)

榆林市2026屆高三第一次模擬測試

化學試題

注意事項：

1.本試卷共8頁，滿分100分，時間90分鐘。

2.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和準考證號填寫在答題卡上。

3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。涂寫在本試卷上無效。

4.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。

5.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試卷不回收。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.陜北窯洞是當?shù)貍鹘y(tǒng)民居，修建時常用到石灰石(主要成分為CaCO?)。下列關于石灰石的使用

過程，屬于氧化還原反應的是

A.石灰石與焦炭高溫反應制備電石(CaC?)B.生石灰與水反應生成熟石灰

C.熟石灰抹墻后與CO?反應變硬D.石灰石粉碎成細小顆粒方便使用

2.陜西延安有豐富的天然氣資源，天然氣的主要成分是CH?。下列有關表述錯誤的是

A.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：14CB.甲烷分子的空間填充模型：(

C.CO?的電子式為：:C:?:D.甲烷是含極性鍵的共價化合物

3.某人工合成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關敘述正確的是

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液

褪色，且褪色原理相同

C.分子中含有三種官能團

3

D.能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應

4.在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g),其平衡常數(shù)(K)和

溫度(t)的關系如下表所示。

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

下列說法正確的是

A.該反應的平衡常數(shù)表達式為

B.在830℃時，向容器中充入1molCO、5molH?0,保持溫度不變，反應達到平衡后，其平衡常數(shù)

大于1.0

C.若1200℃時，在某時刻反應混合物中CO?、H?、CO、H?0的濃度分別為2mo/L,2mo/L、4mo/L、

4mol/L,則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向

D.該反應正反應為放熱反應

榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-1-(共8頁)

5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)

構(gòu)如圖。Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確的是

A.W、X、Y、Q和Z形成的化合物均不止一種

B.W、Y、Z三種元素形成的化合物一定是共價化合物

C.簡單離子半徑大小：Y<Z<Q

D.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

6.教材中的實驗有助于理論知識的學習，下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

ABCD

蘸有試樣溶NH?

液的鉑絲

20mL水

混合氣體滴有酚酞

溶液的水KBr溶液+氯水KI溶液+溴水

探究壓強對化學驗證試樣中驗證氨易溶于水說明鹵素單質(zhì)的氧化性

平衡的影響含鉀元素且溶液呈堿性Cl?>Br?>I?

A.AB.BC.CD.D

7.下列離子方程式書寫正確的是

A.用FeCl?溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B.濃硝酸中加入少量鐵屑：3Fe+8H?+2NO?=3Fe2++2NO↑+4H?O

C.用氫氟酸雕刻玻璃

D.向Ba(OH)?溶液中滴入NaHSO?溶液至Ba2+恰好完全沉淀：

—BaSO?↓+2H?O

8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應關系的是

A.新制的氫氧化銅懸濁液具有還原性，可以用來檢驗醛基

B.鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl?溶液反應制取鈦

C.明礬[KAl(SO?)?·12H?0]的水溶液呈酸性，可用作凈水劑

D.Fe?O?呈紅棕色，可用作涂料

9.下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。常溫常壓下，R、T為氣體，且T能使品紅溶液褪

色，X為黃色固體。下列說法正確的是

A.R、T、X、Y、Z所含同種元素的化合價依次升高

B.1molR與足量的T反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4LY中含有原子數(shù)為4NA

D.1molT與足量的O?可生成1mol的Y

榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-2-(共8頁)

10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論有誤的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向盛有Fe(OH)?和NiOOH

僅有盛NiOOH的試管中產(chǎn)氧化性：

A的兩支試管中分別滴加同濃

生了黃綠色氣體NiOOH>Fe(OH)?

度的濃鹽酸

將Cu、Ag和AgNO?溶液組銀表面有銀白色金屬沉積，

B金屬活動性：Cu>Ag

成原電池銅電極附近溶液變藍

向等濃度的NaCl、NaI混合

C溶液中滴入少量AgNO?有黃色沉淀生成K(AgCl)<K(AgI)

溶液

將一塊未打磨的Al片剪成

相同的兩小片，相同溫度下CuSO?溶液中無明顯現(xiàn)象；

CI-能加速破壞A1片

D分別投入等體積、等物質(zhì)的CuCl溶液中Al片表面有

?表面的氧化膜

量濃度的CuSO?溶液和紅色物質(zhì)附著

CuCl?溶液中

11.下圖為一種具有質(zhì)子“搖椅”機制的水系鎳有機電池示意圖，放電時a極發(fā)生氧化反應生成偶

)。下列有關說法正確的是

A.放電時電極a為正極

B.充電時K和H+由左向右移動

C.放電時每生成1mol偶氮苯，外電路轉(zhuǎn)移2mole

D.充電時b極的電極反應為：NiOOH+e?+H?=Ni(OH)?

12.從廢鉬催化劑[主要成分為MoS?(S為-2價),含少量Ni、Al等元素的氧化物]中回收鉬(Mo)的

流程如下：

試劑XCaCl?

Na?CO?、O?

濾液-→沉鋁沉鉬→CaMoO?

廢鉬催化劑一

研磨、焙燒一水浸、過濾濾餅→…→NiSO?·7H?O

已知：①“濾液”中鋁元素以[AI(OH)?]形式存在；②“沉鉬”前鉬元素主要以MoO2形式存在。

下列說法正確的是

A.焙燒過程中通入過量O?會生成SO?B.焙燒時，消耗的MoS?與O?的物質(zhì)的量之比為2:9

C.試劑X可選擇CO?D.通過蒸發(fā)結(jié)晶可獲得NiSO?·7H?O

榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-3-(共8頁)

O

1

13.在無催化劑條件下，CO?加氫制甲酸的活化能壘高達3.29eV。下圖為銅基催化劑Cu-Gr催化

下

CO?加氫制甲酸的合成路線及相應反應能壘圖。下列說法錯誤的是

I

o

1

TS3-4

1.01

1.0

TS4-5

0.50.43

H?0.24

HCOOH

0.04

ooo1O

-0.35

2-0.52

-0.5-0.7

3一

-1.05

CO?密

A.1→2,2→3分別表示H?、CO?吸附在催化劑表面的過程

B.3→4的反應過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

C.4→5比3→4的化學反應速率更快

D.該反應的化學方程式可表示為

14.25℃時，Ga(OH)?、In(OH)?和Cu(OH)?的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。圖中pc(陽離子)表示

Ga3+、In3和Cu2+的濃度負對數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH?的濃度負對數(shù)[pOH=-lgc(OH?)]。下

列說法錯誤的是

已知：;

②當溶液中某離子的濃度≤1.0×10??mol·L?1時，可認為該離子沉淀完全。

510

pOH

A.Ⅲ線代表Cu(OH)?

B.K[Ga(OH)?]=10-35.2

C.In3+恰好完全沉淀時溶液的pH=4.6

D.向Ga3+和Cu2+均為1mol·L1的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)?先沉淀

榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-4-(共8頁)

o

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)從廢舊CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：

粉

稀HNO?HNO?-NaClZn

1廢舊CPU-HAuCl?還原、分離→Au

O酸溶過濾→溶金、分離溶液

1

NO濾液(含Cu2+、Ag+)NO,

已知：①當某離子的濃度低于1.0×10-5mol·L-1時，可忽略該離子的存在；

②AgCI(s)+CI-(aq)—[AgCl?]“(aq)K=2.0×10-?;

③HAuCl=H?+[AuCl?]。

回答下列問題：

。(任寫一務

O(1)為加快廢舊CPU酸溶速率，可采取的措施為

l(2)寫出“酸溶”時Cu單質(zhì)生成Cu2+的離子反應方程式

(3)向“過濾”所得濾液中加入一定量的NaCl可以生成AgC1沉淀而使Cu2+和Ag分離，防

AgCl進一步溶解，CI-濃度不能超過mol·L?1。

E(4)HAuCl?中Au的化合價為,寫出“還原”步驟中的離子反應方程式_

(5)“溶金”過程的NaCl促進了Au和HNO?的反應，可知Au3+和[AuCl?]“在溶液中哪個更穩(wěn)

