2026屆山東省淄博市實(shí)驗(yàn)中學(xué)、第五中學(xué)、高青縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時(shí)，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是A．含硼纖維的材料可能具有耐熱性B．氯化硼可能與水反應(yīng)C．該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)為氣態(tài)D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行2、以下電離方程式正確的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-3、在做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲不能接觸氨水，原因是()A．鉑絲溫度高，接觸氨水會(huì)使氨氣大量逸出B．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用C．紅熱鉑絲會(huì)與氨水反應(yīng)，使鉑絲腐蝕D．防止爆炸4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是()A．用托盤天平稱取3.23gNaCl固體 B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小試管中加入100mL稀鹽酸 D．用膠頭滴管取約1mL溶液5、中華古文化蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，以下對(duì)古詩詞中涉及化學(xué)知識(shí)解讀錯(cuò)誤的是A．《本草綱目》“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法就是蒸餾B．《開寶本草》記載KNO3的提純方法“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及的操作方法是溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶C．《長(zhǎng)恨歌》“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與光學(xué)及膠體知識(shí)有關(guān)D．《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，“火樹銀花”中的彩色焰火實(shí)質(zhì)上是Na、Cu、S等元素發(fā)生了焰色反應(yīng)6、某同學(xué)需要配制0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液450mL，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g7、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀8、廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”，是因?yàn)樗梢耘浜喜ＡЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A． B． C． D．9、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)制取少量純凈的CO2氣體用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子B．1molCH3+中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA11、下列說法錯(cuò)誤的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小B．O2和O3是氧元素的同素異形體C．同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱12、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：213、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氧化劑標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．氯氣使品紅溶液褪色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成15、下列關(guān)于氨的說法正確的是()A．氨氣是無色無味的氣體 B．氨氣極易溶于水C．可用向上排空氣法收集 D．液氨和氨水是同一物質(zhì)16、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計(jì)水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分17、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時(shí)，無須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管18、根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是（）A．離子半徑：O2->S2->Na+ B．穩(wěn)定性：CH4>H2O>NH3C．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D．最高化合價(jià)：S>Cl>P19、向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．B．溶液的物質(zhì)的量濃度為C．與的物質(zhì)的量濃度之比為D．段反應(yīng)的離子方程式為20、為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4（濃）=2SO2+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O下列說法正確的是A．反應(yīng)①中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移2.4mole-D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I221、在探究新制氯水成分及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A．A B．B C．C D．D22、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。24、（12分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號(hào))(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是______。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、____________。（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為：___________g（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______(填字母)。A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里26、（10分）某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究、的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________。(2)甲組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_________________________。(4)丙組同學(xué)取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：被氧化成溶解在溶液中；假設(shè)2：被氧化成。請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入____________，振蕩、靜置現(xiàn)象：____________假設(shè)1正確②向溶液中加入____________，現(xiàn)象：____________假設(shè)2正確(5)已知：。若在上述溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。27、（12分）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）___________．A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________．（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是：____________．28、（14分）已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。29、（10分）氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究(1)甲同學(xué)依次進(jìn)行了與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：________。(3)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)________(填化學(xué)式)。(4)甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)①B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：________。②裝置A的作用是___________。③燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A．由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B．氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)，故B正確；C．氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會(huì)引起爆炸，故D正確；故答案為C。點(diǎn)睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)；該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會(huì)引起爆炸。2、D【解析】

A.NaHCO3是鈉鹽，能完全電離出1個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A錯(cuò)誤；B.K2SO4能完全電離出2個(gè)鉀離子和1個(gè)硫酸根離子，故電離方程式為K2SO4=2K＋＋SO42-，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈣是強(qiáng)堿，能完全電離出1個(gè)鈣離子和2個(gè)氫氧根離子，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正確。答案選D。3、B【解析】

氨的催化氧化是在一定溫度（紅熱的鉑絲）條件下進(jìn)行的、鉑催化的是氨水揮發(fā)出來的氨氣，鉑絲與氨水接觸會(huì)降低鉑絲溫度，鉑絲起不到催化作用，故答案為B。4、D【解析】

A、托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；B、因量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，無法量取30.12mL水，故B錯(cuò)誤；C、小試管的容積有限，不能盛裝100mL稀鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題是考查中學(xué)化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，根據(jù)化學(xué)常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數(shù)，滴定管精確度為0.01mL，否則數(shù)據(jù)不合理。5、D【解析】

