化學單元作業(yè)設計

第十單元酸和堿

一、單元信息

基本信息學科年級學期教材版本單元名稱

化學九年級第二學期人教版酸和堿

單元組織自然單元

方式

課時信息序號課時名稱對應教材內(nèi)容

1溶液酸堿性的檢驗酸堿指示劑

2常見的酸及酸的性質(zhì)鹽酸、硫酸的性質(zhì)

3常見的堿及堿的性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)

4酸和堿溶液的導電性電離酸和堿的通性

5酸堿的中和反應中和反應溶液的pH及測定

6溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法-pH

二、單元分析

（一）課標要求以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸

堿的主要性質(zhì)和用途。

了解檢驗溶液酸堿性的基本方法；會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性知道酸堿

對人體的健康和農(nóng)作物生長的影響；

（二）教材分析（人教版）九年級化學下冊第十單元《酸和堿》的內(nèi)容是中學化學

中的重要知識，

教科書包括兩部分內(nèi)容，第一部分內(nèi)容從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾

種常見的酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有相似性質(zhì)的原因，第二部分，在此

基礎上，進一步介紹了酸卻堿之間發(fā)生的中和反應，中和反應在實際中的應用以及溶

液的酸堿度，本單元在安排上注意聯(lián)系學生實際，選擇學生日常生活或平時實驗中常

1

見的物質(zhì)，通過實驗來說明酸和堿的性質(zhì)和用途，同時注意通過探究、討論，調(diào)查與研

究等方式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法。

(三)學情分析酸與堿是中學生在化學啟蒙階段第一次根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分類、較為

系統(tǒng)地學習的兩

類重要化合物。對于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗和以往的學習過程中，學生已經(jīng)接觸到

這兩類物質(zhì)，對他們已經(jīng)有了零散，初步的認識，關于酸，學生已有的認識有家庭調(diào)味

品食醋當中有醋酸，在學習二氧化碳性質(zhì)時，學生通過實驗發(fā)現(xiàn)，稀醋酸能使紫色石蕊

溶液變紅，二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，在學習能源的開發(fā)和

利用時，曾經(jīng)用稀硫酸和鋅反應制取氫氣，在學習金屬的化學性質(zhì)時，學生通過實驗了

解到鹽酸與稀硫酸與鎂，鋅，鐵等金屬反應的異同。關于堿，學生已有的認識有在學習

二氧化碳的性質(zhì)時，學生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理，在學習溶

解的吸熱和放熱現(xiàn)象時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象，在學習溶解度時學生

知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，上述這些有

關酸和堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎。

酸與堿是學生所要學習的新的物質(zhì)種類，且每個種類都要求學生掌握一兩種代表物

質(zhì)，所以各種物質(zhì)名稱、性質(zhì)對于還處于啟蒙階段的同學來說相對繁雜，容易混淆，因此

要聯(lián)系學生生活中及前面學過的酸堿知識，通過活動與探究、討論等形式，發(fā)現(xiàn)或引出

問題，用問題驅(qū)動新知學習，循序漸進，讓學生有機會體驗酸堿給予人們的感受、體驗酸

堿指示劑在實驗探究過程中的功用、體驗酸堿知識在生活中的應用，在知識的形成、聯(lián)系、

運用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法。利用生活中的物質(zhì)引領學生了解身邊的

酸與堿并通過宏觀實驗表彳E體驗其差異，從而引導學生更加充滿熱情和興趣地投入到學

習活動中。再從具體典型酸堿物質(zhì)的化學式、化學方程式角度(符號表征)和微粒作用

角度(微觀表征)理解酸堿的化學性質(zhì)，與本課時的內(nèi)容配合構(gòu)建三重表征，完善學生

對本部分的科學認知。

三、單元學習作業(yè)目標

(1)掌握常見酸和堿的主要性質(zhì)

