專題檢測九（考查范圍:專題五化學(xué)實驗28~34講）

（時間:90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：0—16Na—23S—32Ba—137Te-128

一、選擇題（本大題包括20個小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個選項符合題目要求）

1.（?嘉興9月份考試）下列儀器名稱為“蒸鐲燒瓶”的是（）

（5o

ABCD

答案A

2,下列儀器中，不能用來振蕩或搖勻液體的是（）

-R

A（J

答案C

解析試管可用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可用來振蕩或搖勻液體,A項不符;分液漏斗用于向反應(yīng)器中

添加液體、萃取和分液操作,可用來振蕩或搖勻液體,B項不符;量筒用于量取液體的體枳,不能用來

振蕩或搖勻液體,C項符合；容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，配制步驟中有顛倒搖

勻,D項不符。

3.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為AmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若

彳加以，則所用的儀器可能為（）

A.50ml.量筒B.250mL容量瓶

C.25mL滴定管I）.以上均不對

答案C

解析對于量筒、容量瓶，仰視讀數(shù)時偏低;而對于滴定管,在仰視讀數(shù)時數(shù)值偏高,俯視讀數(shù)時數(shù)值

偏低。

4.下列說法正確的是（）

A.用量筒量取10.00mL1.0mol?L的鹽酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度線,可配得0.1

mol-L1的鹽酸

B.做焰色反應(yīng)實驗時,若連續(xù)做兩個樣品,應(yīng)將的絲用稀硫酸洗凈并灼燒到無色再蘸取另一種溶液

C.取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則說明試樣中有NH：

D.直接用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

答案C

解析配制溶液時,需先將濃溶液在燒杯中稀釋,冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，另外，用量筒不能

量取10.00mL的鹽酸,量筒的精確度達(dá)不到（）.01mL,A項錯誤;做焰色反應(yīng)實臉時,應(yīng)將鉗絲用稀鹽

酸洗凈,不能用稀硫酸,B項錯誤;根據(jù)NH：的檢驗方法,取試樣與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)?/p>

潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則說明試樣中有\(zhòng)H；,C項正確；乙酸與乙酸乙酯互溶,不能直接用分

液的方法分離,應(yīng)該是加入足量飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩靜置后分液,D項錯誤。

5.下列說法正確的是（）

A.配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸溜水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，

使配制的溶液濃度偏小

B.川試紙使用時不需要潤濕,紅色石荒試紙檢測氣體時也不需要潤濕

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

I）.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石.可以先停止加熱,待溶液冷卻后再加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸儲

答案D

解析A項,未將蒸儲水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，這對實驗結(jié)果無影響:B項,用紅色石蕊

試紙檢測氣體時,紅色石蕊試紙要用蒸鐳水澗濕;C項,蒸發(fā)皿加熱肘不用墊石棉網(wǎng)。

6.（?臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀,證明原溶液中有SO；

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSOi粉末,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是S02

答案C

解析在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋼,不

能證明一定含硫酸根離子,故A錯誤;用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色,說明該溶

液中含有鈉元素,則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤;氣體通過無水硫酸銅粉末，

粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)CuS0,+5HQ=CuSO.?5Ho可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;SB和CO：,

通過澄清石灰水都會生成白色沉淀，故I）錯誤。

7.下列說法正確的是（）

A.粗鹽的提純時,加入沉淀劑過濾的濾液在用煙中蒸發(fā)結(jié)晶、出現(xiàn)晶膜停止加熱

B.用堿式滴定管可以準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO」溶液

C.在未知溶液中滴加BaCh溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO5-

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未干燥,不影響所配溶液濃度

答案D

解析粗鹽提純時,在地?zé)熤姓舭l(fā)結(jié)晶、出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，故A錯誤:KMnOi溶液有強(qiáng)氧化性，

