陜西省漢中市龍崗學(xué)校2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol·L－1NaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個D．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA2、垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說法正確的是()A．氧化過程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1B．為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在酸性、加強熱條件下進行C．氧化過程中，可以用HNO3代替NaClO氧化AgD．還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體，則還原過程的離子方程式為4Ag++N2H4H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O3、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B．由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)4、日本福島地震發(fā)生核泄漏后，許多地區(qū)檢測到微量放射性物質(zhì)，如137Cs、134Cs、131I。下列敘述正確的是（）A．Cs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B．Cs比I多3個中子C．Cs和Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D．Cs和Cs都是銫的同素異形體5、氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-B．工作一段時間后，電解液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變C．通氫氣的電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．溶液中氫離子流向通氧氣的電極6、可以充分說明反應(yīng)P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒溫下已達到平衡的是A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化7、下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）28、在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中正確的是A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)9、用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（

）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)②中預(yù)測的現(xiàn)象A濃氨水塊狀CaO產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D濃鹽酸MnO2粉末產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D10、已知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO2、CO、N2和O2組成）的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法正確的是A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是O2、CO和CO2B．CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化C．在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體為純凈的N2D．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代11、實驗小組進行如下實驗：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關(guān)于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是A．①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色C．將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)D．操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO12、生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細菌，其浸出ZnS礦機理如圖所示。下列說法正確的是A．浸出過程中需要不斷補充鐵鹽B．溫度越高，ZnS浸出速率越快C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：2Fe3++ZnS=Zn2++2Fe2++SD．理論上反應(yīng)I中每消耗1.12LO2可浸出6.5gZn2+13、1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%～15%。2005年美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（）A．不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同B．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵D．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景14、下列觀點正確的是A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性B．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵C．儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原15、下列離子方程式或熱化學(xué)方程式與所述事實不相符的是（）A．向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+B．用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．298K、101kPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ。其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-116、實驗小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過程如下：下列說法不正確的是()A．可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B．生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2OC．推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色D．上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO317、關(guān)于下列裝置說法正確的是(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．用裝置②精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變C．裝置③工作一段時間后，往Fe極區(qū)滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀D．用裝置④電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑18、據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH－在反應(yīng)中做催化劑 B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化19、下列化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是（）A．合成氨 B．制純堿 C．乙烯水化 D．SO2轉(zhuǎn)化為SO320、配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．鐵 D．硫酸鐵固體21、下列有關(guān)說法正確的是A．標準狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NAC．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA22、化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（）A．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。24、（12分）化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團名稱分別為____、____。(2)C→D的反應(yīng)類型為____。(3)F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________________。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_________(填字母)。