湖南省三湘名校教育聯(lián)盟2026屆化學(xué)高三上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)D．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)2、能表現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性的是A．Al溶于稀H2SO4 B．Al溶于NaOH溶液C．Al(OH)3受熱分解 D．AlCl3溶液和氨水混合3、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量濃硫酸與銅 D．過量的鋅與18mol/L硫酸4、我國古代科技十分發(fā)達，下列對古文獻的解釋不正確的是序號古文解釋A燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露白酒燒酒的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純B白青堿式碳酸銅得鐵化為銅可以用鐵來冶煉銅C初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體A．A B．B C．C D．D5、圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是A．該有機物屬于苯的同系物B．該有機物屬于苯的衍生物C．該有機物的一氯代物有一種D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量6、常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)的數(shù)值為1×10-14B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的KspC．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3mol/L,而向d點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c點D．CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)>c(Ca2+)>c(H+)>c(OH-)7、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與電源的正極相連接B．陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室D．當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO38、下列有關(guān)金屬的說法正確的是()①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥9、用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是A．甲是原電池，乙是電解池B．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕C．d電極上的電極反應(yīng)是：Fe－2e→Fe2＋D．b電極上的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e→4OH－10、前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯誤的是A．A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性C．E和D形成的離子化合物ED2的電子式為D．B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體11、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是()A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明該氣體一定具有漂白性B．Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠粒帶正電荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl212、鄰甲基苯甲酸是生除草劑稻無草的主要原料，它有名種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且分子結(jié)構(gòu)中有-CH3和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有A．6種B．5種C．4種D．3種13、一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，達到平衡時：n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()A．1.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.6mol14、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來B．Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多15、下列實驗方案和實驗結(jié)論正確的是A．除去SO2中少量的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液中B．粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C．稀鹽酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCO3鑒別D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的16、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應(yīng)D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_______________________。18、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。19、氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學(xué)認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。20、高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。（3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設(shè)計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式________。②為了驗證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________(填裝置對應(yīng)的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為________。③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。21、海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/（mg·L-1）成分含量/（mg·L-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272（1）電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示；其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。①陽極主要電極反應(yīng)式是____________。②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，兩種主要的成分為____________。③淡水的出口為_______（填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①從MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2的主要實驗操作是_______________。②依據(jù)上述流程，若將0.5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為_________L（忽略Cl2溶解）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.AgCl的溶解度很小，導(dǎo)致將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，但氯化銀在熔融態(tài)能電離出自由移動的陰陽離子，所以是電解質(zhì)，故A錯誤；B.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D.金屬能導(dǎo)電，但金屬不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；正確答案是C。2、D【分析】在反應(yīng)中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，鹽+弱堿=更弱的堿+鹽。【詳解】A.Al溶于稀H2SO4，說明鋁具有金屬性，故A不符；B.Al溶于NaOH溶液，說明鋁具有非金屬性，故B不符；C.Al(OH)3受熱分解，說明Al(OH)3不穩(wěn)定，故C不符；D.AlCl3溶液和氨水混合，在反應(yīng)中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，鹽+弱堿=更弱的堿+鹽，體現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性，故D正確；故選D。3、A【詳解】A．氫氣與氮氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以即便氫氣過量，氮氣也不能完全反應(yīng)，A符合題意；B．濃鹽酸過量時，二氧化錳在加熱條件下能完全轉(zhuǎn)化為MnCl2，B不合題意；C．加熱條件下，濃硫酸過量時，銅能完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅等，C不合題意；D．鋅過量時，18mol/L硫酸可完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，D不合題意；故選A。4、D【詳解】A.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故A正確；B.白青得鐵化為銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，可以用鐵來冶煉銅，故B正確；C.黃泥具有吸附作用，可采用黃泥來吸附紅糖中的色素，故C正確；D.丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞，故D錯誤；故選：D。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。5、D【詳解】A、苯的同系物中只含1個苯環(huán)，則該有機物不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中只含C、H元素，則屬于烴，而不是苯的衍生物，故B錯誤；C、由結(jié)構(gòu)的對稱性可知，含7種位置的H原子，則該有機物的一氯代物有7種，故C錯誤；D、該有機物為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量，故D正確。答案選D。【點睛】本題以信息的形式考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意概念的辨析及應(yīng)用來分析解答，選項C中注意利用對稱性，選項D中注意利用化學(xué)式及原子守恒分析。