只能用酸式滴定管盛裝，故B錯誤;稀硝酸能氧化BaSO.，為BaSO”另外Ag€l白色沉淀也不能溶解于

稀硝酸，故C錯誤;定容時需要向容量瓶內(nèi)加水,容量瓶洗滌后未干燥，不影響所配溶液濃度，故D正

確。

8.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甩1用2用3四4

A.用圖1所示裝置除去C12中含有的少量HC1

B.用圖2所示裝置制取少量氨氣

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CG氣體

D.選擇合適的試劑，用圖4所示裝置可分別制取少量CO?、出和&

答案A

解析B項,試管中空氣無法排出，不能收集NIU且存在安全隱患;C項,純堿易溶于水,利用圖示裝置

不能達(dá)到使反應(yīng)隨時發(fā)生.或停止的目的;D項,無法用向上排空氣法收集ILo

9.5支編號的試管里分別裝有1(￡03、鄴03、K2SO1、KOH和Ra(0H)2溶液,現(xiàn)需要用最少種類的試劑將

它們一一區(qū)別開來,則所需試劑的種類數(shù)是()

A.1種B.2種C.3種D.不用任何試劑

答案A

解析可用A1CL溶液。將溶液兩兩混合,產(chǎn)生兩種沉淀的是Ba(OH)?溶液;與Ba(0H)2形成沉淀的是

KEO：,和K?SOi溶液。取兩支試管，分別加入少量的兩種溶液，再在兩試管中分別加入少量AlCh溶液,

無明顯現(xiàn)象的是LS0,溶液,有白色沉淀生成的是K￡0,溶液。再取兩支試管分別加入心0,和KOH溶

液少量，向這兩支試管中分別滴加A1CL溶液,無明顯現(xiàn)象的是KN。,溶液,另一為KOH溶液。

10.常溫下,二氯化二硫(S￡l”為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用

氯氣和硫單質(zhì)合成S2CI2的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是()

A.實驗時需先點(diǎn)燃E處的酒精燈

氏C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C二氯化二硫(S￡b)水解反應(yīng)產(chǎn)物為S、CS、HC1

D.G中可收集到純凈的產(chǎn)品

答案B

解析裝置中有空氣,需要先通入氮?dú)馀懦諝?A錯誤;氮?dú)庵谢煊蠯I、7k氯化氫用飽和食鹽水吸

攻，所以C中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HC1J)中用濃硫酸除去水，起干燥作用，B正確；根據(jù)元

素守恒，二氯化二硫(S￡L)水解反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有某種含氧元素的化合物,C錯誤;G中收集到的

產(chǎn)品中?定含有未反應(yīng)的硫固體,3錯誤。

11.根據(jù)下列實驗中的操作,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

產(chǎn)生白色Al。2結(jié)合H的能力

A向NaAlO?溶液中滴加NaHCO：,溶液

沉淀比C(t強(qiáng)

有白煙產(chǎn)

B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近Xx-■定是濃鹽酸

生

將氣體分別通入漢水和酸性高銹酸鉀兩溶液均

C該氣體一定是乙烯

溶液中褪色

炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體有白色沉

D有so?和co?產(chǎn)生

通入BaCk溶液中淀產(chǎn)生

答案A

解析NallCO,溶液與NaAlO：溶液混合,A10￡促進(jìn)HCO3的電離生成氫氧化鋁沉淀,故結(jié)合［「的能

；J：CO1-<AIO2,A正確；由生成白煙可以知道X為揮發(fā)性酸,X可以為濃鹽酸或濃硝酸,B錯誤；乙快也

可以使溟水和酸性高缽酸鉀溶液褪色,所以氣體不一定為乙烯,C錯誤;炭粉中加入濃硫酸并加熱,導(dǎo)

出的氣體為S02和CO”但是由于亞硫酸、碳酸的酸性均弱于鹽酸,所以兩種氣體通入Back溶液沒有

沉淀出現(xiàn),1）錯誤。

12.硅（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeOz、少量

Ag、Au）為原料制備單質(zhì)硅的一種工藝流程如卜.：（已知TeO?微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)減）下列有關(guān)

說法不正確的是（）

A.將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率

B.“沉舔”時為使碗元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

C.“堿浸”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO?+2OH-Te（t+H￡，

D.若提取過程中磁元素的回收率為90%,則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO220.16

L

答案B

解析本流程目的是利用陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8舟的TeO八少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)確，所以

先要進(jìn)行除雜,最后提取Teo根據(jù)TeP微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,流程中先加堿液，

過濾除去雜質(zhì)，得到溶液,再加硫酸沉降,經(jīng)過濾得到TeO,沉淀,再生鹽酸溶解生成四氯化碌,再用二

氧化硫還原制成皤單質(zhì)。

研磨增大固體接觸面積及加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；由已知信息可

知,TcO?微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,是兩性氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)生成TeOr，再加入H2S0.

