guò)分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，

故答案為CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；b；分離生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率。

（2）①因?yàn)檎〈己鸵宜岫季哂袚]發(fā)性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸；第三步用水洗滌除去碳酸鈉溶液；第四步用無(wú)水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。

故選C。

②制備乙酸丁酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，

故答案為除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)。

③由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時(shí)，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸丁酯從上口放出，所以正確的為d，

故選d。

（3）12.0mL正丁醇的質(zhì)量為12.0mL×0.8g/mL=9.6g，設(shè)12.0mL正丁醇理論上生成酯的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH