浙江省溫州市十校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列俗名對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別與其它不同的是A.小蘇打B.純堿C.膽礬D.燒堿2.下列儀器名稱不正確的是B.泥三角C.封液漏斗D.集氣瓶3.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)及其說明不正確的是4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A.硫酸銅溶液B.蒸餾水C.云、霧D.有色玻璃5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.銅絲B.熔融的MgCl?C.酒精D.NaCl溶液6.下列物質(zhì)在水中的電離方程式，書寫正確的是7.下列反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的是C.2NaHCO?+H?SO?=Na?SO8.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A.氫氧化鐵膠體凈水B.氧化鐵作油漆、涂料等的紅色顏料C.生石灰用作雪餅的干燥劑D.漂白液漂白織物9.下列工業(yè)制備中，所使用的原料及其轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.制漂白粉：Cl?石灰水漂白粉10.下列關(guān)于化學(xué)家及其貢獻(xiàn)的說法不正確的是A.波義耳提出元素的概念B.阿倫尼烏斯提出了電離模型C.拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說D.舍勒發(fā)現(xiàn)并命名了氯氣11.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO?→CO?-B.Na→NaOHC.Cl?→CloD.Fe3+→Fe2+12.下列透明溶液中，能大量共存的是A.H+、Mg2+、Fe3+、so2-13.下列離子方程式正確的是A.Na與CuSO?水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H?O?=2Fe3++O?↑+2H+C.碳酸銀可溶于稀硝酸：Ag?CO?+2H+=2Ag++CO?↑+H?O14.下列對(duì)某些概念的理解和判斷正確的是A.電解質(zhì)是在水溶液或者熔融條件下可以發(fā)生電離的化合物B.能與水反應(yīng)生成堿的氧化物，一定是堿性氧化物C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.單位物質(zhì)的量的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占據(jù)的體積，即為氣體的摩爾體積15.下列顏色變化不屬于化學(xué)變化的是A.黃色的銅質(zhì)硬幣產(chǎn)生綠斑B.新切割的金屬鈉，其銀白色的表面迅速變得灰暗C.灼燒氯化鈉固體時(shí)產(chǎn)生黃色火焰D.新制的淺黃綠色氯水久置后變?yōu)闊o色C.鈉長期露置在空氣中最終會(huì)生成碳酸鈉粉末D.當(dāng)碳酸鈉與少量水混合時(shí)，有放熱現(xiàn)象；當(dāng)碳酸氫鈉與少量水混合時(shí)，有吸熱現(xiàn)象A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成藍(lán)色的煙B.純凈的H?在Cl?中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色的煙C.氯水滴在有色布條上，一會(huì)兒有色布條褪色，說明Cl?D.氯水不穩(wěn)定難以長期保存，人們將其制成更18.食品包裝盒內(nèi)有小袋，內(nèi)裝灰黑色粉末，部分變紅褐色。將該粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，A.該灰黑色粉末原來可能是鐵粉B.食品包裝盒內(nèi)小袋的作用是抗氧化C.在該檢測(cè)中，氯水可以使用高錳酸鉀溶液替代定H?體積鈉煤油②④A.在配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟中，操作①是定容C.可以利用裝置③做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)D.將裝置④大頭針抽出后，可以檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物A.NaHCO?固體(Na?CO?):加熱固體至恒重B.Fe?O?固體(FeO):將混合物在空氣中加熱21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH?O的體積約為22.4LC.80gNaOH溶于水配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.16g臭氧O?中含有NA個(gè)氧原子22.下列關(guān)于可溶性鹽Ca(ClO)Cl的說法不正確的是B.根據(jù)其物質(zhì)組成可推測(cè)Ca(ClO)Cl具有強(qiáng)氧化性D.與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：ClO?+Cl+2H序號(hào)①②③④氧化劑還原劑HCL(濃)其它反應(yīng)物///氧化產(chǎn)物?A.反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)B.氧化性比較：KMn0?>Fe3+>Cl?C.②、④反應(yīng)生成相同狀況下等體積的氣體，消耗的KMnO?的物質(zhì)的量不同D.利用③、④反應(yīng)制備等量的Cl?,消耗HCl物質(zhì)的量的比例為1:1循NH?Cl高溫A.該流程在生產(chǎn)純堿的同時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯化銨C.