江西省吉安市新干縣第二中學2026屆化學高二上期末復習檢測模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是A．溫度為T1時，在T1曲線上方區(qū)域任意一點時，均有BaSO4沉淀生成B．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點C．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點D．T2＞25℃2、在一密閉容器中加入一定物質的量的A氣體，發(fā)生反應aA(g)bB(g)＋cC(g)，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時，c(A)變?yōu)樵胶獾?0%，下列說法正確的是()A．化學計量數(shù)之間的關系：a＞b＋c B．物質B的質量分數(shù)減小C．平衡向正反應方向移動 D．平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJ·moL－1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a(chǎn)<0B．過程II可能使用了催化劑C．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率4、反應X(s)＋3Y(g)?Z(g)＋2W(g)△H＞0，在恒容絕熱容器中加入1molX和3molY發(fā)生反應，下列說法正確的是A．在反應的過程中，加入更多的X，化學反應速率加快B．在反應的過程中，容器內(nèi)的壓強保持不變C．相同時間內(nèi)，消耗0.1molX的同時，生成0.2molW，說明反應到達平衡狀態(tài)D．隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體的密度增大5、根據(jù)所學習的電化學知識，下列說法正確的是A．太陽能電池的主要材料為二氧化硅B．鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學保護C．酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕D．iPhone7s用的鋰離子電池屬于一次電池6、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋7、在恒容密閉容器中，進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達到平衡后，為提高NO的轉化率，采取的正確措施是()A．加催化劑 B．充入CO增大壓強 C．充入N2 D．升高溫度8、涂改液是一種使用率較高的文具，經(jīng)實驗證明，涂改液中含有苯的同系物和鹵代烴．下列說法中不正確的是()A．涂改液危害人體健康、污染環(huán)境B．中小學生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和鹵代烴沒有刺鼻氣味D．苯的同系物和鹵代烴是涂改液中的溶劑9、用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是實驗現(xiàn)象解釋或結論A加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應?H>0A．A B．B C．C D．D10、下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A．水晶花瓶B．磚瓦C．瑪瑙手鐲D．光導纖維11、已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞W(wǎng)n﹣C．離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+D．單質氧化性：Z＞W(wǎng)12、在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量13、下列反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A．氯乙烷中加入硝酸銀溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶被共熱:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OC．丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+H2O→+HCO3-14、下列離子方程式中屬于鹽類水解反應的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+A．②④⑤B．②③④⑤C．①③⑤D．①②③⑤15、用鎂和稀硫酸反應測定常溫下1mo1氫氣的體積，下列敘述錯誤的是（）A．反應開始前，檢查裝置的氣密性B．加入過量稀硫酸，以確保鎂帶完全反應C．反應停止后，立即調壓并記錄讀數(shù)D．常溫下1mol氫氣的體積為16、植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（）A．它是一種再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料 D．糧食作物是制乙醇的重要原料17、下列實驗過程可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A．比較碳酸和醋酸的酸性常溫下，用pH計測量等濃度醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pHB．探究濃度對反應速率的影響向盛有4mL濃度分別為0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管中，同時加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，記錄褪色所需時間C．證明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AlCl3溶液，充分反應后再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液,觀察沉淀顏色變化D．探究溫度對反應速率的影響將2支盛有5mL同濃度NaHSO3溶液的試管和兩支盛有2mL5%H2O2溶液的試管分成兩組，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間分別混合并攪拌，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D18、有A、B、C、D、E五種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E19、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A．放電時的負極反應式為Pb+SO42－－2e－=PbSO4B．充電時鉛蓄電池的正極與外接電源的負極相連C．放電時PbO2發(fā)生氧化反應D．充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+20、下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036kJ/mol21、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同22、構成金屬晶體的基本微粒A．分子B．陰離子和自由電子C．陽離子和陰離子D．陽離子和自由電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對分子質量為104，分子中氫的質量分數(shù)為7.69%，且反應①為加成反應，則X含有的官能團的名稱是_______________，物質B的名稱為_______________。反應③的反應類型為_______________。C的結構簡式為_________________________。寫出D→E反應的化學方程式_____________________________________________。化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有_________種。①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構體進行水解反應時，1mol該物質消耗3molNaOH，該同分異構體的結構簡式為____________________。（寫出一種即可）24、（12分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應（溶液中的銨根離子全部轉化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質量和產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關系如表：實驗序號IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質的量之比為_____。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。26、（10分）對甲基苯甲醚室溫下為無色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣?？捎蓪谆椒优c甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：可能用的有關數(shù)據(jù)如表所示：物質甲醇對甲基苯酚對甲基苯甲醚熔點/℃-93.935.26-32.05沸點/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反應：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應溫度60℃（水浴加熱）進行反應。II.產(chǎn)物提純：①將反應液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應后轉移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的有機層轉移至圖乙燒瓶中，加熱蒸餾，收集產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問題：對甲基苯甲醚結構簡式為___；儀器B的名稱為_________，向燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是______，加飽和碳酸鈉溶液的作用是___；蒸餾收集產(chǎn)品控制的餾分溫度大約是___。27、（12分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學方程式為____。關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。28、（14分）根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。①下列化合物中，能與H2發(fā)生加成反應的是______(填字母)。a．CH3Clb．CH≡CHc．CH3CH2OH②下列化合物中，能與NaHCO3發(fā)生反應的是______(填字母)。a．CH3CH2OHb．CH3CHOc．CH3COOH③下列化合物中，遇到FeCl3溶液顯紫色的是______(填字母)。a．b．c．甲基丙烯酸甲酯()是合成有機玻璃的單體。①1mol甲基丙烯酸甲酯最多與______molH2發(fā)生反應。②寫出甲基丙烯酸甲酯在酸性條件下水解的化學方程式：______。③有機玻璃可由甲基丙烯酸甲酯通過加聚反應得到，有機玻璃的結構簡式為______。水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過下列方法合成：①B中官能團的名稱為______和______。②A→B的反應類型為______。③水楊醛的結構簡式為______。④水楊醛的同分異構體X能發(fā)生水解反應，且1molX最多能與2molNaOH反應。寫出符合上述條件X的結構簡式：______。29、（10分）苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl有關物質物理性質如下表：實驗流程如下：第①步需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為__________，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因_____________。操作中有關分液漏斗的使用不正確的是_______。A．分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水B．分液漏斗內(nèi)的液體不能過多，否則不利于振蕩C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液D．分液時等下層液體放完后立即關閉旋塞，換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下操作③用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集________℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為______________________________。抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用______沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌時應_______________。用電子天平準確稱取0.2