A.“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，此法是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故A正確；B.KNO3溶解度受溫度的影響變化大，冬天溫度低時(shí)從溶液中結(jié)晶析出，將得到的晶體再溶解于水中，升高溫度蒸發(fā)溶劑，得到高溫下KNO3的飽和溶液，再降溫，KNO3又從溶液中結(jié)晶析出，這種制取KNO3方法就是重結(jié)晶法，故B正確；C.空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，故C正確；D.S是非金屬元素，不能發(fā)生焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤的，故選D。6、C【解析】

因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，則應(yīng)選擇500mL的容量瓶進(jìn)行配制，計(jì)算時(shí)，也應(yīng)使用溶液的體積為500mL。m(NaCl)=0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。故選C。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要選擇一定規(guī)格的容量瓶。若容量瓶的規(guī)格中存在與所配溶液體積相同的容量瓶，則選擇等體積的容量瓶；若容量瓶的規(guī)格中不存在與所配溶液的體積相同的容量瓶，則選擇稍大規(guī)格的容量瓶。另外，在表明所選擇的容量瓶時(shí)，一定要標(biāo)明規(guī)格。7、D【解析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強(qiáng)酸制取弱酸來判斷即可，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以能說明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。8、B【解析】

A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯(cuò)誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因?yàn)檫M(jìn)氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會(huì)被盛裝在B瓶中，不會(huì)再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進(jìn)入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯(cuò)誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)生成的二氧化碳中混有水、HCl等雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4與水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的Br2，B項(xiàng)正確；C.在除去氯化氫的同時(shí)，CO2也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中少量的HCl，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中少量的HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤D.氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法制備，應(yīng)用蒸發(fā)皿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】

A．由于氖是單原子的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個(gè)氖原子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳正離子中含有8個(gè)電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．mol的HCl分子所含分子數(shù)為molNAmol-1=NA，選項(xiàng)C正確；D．H中不含中子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】

A．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半徑依次減小，故A正確；B．O2和O3是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；C．同一元素的不同核素，有相同的核外電子排布，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，非最高價(jià)含氧酸則不一定，故D錯(cuò)誤；故選：D。12、A【解析】

Al與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：當(dāng)酸、堿均過量時(shí)，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項(xiàng)是A。13、C【解析】

A.濃硫酸具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.汽油屬于易燃液體，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.酒精屬于易燃液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.氧化劑標(biāo)志正確，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。14、D【解析】

A、氯氣溶于水，生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠使品紅溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋2NO，N元素的化合價(jià)既升高又降低，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，F(xiàn)e置換出Cu，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D、Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。復(fù)分解反應(yīng)，無化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；答案選D。15、B【解析】

A、氨氣是無色具有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水，在25℃，101kPa時(shí)氨氣和水700：1（體積比）溶解，且溶解度隨溫度的升高而降低，故B正確；C、氨氣的密度較空氣小，若用排空氣法收集時(shí)，需采用向下排空氣法，故C錯(cuò)誤；D、氨氣為化合物，屬于純凈物，氨水是氨的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、B【解析】

A、為防止暴沸，蒸餾時(shí)，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計(jì)測(cè)的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C、冷凝管中冷水從下口流進(jìn)，上口流出，故C正確；D、因?yàn)閮x器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應(yīng)棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】蒸餾操作注意事項(xiàng)：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。17、D【解析】

A.配制時(shí)燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

18、C【解析】

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則O2-＞Na+，電子層數(shù)越多半徑越大，則離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C＜N＜O，穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜C＜N，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D．Cl最高正價(jià)為+7價(jià)，S最高正價(jià)為+6價(jià)，P最高正價(jià)為+5價(jià)，最高化合價(jià)：Cl＞S＞P，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、C【解析】