(2)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性及用pH試紙檢驗溶液的酸堿度

(3)中和反應及其應用，能基于物質(zhì)的性質(zhì)和用途，從辯證的角度初步分析和評價物

后的實際應用。

四、單元作業(yè)設計思路

2

以“在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應用”這一大概

念為統(tǒng)攝，按照大概念、學科大概念、次級大概念、核心概念和事實的順序，整理出本

單元作業(yè)的知識結(jié)構(gòu)，如圖一所示。再根據(jù)知識結(jié)構(gòu)，整理課時主題和目標，再根據(jù)課

時目標，設計相關作業(yè)。

大概念在分子、原子的層次上認識物質(zhì)，化學

八變化創(chuàng)造物質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)及應用

學科大概念

次級大概念生活中常見的酸和堿酸和堿的中和反應

物質(zhì)的酸堿性酸和堿的概念及

核心概念性質(zhì)中和反應及pH的意義

A

事實

生活中常見的醋酸、碳常見的硫酸、鹽酸生活中中和反應

酸的性質(zhì)及用途生的化學性質(zhì)氫氧的應用如熟石灰

活中的肥皂、石灰漿化鈉氫氧化鈣等中和酸性土壤

等堿性物質(zhì)的性質(zhì)及堿性物質(zhì)的化學醫(yī)療上用氫氧叱

用途性質(zhì)及用途鋁中和胃酸過多

圖一大概念統(tǒng)領下的單元知識結(jié)構(gòu)

3

選C,不了解無色酚酸溶液遇酸性和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。錯選D,不知道

石灰石與稀鹽酸反應，產(chǎn)生大量氣泡。與氫氧化鈉溶液、水均不反應，無現(xiàn)象。

4、作業(yè)分析與設計意圖本題通過常見酸堿指示劑變色規(guī)律，來區(qū)分一些常見的物質(zhì)。

可查學生可根據(jù)不同物質(zhì)

與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們。

作業(yè)2:如圖所示，在點滴板1-6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。以下說法不

正確的是（）

管色石石號水吊鹽酸水

A.孔穴2、5溶液變?yōu)榧t色g

B.孔穴1、4溶液變藍的原因是溶液中都含有0H

C.孔穴3是空白對照實驗祎㈣

D.孔穴6溶液變?yōu)樗{色說明碳酸鈉為堿國復化的溶液KSR破前軌溶液

1、參考答案：D

2、時間要求：1分鐘。

3、評價設計：

錯選A,說明對紫色石蕊遇酸性溶液變色的規(guī)律識記不清，錯選B,是因為沒有理解能

使紫色石蕊變藍的溶液是堿性，而堿性是因為溶液中都含有氫氧根離子的原因，都能使紫色

石蕊溶液變藍，錯選C,不知道水顯中性，沒有理解對照的實驗方法。

4、作業(yè)分析與設計意圖本題通過常見酸堿指示劑變色規(guī)律，測評學生對堿溶液顯色

的原因與溶液中的0H有關

內(nèi)容的掌握，及溶液顯堿性的不一定是堿，以及對比對照的實驗方法。

作業(yè)3：自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，這些植物

色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到以下儀器：

⑴儀器a的名稱為。?（2）從紫甘

藍葉中提取植物色素的操作步驟如下:

①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；

②用水和酒精（體積比1：1）浸泡，（填“過濾”或“蒸發(fā)”），取液備用;

③將紫廿藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸儲水中，顏色變化如下表;

5

物質(zhì)白醋石灰水蒸儲水

顯色情況紅色綠色藍色

（3）請用紫甘藍提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸

和氫氧化鈉溶液。寫出你的實驗操作過程及結(jié)論。

11、參考答案：

（1）燒杯（2）過濾（3）各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍

提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液。

2、時間要求：5分鐘。

3、評價設計：

（1）考查對常見儀器的識別，屬于識記簡單題；

（2）考查去除難溶性雜質(zhì)的方法；

（3）第三題學會利用酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性的基本方法，容易在描述實驗操作時

出現(xiàn)未取樣直接向溶液中滴加試劑的錯誤。

4、作業(yè)分析與設計意圖本題通過自制酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化來進行物質(zhì)

的鑒別。引導學生由生活

問題入手，有利于培養(yǎng)學生從生活現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。測評了學生利用酸堿指示劑

檢驗溶液酸堿性的基本方法。

第二課時課時目標：以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性

質(zhì)和用途；作業(yè)1：下列關于酸的操作圖示及表述正確的是（）

ABCD

1、參考答案：B

2、時間要求：1分鐘

3、評價設計：錯選A,對于液體取用不熟練，試管要略傾斜且瓶口要緊挨著試管口；

錯選C對濃硫酸的吸水性和脫水性認識不清；錯選D,對于濃硫酸稀釋過程中玻璃棒的作用

6

認識不清。

4、作業(yè)分析與設計意圖通過基本操作的圖示，測評學生對濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的認識，

及實驗過程中的安全意

識。

作業(yè)2:下列有關酸的說法錯誤的是（）?