循環(huán)1使原料氯化鈉的利用率大大提高，循環(huán)2中的氣體X為CO?編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A為探究鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物鐵的價(jià)態(tài)，將固體溶液不顯血紅色B墨電極分別插入兩個(gè)燒杯中，將兩個(gè)燒杯串聯(lián)沒有變亮X不是電解質(zhì)C把水滴入盛有少量Na?O?的試管中，等氣泡消失后，再加少量MnO?加MnO?后又出現(xiàn)氣泡Na?O?與H?O的反應(yīng)，有中間產(chǎn)物H?O?生成D用玻璃棒蘸取樣品，在酒精燈外焰上灼燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象素，且一定不含鉀元素二、非選擇題(本大題含5小題，共50分)26.按要求完成下列各小題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：次氯酸,ClO?(2)覆銅板腐蝕液主要成分的化學(xué)式(3)寫出Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o(4)Fe?O?與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_o(5)①稀鹽酸②固體Na?SO?③Cu(OH)?④CO?⑤Ba(OH)?⑥CH?⑦Fe?(SO?)?溶液⑧液氯，上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有(填序號(hào))。27.用硫酸鈉晶體(Na?SO?·10H?O)來配制450mL0.1mol/LNa?SO?溶液，請(qǐng)回答：(1)完成本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 (2)溶液配制實(shí)驗(yàn)操作的順序是。(字母表示，字母可重復(fù))b→e→_→_→_→_→g→d→fg.轉(zhuǎn)移A.溶解的燒杯沒有干燥，直接加固體溶解B.固體稱量時(shí)托盤天平左盤放砝碼，右盤放硫酸鈉晶體C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線(4)實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0.015mol/LNa?SO?稀溶液，需要用量筒量取0.1mol/LNa?SO?溶液的體積為(5)實(shí)驗(yàn)室有一瓶Fe?(SO?)?溶液，其so2一濃度與0.015mol/LNa?SO?溶液相等，計(jì)算50mLFe?(SO?)?溶(1)請(qǐng)將下列含鈉元素的物質(zhì)與其應(yīng)用進(jìn)行連線oNaNa?O?NaHCO?NaCl高壓鈉燈供氧劑(3)通常將Na與NaNO?在空氣中共熱制取Na?O,反應(yīng)的另一產(chǎn)物為N?,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,試說明不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制氧化鈉的原(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中對(duì)A裝置進(jìn)行改進(jìn)(如右圖A'所示),說明實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)的目的oⅡ.合成無水FeCl?已知：①FeCl?具有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解；堿石灰甲乙 (4)描述裝置D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (6)下列有關(guān)說法不正確的是oA.若沒有裝置B,在鐵粉反應(yīng)完全的情況下，F(xiàn)eCl?產(chǎn)量會(huì)減少B.為了減少氯氣的損耗，應(yīng)該先點(diǎn)燃裝置D中酒精燈再點(diǎn)裝置A中酒精燈C.裝置D出氣口粗管的目的是能防止堵塞D.裝置F作用是冷凝和收集FeCl?30.實(shí)驗(yàn)室中存放著一批已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體(其雜質(zhì)為碳酸鈉),通過下列方法測(cè)定其變質(zhì)程度：取不同質(zhì)量樣品，先加適量的水溶解，然后逐滴加入100mL某濃度稀鹽酸，所得氣體的體積(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮氣體溶解、反應(yīng))。(1)標(biāo)況下112mL的該氣體含有原子數(shù)量約為(2)經(jīng)計(jì)算氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量比為(3)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。B、純堿是碳酸鈉(Na?CO?),由金屬離子(Na+)和酸根離子(CO?2-)構(gòu)成，屬于鹽(注意：雖叫“堿”,實(shí)際是鹽);C、膽礬的化學(xué)名稱是五水硫酸銅(CuSO?·5H?O),由金屬離子(Cu2+)和酸根離子(SO?2-)構(gòu)成，屬于鹽(結(jié)晶水合物，本質(zhì)是鹽);D、燒堿的化學(xué)名稱是氫氧化鈉(NaOH),電離時(shí)產(chǎn)【分析】本題考查物質(zhì)俗名對(duì)應(yīng)的類別，需明確鹽和堿的定義(鹽：金屬離子或銨根與酸根離子構(gòu)成的化合物；堿：電離出的陰離子全是OH的化合物),判斷各俗名對(duì)應(yīng)物質(zhì)的類別，找出不同類的選項(xiàng)。