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是___________。②結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為__________。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標準Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。26、（10分）實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是__________________.27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為__________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。28、（14分）銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料。回答下列問題：（1）基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號是_____，其中能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有____________。（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________（用元素符號表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強于”或“弱于”），原因是___________（從分子結(jié)構(gòu)的角度回答）。（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子的的立體結(jié)構(gòu)_________。29、（10分）過二硫酸鉀（K2S2O8）在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為[]2-，其中S元素的化合價為_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是_____（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當吸收液pH=6時，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃時，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=_______mol.L-1·min-1（列代數(shù)式）。（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置如下圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的______極。②常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。已知，硫酸的二級電離常數(shù)1.02×10-2，在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為________，陽極的電極反應(yīng)式為________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：A、1mol氯氣與NaOH等強堿反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤；B、N2O4的最簡式為NO2，所以6gNO2和41gN2O4組成的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為：46g÷46g/mol×3=3mol，即原子總數(shù)為3NA，正確；C、沒有指明溶液的體積，無法求算微粒數(shù)目，錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止，所以生成SO2的分子數(shù)小于1．1NA，錯誤?？键c：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。2、A【分析】光盤中的Ag與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化銀和氧氣，氯化銀不溶于水，過濾得到氯化銀固體，加入10%的氨水進行溶解，再加入N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銀。【詳解】A．氧化過程中方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1，A說法正確；B．次氯酸鈉在酸性、加熱的條件下易分解，則為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在堿性、溫度不宜過高的條件下進行，B說法錯誤；C．氧化過程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，則產(chǎn)生含氮的氧化物，污染空氣，C說法錯誤；D．還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，溶液中含銀離子為[Ag(NH3)2]+，則還原過程的離子方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O+8NH3↑，D說法錯誤；答案為A。3、D【詳解】A、由②、③可知，pH越小，+2價鐵氧化速率越快，故A錯誤；B、若pH＞7，F(xiàn)eCl2變成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B錯誤；C、由①、③推測，升高溫度，相同時間內(nèi)+2價鐵的氧化率增大，升高溫度+2價鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯誤；D、50℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6amol/L，4h內(nèi)平均消耗速率等于0.15amol/(L·h)，溫度升高到60℃、pH=2.5時，+2價鐵的氧化率速率加快，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)。正確答案選D。4、C【詳解】A．Cs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)是不同的，A錯誤；Ｂ．的中子數(shù)=134-55=79，的中子數(shù)=131-53=78，因此的中子數(shù)比的中子數(shù)多1，B錯誤；C．同位素原子的最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)相同，Cs和Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，C正確；D．Cs和Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，其互為同位素，D錯誤。答案選C。5、D【解析】以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，A錯誤；氫氣燃燒生成水，硫酸的物質(zhì)的量濃度就小，B錯誤；氫氣在電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；溶液中正極附近氫離子濃度減小，負極附近氫離子濃度增大，氫離子由負極流向通氧氣的正電極，D正確。6、C【詳解】A．該反應(yīng)為體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變時，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B．任何的可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都同時存在，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．P的生成速率和S的生成速率之比為1：1，正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，C正確；D．該反應(yīng)方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C。7、B【詳解】A．Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，A錯誤；B．無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，B正確；C．HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，C錯誤；D．NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，D錯誤；答案選B。8、B【分析】