A.濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關

B.濃硫酸、濃鹽酸都具有強烈的腐蝕性C.濃鹽酸

在空氣中會形成白霧D.濃鹽酸和濃硫酸敞口放胃，

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小1、參考答案:A

2、時間要求：1分鐘

3、評價設計：錯選B對酸的腐蝕性記憶認識不清，錯選C對濃鹽酸的揮發(fā)性認識不夠，

同時?，濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，形成白霧認識不

清，錯選D對濃鹽酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；濃硫酸具有吸水性；敞口放置

溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小認識不夠。

4、作業(yè)分析與設計意圖通過文字敘述，測評學生對濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的認識，初步形

成正確保存、安全使用

藥品的意識。

作業(yè)3：下列物質(zhì)的變化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（）

A.CaCOa->CO9B.Fe->FeSOiC.CuO-CuCl2D.CuO-Cu1.

參考答案：C

2.時間要求：1-2分鐘。

3.評價設計

錯選A,不了解碳酸鈣高溫也可以生成二氧化碳；B主要是對金屬的化學性質(zhì)認識不

清；錯選D,對氧化銅的還原反應認識不清。

4.作業(yè)分析與設計意圖通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，測評學生對于常見物質(zhì)化

學反應的掌握水平。作業(yè)4：將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試

管中，如圖所示。

ABC

一

一

一

（1）不能發(fā)生反應的是（填序號，下同）。

一

?

?

（2）溶液變成紅色的是oCUFeac

7

(3)有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色無變化的是；其化學反應方程式為。

(4)有淺綠色溶液產(chǎn)生的是—；其化學反應方程式為

(5)有藍色溶液產(chǎn)生的是；其化學反應方程式為。

1、參考答案：

(1)A(2)E(3)C；CaC0:J+2HCl==CaCL+H,0+C02t

(4)B；Fe+2HCl==FeCl2+H2f(5)D；CUO+2HC1==CUC12+H2O

2、時間要求：5分鐘

3、評價設計：

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

作出4無意義或空僅記憶酸的能從酸的化能從酸的化學件質(zhì)出

白答案化學反應現(xiàn)學反應現(xiàn)象發(fā)，分析判斷一類物

象，無法對應出發(fā)，并正確質(zhì)具有的相似性，并

化學用語用化學用語正確用化學用語表示

表示

4、作業(yè)分析與設計意圖通過學生熟悉的實驗入手，測評學生能否從宏觀現(xiàn)象和符

號表征深入地理解酸的化

學性質(zhì)。

第三課時課時目標：以氫氧化鈉，氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識堿的主要性

質(zhì)和用途作業(yè)1：堿是生活中重要的化工原料之一，對于堿，下列說法正確的是

()A.堿一定含有H元素B.

堿中一定有金屬元素

C.所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應D.酸與堿反應-一定不產(chǎn)生沉淀

1.參考答案：A

2.時間要求：2分鐘

3.評價設計

錯選B,對氨水屬于堿性物質(zhì)認識不清；錯選C與D,對堿的性質(zhì)概念模糊。4.作業(yè)分

析與設計意圖

從結(jié)構(gòu)上認識堿中都存在0H,熟悉堿的化學性質(zhì)，并能舉出相應的實例。

8

作業(yè)2:如圖所示，滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物質(zhì)，擠壓滴管滴

入液體，一段時間后氣球明顯鼓起。下列選項符合題意的是()

選項滴管內(nèi)物質(zhì)平底燒瓶內(nèi)物質(zhì)