0

o(6)廢氣吸收。

①用NaClO溶液吸收工藝流程中的廢氣NO,NaCl0酸性溶液中HC1O

將NO氧化為NO?。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO?的轉(zhuǎn)化率隨

NaClO溶液初始pH的變化如圖所示，NaClO溶液的初始pH越小，NO

轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

②用氫氧化鈉吸收NO?生成兩種鈉鹽，其中一種為NaNO?,另一種為pH

(填化學式)。

16.(14分)糖精鈉是一種甜味劑。某實驗小組在實驗室利用甲苯氯磺化法按以下五個步驟制備

精鈉(部分操作及反應條件略)。

(1)步驟I:氯磺化

O

實驗裝置示意圖如圖所示(夾持及控溫裝置略)。

O

-氯磺酸

①儀器a的名稱為

②燒杯中水的作用是

1榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-5-(共8頁)

O

-

(2)步驟Ⅱ:氨化

該步驟中，鄰甲苯磺酰氯與一水合氨以物質(zhì)的量之比為1:2反應生成鄰甲苯磺酰胺。若取鄰甲

苯磺酰氯0.15mol,理論上需要15mol·L?1的氨水mL。

(3)步驟Ⅲ:氧化

氧化過程中為保證氧化完全，需加入過量的KMnO?。反應完成后，向其中滴加Na?SO?溶液將

過量的KMnO?轉(zhuǎn)化成MnO?。觀察到現(xiàn)象為時，停止加入

Na?SO?溶液，其離子方程式為_。

(4)步驟IV:酸化

(難溶)

將步驟Ⅲ所得溶液進行酸化，經(jīng)過濾得糖精。過濾需用到下列的儀器有(填字母)。

(5)步驟V:成鹽

糖精鈉，白色結(jié)晶

糖精(鄰磺酰苯甲酰亞胺)與碳酸氫鈉在加熱條件下反應，生成糖精鈉、水和一種氣體，該氣體

為(填化學式)。待NaHCO?反應完全，趁熱過濾。由濾液獲得糖精鈉晶體的

實驗步驟依次為：冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。

榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-6-(共8頁)

17.(14分)采用電化學一化學串聯(lián)催化技術(shù)，實現(xiàn)了在溫和條件下，CO高選擇性合成C?H??。該

流程示意圖如下：

CO

個

MNCO、C?H?、H?

Ni-Ni0-SiO

澎入口出口

反應器

KOH溶液KOH溶液

電解池

回答下列問題：

(1)電解池中電極N與電源的極相連。

(2)電解池中H?O放電生成H?的電極反應式為o

(3)在反應器中，發(fā)生如下反應：

反應i:2C?H?(g)C?H?(g)△H?=-104.7kJ·mol2

反應ii:2C?H?(g)+H?(g)—C?H??(g)△H?=-230.7kJ·mol-1

計算反應C?H?(g)+H?(g)—C?H??(g)的△H=_kJ·mol?1,該反應(填標

號)。

A.低溫自發(fā)B.高溫自發(fā)C.低溫高溫均自發(fā)D.低溫高溫均不自發(fā)

(4)一定溫度下，CO、C?H?和H?(體積比為x:2:1)按一定流速進入裝有催化劑的恒容反應器

(入口壓強為100kPa)發(fā)生反應i和ii。有CO存在時，反應ii的反應進程如圖1所示。隨著x

的增加，C?H?的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性(

圖2所示。

0

*HTSIC?H??(8)+*H

*H+*C?H?

cc黑上m-u

-4

-5*表示吸附在催化劑表面上的物種TS表示過渡態(tài)

反應進程x

圖1圖2

①根據(jù)圖1,寫出生成C?H??的決速步反應式;圖2中，表示C?H??選

擇性的是(填“A”或“B”)。

②結(jié)合圖2,當x≥2時，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應器時，反應近似達到平衡，隨著x