B、此為泥三角，常配合坩堝使用，用于支撐坩堝，名稱正確，故B不符合題意；C、該儀器是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，標(biāo)準(zhǔn)名稱不是“封液漏斗”,名稱錯(cuò)誤，故C不符合題D、該儀器為集氣瓶，用于收集或儲(chǔ)存氣體，名稱正確，故D符合題意；【分析】本題考查化學(xué)儀器的名稱識(shí)別，需依據(jù)常見儀器的外觀特征和標(biāo)準(zhǔn)命名，逐一判斷選項(xiàng)中儀器名稱B、圖標(biāo)實(shí)際是“清洗雙手”提示(實(shí)驗(yàn)后清潔，避免藥品殘留),并非“腐蝕”含義，說明錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)含義，需熟知各圖標(biāo)代表的實(shí)驗(yàn)安全或操作意義，對(duì)比說明文字判斷正B、蒸餾水是純凈物，不屬于分散系(分散系必須是混合物),不符合“分散系”前提，B不符合題意；C、云、霧屬于膠體(分散系的一種),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D、有色玻璃屬于膠體(分散系的一種),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；【分析】本題考查分散系及丁達(dá)爾效應(yīng)，需明確分散系的定義(混合物，含溶液、膠體、濁液)、丁達(dá)爾效應(yīng)的產(chǎn)生條件(膠體特有),判斷各選項(xiàng)是否為分散系及是否為膠體。B、熔融的MgCl?是化合物，且能電離出自由移動(dòng)的離子(Mg2+、Cl-)而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B正確；C、酒精(C?H?OH)在水溶液和熔融狀態(tài)下，都不能電離出自由D、NaCl溶液是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，所以NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；【分析】本題考查電解質(zhì)的判斷，需依據(jù)電解質(zhì)的定義(在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物),分析各寫成“O2-”,不符合水的電離實(shí)際(水不會(huì)電離出O2-),A錯(cuò)誤；C、Fe?(SO?)?中Fe為+3價(jià)，電離應(yīng)生成Fe3+,而非Fe2+,且根據(jù)化學(xué)式，2個(gè)Fe3+對(duì)應(yīng)3個(gè)SO?22-,正D、H?SO?是二元強(qiáng)酸，1個(gè)分子可電離出2個(gè)H+和1個(gè)SO?2-,正確電離式為H?SO?=2H+SO?2-,選項(xiàng)【分析】本題需判斷電離方程式書寫的正確性，核心依據(jù)是：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用“=”,弱電解質(zhì)部分電離用“=”,且電離出的離子種類、電荷數(shù)及系數(shù)需與化學(xué)式構(gòu)成一致。A.判斷弱電解質(zhì)水的電離產(chǎn)物及符號(hào)是否,是兩種化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，化合反應(yīng)要求B、,是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的分解反應(yīng)特征，B不符合題C、反應(yīng)2NaHCO?+H?SO?=Na?SO?+2H?O+2CO?↑,是兩種化合物通過交換成分(HCO?與H+反應(yīng))生【分析】本題需判斷反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解),依據(jù)是各類型的核心特征：質(zhì)),未涉及氧化還原反應(yīng)，與氧化性無關(guān)，A不符合題意；B、氧化鐵(Fe?O?)作紅色顏料，是利用其本身為紅色粉末的物理性質(zhì)，用于呈現(xiàn)顏色，與氧化性無關(guān)，BC、生石灰(CaO)作干燥劑，是利用CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)?,反應(yīng)中無元素化合價(jià)變D、漂白液的有效成分是NaC1O,NaC1O具有強(qiáng)氧化性，能氧化織物上的有色物質(zhì)，使其褪色，利用了物【分析】本題考查物質(zhì)性質(zhì)(氧化性)在生活中的應(yīng)用，需分析各選項(xiàng)中物質(zhì)發(fā)揮作用的原理，判斷是否利用“氧化性”(即物質(zhì)得電子、使其他物質(zhì)被氧化的性質(zhì))。A.判斷氫氧化鐵膠體凈水的原理是否與氧化性【解析】【解答】A、工業(yè)制漂白粉用的是Cl?和石灰乳(Ca(OH)?的懸濁液),而非澄清石灰水(濃度太B、鈉的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，工業(yè)通過電解熔融NaCl制取，若電解NaCl溶液，陰極會(huì)生成H?而非Na。選項(xiàng)C、工業(yè)制鹽酸是讓H?在Cl?中燃燒生成HCl氣體，再將HCI溶于水得到鹽酸。原料為H?和Cl?,轉(zhuǎn)化D、印刷電路板利用FeCl?與Cu反應(yīng)，F(xiàn)e3+將Cu氧化為Cu2+,自身被還原為Fe2+,并非生成Fe。選項(xiàng)【分析】本題考查工業(yè)制備的原理正確性，需結(jié)合各物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，從原料選【解析】【解答】A、英國化學(xué)家波義耳在1661年提出化學(xué)元素的概念，為近代化學(xué)元素理論奠定基礎(chǔ)，AB、19世紀(jì)后期，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯研究電解質(zhì)稀溶液導(dǎo)電性，提出電離模型(電解質(zhì)在溶液中會(huì)電離C、法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)，提出燃燒的氧化學(xué)說(燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)),否定“燃素說”,C正D、瑞典化學(xué)家舍勒研究軟錳礦(主要成分MnO?)