2026屆重慶市第七十一中學(xué)化學(xué)高一上期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl22、下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海水曬鹽 B．鋼鐵生銹 C．酸堿中和 D．燒堿變質(zhì)3、下列敘述正確的是A．所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣B．所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示D．易溶于水的化合物都可寫成離子形式4、下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是A．膠體粒子很小，能透過半透膜B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象5、將30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.03mol·L-16、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A．丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的物理方法B．電泳實(shí)驗(yàn)說明某些膠體粒子帶有電荷C．豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體7、下列說法正確的是A．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B．兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C．將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)8、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×10239、下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D．用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g10、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4

LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．3.01×1023個SO2

分子的質(zhì)量為32

g11、下列常用食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO312、實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物13、下列說法錯誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B．1mol12C的質(zhì)量是12gC．阿伏加德羅常數(shù)有單位D．1molO2含有6.02×1023個氧原子14、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是()A．濕布 B．干粉滅火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子15、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋116、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO217、下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（）A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO318、某元素離子R2+核外有23個電子，其質(zhì)量數(shù)為55，則原子核內(nèi)中子數(shù)是A．30 B．55 C．23 D．3219、某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33g固體未溶解。②向①的濾液中加入足量NaOH，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.448L(氣體全部逸出，且已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。以下說法正確的是A．原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在B．原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Na+是否存在C．原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.200mol·L-1D．為確定原溶液中Cl－是否存在，可以取實(shí)驗(yàn)①的濾液，加硝酸酸化的AgNO3進(jìn)行檢驗(yàn)20、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露。”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）和丁醇（沸點(diǎn)117.6℃） D．碘化鉀和碘21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA22、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O______________g。（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）______，還缺少的儀器有____、_____。A．燒杯B．藥匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．錐形瓶F．膠頭滴管（3）下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開_______________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。（5）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開__________mol·L－1。（6）下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是____________。A．容量瓶內(nèi)原來存有少量的水B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D．定容時俯視刻度線26、（10分）某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_________________________。（3）實(shí)驗(yàn)開始后，先________a，_________b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺____________。①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③水（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學(xué)式)27、（12分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的哪些項(xiàng)________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準(zhǔn)確稱量______g固體NaOH；（4）之后進(jìn)行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉(zhuǎn)移G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是__________（填各選項(xiàng)的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。28、（14分）化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。2、B【解析】

A.海水曬鹽，是物理變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.鋼鐵生銹過程中，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，沒有化合價的變化，故C錯誤；D.燒堿變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。3、C【解析】

A.不是所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣，強(qiáng)酸強(qiáng)堿寫成離子，但弱酸或弱堿等不能寫成離子，故錯誤；B.不是所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)，有些離子方程式只能表示少數(shù)幾個或一個反應(yīng)，如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氫鈉、硫酸氫鉀）和氫氧化鋇反應(yīng)，2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣的反應(yīng)，故錯誤；C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示，故正確；D.易溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿或鹽都可寫成離子形式，故錯誤故選C。4、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，即膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選A。5、D【解析】

硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.03×0.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故選B。6、D【解析】

A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對可見光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場的作用下會發(fā)生定向移動，故B說法正確；C.豆?jié){屬于液溶膠，通過“點(diǎn)鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說法錯誤；答案選D。7、B【解析】A、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量無單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯誤；B、同溫同壓下，容積相等時，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項(xiàng)正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯誤；D、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子越多的金屬原子，不是還原性越強(qiáng)，例，Na原子失1個電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：還原性能力強(qiáng)不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強(qiáng)，是本題的易錯點(diǎn)。8、C【解析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。9、A【解析】A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28g，故A正確；B.氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有標(biāo)明條件的氣體體積沒有意義，而且量筒不能精確到0.01mL，故B錯誤；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準(zhǔn)確，故C錯誤；D.用托盤天平稱取質(zhì)量，只能稱準(zhǔn)至0.1g，故D錯誤。故選A。10、D【解析】A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C錯誤；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.11、B【解析】

試題分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等。【詳解】A．NaCl為鹽類，屬于電解質(zhì)，錯誤；B．C2H5OH為非電解質(zhì)，正確；C．CH3COOH為酸，屬于電解質(zhì)，錯誤；D、NaHCO3為鹽類，屬于電解質(zhì)，錯誤；故選擇B。12、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題。【詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。13、D【解析】

A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，故A正確；B項(xiàng)、1mol12C的質(zhì)量是1mol×12g/mol=12g，故B正確；C項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol—1，故C正確；D項(xiàng)、氧原子物質(zhì)的量為氧氣2倍，1molO2含有1.204×1024個氧原子，故D錯誤。故選D。14、D【解析】

A.鈉著火生成過氧化鈉，與水反應(yīng)，則不能用濕布滅火，故A錯誤；B.鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯誤；C.加入煤油燃燒更旺盛，故C錯誤；D.加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。故選D。15、A【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，失去的電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為=3，即從+7價降到+4價，故選A。16、C【解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素化合價降低，鐵元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)CuO+CO＝Cu+CO2中銅元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。17、B【解析】