【詳解】A．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大壓強的原因，故C錯誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，故D錯誤；故選B?！军c睛】1．分析反應(yīng)速度圖像：（1）看起點：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。（2）看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時，△V吸熱＞△V放熱。（3）看終點：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。（4）對于時間—速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應(yīng)物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。2．化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：（1）三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看△V正、△V逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。（2）四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點；看曲線的終點。（3）先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），比如在轉(zhuǎn)化率—時間—壓強曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，它所代表的壓強大，如果這時轉(zhuǎn)化率也高，則反應(yīng)中m+n＞p+q，若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n＜p+q。（4）定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。9、A【詳解】A.氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，故能產(chǎn)生刺激性氣體，故正確；B.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能產(chǎn)生紅棕色氣體，故錯誤；C.氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故錯誤；D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要在加熱條件下，故錯誤。故選A。10、B【詳解】A.由題意可知，連苯三酚的堿性溶液定量吸收O2的同時也能吸收二氧化碳，則應(yīng)先用KOH溶液將二氧化碳吸收后，再吸收氧氣；CuCl的鹽酸溶液定量吸收CO的同時易被O2氧化，則應(yīng)用連苯三酚的堿性溶液將氧氣吸收后，再用CuCl的鹽酸溶液吸收CO，所以由CO2、CO、N2和O2組成的混合氣體的吸收順序是CO2、O2、CO，故A錯誤；B.CuCl的鹽酸溶液定量吸收CO的同時易被O2氧化，則應(yīng)用連苯三酚的堿性溶液將氧氣吸收后，再用CuCl的鹽酸溶液吸收CO，故B正確；C.鹽酸具有揮發(fā)性，在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl，不可能為純凈的N2，故C錯誤；D.O2的吸收劑不可以用灼熱的銅網(wǎng)替代，因為氧氣和金屬銅反應(yīng)得到氧化銅可以氧化CO，在吸收氧氣的同時吸收一氧化碳，故D錯誤；故選B。11、D【解析】往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍紫色溶液，無色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價→+3價，化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；B.向藍紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍紫色)+3OH-?Cr(OH)3(灰綠色)?CrO2-(綠色)+H++H2O，加入稀硫酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顯藍紫色，故B正確；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：Cr3++3CrO2-+6H2O=4Cr(OH)3↓，會產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO2，故D錯誤。故選D。12、C【詳解】A．總反應(yīng)為O2+4H++2ZnS＝2S+2Zn2++2H2O，不需要補充鐵鹽，故A錯誤；B．溫度過高，氧化亞鐵硫桿菌變性，降低浸出速率，故B錯誤；C．由圖中轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)Ⅱ的方程式為2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S，故C正確；D．該選項未提到標準狀況下，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，故D錯誤；答案選C。13、D【詳解】A.不同的催化劑催化機理不同，效果也不同，但在其他條件相同時，轉(zhuǎn)化率相同，A錯誤；B.新法合成與哈伯法合成都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，只是新法降低了反應(yīng)所需的能量，減少反應(yīng)過程中的能源消耗，B錯誤；C.新法實際上是降低了反應(yīng)所需的能量，舊化學(xué)鍵要斷裂、新化學(xué)鍵也要同時生成，反應(yīng)的本質(zhì)與使用哪種催化劑無關(guān)，C錯誤；D.高溫條件需要大量能源，用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，減少能源消耗，所以新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠景，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，催化劑能通過改變活化能而影響反應(yīng)速率，但由于不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，只改變了反應(yīng)途徑，所以不影響平衡移動。14、A【解析】A.宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性，A正確；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價鍵，B不正確；C.儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后一定會發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不會發(fā)生的的，C不正確；D.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。15、D【詳解】A．向顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液變無色，碘單質(zhì)與SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4和HI，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，離子方程式與所述事實相符，故A不選；B．硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓，離子方程式與所述事實相符，故B不選；C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化生成了Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，離子方程式與所述事實相符，故C不選；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故D選；答案選D。16、C【詳解】A．氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，可用飽和NaCl溶液吸收會發(fā)出的HCl，達到凈化氯氣的目的，故A正確；B．Cl2和KOH在加熱條件下反應(yīng)生成KClO3，其離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O，故B正確；C．推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，發(fā)生的離子反應(yīng)為+6I－+6H＋＝3I2+Cl－+3H2O，溶液紫色，故C錯誤；D．根據(jù)B選項分析得到上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性KClO3和HCl反應(yīng)生成氯氣，因此酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3，故D正確。綜上所述，答案為C。17、D【解析】A.原電池工作時，陽離子向正極移動；B.粗銅中含鐵、鋅等，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子濃度略降低；C.鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵被保護；D.圖示信息可以看出，電解池的陽極有氧氣和HCO3-生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析陽極反應(yīng)式?！驹斀狻緼.含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極所在溶液移動，陰離子向負極所在溶液移動，該裝置中活潑金屬Zn作負極、Cu作正極，則鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A項錯誤；B.粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因粗銅中含鐵、鋅等，這些金屬在陽極均會失電子產(chǎn)生金屬陽離子進入溶液，而在陰極只有銅離子得電子產(chǎn)生銅，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知，陽極失電子的銅的量小于陰極得電子的銅的量，溶液中銅離子濃度會略降低，故B項錯誤；C.鋅比鐵活潑，鋅作負極，電子從負極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，鐵被保護，不可能產(chǎn)生二價鐵離子，滴加2滴鐵氰化鉀溶液后，不會出現(xiàn)藍色沉淀，故C項錯誤；D.從圖中可以看到，電解池的陽極區(qū)生成了氧氣和HCO3-，發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D項正確；答案選D。18、D【詳解】A.