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體(氯氣),但命名氯氣的是【分析】本題考查化學(xué)史中科學(xué)家的貢獻(xiàn)，需準(zhǔn)確記憶各科學(xué)家對(duì)應(yīng)的研究成果，判斷選項(xiàng)描述的正誤。B、Na轉(zhuǎn)化為NaOH,Na元素從0價(jià)升高到+1價(jià)(被氧化),發(fā)生氧化反應(yīng)。此過程需加入氧化劑(如H?O、O?等)實(shí)現(xiàn)，而非還原劑，B不符合題意；C、Cl?與堿(如NaOH)反應(yīng)生成CIO時(shí)，Cl元素既升高又降低(歧化反應(yīng)),Cl?自身既是氧化劑又是D、Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素從+3價(jià)降低到+2價(jià)(被還原),發(fā)生還原反應(yīng)。此過程需加入還原劑(如【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)中“需要加入還原劑”的判斷，核心是分析反應(yīng)中元素素化合價(jià)降低(被還原),則該物質(zhì)作氧化劑，需加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；若化合價(jià)不變或升高，則不符合。B.判斷Na到NaOH中Na元素化合價(jià)變化及反應(yīng)類型。生成的MgSO4、Fe?(SO?)3均B、Ba2+和SO?2-會(huì)結(jié)合形成難溶于水的BaSO?沉淀(Ba2++SO?2-=BaSO?J),導(dǎo)致離子濃度顯著降低，不能C、酸性環(huán)境中(含H+),MnO?具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+(生成Fe3+)和CI(生成Cl?),發(fā)生氧化還D、H+與HCO?會(huì)反應(yīng)生成CO?和H【分析】本題判斷離子能否大量共存，關(guān)鍵看離子間是否發(fā)生反應(yīng)(如生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或發(fā)生CuSO?反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀，不會(huì)置換出Cu,正確的反應(yīng)離子方程式為2Na+2H?O+Cu2+=B、酸性條件下，H?O?作氧化劑，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為H?O(O元素從-1價(jià)降為-2價(jià)),而非生成O?,正確的反應(yīng)離子方程式為2Fe2++H?O?+2H+=2Fe3++2H?O,B錯(cuò)誤；【分析】本題判斷離子方程式的正誤，需結(jié)合反應(yīng)實(shí)際情況(如物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律),從產(chǎn)物合理性、拆D.判斷NaOH與NaHCO?反應(yīng)是否生成CO?。C、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小(溶液<1nm,膠體1-100nm,濁液>100nm),丁達(dá)爾效應(yīng)D、氣體摩爾體積指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，其數(shù)值隨溫度和壓強(qiáng)變化，并非只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下存【分析】本題考查化學(xué)基本概念的準(zhǔn)確性，需依據(jù)電解質(zhì)、堿性氧化物、B.判斷“與水反應(yīng)生成堿的氧化物就是堿性氧化物”是否正確?！窘馕觥俊窘獯稹緼、銅與空氣中的O?、CO?、H?O反應(yīng)，生B、新切割的鈉(銀白色)與O?反應(yīng)，生成氧化鈉(Na?O),表面顏色變暗，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變C、灼燒氯化鈉時(shí)的黃色火焰，是鈉元素的焰色試驗(yàn)(物理現(xiàn)象，電子能級(jí)躍遷釋放能量顯顏色),無新物質(zhì)D、新制氯水(淺黃綠色)久置后，HCIO分解為HCI和O?,Cl?與水的反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，最終變?yōu)橄←}酸【分析】本題判斷顏色變化是否為化學(xué)變化，關(guān)鍵看變化過程中是否有新物質(zhì)生成。需逐一分析選項(xiàng)中顏色變化的本質(zhì)，區(qū)分化學(xué)變化(有新物質(zhì))和物理變化(無新物質(zhì))。B、過氧化鈉(Na?O?)與水接觸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉C、鈉長期露置在空氣中，會(huì)先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉(Na?O),接著與水反應(yīng)生成氫氧化后吸收二氧化碳生成碳酸鈉(Na?CO?),最終形成碳酸鈉粉末。描述D、碳酸鈉(Na?CO?)溶于水時(shí)會(huì)釋放熱量，使溶液溫度升高；碳酸氫鈉(NaHCO?)【分析】本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)，需結(jié)合鈉單質(zhì)、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的實(shí)際性質(zhì)，分析各A.