的增大，C?H?的轉(zhuǎn)化率減小的原因是

0

榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-7-(共8頁)

o

18.(15分)中華美食享譽世界，蘇東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。

食醋是重要的調(diào)味品.由富含淀粉的糧食發(fā)酵而成，其中乙酸的質(zhì)量分數(shù)約為3～5%。

(1)糧食發(fā)酵釀造食醋的過程可以簡單地表示為下圖：

葡萄糖

O

1

①寫出N中所含官能團名稱。

②下列說法中錯誤的是(填字母)。

a.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

b.反應I生成的葡萄糖可以用新制的Cu(OH)?懸濁液檢驗

c.反應Ⅱ為分解反應O

d.反應Ⅲ原子利用率為100%

③已知反應Ⅲ階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生，欲證明食醋中有酯，可取一定量的食醋滴入-

(填字母)中，振蕩后靜置，觀察是否存在分層現(xiàn)象。

a.乙醇b.飽和Na?CO?溶液c.苯

(2)除了做調(diào)味品外.食醋在日常生活中還有其他廣泛的用途。請寫出用食醋除去水垢中的

O

CaCO?的離子方程式_____。

(3)食醋中的乙酸是有機合成中的基礎原料。以乙酸為原料制備某有機物D的合成路線如下：

IⅡⅢIVO

已知：

①第I步的反應類型為。

②B的結(jié)構(gòu)簡式為。

③寫出第IV步中反應ii的化學方程式：o

(4)某小組同學通過實驗測定某品牌食醋的總酸量，量取10mL食醋稀釋至100mL,每次取出

o

實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次

消耗NaOH溶液的體積/mL19.9519.2020.0520.00

該品牌食醋的總酸量(以乙酸計)為g/100mL。

0

榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-8-(共8頁)-

O

1

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化學試題參考答案及評分標準

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。

題號1234567891011121314

選項ACDCABADBCCCBD

1.A【解析】A:C元素化合價從+4價(CaCO?)和0價(C)變?yōu)?1價(CaC?)和+2價(CO),有化合價變化，屬于氧

化還原反應，A正確。B:生石灰與水反應生成熟石灰，是化合反應，無化合價變化，B錯誤。C:熟石灰與CO?反

應，無化合價變化，C錯誤。D:粉碎是物理變化，無化學反應，D錯誤。

2.C【解析】CO?的電子式為：:?::C=0:。

3.D【解析】A:分子中存在飽和碳原子(如連接兩個甲基的碳原子),飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可

能共平面，A錯誤。B:使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應，褪色原理不

同，B錯誤。C:分子中含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團，C錯誤。D:含碳碳雙鍵能發(fā)生加成和加聚反應、氧化

反應，含氯原子能發(fā)生取代反應，D正確。

4.C【解析】A:平衡常數(shù)表達式應為,A錯誤。B:溫度不變，平衡常數(shù)不變，830℃時平衡常

數(shù)為1.0,B錯誤。C:1200℃時，濃度商Q=4,而該溫度下平衡常數(shù)K=2.6,Q>K,反應向逆反應方向移動，C正

確。D:溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，說明正反應為吸熱反應，D錯誤。

5.A【解析】根據(jù)題目與結(jié)構(gòu)推斷：W、X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O、Na。A:W、X、Y、Q和Z形成的氧化物均不止一

種，A正確。B:W、Y、Z三種元素形成的化合物可能是硝酸銨，為離子化合物，B錯誤。C:電子層數(shù)相同，核電荷

數(shù)越大，簡單離子半徑越小：Y>Z>Q,C錯誤。D:同周期主族元素非金屬性從左到右增強，元素非金屬性越強，氣

態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH?<H?0,D錯誤。

6.B【解析】B:驗證試樣中含鉀元素需要透過藍色鈷玻璃，排除鈉鹽干擾。

7.A【解析】A:用FeCl?溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+,A正確。B:濃硝酸中加入少

量鐵屑，會鈍化，B錯誤。C:氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO?+4HF——SiF?↑+2H?O,C