A稀鹽酸石灰石

B水氫氧化鈉

C石灰水一氧化碳氣體

D碳酸鈉溶液稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

1.參考答案：C

2.時間要求：2分鐘

3.評價設計：首先，利用物埋學知識，從氣球的變大判斷瓶內(nèi)壓強變小，壓強變小原

因可能是因為

氣體減少，也能是溫度降低，分子間隔變小。若錯選A,則是因為不記得稀鹽酸和石灰石

反應放出二氧化碳氣體；若錯選B則不知道生石灰與水反應放熱，氣體膨脹，壓強變大；

若錯選D則不記得碳酸鹽與稀硫酸可以反應生成二氧化碳。

4、作業(yè)分析與設計意圖從學生熟悉的堿性物質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣入手，了解他們的

性質(zhì)以及對第九單元氫氧

化鈉溶于水放熱的復習，利用酸堿的化學性質(zhì)，用物理中壓強的原理，結(jié)合化學與物理學科

跨學科知識相聯(lián)系，正確解決問題。

作業(yè)3：化學來源于生活，又服務于生活和生產(chǎn)。請回答下列問題：(1)氫氧化鈉固

體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面變潮濕，這種現(xiàn)象叫;

同時它還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，工業(yè)上利用氫氧化鈉這一性質(zhì)來吸收工業(yè)尾氣中

的二氧化硫，發(fā)生反應的化學方程式：。(2)

家庭中用來燒水的鋁壺常結(jié)有一層水垢(主要成分是CaCOs和Mg(OH)2),可以

用來洗滌，寫出其與Mg(0H)2反應的化學方程式：o1.參考

答案：(1)潮解;2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(2)稀鹽酸,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2

+2H2O

9

2.時間要求：3分鐘

1

3.評價設計：從氫氧化鈉容易變質(zhì)過渡到氫氧化鈉與二氧化硫的反應，考察了學生的運用

能力。

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

(1)無意義或空知道氫氧化知道氫氧化從二氧化碳知道堿可以與部分非

白答案鈉這種物質(zhì)鈉會變質(zhì)遷移到二氧金屬氧化物反應及與

化硫二氧化硫反應的產(chǎn)物

(2)無意義或空知道酸與可知道不溶性了解復分解靈活運用酸與堿的化

白答案以堿反應的堿可以溶發(fā)生的條件學性質(zhì)

解在酸中

作業(yè)4：某課外化學興趣小組的同學們在老師的指導下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣

溶液進行探究，請你一起參與。?

【提出問題】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)？

【猜想與假設】猜想①：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì)，變成碳酸鈣。

猜想②：氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì)，其成分是O

【實驗探究】,

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

（1）取樣于試管中，滴加稀鹽酸，充分振蕩有一生成原溶液中一定含有碳酸鈣

（2）另取樣于試管中，滴加酚配試液溶液呈紅色原溶液中含有______

【實驗結(jié)論】綜合上述實驗（1）、（2）,你得出的結(jié)論是猜想成立。

【反思與拓展】（1）氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是（用化學方程式

表示）。.

（2）在分析化學反應后的物質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是…

【探究創(chuàng)新】學習了氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道其溶液能使無色酚啾試液變紅色，氫氧化

鈉溶液中含有

H。、Na、Oil,某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酷試液變紅？?

【提出猜想】猜想①：可能是13：猜想②：可能是Na；猜想③：可能是OH。,

【實驗驗證】?

10

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

11

①用試管取少量蒸儲水，滴入1滴-2水分子不能使無色酚酸試液變

試管內(nèi)溶液仍為無色

滴無色酚酸試液，振蕩紅色

②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1

滴-2滴無色酚酰試液，振蕩——

③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入

1滴-2滴無色酚酷試液，振蕩——

【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是。1.

參考答案

【猜想與假設】碳酸鈣和氫氧化鈣［或CaCO；,和Ca(OH)J

【實驗探究】有氣泡生成氫氧化鈣［或Ca(OH)」

【實驗結(jié)論】②

【反思與拓展】(1)C02+Ca(0H)2==CaCO"+乩0。(2)反應物是否有剩余(或反應物

是否反應完全等)(合理即可)

【實驗驗證】試管內(nèi)溶液仍為無色，Na不能使無色酚酥試液變紅色；試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t