判斷鈉燃燒產(chǎn)物的顏色是否正確。B.判斷過氧化鈉與水反應(yīng)是否產(chǎn)生氧氣。C.分析鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物。D.判斷碳酸鈉與碳酸氫鈉溶于水的熱效應(yīng)。的氯化銅是固體，會(huì)產(chǎn)生棕黃色的煙，不是藍(lán)色煙，A錯(cuò)誤；B、純凈的H?在Cl?中燃燒，燃生成2HCl,會(huì)發(fā)出蒼白色火焰。生成的HCl氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成小液滴，也就是酸霧，所以集氣瓶口是白色的霧，不是煙(煙是固體顆粒聚集的),B錯(cuò)誤；C、氯水里有Cl?、HC1O、HCl這些成分，能讓有色布條褪色的是HCIO(次氯酸有強(qiáng)氧化性，能破壞有D、氯水里的HClO見光容易分解，化學(xué)方程式光照生成2HCl+O?個(gè)，這就導(dǎo)致氯水不穩(wěn)定，沒法長期保存。而NaC1O、Ca(CIO)?等次氯酸鹽性質(zhì)更穩(wěn)定，像可以通過Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O這樣的反應(yīng)，把氯水的成分轉(zhuǎn)化成次氯酸鹽來保存，D正確；故答案為：D?！痉治觥勘绢}圍繞氯元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)出題，要判斷每個(gè)選項(xiàng)描述是否正確，就得依據(jù)氯氣、氯化氫、氯水、次氯酸鹽各自的特性，逐個(gè)分析反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)性質(zhì)。A.清楚銅和氯氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物，以及反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象模樣。B.能區(qū)分“煙”(固體小顆粒形成)和“霧”(小液滴形成),知道氫氣在氯氣里燃燒的產(chǎn)物以及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)C.明白氯水有漂白性是因?yàn)槭裁次镔|(zhì)起作用。D.對(duì)比氯水和次氯酸鹽的穩(wěn)定性，清楚氯水不好保存的原因，以及怎么把氯水轉(zhuǎn)化成更穩(wěn)定的物質(zhì)保存。【解析】【解答】A、鐵粉呈灰黑色，部分氧化后會(huì)出現(xiàn)紅褐色(如生成Fe?O?)。粉末溶于稀鹽酸后，上層清液加KSCN無變化(無Fe3+),加氯水后變紅(生成Fe3+),說明原溶液含F(xiàn)e2+,符合鐵粉部分氧化的特征(Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?),故原來可能是鐵粉，A正確；B、若粉末含鐵粉，鐵粉具有還原性，可與空氣中O?反應(yīng)，防止食品因氧化變質(zhì)，因此小袋的作用是抗氧化(消耗氧氣),B正確；C、氯水的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,但粉末溶于稀鹽酸后，溶液中含Cl,酸性KMnO?會(huì)與Cl反應(yīng)(生【分析】本題探究食品包裝中灰黑色粉末的成分及性質(zhì)，需結(jié)合鐵及其化合物的特征反應(yīng)(如Fe2+、Fe3+與KSCN的顯色反應(yīng)),分析粉末成分及檢驗(yàn)方法的合理性。B.分析小袋粉末在食品包裝中的作用。B、氯水中含HCIO,具有漂白性，會(huì)使pH試紙褪色，無法準(zhǔn)確讀取pH值，不能用pH試紙測(cè)定氯水C、鈉燃燒時(shí)溫度很高，玻璃表面皿耐高溫性能差，容易因高溫炸裂。鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在坩堝(耐高溫容D、鈉密度介于煤油和水之間，抽出大頭針后，鈉會(huì)進(jìn)入水層反應(yīng)生成NaOH和H?。可通過溶液變紅(檢驗(yàn)NaOH,堿性)和收集氣體點(diǎn)燃(檢驗(yàn)H?,可燃性)來確認(rèn)產(chǎn)物，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；【分析】本題判斷實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠衿ヅ?，需結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理、操作規(guī)范及物質(zhì)特性(如氯水的漂白性、鈉的反應(yīng)條件),分析各選項(xiàng)能否實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。B、FeO在空氣中加熱會(huì)被氧化為Fe?O?C、CO?會(huì)與飽和Na?CO?溶液反應(yīng)生成NaHCO?,導(dǎo)致被提純的CO?被消耗，應(yīng)改用飽和NaHCO?溶液(只吸收HCl,不與CO?反應(yīng)),C錯(cuò)誤；D、鐵粉不僅會(huì)與CuCl?反應(yīng)(生成FeCl?和Cu),還會(huì)與被提純的FeCl?反應(yīng)(生成FeCl?),消耗目標(biāo)物故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查物質(zhì)除雜方法的合理性，關(guān)鍵在于遵循“不增(不引入新雜質(zhì))、不減(不消耗被提純物質(zhì))、易分離”原則，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)差異分析各選項(xiàng)是否符合除雜要求。A.判斷加熱能否除去NaHCO?中的Na?CO?。B.判斷空氣中加熱能否除去Fe?O?