錯誤。D:向Ba(OH)?溶液中滴入NaHSO?溶液至Ba2恰好完全沉淀，則按物質(zhì)的量之比為1:1,其離子方程式

為H?+SO2?+Ba2?+OH?=BaSO?↓+H?0,D錯誤。

8.D【解析】A.新制氫氧化銅懸濁液用于檢驗醛基是利用其弱氧化性，在堿性條件下與醛基反應生成磚紅色沉

淀，而非還原性，A錯誤；B.鈉與TiCl?溶液反應時，鈉會先與水反應生成NaOH和氫氣，無法置換出鈦，需在熔融

態(tài)TiCl?中反應，B錯誤；C.明礬[KAl(SO?)?·12H?0]可用作凈水劑，是因為Al3+能水解成Al(OH)?膠

體，Al(OH)?膠體能吸附懸浮雜質(zhì)使其沉降，達到凈水目的，與明礬水溶液的酸性無關，C錯誤；D.Fe?O?因紅棕

色常用作涂料(如鐵紅),性質(zhì)與用途對應正確，D正確；答案選D。

9.B【解析】常溫常壓下，R、T為氣體，且T能使品紅溶液褪色，X為黃色固體，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，R是H?S、T是SO?、

X是S、Y是SO?、Z是H?SO?。A.H?S、SO?、S、SO?、H?SO?中所含S元素化合價順序為-2、+4、0、+6、+6,并非依次

升高，故A錯誤；B.1molH?S和足量的SO?反應生成S單質(zhì)和水，2H?S+SO?=3S↓+2H?0,1molH?S參加反

應，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C.Y為SO?,標準狀況下SO?為固體，22.4LSO?物質(zhì)的量不是

1mol,無法計算原子數(shù)，故C錯誤；D.SO?與O?的反應為可逆反應，1molSO?與足量的O?生成的SO?小

于1mol,故D錯誤；故選B。

10.C【解析】A.NiOOH與濃鹽酸反應生成Cl?,而Fe(OH)?無此現(xiàn)象，說明NiOOH的氧化性強于Fe(OH)?,實驗

設計與結(jié)論均合理，A正確；B.將Cu、Ag和AgNO?溶液組成原電池，Cu作為負極被氧化(溶液變藍),Ag作為正

極還原Ag(銀沉積),說明Cu的金屬活動性比Ag強，B正確。C.向等濃度的CI?和I的混合液中滴加少量

AgNO?,生成AgI沉淀而非AgCl,說明AgI的溶度積更小(K(AgI)<K(AgC1)),C錯誤；D.CuSO?溶液中無明

榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-答案-1(共4頁)

11.C【解析】根據(jù)電池示意圖，放電時a極發(fā)生氧化反應生成偶氮苯(),a電極為負極，電極反

應式為：+2H?0,則b電極為正極，電極反應式為：

NiOOH+e?+H?O=Ni(OH)?+OH?,充電時反應剛好反向進行，據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)分析，放電時電極a為負極，A錯誤；B.充電時b電極為陽極，a電極為陰極，K和H+向陰極移動，即從右

向左移動，B錯誤；C.根據(jù)分析中的負極電極反應式可知，放電時每生成1mol偶氮苯，外電路轉(zhuǎn)移2mole?,C

正確；D.充電時b電極為陽極失去電子，而且電解質(zhì)為堿性環(huán)境，無H+參加反應，正確的電極反應式

為：Ni(OH)?-e?+OH?=NiOOH+H?0,D錯誤；故答案為C。

12.C【解析】廢鉬催化劑[主要成分為MoS?(S為-2價),含少量Ni、Al等元素的氧化物]中回收利用金屬的流程

為：加入碳酸鈉、空氣焙燒時生成的氣體為CO?、SO?,水浸后得到可溶于水的鹽Na[Al(OH)?]和Na?MoO?,Ni

以NiCO?的形式留在濾渣之中，濾液中通入CO?將Na[Al(OH)?]轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾后向濾液中加入

CaCl?,將Na?MoO?轉(zhuǎn)化為CaMoO?,NiCO?加入稀硫酸酸溶得到NiSO?溶液，控制溫度蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌、干燥得到穩(wěn)定的NiSO?·7H?O晶體，據(jù)此分析解答。

A.焙燒過程中，S元素只能轉(zhuǎn)化為SO?,不能直接轉(zhuǎn)化為SO?,A錯誤；B.根據(jù)已知信息判斷，焙燒時，MoS?轉(zhuǎn)化