生成IbTeO」沉淀；由TeO?是兩性氧化物可推斷HleCh也應(yīng)具有兩性，在沉降的過程中，硫酸若過量，可

能導(dǎo)致HleO,的溶解,造成產(chǎn)品的損失，故B不正確;根據(jù)B選項的分析,可知C正確；1kg陽極泥中

含TeS的質(zhì)量為1000gX8%=80g,諦元素的回收率為90%,則有80gx90%=72g的Te(h被還原。還原

ImolTeO?得4mol電子，Imo得&失去2mol電子,則有關(guān)系

l

式：Te(V2s0力r(SO2)=--——-X2X22.4L?mol=20.16L,故D正確。

(128+32)g?ino.

3

13.水溶液X中只可能溶有K\Mg>Al\A102.SiO|\S01\C01\SO：中的若干種離子。某同

學(xué)對該溶液進(jìn)行了如卜實驗：

氣體甲I溶液乙|

|溶液x|過長一扯腰一|無色溶液用過量氮水?

一|沉淀甲IJ白色沉淀乙

下列判斷正確的是()

A.氣體甲一定是純凈物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.K'、AK)2和S同一定存在于溶液X中

D.C0I和S0；一定不存在于溶液X中

答案C

解析加入過量鹽酸有氣體生成,則X中至少含有sor、C0『中的一和,有沉淀甲生成則溶液X中一定

含有SiOf,有SiOf則X中一定無Mg'A產(chǎn);無色溶液甲加入過量氨水有白色沉淀乙生成,則乙一定

是Al(OH)：t,溶液X中一定含A10￡,依據(jù)電荷守恒,溶液中一定含有陽離子(「)；S0;不能確定是否存

在。只有C選項正確。

14.下列實驗結(jié)論錯誤的是()

A.將3~4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO,溶液、稀硝酸和NaN6溶液,若出

現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

B.鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應(yīng)時的現(xiàn)象是:鋅完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢

C.制備硫酸亞鐵銹晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,

不能將溶液全部蒸十

D.從海帶中提取碘元素時，為將「完全氧化為L,用HNO：,作氧化劑比用HQ?或新制氯水效果好

答案I）

解析在A項中的溶液里，加入AgNG,溶液、稀硝酸和NaNO?溶液,若出現(xiàn)白色沉淀即為氯化銀，說明火

柴頭中含有氯元素;B項，由于鋅比鐵活潑，所以形成原電池,鋅光溶解,鐵的金屬活動性比鋅的弱，當(dāng)

鋅反應(yīng)完全后，與鹽酸反應(yīng)速率顯著減慢,正確;加熱溶液制晶體（含結(jié)晶水），當(dāng)溶液表面出現(xiàn)晶膜

時，停止加熱,C正確;D項中過氧化氫在反應(yīng)中生成物為水,不引入雜質(zhì)且無污染,為綠色氧化劑。

15.某興趣小組查閱資料得知:連米三酚的堿性溶液能定量吸收O2iCuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,

口易被6氧化。擬設(shè)計實驗方案,采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO八CO、即

和Oz組成）的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法不正確的是（）

A.采用上述3種吸收劑,氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是C02>Oz和CO

B.其他兩種吸收劑不變,0?的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代

c.co的吸收必須在吸收后進(jìn)行,因為Cuci的鹽酸溶液會被&氧化

D.在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HC1

答案B

解析題干中要求,逐一吸收相應(yīng)組分，即一種溶液吸收一種氣體,連茶三酚的堿性溶液除了能吸收。2

之外，因為其顯堿性,還能與COz反應(yīng);CuCl的鹽酸溶液除了能吸收C0之外,還能被氧化;為滿足

期意，吸收。2前需要先吸收C02,吸收C0前需吸收0>所以氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是C0?、0/和