中的FeO。C.判斷飽和Na?CO?溶液能否除去CO?中的HCl。D.判斷過量鐵粉能否除去FeCl?溶液中的CuCl?。【解析】【解答】A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol,數(shù)值等于相對(duì)原子質(zhì)量，硫(S)的摩爾質(zhì)量是32g/mol,而32g是1mol硫的質(zhì)量，二者概念不同，A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積(22.4L/mol)僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣態(tài)物質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水(H?O)是固液混合物，C、物質(zhì)的量濃度公式(n為溶質(zhì)物質(zhì)的量，V為溶液體積),80g氫氧化鈉(NaOH)的物質(zhì)的量是2mol,但未明確溶液體積，無法計(jì)算濃度，C錯(cuò)誤；D、臭氧(O?)的摩爾質(zhì)量為48g/mol,16gO?的物質(zhì)的量1個(gè)O?分子含3個(gè)氧原子，故氧原子總物質(zhì)的量數(shù)目為NA,D正確；故答案為：D。【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)，需依據(jù)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的定義及適用條件，結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成特點(diǎn)判斷各選項(xiàng)正誤。A.考查摩爾質(zhì)量的單位與含義。B.考查氣體摩爾體積的適用對(duì)象。C.考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算條件。D.考查臭氧中氧原子數(shù)的計(jì)算?！窘馕觥俊窘獯稹緼、Ca(CIO)CI固體中，離子無法自由移動(dòng)，因此固體不導(dǎo)電；雖然它在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由離子(屬于強(qiáng)電解質(zhì)),但“固體能導(dǎo)電”的說法錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、Ca(CIO)Cl含CIO,其中Cl為+1價(jià)(較高價(jià)態(tài)),容易得到電子，使物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，B正確；C、Ca(CIO)C1會(huì)與空氣中CO?、H?O反應(yīng)：Ca(CIO)Cl+CO?+H?O=CaCO?+2HCIO;生成的HCIO不穩(wěn)定，易分解為HCl和O?,導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，C正確；【分析】本題考查Ca(CIO)CI的性質(zhì)，需結(jié)合電解質(zhì)導(dǎo)電條件、氧化性判斷、與空氣成分的反應(yīng)及離子方程C.考查Ca(CIO)Cl與空氣中CO?、H?O的反應(yīng)及產(chǎn)物穩(wěn)定性。CI元素從0價(jià)降為-1價(jià)(被還原),FeCl?中Fe元素從+2價(jià)升為+3價(jià)(被氧化)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為FeCl?(同一物質(zhì)),A正確；C、反應(yīng)②中，KMnO?氧化H?O?生成O?,每生成5molO?消耗2molKMnO?(即生成1mol氣體消耗2/5molKMnO?);反應(yīng)④中，KMnO?氧化濃HC1生成Cl?,每生成5molCl?同樣消耗2molKMnO?(即生成1mol氣體消耗2/5molKMnO?)。因此，生成等體積氣體時(shí)，消耗KMnO?的物質(zhì)的量相同，C錯(cuò)D、反應(yīng)③中，KCIO?與濃HCI反應(yīng)生成Cl?,每生成3molCl?消耗6molHCI(即生成1molCl?消耗2molHC1);反應(yīng)④中，每生成5molCl?消耗16molHCI(即生成1molCl?消耗16/5=3.2molHCl)。因此，制備等量Cl?時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2:3.2=5:8,并非1:1,D錯(cuò)誤；【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的核心概念及規(guī)律，需通過分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，明確氧化劑、還D.計(jì)算制備等量Cl?時(shí)消耗HCl的物質(zhì)的量?？傻玫絅H?Cl,因此生產(chǎn)純堿(Na?CO?)時(shí)，副產(chǎn)物為NH?C更多NaHCO?,因此，應(yīng)先通NH?,后通CO?,B錯(cuò)誤；C、循環(huán)1:母液分離NH?Cl后，剩余的NaCl溶液可返回沉淀池重新利用，提高NaCl利用率。D、檢驗(yàn)?zāi)敢褐蠧l時(shí)，需先加稀HNO?酸化(排除CO?2-等干擾),再滴加AgNO?溶液，若產(chǎn)生白色沉【分析】本題考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及操作細(xì)節(jié)，需結(jié)合物質(zhì)溶解性差異、反應(yīng)順序?qū)Ξa(chǎn)率的影響、B.明確通入NH?和CO?的順序?qū)Ψ磻?yīng)效果的影響。D.掌握Cl-的檢驗(yàn)方法及干擾離子的排除。+2Fe3+=3Fe2+,將Fe3+還原為Fe2+。