OH－在該循環(huán)中參與反應(yīng)，又生成OH－，因此起到催化循環(huán)的作用，故A正確，但不符合題意；B.該循環(huán)過程產(chǎn)生了H2，故B正確，但不符合題意；C.該反應(yīng)生成單質(zhì)氫氣，元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確，但不符合題意；D.該循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，有等，故D錯誤，符合題意；故選：D。19、B【詳解】A．合成氨需要的條件是高溫高壓催化劑，故A選項錯誤。B．制純堿可以向飽和食鹽水里通入二氧化碳和氨氣，不需要使用催化劑，故B選項正確。C．乙烯水化是乙烯通過固體酸催化劑與水反應(yīng)生成乙醇的過程，故C選項錯誤。D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫需要催化劑，故D選項錯誤。故答案選B。20、C【詳解】A.加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A錯誤；B.濃硫酸有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故B錯誤；C.鐵與FeSO4溶液不反應(yīng)，且可以將三價鐵還原為二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質(zhì)，故C正確；D.硫酸鐵和硫酸亞鐵不反應(yīng)，但引入雜質(zhì)鐵離子，故D錯誤；答案選C?！军c睛】防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，應(yīng)加入具有還原性的物質(zhì)，且溶液配制中不能引入新的雜質(zhì)。21、D【解析】A.3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO2～2e-，標準狀況下，6.72L即0.3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B.+H2O+OH－，陰離子數(shù)目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B錯誤；C.1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故D正確。故選D。點睛：解答本題需要特別注意碳酸根水解成為碳酸氫根和氫氧根，使得陰離子增多。22、C【解析】試題分析：A、檢驗SO32–，若將BaCl2溶液用HNO3酸化，則硝酸會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，生成的沉淀會是硫酸鋇沉淀，錯誤；B、高錳酸鉀溶液若用鹽酸酸化，則高錳酸鉀會和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低高錳酸鉀的氧化性，錯誤；C、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液，因為硫酸會與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，鹽酸中本來含有氯離子，會給氯離子的檢驗帶來干擾，所以只能選擇硝酸酸化，正確；D、HNO3會與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使亞鐵離子變質(zhì)，錯誤，答案選C?？键c：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，酸化操作的判斷二、非選擇題(共84分)23、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+?？键c：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。24、羧基羥基取代反應(yīng)或【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G?！驹斀狻?1)A中含氧官能團為羧基，C中含氧官能團為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時便得到兩個羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：?！军c睛】合成路線的設(shè)計為本題難點，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。25、檢查裝置氣密性cNa2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色47.5(c1V1-c2V2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備：Ⅰ中純堿溶液吸收二氧化硫至飽和得到亞硫酸氫鈉溶液，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，析出亞硫酸氫鈉晶體，亞硫酸氫鈉結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所以里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，所以選c；(2)①Ⅲ中向形成懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，目的是使亞硫酸鈉、水、二氧化硫反應(yīng)獲得亞硫酸氫鈉晶體，pH＞4.1時，說明二氧化硫不足，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物Na2SO3；②NaHSO3結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達到滴定終點時被焦亞硫酸鈉氧化生成的碘單質(zhì)恰好完全被Na2S2O3標準液還原，所以達到滴定終點的現(xiàn)象是藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標準Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。26、圓底燒瓶提高KClO的產(chǎn)率，防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結(jié)晶【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）儀器a為圓底燒瓶，實驗室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是重結(jié)晶。27、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結(jié)束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算?！驹斀狻竣瘛⒊恋硎荂uCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序為A→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O，定量檢驗時，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實驗時，為減小誤差，應(yīng)排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實驗儀器的連接順序應(yīng)為CABDE。（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是：通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g·mol－1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m－）g，碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為=(m－)÷m×100%=（1-）×100%。28、M3啞鈴離子鍵、配位鍵Br＞As＞Se弱于H2SeO4中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心硒原子價態(tài)越多，導(dǎo)致Se-O-H中的氧原子更向Se偏移，更容易電離出H+，酸性越強不含層間作用力小，質(zhì)地軟正四面體