色，0H能使無色酚肽試液變紅色

【討論反思】無色酚酰試液溶劑中含有水(合理即可)2.時間要求：

8分鐘

3.評價設計：

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

作業(yè)4無意義知道堿的能從堿的能從堿的化學性質(zhì)能從堿的化學性質(zhì)

或空白化學性質(zhì)化學性質(zhì)出發(fā)，并正確掌握其出發(fā)，并正確掌握其

答案判斷做題對應的化學反應現(xiàn)對應的化學反應現(xiàn)

象，可以正確使用化象，可以正確使用化

學用語表示。學用語表示，可以宏

微結(jié)合，從微粒觀點

認識物質(zhì)。

4.作業(yè)分析與設計意圖考查堿的主要性質(zhì)和用途；能從微觀角度認識酸堿具有相似性的

原因，為第四課時講解酸堿電離做鋪墊。

12

第四課時課時目標：通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因，能從微

觀角度認

識酸堿具有相似性的原因。

作業(yè)1:生活中常見的檸檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，

這是由于它們（）

A.溶于水時生成了鹽酸B.水溶液中含有酸分子C.組成中含有

氫元素D.溶于水時,在水中解離產(chǎn)生了氫離子

1.參考答案:D

2.時間要求：1分鐘。.

3.評價設計:錯選ABC的學生對認識酸的電離掌握不牢，不能得出微觀實質(zhì)是電離出的

陽離子全部是氫離子。

4.作業(yè)分析與設計意圖從生活中熟悉的物質(zhì)入手，在已經(jīng)學習酸堿性質(zhì)的基礎上，考查

學生是否能從宏觀元素

視角和微觀粒子視角認識化學物質(zhì)。

作業(yè)2.氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）

A.都能與酸作用B,都能解離出金屬離子C.都含有氫元素、氧

元素D.都能解離出氫氧根離子

1.參考答案:D

2.時間要求：1分鐘。.

3.評價設計:錯選ABC的學生對認識酸堿的性質(zhì)掌握不牢，不能得出酸堿通性的微觀實

質(zhì)。

4.作業(yè)分析與設計意圖在學習酸堿性質(zhì)的基礎上進一步認識酸堿性質(zhì)的微觀特點，能從

微觀角度認識歸納酸堿

具有相似性的原因。

作業(yè)3.下列說法正確的是（）。

A.酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色B.氫氧化鈉溶液遇酚儆溶液顯藍色

C.鹽酸溶液能導電D.溶液導電是因為溶液中有自由移動的電子

1.參考答案:C

2.時間要求：1分鐘。.

3.評價設計:錯選A、B的學生對指示劑的性質(zhì)概念模糊，錯詵D的原因是不能得出溶液

13

導電的原因是自由移動的離子。

14

4.作業(yè)分析與設計意圖讓學生了解某種物質(zhì)溶于水產(chǎn)生自由移動的離子時，該物質(zhì)的溶

液即可導電。酸的溶液

都含有氫離子，堿的溶液都含有氫氧根離子，所以這兩類物質(zhì)分別具有一些相似的化學性質(zhì)。

明白了溶液導電的原因是因為存在自由移動的離子。

作業(yè)4：在討論酸的性質(zhì)時，通常是討論酸的水溶液，究竟水在酸顯示其特性時扮演

什么角色呢？

【查閱資料】氯化氫溶于水時電高出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯（一種有機溶劑）時仍

以氯化氫分子的形式分散（如圖所示）。

【設計與實驗】

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

氯化氫的水溶液:導電性良好氯化氫的水溶液中有自由移動的離子

測定導電性

氯化氫的甲苯溶液:不導電氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子

O氯化氫的水溶液：

?化學方程式:___________

與鎂作用

氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯

氯化氫的甲苯溶液沒有解離111氫離子

現(xiàn)象

與固態(tài)碳酸氯化氫的水溶液:產(chǎn)生氣泡@化學方程式：_________

鈉作用④氯化氫的甲苯溶液：______氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子

【討論與反思】⑤鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了

1.參考答案

【設計與實驗】①有氣泡產(chǎn)生②Mg+2IIC1=MgCl2+H2t

③Na2c（V2IIC1=2NaCl+H20+C02t④沒有氣泡產(chǎn)生

【討論與反思】⑤氫離子2.時間要求：

5分鐘

3.評價設計：

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)