此時(shí)加KSCN溶液不變紅，不能證明產(chǎn)物中無Fe3+,A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)導(dǎo)電需在溶于水或熔融時(shí)電離出自由離子。實(shí)驗(yàn)中X溶液與蒸餾水串聯(lián)燈泡不亮，可能是X溶液離子濃度極低(如難溶電解質(zhì)BaSO?溶液),而非X本身不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、Na?O?與水反應(yīng)后，加入MnO?產(chǎn)生氣泡，因MnO?是H?O?分解的催化劑，說明反應(yīng)生成了H?O?(中間產(chǎn)物),H?O?在MnO?作用下分解產(chǎn)生O?,C正確；D、玻璃棒含鈉元素，灼燒時(shí)黃色火焰會(huì)干擾鈉元素檢驗(yàn)(應(yīng)換鉑絲/鐵絲);檢驗(yàn)鉀元素需透過藍(lán)色鈷玻璃(濾去鈉光),未操作則無法確定是否含鉀元素，D錯(cuò)誤；【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的合理性判斷，需結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律、電解質(zhì)特性、催化劑作用及焰色反C.掌握MnO?的催化特性與中間產(chǎn)物的推導(dǎo)。故答案為：HClO;二氧化氯；(3)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑;故答案為：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑;(4)Fe?O?與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式為：Fe?O?+8(5)①稀鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②固體Na?SO?在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，⑧液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。根據(jù)以上分析，④⑥屬于非電解質(zhì)。故答案為：④⑥【分析】(1)按“次某酸”命名規(guī)則確定次氯酸為HCIO;按“幾氧化幾某”規(guī)則二氧化氯為CIO?。(3)Na與水反應(yīng)生成NaOH和H?,配平方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?。(4)Fe?O?與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式為：Fe?O?+8H+=2Fe3++Fe2++(5)①稀鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②固體Na?SO?在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，⑦Fe?(SO?)?溶液為混合物，既不是電⑧液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。根據(jù)以上分析，④⑥屬于非電解質(zhì)。故答案為：500mL容量瓶；(2)溶液配制實(shí)驗(yàn)操作的順序是計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗B.該實(shí)驗(yàn)需要0.50L×0.1mol/L×142g/mol=7.1g硫酸鈉，若固體稱量時(shí)托盤天平左盤放砝碼，右盤放硫酸鈉晶D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度(4)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，需要用量筒量取0.1mol/LNa?SO?溶液的體積(5)0.015mol/LNa?SO?溶液中so2-濃度為0.015mol/L,Fe?(SO?)?溶液的濃度為0.005mol/L,50mLFe?(SO?)?溶液中含F(xiàn)e3+的質(zhì)量為：0.005mol/L×2×0.05L×56g/mol=0.028g?！痉治觥?1)無450mL容量瓶，需選500mL容量瓶配制，故還需500mL容量瓶。(2)溶液配制步驟補(bǔ)充：恢復(fù)至室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌(a、g、c)。(3)根左碼右物(B)和定容后加水(D)導(dǎo)致濃度偏低。(4)用稀釋定律c?V?=c?V?,計(jì)算得需15.0mL原溶液。(5)由硫酸根守恒算Fe?(SO?)3濃度，再求Fe3+質(zhì)量為0.028g。(1)完成本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)溶液配制實(shí)驗(yàn)操作的順序是計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確順序?yàn)椋篵→(3)A.溶解的燒杯沒有干燥，直接加固體溶解，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積均未影響，不影響配制溶液濃度，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)需要0.50L×0.1mol/L×142g/mol=7.1g硫酸鈉，若固體稱量時(shí)托盤天平左盤放砝碼，右盤放硫酸鈉晶體，稱量固體的質(zhì)量偏少，配制溶液濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度故選BD;(4)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，需要用量筒量取0.1mol/LNa?SO?溶液的體積(5)0.015mol/LNa?SO?溶液中so2-濃度為0.015mol/L,Fe?(SO?)?溶液的濃度為0.005mol/L,50mLFe?(SO?)