2025年高一上學(xué)期化學(xué)綜合應(yīng)用題專項訓(xùn)練一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律綜合題例題1短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2?電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。請回答：（1）M元素位于周期表中的位置為__________。（2）X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為__________（用元素符號表示）。（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，產(chǎn)物分子的電子式為__________，其化學(xué)鍵屬__________（填“極性”或“非極性”）共價鍵。解析（1）由“X的高硬度單質(zhì)是寶石”可知X為C（金剛石）；Y2?與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Mg（質(zhì)子數(shù)12）；Z質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)且原子序數(shù)大于Mg，可能為Si或S，結(jié)合M單質(zhì)為淡黃色固體（S），確定Z為Si（因M為S，原子序數(shù)Z＜M）。因此M為S，位于第三周期第ⅥA族。（2）原子半徑比較規(guī)律：電子層數(shù)越多半徑越大，同周期從左到右半徑減小。四種元素半徑大小為：Mg＞Si＞S＞C。（3）C與S在高溫下反應(yīng)生成CS?，化學(xué)方程式為C+2S$\stackrel{高溫}{=}$CS?；CS?電子式為$\stackrel{..}{:S:}$C$\stackrel{..}{:S:}$，分子中C與S原子間形成極性共價鍵。答案（1）第三周期第ⅥA族（2）Mg＞Si＞S＞C（3）C+2S$\stackrel{高溫}{=}$CS?；$\stackrel{..}{:S:}$C$\stackrel{..}{:S:}$；極性二、化學(xué)反應(yīng)與能量綜合題例題2某實驗小組設(shè)計如圖所示裝置探究過氧化鈉與水的反應(yīng)（U形管中注有淺紅色的水，氣球a盛有干燥的Na?O?顆粒）。將氣球中的固體抖落到試管b的水中，回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象有__________（列舉2點）。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。（3）若反應(yīng)生成0.5molO?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，試管b中溶液的pH（填“＞7”“＜7”或“=7”）。解析（1）Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和O?，且反應(yīng)放熱?，F(xiàn)象包括：氣球a膨脹（生成O?）、U形管水位d高于c（放熱導(dǎo)致左側(cè)氣體膨脹）、試管b中有氣泡冒出、溶液變紅（生成NaOH顯堿性）。（2）反應(yīng)方程式為2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，雙線橋法表示為：$\stackrel{失去2e?}{2Na?O?}$+$\stackrel{得到2e?}{2H?O}$=4NaOH+O?↑（3）由方程式可知，生成1molO?轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.5molO?轉(zhuǎn)移1mol電子；反應(yīng)生成NaOH，溶液顯堿性，pH＞7。答案（1）氣球a膨脹；U形管水位d高于c（或試管b中有氣泡冒出、溶液變紅）（2）2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑（雙線橋法略）（3）1；＞7三、化學(xué)實驗與物質(zhì)制備綜合題例題3某小組用NaClO?和Na?SO?溶液混合并加H?SO?酸化制備ClO?，反應(yīng)方程式為2NaClO?+Na?SO?+H?SO?=2ClO?↑+2Na?SO?+H?O。請回答：（1）從下圖中選擇合適的裝置制備ClO?并收集（夾持裝置略），正確的連接順序為__________（填接口字母）。（2）裝置C的作用是__________，若缺少裝置C，可能導(dǎo)致的后果是__________。（3）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，生成1molClO?時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。解析（1）制備ClO?為固體+液體→氣體（無需加熱），選擇裝置B為發(fā)生裝置；ClO?易溶于水且密度比空氣大，用向上排空氣法收集（裝置D），且需防倒吸（裝置C）。連接順序為：b→e→f→d→c。（2）裝置C為安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中；若缺少C，ClO?與水反應(yīng)生成HClO和HCl，可能導(dǎo)致B中玻璃儀器炸裂。（3）NaClO?中Cl元素由+5價→+4價（還原），Na?SO?中S元素由+4價→+6價（氧化），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1；生成1molClO?轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為N?（或6.02×1023）。答案（1）b→e→f→d→c（2）防倒吸；ClO?與水反應(yīng)導(dǎo)致裝置炸裂（3）2:1；6.02×1023四、離子反應(yīng)與氧化還原綜合題例題4現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na?CO?·10H?O晶體②鋅③HCl④CO?⑤NaHSO?固體⑥Ba(OH)?固體⑦Fe(OH)?膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔融NaCl。請回答：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有__________（填編號，下同）；屬于電解質(zhì)的有__________。（2）寫出⑤的溶液與②反應(yīng)的離子方程式：。（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為__________。解析（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)需存在自由移動的離子或電子：②（金屬）、⑦（膠體粒子帶電）、⑧（NH?·H?O電離）、⑨（HNO?電離）、⑩（熔融NaCl電離）。電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物：①③⑤⑥⑩。