C0,所以A、C正確。若用灼熱的銅網(wǎng)代替連苯三酚的堿性溶液，會發(fā)生反應(yīng)2Q1+02JcuO、

CO+CuoAca+Cu,故B錯誤；由于鹽酸易揮發(fā),最后的吸收液為CuCl的鹽酸溶液,導(dǎo)出氣體中可能

含有HC1,故D正確。

16.卜.列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（）

A.吸濾操作可加快過濾速度,若吸濾完畢,則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,然后捺下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮

管

B.某無色溶液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸后?沉淀溶解;若另取該溶液加稀硫酸并

微熱,有氣泡出現(xiàn):可確定該溶液中含有NO2

C.結(jié)晶時,若沉淀的結(jié)晶顆粒較大.靜置后容易沉降到容器底部,此時,進(jìn)行分離的操作方法是傾析

D.在紙層析法分離F/和Cu’的實臉也層析后經(jīng)獲熏，淀紙中無色帶出現(xiàn),一定是誤將試樣點(diǎn)浸沒

在展開劑中造成的

答案C

解析A項，應(yīng)該先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管;B項,若有COt產(chǎn)生的現(xiàn)象相同;I）項，也有可

能是展開劑選擇不當(dāng)造成的。

17.夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是（）

③

A.裝置①中，用手握住試管,一段時間后燒杯中出現(xiàn)氣泡手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B.裝置②中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱,隨后水柱下降至與錐形瓶中液面相平

C,裝置③中,雙手握住燒瓶，一段時間后導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落

D.裝置④中，將a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

答案B

解析裝置②中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱,隨后水柱下降至與錐形瓶中液面相平,說明

裝置漏氣。

18.（?四川成都石室中學(xué)高三入學(xué)考）將一定量的SO?通入FeCL溶液中，取混合溶液,分別進(jìn)行下列

實驗,能證明S&與FeCk溶液發(fā)生弱化還原反應(yīng)的是（）

選

操作現(xiàn)象

項

有紅褐

A加入NaOH溶液

色沉淀

加入Ba(NOJ溶有白色

B

液沉淀

加入有藍(lán)色

C

K」Fc(CN)6］溶液沉淀

加入酸性KMnO,溶液紫

1)

溶液色褪色

答案c

解析將一定量的S0：通入FeCk溶液中，加入NaOIl溶液有紅褐色沉淀生成,該過程中沒有元素化合價

的變化,不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤;加入九溶液,有白色沉淀生成,硝酸根離子具有強(qiáng)的班

化性,能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,硫酸根與根離子反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，即使二氧化硫與三

價鐵離子不發(fā)生氧化還原反應(yīng),也可產(chǎn)生白色沉淀,所以不能證明S也與FeCL溶液發(fā)生了氧化還原

反應(yīng)，故B錯誤;亞鐵離子加入電［%(CN)J(鐵軌化鉀)溶液生成FejFe(CN)J藍(lán)色沉淀，則可證明溶

液中存在Fe2；說明SO?與FeCL溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故C正確;加入酸性KMnO,溶液,溶液紫色

退去，因為二氧化硫具有還原性,能夠還原高缽酸鉀，即使二氧化硫與三價鐵離子不發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，也可使其溶液褪色,所以不能證明SO?與FcCL溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D錯誤。

19.(?嘉興9月份考試)某實驗小組用MgBn稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和濕單質(zhì)，實驗流

程如下，下列說法不正確的是()