?溶液中含F(xiàn)e3+的質(zhì)量為：0.005mol/L×2×0.05L×56g/mol=0.028g。28.【答案】(1)Na——Na?O?NaHCO?×NaC1(3)↑;Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na?O?而得不到Na?0,采用NaNO?和Na在空氣中共熱制取Na?O時(shí)，反應(yīng)有N?生成，隔絕了生成的Na?O和空氣中O?的接觸，能得到較純的Na?0【解析】【解答】(1)鈉在高壓環(huán)境下能夠發(fā)出的黃色光，具有高可見性和穿透能力，被廣泛應(yīng)用于高壓鈉燈中；過氧化鈉與氧氣或二氧化碳反應(yīng)能生成氧氣，可用作供氧劑；碳酸氫鈉受熱分解能產(chǎn)生氣體，可用作膨松劑；氯化鈉具有咸味，可用作食品調(diào)味劑；故答案為：Na—Na?O?NaHCO?NaCl食品調(diào)味劑(2)NaH中H由-1價(jià)升高為0價(jià)，水中H由+1價(jià)降低為0價(jià)，故氧化劑是：H?O,雙線橋表示為：故答案為：H?O;(3)通常將Na與NaNO?在空氣中共熱制取Na?O,反應(yīng)的另一產(chǎn)物為N?,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式,不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制氧化鈉的原因?yàn)椋篘a在空氣中燃燒會(huì)生成Na?O?而得不到Na?0,采用NaNO?和Na在空氣中共熱制取Na?O時(shí)，反應(yīng)有N?生成，隔絕了生成的Na?O和空氣中02的接觸，能得到較純的Na?O。故答案為：;Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na?O?而得不到Na?O,采用NaNO?和Na在空氣中共熱制取Na?O時(shí)，反應(yīng)有N?生成，隔絕了生成的Na?O和空氣中O?的接觸，能得到較純的Na?O【分析】(1)根據(jù)鈉的化合物性質(zhì)匹配用途，如高壓鈉燈(鈉)、供氧劑(Na?O?)、膨松劑(NaHCO?)、調(diào)味(2)反應(yīng)NaH+H?O=NaOH+H?中，H?O是氧化劑(H降價(jià));用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移(NaH失e,H?O得e)。(3)方程式;此法制Na?O更純(N?隔絕O?,避免生成Na?O?)。(1)鈉在高壓環(huán)境下能夠發(fā)出的黃色光，具有高可見性和穿透能力，被廣泛應(yīng)用于高壓鈉燈中；過氧化鈉與氧氣或二氧化碳反應(yīng)能生成氧氣，可用作供氧劑；碳酸氫鈉受熱分解能產(chǎn)生氣體，可用作膨松劑；氯化鈉具有咸味，可用作食品調(diào)味劑，故：Na——Na?O?NaHCO?NaCl—高壓鈉燈食品調(diào)味劑(2)NaH中H由-1價(jià)升高為0價(jià)，水中H由+1價(jià)降低為0價(jià)，故氧化劑是：H?0,雙線橋表示為：(3)通常將Na與NaNO?在空氣中共熱制取Na?O,反應(yīng)的另一產(chǎn)物為N?,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2,不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制氧化鈉的原因?yàn)椋篘a在空氣中燃燒會(huì)生成Na?O?而得不到Na?0,采用NaNO?和Na在空氣中共熱制取Na?O時(shí)，反應(yīng)有N?生成，隔絕了生成的Na?O和空氣中O?的接觸，能得到較純的Na?O。(2)圓底燒瓶濃硫酸(3)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下(4)固體燃燒，玻璃管中充滿棕色的煙(5)甲FeCl?具有強(qiáng)烈的吸水性，會(huì)吸收乙裝置中水蒸氣而潮解或者防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器F中導(dǎo)致FeCl?潮解【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式：故答案為：故答案為：圓底燒瓶；濃硫酸(3)橡膠管可以起到平衡氣壓的作用，故實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)的目的是：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下；故答案為：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下；(4)裝置D中鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：固體燃燒，玻璃管中充滿棕色的煙；故答案為：固體燃燒，玻璃管中充滿棕色的煙；(5)根據(jù)分析，F(xiàn)收集器后還需要添加一個(gè)裝置，選甲，理由是：FeCl?具有強(qiáng)烈的吸水性，會(huì)吸收乙裝置中水蒸氣而潮解或者防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器F中導(dǎo)致FeCl?潮解；故答案為：甲；FeCl?具有強(qiáng)烈的吸水性，會(huì)吸收乙裝置中水蒸氣而潮解或者防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器F中導(dǎo)致FeCl?潮解；(6)A.若沒有裝置B,氯氣中含有HCl,產(chǎn)物中有FeCl?、FeCl?,在鐵粉反應(yīng)完全的情況下，F(xiàn)eCl?產(chǎn)量會(huì)減少，A正確；B.鐵粉與氧氣能反應(yīng)，應(yīng)先用生成的氯氣將裝置中的空氣排干凈，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，故應(yīng)該先點(diǎn)燃裝置A中酒精燈再點(diǎn)裝