15

(1)無意義或知道電離知道酸的了解酸的通性，知道酸電離的陽離

空白答案電離可以和金屬反了全MZL氫離子。

應

16

無意義或知道金屬知道活潑能正確書寫化從本質(zhì)分析問題，

(2)空白答案和酸反應金屬和酸學方程式解決問題

反應

(3)無意義或知道酸和知道酸和能正確書寫化通過現(xiàn)象歸納出碳

空白答案鹽反應碳酸鹽反學方程式酸鹽與酸反應的特

應點

(4)無意義或知道溶液知道溶液了解氯化氫不能透過表而現(xiàn)象挖

空白答案中的現(xiàn)象中無離子能電離掘事物的本質(zhì)原因

(5)無意義或知道酸的知道酸中通過探究比較，通過酸的化學性質(zhì)

空白答案電離含有氫離能簡單地歸納的探究比較，能地

子出酸具有相似歸納出酸具有相似

的化學性質(zhì)，初的化學性質(zhì)的原

步學會從特殊因，初步學會從特

到一股思維認殊到一般思維認識

識規(guī)律規(guī)律

4.作業(yè)分析與設計意圖通過酸溶液實驗的探究，知道溶液導電的原因，進而能從微觀

角度認識酸以及堿具有相

似性的化學性質(zhì)的原因。為后繼的酸堿中和反應、鹽的性質(zhì)教學和復分解反應的本質(zhì)原因打

下理論基礎。

第五課時知道酸和堿之間會發(fā)生的中和反應及中和反應在生產(chǎn)、生活

中的應用。作業(yè)1:下列反應中屬于中和反應的是（）

A、Zn+H2sokZnSOi+FL1B、NaOH+HCl=NaCl+H,OC、

C0z+2Na0H=Na2c（VHQD、Na,C03+2HCl=2NaCl+HQ+C02t

1、參考答案：B

2、時間要求：1分鐘

3、評價設計：錯選A,因為對中和反應概念不清楚；錯選C,錯誤的認為有鹽和水生成

的反應一定是中和反應，忽略了反應物必須是酸和堿；錯選D,錯將NWCOj當作堿，對于堿

這類物質(zhì)的認識不夠。

4、作業(yè)分析與設計意圖

通過化學用語來表示中和反應，測評學生對酸堿中和反應概念的理解及辨識能力。

17

作業(yè)2：下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）

①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸②用碳酸氫鈉治療胃酸過多

③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢

A.①③B.②③④C.①②③④D.①③④

1、參考答案：D

2、時間要求：1分鐘

3、評價設計：

錯選A,沒有正確判斷稀氨水是堿，由此稀氨水與乙酸發(fā)生的是中和反應也無法判斷；

錯選B,對碳酸氫鈉不是酸，對于酸的概念認識不清；

錯選C,對酸和堿發(fā)生的中和反應理解錯誤。4、作業(yè)分析與設計意

圖

通過文字敘述，測評學生對“中和反應及在實際中的應用”知識點的理解和應用能力，

能夠準確把握中和反應的特征。

作業(yè)3：構(gòu)建知識網(wǎng)絡模型是化學學習中重要的學習方法。如圖1是小明同學利用左手

構(gòu)建的酸的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡（其中A、B表示反應物，C表示生成物）。

（1）圖］中①的實驗現(xiàn)象是；

（2）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該反應的化學方程式

為：;反應過程中不發(fā)生變化的微粒是L用符號表示），

該反應的微觀實質(zhì)可表示為

（4）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有（用符

號表示）。

18

1、參考答案：(1)溶液變紅色(2)2NaOH+H2sol=Nag+H20

Na\SO2-H+0H=H0(3)H“

42

2、時間要求：3分鐘

3、評價設計：

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

作業(yè)3無意義或空白知道酸堿中和知道酸堿中和知道酸堿中和的化

答案的化學方程的化學方程學方程式，可以從

式。式，可以從微微粒觀點認識反應

粒觀點認識反的實質(zhì)，認識一類

應的實質(zhì)。物質(zhì)具有相似性質(zhì)