..PTHNaOH曲g.|NaBr|■化|迨地

國5父6卡%2^-

樣I-

顯麗.H噪麻冷溶一|---1無計18d

A.步驟①中的NaOH溶液,可用NaEO：,、Na2s溶液代替

B.步驟②可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br+BrO3+6H'-3Br2+3H；O

C.步驟③包含過濾、洗滌等操作，可用AgNO,溶液檢驗是否洗滌干凈

D.經(jīng)步驟③④,溶液1和溶液2的主要成分是相同的，但濃度上有較大差異

答案A

解析試樣中通入Cl2,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Br+Clz~=Br2+2Cl,通入熱空氣吹出來的氣體為溟蒸

氣,Na2SOj具有還原性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBr和Na￡Ch,故步驟①中的NaOH溶液不能

用Na2s0、溶液代替,A錯誤；步驟②可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br+BrO3+6M-3Br2+3H,O,B

正確;濾液1中溶質(zhì)的主要成分是MgCk,加入NaOH溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為M/+2OH--

Mg(OU)21,Mg(0H)2表面含有雜質(zhì)C1,然后過濾、洗滌、「燥,檢驗是否洗滌干凈可以用AgNO,溶液,

改C正確;步驟③④相當(dāng)于富集Mg二故0正確。

2。某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:C「、SO*、S0|\HC伍、Na\Mg2\Fe：所含離子的

物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取10()ml,上述溶液X,進(jìn)行了如下實驗：

下列說法正確的是()

A.氣體A可能是C0：或SO?

B.溶液X中一定不存在Fc”和Mg2：可能存在Naf

。.溶液X中一定存在SO*、HCO￡Na\Mg24

D.分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

答案C

解析由圖可知溶液X中可能有硫酸根離子和碳酸氫根離子中的一種或兩種,鐵離子一定不存在,結(jié)

合電荷守恒,SO?一定不存在,A項錯誤;溶液X中不存在鐵離子,一定存在鈉離子和鎂離子，故B項

錯誤;C項結(jié)合電荷守恒可知,溶液X中還存在鈉離子和鎂離子,故C項正確;溶液2中引入氯離子,

成D項錯誤。

二、非選擇題（本大題包括4個小題，共60分）

21.（8分）（?貂興9月份考試）純凈的氮化鎂（蛇岫）是淡黃色固體,熱穩(wěn)定性較好,遇水極易發(fā)生反

應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計了如下實驗裝置制備氮化鎂（夾持及加熱儀器沒有畫出）。

已知:悔+2NH3-Mg（NH2）2+H2o請回答：

?DA中觀察到的實驗現(xiàn)象是,裝置C的作用除了干燥以外還

芍；

⑵下列說法不正確的是,

A.為了得到純凈的氮化鎂,實驗前需要排除裝置中的空氣

B.裝置B起到了緩沖安全的作用

C,將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U形管,也能達(dá)到實驗?zāi)康?/p>

D.實驗后,取D中固體加少量水,能生成使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體

答案（1）黑色固體物質(zhì)變成紅色吸收Wh,防止金屬鎂與反應(yīng)生成副產(chǎn)物（2）CD

解析（l）NIkJH,有還原性，與CuO發(fā)生.反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CUO+2NHLAU+M+3HQ,因此A中觀察到

的實驗現(xiàn)象是黑色固體物質(zhì)變成紅色。根據(jù)信息,Mg能與Mh發(fā)生反應(yīng)，因此裝置C的另一個作用是

吸收N風(fēng)防止金屬鎂與Nlh反應(yīng)生成副產(chǎn)物。（2）裝置中若有空氣，其中的氧氣能與Mg發(fā)生反應(yīng)生

成MgO,因此實驗前，需要排除裝置中的空氣，故A說法正確;根據(jù)裝置B的特點(diǎn)可知,它能起到緩沖

安全的作用，故B說法正確:裝置C的作用是干燥M和除去多余的NH：I,堿石灰只能吸收HR,不能吸

攻氨氣，因此不能替換，否則不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔆說法錯誤；\也的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故

D說法錯誤。

22.（14分）過碳酸鈉（2Na￡03?3H4）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該品體具有

