1.2.3離子反應(yīng)的應(yīng)用一、宏觀辨識與微觀探析

能夠依據(jù)溶液的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象等特征，準確判斷離子在溶液中是否能夠大量共存；從微觀角度，學生可以深入理解離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，明確因發(fā)生此類反應(yīng)而不能大量共存的離子組合

。二、證據(jù)推理與模型認知

建立溶液中離子反應(yīng)的基本模型，能夠根據(jù)離子的性質(zhì)進行物質(zhì)的鑒別或推斷三、科學態(tài)度與社會責任

樹立嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，在探究離子反應(yīng)應(yīng)用的過程中培養(yǎng)實事求是的精神。核心素養(yǎng)目標重點：1.離子反應(yīng)在物質(zhì)制備、分離、提純及鑒定中的原理和方法

2.利用離子反應(yīng)消除水中污染物的應(yīng)用及原理難點：

1.從微觀和平衡的角度深入理解離子反應(yīng)在復(fù)雜體系中的應(yīng)用

2.引導學生將離子反應(yīng)知識應(yīng)用于實際問題解決，培養(yǎng)綜合運用知識

的能力學習重難點新課導入

視頻中河水顏色發(fā)黑，散發(fā)難聞氣味，河面上漂浮著污染物，岸邊植物枯萎?？吹竭@樣的場景，大家有什么感受？如果是你，會如何處理這些污水？01離子共存離子共存

判斷離子能否大量共存，即判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。生成難溶或微溶物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成水或其它難電離物質(zhì)判斷離子能否共存

當題目中給出有關(guān)顏色的信息（如限定“無色”或“有色”），應(yīng)注意具有特殊顏色的離子。（1）看溶液顏色幾種常見離子的顏色離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-CrO42-Cr2O72-顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙色判斷離子能否共存

強酸性溶液、pH＜7(常溫下)的溶液或使紫色石蕊溶液變紅的溶液，都含有大量的H+，則能與H+反應(yīng)的離子不能大量存在。（2）看溶液的酸堿性

強堿性溶液、pH＞7(常溫下)的溶液或使紫色石蕊溶液變藍的溶液或使酚酞溶液變紅的溶液，都含有大量的OH-，則能與OH-反應(yīng)的離子不能大量存在。判斷離子能否共存（3）看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)OH-：Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等Ag+：Cl-、Br-、I-、CO32-、S2-、SO42-等生成難溶或微溶的物質(zhì)

Ca2+：CO32-、SO42-等Ba2+：CO32-、SO42-、SO32-等判斷離子能否共存（3）看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)H+：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等生成氣體

H+：OH-、CH3COO-等生成水或其他難電離的物質(zhì)

OH-：HCO3-、NH4+等02離子反應(yīng)的應(yīng)用混合物的分離粗鹽中常常含有含量過高的Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)該怎么除去呢？可溶性雜質(zhì)的除法方法：加入化學試劑，讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去（易分離）原則：

除去雜質(zhì)的同時不引入新的雜質(zhì)步驟：

①溶解②加入試劑③過濾④蒸發(fā)混合物的分離方案一：①BaCl2溶液

、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④稀鹽酸混合物的分離方案二：①NaOH溶液

、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、④稀鹽酸混合物的分離方案三：①BaCl2溶液

、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④稀鹽酸消除水中污染物

自來水廠凈水過程物質(zhì)的鑒別

現(xiàn)有失去標簽的四瓶溶液：Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，能否用一種試劑鑒別上述三種溶液？確定有關(guān)離子檢驗所需離子選擇離子檢驗的方法將所需的離子組合為新試劑實驗方案：物質(zhì)的鑒別實驗操作：

各取3ml分別加入四支試管中，先向各試管內(nèi)滴入少量Ba(OH)2溶

液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象結(jié)論無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀且沉淀不溶于鹽酸生成白色沉淀且沉淀不溶于鹽酸并有氣體逸出生成白色沉淀且沉淀不溶于鹽酸但無氣體逸出原溶液是NaCl溶液原溶液是Na2SO4溶液原溶液是Na2CO3溶液原溶液是MgCl2溶液常見離子的檢驗試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液SO42-的檢驗取少許待測液于試管中，滴入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象（排除CO32-、SO32-、Ag+等的干擾），再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即含有SO42-Ba2++SO42-===BaSO4↓常見離子的檢驗試劑：AgNO3溶液、稀HNO3Cl-的檢驗取少許待測液于試管中，滴入稀HNO3，無明顯現(xiàn)象（排除CO32-等的干擾），再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即含有Cl-(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀)Ag++Cl-

===AgCl↓常見離子的檢驗試劑：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水CO32-的檢驗取少許待測液于試管中，先加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁Ca2++CO32-==CaCO3↓；CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O；Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O隨堂練習1.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A.無色透明的堿性溶液：Cl－、Na＋、MnO4－、SO42－B.使pH試紙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、K＋、CO32－C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

D.澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、Cl－D隨堂練習2.在無色溶液中能大量共存的一組離子是()

A.Cu2+、SO42-、K＋、Cl－

B.Ag＋、Cl－、OH－、Na＋C.NO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋

D.NO3－

、OH－

、Mg2＋、Na＋C隨堂練習3.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是()A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B.Ba(OH)2→Na2CO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C隨堂練習4.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，