2026屆內(nèi)蒙古阿拉善盟高三上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉(zhuǎn)化見圖)。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C．硅膠吸水后可重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)2、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl23、明代李時(shí)珍的《本草綱目?谷四?燒酒》中記載：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說法錯(cuò)誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．該過程中涉及蒸餾操作4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．宋·陳鼓年《廣韻》中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B．《詩經(jīng)》有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C．食鹽中抗結(jié)劑K4[Fe(CN)6]中的鐵元素顯+2價(jià)D．碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結(jié)合物,可用于皮膚外用消毒5、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海帶提碘 B．侯氏制堿 C．氯堿工業(yè) D．黃鐵礦制硫酸6、已知反應(yīng)：。將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，減小C．平均摩爾質(zhì)量：D．d點(diǎn)：7、下列說法正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異B．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源8、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物C．每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2molD．反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（）A．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料B．剛玉硬度僅次于金剛石，可做機(jī)械軸承，屬于無機(jī)非金屬材料C．泰國銀飾和土耳其彩瓷，其主要成分均為金屬材料D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料10、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）AMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2B過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO43ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D11、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是①無色溶液中：②堿性溶液中：③酸性溶液中：④含的溶液中：⑤加入能放出的溶液中：⑥能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：A．①④ B．②③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥12、下列制取Cl2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿． B． C． D．13、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+614、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑15、在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．電極B極為負(fù)極B．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+C．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液PH減小D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子16、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是____________（填序號(hào)）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________18、A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)D

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。19、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影．實(shí)驗(yàn)室制備的基本實(shí)驗(yàn)步驟為①檢查裝置氣密性；②關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時(shí)有黃色沉淀產(chǎn)生；④關(guān)閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點(diǎn)是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應(yīng)制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質(zhì)，若期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為______．21、東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____；SO42－的立體構(gòu)型是_________；與SO42－互為等電子體的微粒為_____（填化學(xué)式，任寫一種）。②氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為。(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，第二電離ICu>INi的原因是____________。(4)銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氯化物的化學(xué)式為____________________，屬于_____晶體。(5)Cu2+與乙二胺可形成上右圖所示配離子，其中所含化學(xué)鍵類型有____（填標(biāo)號(hào)）。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵e．金屬鍵(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類，所以SiO2不是兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C.硅膠表面積大，吸附力強(qiáng)，硅膠吸附水分后，可通過熱脫附方式將水分除去而重復(fù)使用，C正確；D.圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，而Si與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4的反應(yīng)及SiCl4與H2反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)不全是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。3、C【詳解】A.糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉,故A正確；B.古法釀酒是利用淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，所以古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)，故B正確；C.因?yàn)槊妇哂谢钚裕瑴囟忍邥?huì)失去活性，導(dǎo)致酶失效，所以酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率不一定越快，故C錯(cuò)誤；D.燒酒的制備過程為選料、制曲、發(fā)酵和蒸餾四步，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，故D正確；本題答案：C。4、B【詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯(cuò)誤；C、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價(jià)，CN-顯-1價(jià)，根據(jù)代數(shù)和為零計(jì)算出鐵元素顯+2價(jià)，故C正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。5、B【詳解】A．碘以離子存在，海水提碘時(shí)I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．發(fā)生兩大反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.黃鐵礦制硫酸分為三步，第一步4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，第二步2SO2+O22SO3，第三步SO3+H2O=H2SO4，其中鐵、硫、O化合價(jià)發(fā)生了改變，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。6、A【解析】b時(shí)氣體的透光率迅速下降，說明b點(diǎn)的操作是壓縮注射器，使體積迅速減小，NO2的濃度迅速增大，所以氣體顏色加深，透光率減小，選項(xiàng)A正確。因?yàn)閎點(diǎn)的操作是壓縮注射器，隨著體積的減小，注射器內(nèi)氣體的濃度一定增大，所以c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，增大，增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。壓縮體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，所以平均分子量增大，即平均摩爾質(zhì)量：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。明顯d點(diǎn)不是平衡態(tài)（透光率還在隨著時(shí)間改變），所以，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：對(duì)于容器中的氣體反應(yīng)，一般來說，壓縮體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)該向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，但是無論怎樣移動(dòng)，容器內(nèi)所有氣體的濃度一定隨體積的減小而增大。對(duì)于氣體僅在反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)，考慮這類問題時(shí)，還要注意使用平衡常數(shù)K。例如：A(s)B(g)，K=c(B)，則壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)，但是溫度不變，K值不變，所以只能是c(B)不變。7、B【詳解】A.侯氏制堿法是將通入飽和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A錯(cuò)誤；B.過量濃氨水與氯氣反應(yīng)會(huì)生成氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，則濃氨水可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道，B正確；C.白熾燈工作時(shí)，大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.開發(fā)新能源是解決能源危機(jī)問題和環(huán)境污染問題的主要途徑，不能因?yàn)楹穗娬境霈F(xiàn)泄漏的個(gè)例事件就否定新能源的開發(fā)戰(zhàn)略，D錯(cuò)誤；故答案選B。8、D【分析】由題給信息可知，利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，分兩個(gè)階段，階段I為2H2O=H2O2+H2↑，階段II為2H2O2=2H2O+O2↑，總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，據(jù)此分析。【詳解】A.該過程利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B.階段I中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O=H2O2+H2↑，生成H2O2時(shí)氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到-1價(jià)，所以H2O2是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.階段II中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D.過氧化氫不穩(wěn)定，能量高，分解成的H2O和O2較穩(wěn)定，所以階段II發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選D。9、B【詳解】A．石英的主要成分是二氧化硅，是制造光導(dǎo)纖維的原料，硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．無機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，剛玉是金屬氧化物，硬度僅次于金剛石，利用其硬度大的特點(diǎn)，可做機(jī)械軸承，屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．泰國銀飾主要成分是銀單質(zhì)，屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜為碳單質(zhì)，屬于無機(jī)物，不是有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【詳解】A.

Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2，故A正確；B.過量SO2通入到NaClO溶液中，正確的離子方程式為：2SO2＋2H2O＋ClO－=H2SO3+SO42-+2H++Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C.

NH3·H2O為弱電解質(zhì)，Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)溲趸F氧化成FeO42-，KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4，離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【詳解】①無色溶液中不會(huì)存在有色的Cu2+，故①錯(cuò)誤；②之間不反應(yīng)，都不與OH-反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故②正確；③Fe2+、在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④Na+、Ba2+、Cl-、I-之間不反應(yīng)，都不與Fe2+反應(yīng)，能夠大量共存，故④正確；⑤加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，與H+、OH-反應(yīng)，不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；②④正確，故答案為C。12、B【解析】根據(jù)氯氣的制法、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制氯氣。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：氯氣使KI－淀粉溶液先變藍(lán)后褪色，是氯氣的氧化性。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：NaOH溶液能吸收氯氣，防止污染空氣。D項(xiàng)正確。本題選B?！军c(diǎn)睛】氯氣通入KI－淀粉溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘與淀粉變藍(lán)；當(dāng)氯氣過量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使藍(lán)色褪去，但不是Cl2的漂白性。13、D【詳解】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。14、C【解析】A、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫根離子不能拆開，B錯(cuò)誤；C、方程式正確，C正確；D、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，碳酸氫根離子不能拆開，D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】A、電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極B為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B、與電源A極相連的惰性電極是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，選項(xiàng)B正確；C、在電解池中，陽離子定向移動(dòng)到陰極，則通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，但右側(cè)溶液中氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度減小，PH增大，選項(xiàng)C不正確；D、氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D正確。答案選C。16、B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時(shí)，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小?！驹斀狻坑深}干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應(yīng)生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應(yīng)得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應(yīng)可以認(rèn)為是鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng)，故促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液因?yàn)殇X離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸和堿的電離會(huì)抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會(huì)抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時(shí)的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)。【點(diǎn)睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強(qiáng)弱。18、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物。19、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，因此進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動(dòng)反應(yīng)時(shí)只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產(chǎn)品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中。(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V1偏小，結(jié)果偏高；20、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色蒸發(fā)結(jié)晶5.28g【分析】由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中NaIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題?！驹斀狻?1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為可平衡分液漏斗和三口燒瓶的壓強(qiáng)，便于液體順利流下，如為分液漏斗，則不能使液體順利流下；(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+，C裝置的作用為吸收H2S氣體，防止污染空氣；(3)步驟②為碘和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色；(4)制得NaIO3的離子方程式為3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至飽和，與NaIO3反應(yīng)制得NaI的離子方程式為3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸發(fā)結(jié)晶等操作；(6)三口燒瓶加入5.08g單質(zhì)碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，則理論上生成NaI為×2×150g/mol=6g，期望反應(yīng)的