為Na?MoO?、SO?,Mo元素化合價由+4價上升到+6價，S元素化合價由-2價上升到+4價，0元素由0價下降到

-2價，結(jié)合得失電子守恒可知，MoS?與O?的物質(zhì)的量之比為2:7,B錯誤；C.濾液中Al的存在形式

為[Al(OH)?],可以通過CO?將其轉(zhuǎn)化為Al(OH)?,C正確；D.蒸發(fā)結(jié)晶獲得的晶體不含結(jié)晶水，應該控制溫

度蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到穩(wěn)定的NiSO?·7H?O晶體，D錯誤；故選C。

13.B【解析】A.根據(jù)左圖可知1→2,2→3分別表示H?、CO?吸附在催化劑表面的過程，A正確；B.3→4的反應過

,有非極性鍵的斷裂(

有非極性鍵的形成，B錯誤；C.右圖可得反應4→5的活化能([0.43-0.24]eV=0.19eV)小于反應3→4的活化

能([1.01-(-0.52)]eV=1.53eV),活化能越小反應速率越快，C正確；D.根據(jù)左圖可知該反應的化學方程式

可表示為,D正確；故答案選B。

14.D【解析】由圖可知，曲線I、Ⅱ的斜率接近，則應表示同一類型的物質(zhì)，曲線Ⅲ斜率較小，應表示的是另一類

型的物質(zhì)，不同類型的物質(zhì)，不能直接比較K的大小。據(jù)此進行分析。

A.Cu(OH)?為AB?型，K[Cu(OH)?]=c(Cu2+)·c2(OH?),轉(zhuǎn)化為pc與pOH關系：pc=-1gK-2pOH(斜率為

-2);Ga(OH)?、In(OH)?為AB?型，K[Ga(OH)?]=c(Ga3)·c3(OH?),K[In(OH)?]=c(In3+)·c3(OH?),

pc=-lgKp-3pOH(斜率為-3)。斜率絕對值越小，曲線越平緩，圖中Ⅲ線最平緩，故Ⅲ線為Cu(OH)?,A正確；B.

Ga(OH)?為AB?型，Kp[Ga(OH)?]=c(Ga3+)·c3(OH?)=10·(10-7OH)3=10-(p+30)。根據(jù)已知條

件：Kp[Ga(OH)?]<K[In(OH)?],可知曲線I為Ga(OH)?,根據(jù)曲線I可知pOH=6.0時，pc=17.2,代入得

Kp=10-17.-2+3×6.0)=10-35.2,K[Ga(OH)?]=10-35.2。B正確；C.In3+完全沉淀時c(In3+)=10?mol/L,即pc=5。

In(OH)?為AB?型，由選項B可知，曲線Ⅱ表示In(OH)?,同理，可由曲線上的點：pOH=6.0時，pc=15.2,計算

得K[In(OH)?]=c(In3)·c3(OH?)=10°·(10-P?H)3=10-(Pe+3pOH)=10-15.2+3×6.0)=10-33.2。由pc=-1gK-

3pOH得5=33.2-3pOH,解得pOH=9.4,pH=14-9.4=4.6,即In3+完全沉淀時pH=4.6。C正確；D.由分析可

知，曲線Ⅲ表示Cu(OH)?,則根據(jù)曲線Ⅲ的數(shù)據(jù)，可計算出K[Cu(OH)?]=c(Cu2+)·c2(OH?)=10P.

榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-答案-2(共4頁)

(10-P?H)2=10-(r=+2OH)=10-(7.7+2x6.0)=10-1?.7。Ga3+開始沉淀時

Cu2+開始沉淀時Ga3+所需OH?濃度更小，先沉淀。D錯誤；答

案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)

(1)粉碎CPU、加熱、攪拌、適當增大硝酸濃度等合理即可(1分)

(2)3Cu+8H?+2NO?=3Cu2?+2NO↑+4H?O(2分，寫成化學方程式得1分)

(3)0.5(2分)

(4)+3(2分)2[AuCl?]-+3Zn=3Zn2++2Au+8CI-(2分)

(5)[AuCl?]-(2分)

(6)①溶液pH越小，溶液中HCIO的濃度越大，氧化NO的能力越強(2分)