的原因。

4、作業(yè)分析與設計意圖

“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨有的思維方式，本題測評學生對中和反應微觀實

質(zhì)及化學方程式書寫的掌握情況。

作業(yè)4：

材料1：（改編題）2018年11月2日，美國的“人體酸堿體質(zhì)理論”之父羅伯特?歐?楊

坐上了美國加州圣地亞哥法院的被告席，原因是他曾建議一名女性癌癥病人（酸性體質(zhì)）放

棄傳統(tǒng)療法而使用他的「堿性療法」，最后被判賠償該患者1.05億美元，并當庭承認“酸

堿體質(zhì)理論”是個騙局。

材料2：實驗課上，同學們?yōu)榱颂骄克岷蛪A能否發(fā)生化學反應以及反應后溶液中溶質(zhì)成

分進行了探究。

探究實驗T

【實驗1】：甲組同學取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸并不斷攪拌，觀

察到溶液無明顯現(xiàn)象，稀鹽酸與氫氧化鈉不發(fā)生反應?

【實驗2】：甲組同學通過討論后，按圖1繼續(xù)進行了實驗。逐滴滴加一定量的稀鹽酸

19

后，觀察到現(xiàn)象是（1）。證明兩者發(fā)生了反應。甲組同學認為，要證明氫氧

億鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應，除了上述方法外，還可以做以下實驗進行驗證：取少量氫氧化

鈉溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸后，再加入少量的氧化銅粉末，振蕩。當觀察到（2）

__________________________________（填序號）時，證明兩者發(fā)生了。

A.固體溶解，溶液不變色B.固體溶解，有藍色沉淀生成

C.固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色

【實驗反思】

對于無明顯現(xiàn)象的實驗，我們可以借助指示劑等，檢驗（3）或生成物的出現(xiàn)，證明

反應的發(fā)生。

探究實驗II

探究實驗1反應后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：

可能只有NaCl；猜想③：可能是（4）

【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性。

【進行實驗】

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入

方案一溶液不變色(5)_______

幾滴酚酰溶液，振蕩

取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管猜想②不正確

方案二(6)______

中，逐滴加入足量鋅粒猜想③正確

【反思與拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考

慮⑺O

拓展提升（選做題）

1、如圖2,稀鹽酸與氫氧化鋁反應，觀察到有（1）的現(xiàn)象，就可

以說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式為（2）。［提示：氫

氧化鋁是不溶于水的白色固體，其化學式為Al（（）H）j

2、結(jié)合材料1、材料-2,對于酸堿中和反應及其應用，談談你的感想。（任寫一

20

條）

1、參考答案

（1）溶液由紅色逐漸變成無色；（2）C；（3）溶液顏色的變化；（4）NaCl和HC1

（5）猜想①不正確；（6）產(chǎn)生氣泡；（7）反應物是否過量拓展提升：（1）白

色固體逐漸溶解A1（OH）34-3UC1=A1C13+3H2O（2）言之有理即可

2、時間要求：6-8分鐘

3、評價設計；

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

(1)(2)無意義或空知道酸堿會知道酸堿會發(fā)生知道酸堿會發(fā)生中和

(3)白答案發(fā)生中和反中和反應，能從反應，能從微觀角度認

應。微觀角度認識反識反應的實質(zhì)，明確無

應的實質(zhì)。明顯現(xiàn)象的化學反應

可借助指示劑、驗證生

成物出現(xiàn)等方式判定

反應是否發(fā)生。

(5)(6)無意義或空知道中和反能運用酸堿相關能通過分析反應物用

(7)白答案應生成鹽和性質(zhì)驗證中和反量、生成物出現(xiàn)的角

水。應發(fā)生后溶液中度，運用酸堿相關性質(zhì)

溶質(zhì)的成分。驗證中和反應發(fā)生后

溶液中溶質(zhì)的成分。

4、作業(yè)分析與設計意圖本題通過探究性實驗，在學習酸、堿相關性質(zhì)、指示劑顯色知

識的基礎上，探究酸堿的

中和反應，測評學生對于新舊知識融會貫通的能力，同時注重宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間的聯(lián)

系，加深對于酸堿中和反應實質(zhì)的理解。結(jié)合材料分析提高學生辯證角度看問題的能力。

第六課時

課時目標：知道pH與溶液酸堿性的關系，會用川試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的

酸堿度對人體的健康和農(nóng)作物生長的影響。

作業(yè)1:測定人體內(nèi)或排出液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一

些液體的正常pH范圍如下表，其中堿性最強的是（)