向和的混合溶液中不斷加入溶液，和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，段表示沉淀的質(zhì)量減小，為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，b點(diǎn)之后沉淀的量不再發(fā)生變化，沉淀的量為氫氧化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)分析回答；【詳解】從圖像可以看出，ab段表示氫氧化鋁的溶解，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子反應(yīng)，可知，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，oa段表示沉淀達(dá)到最大量，A．從a到b，消耗了0.1mol氫氧化鋁，，根據(jù)B中分析可知c(NaOH)=，則V(NaOH)===0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正確；B．由圖像可知，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，和MgCl2反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，與AlCl3反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，共消耗氫氧化鈉0.7mol，用去的氫氧化鈉的體積為0.35L，c(NaOH)===2mol/L，故B正確；C．根據(jù)圖像可知沉淀最大量時(shí)的反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，則與的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2:1，由于與的體積相等，則它們的濃度之比為2:1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，沉淀達(dá)到最大量后，溶解的是氫氧化鋁，故離子反應(yīng)為，故D正確；答案選C。20、D【解析】

氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)下降得到還原產(chǎn)物，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此答題?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中H2SO4（濃）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)下降得到還原產(chǎn)物SO2，Se失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物SeO2，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中KI失去電子化合價(jià)升高為還原劑，SeO2得到電子化合價(jià)下降是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中，每生成0.6molI2轉(zhuǎn)移電子1.2mol，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)①可知氧化性H2SO4（濃）＞SeO2，由反應(yīng)②可知氧化性SeO2＞I2，故氧化性H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故D正確；故答案選：D。21、D【解析】

A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰?，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槿芤褐械呐c氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，證明氯水具有酸性，B正確；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，而不是具有還原性，D錯(cuò)誤；故答案是D。22、A【解析】

鐵粉過量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅，因此充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。24、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-)，設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。25、250ml容量瓶、玻璃棒10.0檢查容量瓶是否漏液容量瓶的規(guī)格選錯(cuò)未用玻璃棒引流B【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作步驟選擇儀器；（2）根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）應(yīng)選用250mL的容量瓶，移液時(shí)用玻璃棒引流；（5）根據(jù)分析誤差?！驹斀狻繘]有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，定容后顛倒搖勻，所以需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒。(2)實(shí)驗(yàn)選擇250mL容量瓶，所以需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L×1mol?L-1×40g/mol=10.0g；(3)因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；（4）應(yīng)選用250mL的容量瓶，移液時(shí)用玻璃棒引流，根據(jù)圖示，圖中的錯(cuò)誤有：①容量瓶的規(guī)格選錯(cuò)；②未用玻璃棒引流；（5）A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，則氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選A；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故選B；C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選C；【點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作步驟、儀器選擇，關(guān)鍵是正確選擇容量瓶的規(guī)格，注意根據(jù)理解溶液配制與誤差分析。26、防止被氧化隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色]溶液溶液變?yōu)榧t色【解析】

根據(jù)亞鐵離子的還原性及鐵離子的檢驗(yàn)方法分析解答；根據(jù)離子還原性強(qiáng)弱分析氧化的先后順序，定量計(jì)算實(shí)際參加反應(yīng)的離子，用離子方程式表示?！驹斀狻浚?）Fe2+具有還原性，易被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；（3）煤油難溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)；（4）①若為假設(shè)1則有Br2生成，向溶液中加入CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅說明生成Br2，說明假設(shè)1正確；②若為假設(shè)2則有Fe3+生成，向溶液加入KSCN溶液，溶液變紅，說明有鐵離子生成，假設(shè)2正確，故答案為：；下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色]；溶液；溶液變?yōu)榧t色；（5）已知：，則氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，再和溴離子反應(yīng)；n(Cl2)=，n(FeBr2)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)得失電子守恒分析得反應(yīng)中有0.005mol亞鐵離子被氧化，有0.005mol溴離子被氧化，則離子方程式為：，故答案為：。27、BDE過濾蒸餾苯與水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟①灼燒來分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；(2)分離固體和液體用過濾；將苯和碘分離，應(yīng)用的是兩者的沸點(diǎn)不同；(3)根據(jù)萃取劑的選擇原理來回答；(4)根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色來檢驗(yàn)是否還有碘單質(zhì)。【詳解】(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故答案為：BDE；(2)將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法；將苯和碘分離，應(yīng)用的是兩者的沸點(diǎn)不同，即用蒸餾的方法；(3)萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，苯與碘不反應(yīng)，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)。28、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+NH4++OH﹣=NH3·H2O1:10.5460.36【解析】焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉離子；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生2.33g白色沉淀是硫酸鋇