A．氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水、與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸、與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故與三種物質(zhì)都能發(fā)生離子反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．氯化鋇與氫氧化鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D．碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。18、A【解析】

R原子失去2個電子形成R2+離子，由R2+離子中共有23個電子可知，R原子的電子數(shù)為23+2=25，由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為25，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為55—25=30，故選A?！军c(diǎn)睛】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)是解答關(guān)鍵。19、C【解析】

①取100mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到4.30g固體。向該固體中加過量的稀硝酸，仍有2.33g固體未溶解。說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g，則溶液中含有CO32-、SO42-，且硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol；碳酸鋇的質(zhì)量是：4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.01mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是=0.02mol，說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知一定存在0.01molSO42-、0.01molCO32-、0.02molNH4+，陰離子所帶負(fù)電荷大于陽離子所帶正電荷，不能確定是否含有Cl-，故A錯誤；B．由以上分析可知溶液中含有CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+，陰離子所帶負(fù)電荷大于陽離子所帶正電荷，一定含Na+，故B錯誤；C．原溶液中可能存在Cl－，根據(jù)n(+)=n(-)，即0.02+n(Na+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl－)，據(jù)此得出n(Na+)≥0.02mol，體積為100mL，則c(Na+)≥0.200mol·L-1，故C正確；D．①中加入足量氯化鋇溶液，會干擾Cl－的檢驗(yàn)，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意加入的氯化鋇對實(shí)驗(yàn)的影響。20、C【解析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！驹斀狻緼.硝酸鉀和氯化鉀應(yīng)利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯誤；C.甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）和丁醇（沸點(diǎn)117.6℃）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯誤。故選C。21、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，A錯誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質(zhì)的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個數(shù)無法求出，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個數(shù)時只知道物質(zhì)的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質(zhì)的量，進(jìn)而求出微粒的個數(shù)。22、D【解析】

溶液無色,則不存在有顏色的離子；酸性條件下,離子之間不產(chǎn)生氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)時即可配制成功,以此解答該題?！驹斀狻緼.Mg2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故A錯誤；

B.CO32－和Ca2+反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下,CO32-不能大量共存，故B錯誤；C.MnO4－有顏色，不符合題目要求,故C錯誤；

D.溶液無色,酸性條件下離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存，能配制成功,故D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、62.5gDE500ml容量瓶托盤天平④⑥②⑤③①攪拌、引流0.05mol/LBC【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，需要膽礬CuSO4.5H2O的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要膽礬CuSO4.5H2O的質(zhì)量為：250g/mol×0.25mol=62.5g；（2）根據(jù)配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，不需要使用到的儀器是1000mL容量瓶和錐形瓶，答案選DE；還缺少的儀器為：500mL容量瓶和托盤天平；（3）根據(jù)溶液的配制步驟是稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序可知順序?yàn)椋孩堍蔻冖茛邰?；?）玻璃棒在溶液配制中的作用為：攪拌、引流；（5）根據(jù)c1V1=c2V2可得0.5mol/L×0.010L=c2×0.010L，c2=0.05mol/L，故從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?.05mol/L；（6）A．定容時需要加入蒸餾水，故容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對所配溶液濃度無影響，選項(xiàng)A不符合；B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出，實(shí)際上所加蒸餾水偏多了，溶液濃度偏低，選項(xiàng)B符合；C、稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），稱取的CuSO4.5H2O的實(shí)際質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)C符合；D、定容時俯視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)D不符合；答案選BC。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸關(guān)閉打開打開關(guān)閉②③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2【解析】

利用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取Cl2，生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，選擇干燥劑不僅要考慮吸水效率，更要考慮干燥劑不能與被干燥的氣體反應(yīng)，彈簧夾a下方的氣球可暫時貯氣，平衡氣壓等作用，通過開、關(guān)彈簧夾a、b來更換集氣瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析?！驹斀狻?1)濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的常用方法，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)制取的氯氣中混有水蒸氣和HCl氣體，因Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，所以氯氣通過飽和氯化鈉溶液就是為了除去氯氣中混有的HCl氣體；濃硫酸不僅吸水效率高，而且不和Cl2反應(yīng)，所以裝置III應(yīng)盛放濃硫酸。(3)為了防止氯氣外逸，在更換集氣瓶時必須關(guān)閉彈簧夾b，關(guān)閉b后氣壓會增大，打開a，就是讓氣球暫時貯存部分氯氣以平衡氣壓。所以實(shí)驗(yàn)開始后，先關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b；當(dāng)集滿一瓶氯氣時，再打開彈簧夾a，關(guān)閉彈簧夾b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。(4)①Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，濃NaOH溶液能充分吸收氯氣；②Cl2在濃硫酸中既不發(fā)生反應(yīng)也不溶解，所以濃硫酸不能吸收Cl2；③Cl2在水中的溶解度不大，而且溶解的Cl2只有部分與水反應(yīng)，所以水不能完全吸收Cl2，答案選②③。(5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。27、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準(zhǔn)確稱量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