21

液體胃液膽汁胰液血漿

pH

0.9?1.57.1?7.37.5?8.07.35?7.45

A.胃液B.膽汁C.胰液D.血漿

1、參考答案：C

2、時間要求：1分鐘。

3、評價設計：

因為髀梅螂度帛藕阿魂室耐；贊窗朦凈朝魏甄'，酸性越強,錯選和口,

本題難度不大，只有掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，才能對狗關方面的

問題做出正確的判斷。

作業(yè)2：將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。

（1）溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯色。

（2）溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯色。

（3）溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯色。

1、參考答案：（1）氧化鈣、藍（2）二氧化碳、紅（3）氯化鈉、紫

2、時間要求：2分鐘。

3、評價設計：

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

作業(yè)2無意義或知道pH與溶液的知道pH與溶知道pH與溶液的酸堿性

空白答案酸堿性的關系。液的酸堿性的關系。指示劑紫色石

的關系。指示蕊溶液遇酸性、堿性、

劑紫色石蕊中性顯不同顏色。知道

溶液遇酸性、物質(zhì)加入水中酸堿度的

堿性、中性顯變化趨勢。

不同顏色。

4、作業(yè)分析與設計意圖

通過溶液的pH大小與溶液酸堿性的關系，測評了學生對不同物質(zhì)加入水中酸堿度的變

化趨勢的掌握。

作業(yè)3：學校化學興趣小組的同學用pH計測得實驗室中甲、乙、丙、丁四種廢液的pH

22

如下表?，F(xiàn)請你和他們一起實驗并回答問題:

甲乙丙T

酸堿

pH6.511.37.02.0

（1）分別取少許甲、乙、丙、丁四種廢液于四支試管中，再分別滴入1?2滴無色酚釀試

液，振蕩，能使酚獻試液變紅的廢液是。（2）老師告知：

乙、丁分別是未用完的氫氧化鉀溶液和稀硫酸.為了防止廢液對環(huán)境的

污染，小亮將丁溶液逐滴滴入乙中，恰好完全反應，此時溶液的pH―7（填“V”、“>”、

“二?）。該反應的化學方程式為：。小明說：“反應后所得溶

液中的溶質(zhì)還是農(nóng)作物生長所需的肥料呢！”請問，該肥料屬于（填"氮肥”、

“磷肥”、“鉀肥”、“復合肥”）。

1、參考答案：

(1)乙(2)=2K0H+112so4=K2soi+211-0鉀肥

2、時間要求：4分鐘。

3、評價設計：

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

作業(yè)3無意義或掌握PH與溶液掌握pH與溶液掌握pH與溶液的酸堿性

空白答案的酸堿性關系。的酸堿性關系，關系。及與指示劑顯色規(guī)

及與指示劑顯律，知道酸堿中和反應的

色規(guī)律。原理并能夠遷移應用。

4、作業(yè)分析與設計意圖

本題通過溶液的pH大小來判斷溶液的酸堿性，測評了酸和堿之間發(fā)生的中和反應的原

理，并能正確使用化學用語表示。

作業(yè)4：某校化學興趣小組在探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中，測得燒杯中溶

液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如下圖所示。

（1）圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是c（填

化學式）

（2）由a點到b點的pH變化過程中發(fā)生的化學反應

____________________o（用化學方程式表示）

（3）向圖中c點所示將液中滴加什_______（一種鹽溶液）

可以證明c點所示溶液中溶質(zhì)的成分丁

20

（4）該實驗是將逐滴滴入到盛有另一種溶液的燒杯中。1、參

考答案：（1）HC1和NaCl（2）NaOH+HC1=NaCl+HQ

（3）硫酸銅溶液（合理即可）；（4）氫氧化鈉溶液。

2、時間要求：5分鐘。

3、評價設計：

前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關聯(lián)結(jié)構(gòu)

作業(yè)4無意義或知道酸堿中知道酸堿中和的知道酸堿中和的化學方程

空白答案。和的化學方化學方程式，通式，通過反應過程知道溶液