2026屆山西省晉城市化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取并收集少量乙炔B．制取并檢驗(yàn)乙烯C．檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液D．制取并提純乙酸乙酯2、如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．燒杯中SO42－的物質(zhì)的量不變D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅3、碳元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．原子序數(shù)是6 B．碳是非金屬元素C．最外層電子數(shù)是6 D．相對(duì)原子質(zhì)量是12.014、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％5、下列關(guān)于中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)描述正確的是A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計(jì)，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒B．中和熱測(cè)定可以是所有的酸和堿C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體變白即可B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上D．滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液7、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量8、在20mLbmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．a(chǎn)=20 B．b=0.1C．在C點(diǎn)：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．在D點(diǎn)：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)9、提出元素周期律的科學(xué)家是A．德謨克利特 B．道爾頓 C．門捷列夫 D．阿伏加德羅10、下列物質(zhì)與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是A．赤鐵礦—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．純

堿—NaOHD．大理石—Ca(OH)211、有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說(shuō)法中正確的是（）A．圖a是原電池裝置，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖b電解一段時(shí)間后，加入適量CuO固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．某溫度時(shí)，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個(gè)OH—B．0.5molCH3CH2OH中含C—H鍵的數(shù)目為3NAC．1L2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的數(shù)目為2NAD．用惰性電極電解CuCl2溶液生成2.24LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的數(shù)目B．純水在80℃和25℃時(shí)的pHC．pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1mol·L－1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)14、下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14CD．O15、一定量的鋅粉和6mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量的是①銅粉②鐵粉③石墨粉④CuO⑤濃鹽酸⑥碳酸鈉⑦醋酸鈉A．①③⑤B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥16、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB．采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5D．0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀17、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數(shù)目是A．3B．4C．5D．618、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s）C．v(C)=4.8mol/(L·min)D．v(D)=1mol/(L·s)19、鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)則下列說(shuō)法不正確的是A．充電時(shí)，PbSO4在兩極上除去B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少C．放電時(shí)，PbSO4只在負(fù)極生成D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-20、室溫下，某無(wú)色透明溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，一定能大量共存的離子組是()A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—21、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系的壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑22、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉?wèn)題：E的官能團(tuán)名稱______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型_______________，________________。①E+F→H的化學(xué)方程式_____________________。②I→G的化學(xué)方程式______________________。I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的同分異構(gòu)體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。24、（12分）用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來(lái)制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問(wèn)題：廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時(shí)Al2O3溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號(hào)1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過(guò)4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。25、（12分）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說(shuō)明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)景響”)。判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為_(kāi)____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)27、（12分）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度28、（14分）25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。則0.1mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=______________。0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為_(kāi)___________。向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_(kāi)________；向0.1mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過(guò)程中，下列數(shù)值變大的是__________。①c(H+)②電離度（α）③c(OH-)④Ka⑤c(A-)/c(HA)⑥n(A-)實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)，一些物質(zhì)存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時(shí)，Al3+也存在水解，請(qǐng)書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發(fā)生水解，可加入少量的__________．已知25℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10－7，Ka2=5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=_____________。29、（10分）銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，西漢時(shí)期《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里就有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，曾青可能是碳酸銅一類物質(zhì)，把其溶于酸中得溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液即可得銅。根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，寫出該過(guò)程的離子方程式：________。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2。Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè),向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水可以得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________。CuNH4SO3與足量的硫酸混合并微熱，得到金屬Cu等物質(zhì)，本法制得的Cu呈超細(xì)粉末狀，有重要用途，寫出該反應(yīng)的離子方程式________，若該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，且酸量充足，計(jì)算反應(yīng)物中Cu元素變成超細(xì)粉末Cu的轉(zhuǎn)化率_______，理由是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、C3、C4、C5、C6、B7、D8、A9、C10、A11、B12、A13、C14、C15、A16、B17、B18、B19、C20、C21、C22、