6、A【解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10-14，故a點對應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14，選項A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，選項B錯誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO42-）會小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，向d點溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c點，選項C錯誤；D、CaSO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-)=c(Ca2+)>c(H+)=c(OH-)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。7、D【詳解】A.與a極相連的石墨所處的區(qū)域為陽極室，則a與電源的正極相連接，故A正確；B.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正確；C.在電解池中，陰離子向陽極運動，陽離子向陰極運動，因此[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室，故C正確；D.陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的水得到電子生成氫氣，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，當(dāng)電路中通過3mol電子時，生成3mol氫離子，可得到3molH3BO3，故D錯誤；故選D。8、A【解析】①純鐵中沒有雜質(zhì)，不容易形成原電池而進行電化學(xué)腐蝕，所以不易生銹，①正確；②鈉是活潑金屬，和水劇烈反應(yīng)，所以鈉著火不能用水撲滅，②錯誤；③鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜，阻止反應(yīng)進行，③錯誤；④骨中缺鈣引起骨質(zhì)疏松，血液中缺鐵會引起貧血，④正確；⑤青銅是銅錫合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金，硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，⑤正確；⑥Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合，使溶液變?yōu)檠t色，故可以用KSCN溶液檢驗Fe3+，⑥正確；答案為A。9、C【解析】A、據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件可知，甲是原電池，乙是電解池，A正確；B、甲中鐵為原電池的負極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e－→Fe2+，乙中Fe為電解池陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e－=H2↑，F(xiàn)e被保護，B正確；C、乙中d為陰極，陰極上電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑，C錯誤；D、甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D正確；答案選D。10、C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素。A、A的離子O2－的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語等，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯點：C，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，寫化合物的電子式時，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學(xué)鍵，CaCl2中的兩個氯離子間沒有化學(xué)鍵。11、B【詳解】A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，說明該氣體有還原性，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，陽極區(qū)域顏色變淺，陰極區(qū)紅色加深，可得出Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，故C錯誤；D．酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能確定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12、B【解析】試題分析：屬于酯類，說明含有酯基。分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)，則酯基應(yīng)該是—OOCH，與甲基的有鄰間對三種?；蛘呤恰狾OCCH3或者是—COOCH3，共計是5種，答案選B?？键c：考查同分異構(gòu)體判斷13、B【詳解】反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)的氧氣為0.5xmol，因此(1.4mol-xmol)：(0.8mol+0.5xmol)=4：3，解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質(zhì)的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，則原平衡時SO2的物質(zhì)的量=1.2mol×=0.6mol，故到達新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)SO2、O2的物質(zhì)的量比例關(guān)系或改變的條件判斷平衡移動的方向是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】A.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中氧化出來，說明Y的非金屬性比X強；B.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說明Y的非金屬性比X強；C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明X的非金屬性比Y強；D.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，不能說明X的非金屬性比Y強。故選C。15、C【解析】試題分析：A．SO2、HCl都可以與Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，不能用Na2SO3溶液除雜，要用飽和的NaHSO3溶液，錯誤；B．S不溶于水，也不能溶于鹽酸，所以粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，不可用熱的稀鹽酸洗滌，要用熱的NaOH溶液洗滌，錯誤；C．NaHCO3溶液與稀鹽酸混合放出氣體；與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與AlCl3溶液混合產(chǎn)生沉淀，同時有氣體產(chǎn)生；與Ba(OH)2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，四瓶無色溶液，現(xiàn)象各不相同，因此可用NaHCO3鑒別，正確；考點：考查實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論正誤判斷的知識。16、C【解析】根據(jù)化合價的升降變化判斷?！驹斀狻緼項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！军c睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10，含有的官能團為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時脫水生成，即E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點睛：本題考查有機物推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機反應(yīng)條件來分析解答。本題的易錯點和難點為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，要根據(jù)學(xué)過的基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用。18、離子鍵和共價鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽。【詳解】（1）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-?！军c睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。19、2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑在HCl的氣氛中加熱CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣堿石灰防止空氣中的水分進入裝置C沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案)91.8%【分析】（1）加熱CrCl3?6H2O晶體時，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體制無水氯化鉻；（2）①濃氨水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據(jù)樣品和Cr2O3的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）加熱CrCl3?6H2O晶體時，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體，脫水制得無水氯化鉻，故答案為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；在HCl的氣氛中加熱；（2）①裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；②實驗開始時，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無氧條件下，無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分進入裝置C；④該裝置有一個缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會污染環(huán)境，故答案為沒有尾氣處理裝置；（3）設(shè)14.38g樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘渣Cr2O3的質(zhì)量為16.72g，Cr2O3的物質(zhì)的量為=0.11mol，由Cr原子個數(shù)守恒得關(guān)系式①x+2y=0.22，由樣品質(zhì)量的關(guān)系式②66x+118y=14.38，解關(guān)系式得x=0.2mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為≈91.8%，故答案為91.8%?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，注意理解反應(yīng)原理，通過物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗設(shè)計是解答關(guān)鍵。20、復(fù)分解反應(yīng)重結(jié)晶0℃冷水2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑F→B→D→C→E→H→G裝置E硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變?yōu)楹谏玀g3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑【解析】（1）高氯酸鈉與氯化銨反應(yīng)生成高氯酸銨，化合價未變；（2）由粗產(chǎn)品獲得純凈的高氯酸銨操作屬于晶體的提純；（3）NH4ClO4的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）①結(jié)合原子個數(shù)守恒進行配平；②用無水CuSO4固體（F）檢驗H2O(g)，再用濕潤的紅色布條（F）檢驗Cl2；對O2的檢驗應(yīng)用O2將銅氧化的性質(zhì)，由于Cl2同樣具有氧化性，因此需先用NaOH溶液（D）除去