上海市比樂中學2026屆化學高一上期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．Fe2O3

能與酸反應，可用于制作紅色涂料C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．ClO2

有還原性，可用于自來水的殺菌消毒2、鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標準狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.1mol C．0.05mol D．0.025mol3、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性4、下列說法正確的是A．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO25、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作的最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③6、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL7、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．2CO+O22CO28、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I-、NO3-、CO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-9、“安全無小事”，對危險化學品要在包裝上印警示性標志。下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關(guān)系不正確的是A．酒精B．二氧化碳C．濃硫酸D．高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D10、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．鋅和濃硫酸反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+11、下列離子方程式中正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O12、已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是()A． B． C． D．13、下列關(guān)于硫酸的分類不正確的是（）A．含氧酸 B．無氧酸 C．強酸 D．二元酸14、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molFe與0.1molCl2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAB．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子C．標準狀況下，22.4LSO3含NA個硫原子數(shù)D．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA16、下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共熱B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液C．Al2O3和水共熱D．Al2(SO4)3和過量的氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應的化學方程式_________。18、從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過量燒堿反應的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應化學方程式______________．（4）指出流程乙的一個缺點是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________________．19、為驗證木炭可和濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物，選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實驗裝置，回答下列問題。(1)在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該是接___，__接__，__接__。(2)D中右邊試管的作用是_____________________。(3)試管B、C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗出二氧化碳?__________。(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說明理由：________。20、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_______，操作II中發(fā)生的化學方程式為______________。(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、_____過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。21、下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：___________E：_____________。(2)寫出反應④的離子方程式：______________________。寫出反應⑦的化學方程式：______________________。寫出反應⑩的化學方程式：______________________。(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的__________________(填寫序號)。(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：______________________。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應，寫出該反應的化學方程式：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NaHCO3能與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，故A不選；B.Fe2O3

是紅棕色固體，可以用作紅色涂料，與Fe2O3

能與酸反應無關(guān)，故B不選；C.Na2O2可與CO2反應生成O2，常用作呼吸面具的供氧劑，故C選；D.ClO2

有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D不選；答案選C。2、B【解析】

標準狀況下4.48L氫氣即0.2mol，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.4mol，根據(jù)電子守恒可知金屬參與反應轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，由于鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則鋁轉(zhuǎn)移電子0.3mol，1mol鋁轉(zhuǎn)移電子3mol，故鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，故選B。3、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選B?！军c睛】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應用是正確解答本題的關(guān)鍵，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。4、A【解析】A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳，故A正確；B.濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應，體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，故C錯誤；D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品中弱酸H2SO3被空氣中的O2氧化為強酸H2SO4，故D錯誤；故選A。5、C【解析】

通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行實驗操作時最佳順序為③①；答案選C。6、D【解析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯誤。B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L，B錯誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。7、D【解析】

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．CaCO3CaO+CO2↑中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．2CO+O22CO2中，碳和氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D正確；故答案為：D。8、C【解析】

A.NO3?(H+)具有強氧化性，I?具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原不能大量共存；B.Ag+與Cl?生成氯化銀沉淀，不能大量共存；C.所有離子之間均不發(fā)生反應，能大量共存；D.Fe2+與OH?生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存；HCO3?與OH?反應生成水，不能大量共存；故答案選C?！军c睛】NO3?酸性條件下具有強氧化性為?？家族e點，解題時要特別留意。9、B【解析】

A．酒精為有機液體，具有可燃性，屬于可燃液體，A正確；B．二氧化碳常溫下呈氣態(tài)，但不能燃燒，不屬于可燃氣體，B不正確；C．濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性、強氧化性，是一種腐蝕品，C正確；D．高錳酸鉀中的Mn元素很容易得電子，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選B。10、A【解析】

A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應離子方程式為：，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：，故C錯誤；D．Zn和濃硫酸反應的離子反應為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D錯誤；

故選：A。【點睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。11、C【解析】

A.鐵釘放入硫酸銅溶液中的離子反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A錯誤；B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水的離子反應為2Fe2+＋2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B錯誤；C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，離子反應為Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：C。12、C【解析】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨氣反應，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A不合題意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不合題意；C.氨氣極易溶于水，玻璃管插入水中會產(chǎn)生倒吸，故C符合題意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不合題意；故選C。13、B【解析】

A.硫酸的酸根是SO42-，為含氧酸根，所以硫酸為含氧酸，A正確；B.硫酸的酸根中含有氧元素，不屬于無氧酸，B不正確；C.在水溶液中，硫酸發(fā)生完全電離，所以硫酸為強酸，C正確；D.1個硫酸分子中，能電離出2個H+，所以硫酸屬于二元酸，D正確；故選B。14、B【解析】

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗出溶液中沒有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故錯誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。15、D【解析】

A.Fe與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，1molFe反應消耗1.5molCl2，所以給出0.1molFe與0.1molCl2，反應時Fe過量，要以不足量的Cl2為標準計算，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B.未指明外界條件，不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，B錯誤；C.標準狀況下SO3不是氣體，不能確定其中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D.O2和O3都是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對原子質(zhì)量是16，所以3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量是3.2g÷16g/mol=0.2mol，則其中含有的O原子數(shù)目為0.2NA，D正確；故合理選項是D。16、D【解析】

A．Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A不符合題意；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B不符合題意；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D?！军c睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應生成CO?！驹斀狻?1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故C→D反應的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，則檢驗D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。18、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應生成相應的氯化物，反應方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應液中加入過量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳氣體，生成了Al（OH）3沉淀；反應方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應，SiO2、Al2O3均與強堿反應生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強堿反應，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應化學方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強堿反應生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價為,所以X是CO，所以該反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強堿反應，不與強酸反應；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強酸，又能與強堿反應；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強酸反應，不與強堿反應。19、⑥⑤④③②起安全瓶防倒吸作用C中品紅不褪色，B中出現(xiàn)白色沉淀不能；SO2與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，干擾CO2的檢驗【解析】

木炭可和濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物是二氧化碳和二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，但在檢驗之前需要排除二氧化硫的干擾，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由于SO2也能使澄清的石灰水變混濁，所以首先除去SO2，所以連接順序是①接⑥，⑤接④，③接②。（2）二氧化硫易溶于水，則D中右邊試管的作用是起安全瓶防倒吸作用。（3）C是檢驗SO2是否被完全除盡的，因此當C中品紅不褪色，而B中澄石灰水變渾濁，才能說明反應中產(chǎn)生了CO2。（4）由于SO2能和碳酸氫鈉反應產(chǎn)生CO2，干擾CO2的檢驗，方程式為2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+H2O+CO2↑，因此無法確認木炭是否被氧化，所以不能用碳酸氫鈉來代替酸性高錳酸鉀溶液。20、過濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結(jié)合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應，銅不反應，即D是硫酸，操作Ⅱ為過濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含F(xiàn)eSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為Cu，F(xiàn)e，B是硫酸亞鐵溶液，C是