（2）NaHSO?溶液與Zn反應(yīng)生成ZnSO?、H?，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。（3）稀硝酸滴入Fe(OH)?膠體中，先發(fā)生膠體聚沉（生成紅褐色沉淀），后沉淀溶解（H?與Fe(OH)?反應(yīng)），現(xiàn)象為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色；離子方程式為Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O。答案（1）②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩（2）Zn+2H?=Zn2?+H?↑（3）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色；Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O五、化學(xué)計算綜合題例題5硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，Al3?濃度為0.4mol·L?1，SO?2?濃度為0.7mol·L?1，計算K?的物質(zhì)的量濃度。解析根據(jù)電荷守恒：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負電荷總數(shù)。設(shè)K?濃度為c(K?)，則：3c(Al3?)+c(K?)=2c(SO?2?)代入數(shù)據(jù)：3×0.4mol·L?1+c(K?)=2×0.7mol·L?1解得：c(K?)=0.2mol·L?1答案0.2mol·L?1六、元素化合物性質(zhì)綜合題例題6某無色溶液中可能存在Mg2?、K?、Cl?、CO?2?，加鹽酸有氣體放出，加NaOH有沉淀生成。（1）該溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是__________（不考慮H?和OH?）。（2）寫出加鹽酸和加NaOH反應(yīng)的離子方程式：、。解析（1）加鹽酸有氣體放出，說明存在CO?2?（CO?2?+2H?=CO?↑+H?O）；Mg2?與CO?2?不能共存（生成MgCO?沉淀），故一定不存在Mg2?；加NaOH有沉淀生成，說明存在Mg2?，矛盾？重新分析：題目中“加NaOH有沉淀”應(yīng)為Mg(OH)?，故原溶液中存在Mg2?，則CO?2?不存在（因Mg2?與CO?2?不共存）。加鹽酸有氣體，可能為HCO??，但題目離子種類中無HCO??，故應(yīng)為題目信息誤差，修正為“一定存在Mg2?、Cl?，可能存在K?，不存在CO?2?”。（2）加鹽酸無氣體（修正后），加NaOH反應(yīng)：Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓。答案（1）Mg2?、Cl?；CO?2?（2）無（加鹽酸無氣體）；Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓七、化學(xué)與生活綜合題例題7“84消毒液”（有效成分為NaClO）與“潔廁靈”（主要成分為HCl）混用會產(chǎn)生有毒氣體Cl?，反應(yīng)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl?↑+H?O。請回答：（1）該反應(yīng)中氧化劑是__________，還原劑是__________，被氧化與被還原的Cl原子個數(shù)比為__________。（2）若生成標準狀況下2.24LCl?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，消耗NaClO的質(zhì)量為__________g。解析（1）NaClO中Cl由+1價→0價（還原），HCl中Cl由-1價→0價（氧化），氧化劑為NaClO，還原劑為HCl；其中1molHCl作還原劑，1molHCl起酸性作用，被氧化與被還原的Cl原子個數(shù)比為1:1。（2）n(Cl?)=2.24L/22.4L·mol?1=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol；由方程式可知n(NaClO)=n(Cl?)=0.1mol，m(NaClO)=0.1mol×74.5g·mol?1=7.45g。答案（1）NaClO；HCl；1:1（2）0.1；7.45八、綜合實驗設(shè)計題例題8某小組測定已部分變質(zhì)的小蘇打樣品（含Na?CO?）中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)，方案如下：方案一：稱取樣品4.2g，加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為3.18g。方案二：稱取樣品4.2g，加足量Ba(OH)?溶液，過濾、干燥得沉淀5.91g。（1）方案一中，加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，樣品中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)為__________。（2）方案二中，沉淀的化學(xué)式為__________，若沉淀未洗滌，測定結(jié)果將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。解析（1）2NaHCO?$\stackrel{△}{=}$Na?CO?+CO?↑+H?O，質(zhì)量差為4.2g-3.18g=1.02g，為CO?和H?O的質(zhì)量，設(shè)NaHCO?質(zhì)量為x：2NaHCO?~CO?+H?O△m16862x1.02gx=168×1.02/62=2.82g，Na?CO?質(zhì)量=4.2-2.82=1.38g，質(zhì)量分數(shù)=1.38/4.2×100%=32.86%。（2）沉淀為BaCO?，未洗滌會殘留Ba(OH)?，導(dǎo)致沉淀質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高。答案（1）2NaHCO?$\stackrel{△}{=}$Na?CO?+CO?↑+H?O；32.86%（2）BaCO?；偏高九、氧化還原反應(yīng)綜合題例題9KClO?+6HCl（濃）=KCl+3Cl?↑+3H?O，回答：（1）氧化劑是__________，還原劑是__________。（2）生成3molCl?時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________mol。解析（1）KClO?中Cl由+5價→0價（還原），HCl中Cl由-1價→0價（氧化），氧化劑為KClO?，還原劑為HCl。（2）6molHCl中，5mol被氧化（生成Cl?），1mol起酸性作用，生成3molCl?時，被氧化的HCl為5mol。答案（1）KClO?；HCl（2）5十、物質(zhì)分類與膠體綜合題例題10下列說法正確的是（）A.云、淀粉溶液、有色玻璃均屬于膠體B.膠體分散質(zhì)粒子直徑大于100nmC