②NaNO?(2分)

【解析】(3)利用已知②中反應的平衡常數(shù)K來計算，[AgCl?]濃度小于等于1.0×10??mol·L?1時認為該反應

未發(fā)生即AgCl未溶解。

(5)沒有NaCl,Au幾乎不溶于硝酸，加入Au溶解，說明由于生成更穩(wěn)定的[AuCl?],增強了金的還原性。

(6)利用氧化還原反應中化合價得失電子守恒可知，另一種產(chǎn)物是NaNO?。

16.(14分)

(1)①恒壓滴液(分液)漏斗(1分)

②尾氣處理HCl,防止污染空氣(2分，只寫尾氣處理，沒有標明具體處理的物質(zhì)，得1分)

(2)20(2分)

(3)溶液紫色褪去(2分)2MnO?+3SO2?+H?O=2MnO?↓+3SO2-+20H(2分)

(4)ACEG(2分，少寫得1分)

(5)CO?(2分)過濾(1分)

【解析】(1)步驟I氯磺化中的反應物是甲苯和氯磺酸，產(chǎn)物主要是鄰甲苯磺酰氯和水。氯磺酸和生成的水會發(fā)

生水解反應生成氯化氫。氯化氫極易溶于水，可用水來吸收。由裝置圖可知，a為恒壓滴液漏斗，故答案為：恒

壓滴液漏斗；尾氣處理HCl,防止污染空氣；

(2)由題可知，鄰甲苯磺酰氯與一水合氨為1:2進行反應，0.15mol鄰甲苯磺酰氯消耗的一水合氨為0.3mol,加

入15mol/L的氨水，一共需要消耗氨水的體積為20mL,故答案為：20;

(3)氧化過程中為保證氧化完全，需要加入過量的KMnO?,反應完全后，向其中滴加Na?SO?溶液以除去過量

KMnO?溶液，KMnO?溶液被消耗，則反應完全的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，該溶液為堿性，KMnO?被還原成二氧化

錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，得出離子方程式為：2MnO?+3SO3?+H?0=2MnO?↓+3SO2?+2OH?,故答案為：溶液紫

色褪去；2MnO?+3SO2?+H?O=2MnO?↓+3SO22?+2OH;

(4)過濾需要燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺等，故需要的儀器為：ACEG;

(5能水解生成羧基，與NaHCO?反應，產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體，當NaHCO?完全反應，趁熱過

濾，冷卻結(jié)晶的后續(xù)操作是過濾，洗滌，干燥，故答案為：CO?;過濾。

17.(14分)

(1)負(2分)

(2)2H?O+2e?=—H?↑+20H(2分)

榆林市2026屆高三化學第一次模擬測試-答案-3(共4頁)

(3)-126.0(2分)A(2分)

(4)①*C?H?+*C?H?=*C?H?(2分)A(2分)

②反應ijii均為氣體分子數(shù)目減小的反應，隨著x的增大，對于反應i和反應ii體系分壓減小，平衡均逆向移

動，所以C?H?的轉(zhuǎn)化率減小(2分)

【解析】(1)由圖可知，N電極上CO轉(zhuǎn)化為C?H?,C元素化合價下降，發(fā)生還原反應，故N為陰極，與電源負極

相連；

(2)堿性環(huán)境，H?O陰極放電的電極反應為：2H?O+2e?=—H?↑+20H?;

(3)根據(jù)蓋斯定律，反應ii-反應i即可得到目標反應，則△H=-230.7kJ/mol-(-104.7kJ/mol)=-126kJ/mol,

該反應是熵減的放熱反應，則依據(jù)△G=△H-TAS<0反應能自發(fā)進行，則低溫下自發(fā)進行，選A;

(4)總反應的反應速率由慢反應決定，故決速步是反應最慢的步驟，由圖可知，TSⅡ的壘能最大，該步驟是決速

步驟，反應式為*C?H?+*C?H?=*C?H?;根據(jù)題干所給出的信息可知，增加CO的量可以大幅度提升C?H?0

的選擇性，故A表示C?H10;當x≥2時，由題意可知，該過程近似認為是平衡狀態(tài)，則增大CO