廂￡0,和HA的雙重性質(zhì)。利用圖2裝置制備過碳酸鈉,在冷水浴中充分反應(yīng)后,按圖1流程可獲得

過碳酸鈉產(chǎn)品。

⑴恒壓滴液漏斗中支管的作用是O

⑵制備過碳酸鈉的關(guān)鍵是。

⑶如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力,甚至完全失去殺菌作用。

試分析其中的原因:（寫出其中一種即可，用方程

式表示）。

⑷某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響，取該漂白劑100mL,加入

25gFcCL固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體,用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體

成分的探究過程：0.1mol?L-1NaDH溶液、8.0mol?L-'NaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol?L-1

EMnO,溶液、BaCk稀溶液、品紅溶液、蒸餌水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。

①提出假設(shè):對該氣體成分提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：氣體是保；假設(shè)2:氣體是;假發(fā)3:氣體是C0。

②設(shè)計方案:設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè),在下表中完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

與結(jié)論

①一

__,

將氣體依次通入盛有____________、______________________________的洗氣瓶②一

中,__________________________________________—,

③一

—

答案（1）使液體順利流下

（2）控制反應(yīng)溫度

(3)2皿-2H2O+O2t或2Fe"+3端+3H^^~2Fe(0H)31+3C021

(4)①CO?和G

②

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

若澄清石灰水不變渾濁,木條復(fù)

燃,則假設(shè)1成立

澄清石灰水8.0mol-L'NaOH溶液并將帶火星的木條放若澄清石灰水變渾濁,木條復(fù)燃，

在最后一個洗氣瓶的出口處則假設(shè)2成立

若澄清石灰水變渾濁,木條不復(fù)

燃,則假設(shè)3成立

解析（1）恒壓滴液漏斗中支管連接了上下兩端,使液體上下氣壓相等，使漏斗中的液體能順利流

下。（2）溫度高時HQ?易分解，故控制好反應(yīng)溫度是關(guān)鍵。（3）鐵離子可以作催化劑，使過氧化氫分解,

另外鐵離子和碳酸根離子可以發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。（4）無色無味氣體可能是或CO「或C02和

0?二者的混合氣體。檢驗C0「用澄清石灰水，檢驗02用帶火星的木條。

23.（18分）工業(yè)上用含三價鈿（M。為主的某石煤為原料（含有Al。、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備

V2O5,其流程如下:

酸斗當(dāng)NHATh單叵示］

【資料】+5價機(jī)在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:

pH4~66~88ro10'12

b：

織

\()；V。：；v,or-vor

禹

J-

⑴焙燒：向石煤中加生石灰焙燒,將V曲轉(zhuǎn)化為Ca(V()a的化學(xué)方程式

是0

⑵酸浸:①Ca(V03難溶于水,可溶于鹽酸.若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(V03)2溶于鹽酸的離子

方程式是o

②酸度對鈿和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)下圖推測，酸浸

時不選擇更高酸度的原因

足__________________________________________________________________________________

⑶轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的帆轉(zhuǎn)化為NHNOs固體,其流程如下:

(NH41co」NILC1

①浸出液中加入石灰乳的作用是_______________________________________________________

②已知CaCO,的溶解度小于C&ca”。向Ca：,(V0)2沉淀中加入(NH3C03溶液，可使帆從沉淀中溶出,

結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋其原

因：_______________________________________________________________________________________

③向（NHJNO,溶液中加入NH.C1溶液,控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pll>8時,NHN6的產(chǎn)量明顯降低,原因

罡。

i4）測定產(chǎn)品中va的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（愴）?SOi溶液。再加入bmLc,mol?L】（NHMFefO抗溶液

23t

（VO}+2H'+Fe2'-V0+Fe+H20）<,最后用c2mol?IrKMnO,溶液滴定過量的（NH,）2Fe（SO」）2至終點(diǎn)，

消耗KMnO」溶液的體積為bmLo已知MnOi被還原為Mn：假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V。.的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是（VQ的摩爾質(zhì)量為182g?mol'）o

2，

答案（l）CaO+02+VA2ca（V（）3）2⑵①Ca（VOj2+411'=_2VOj+Ca+2H2O②酸度大于3.2%時,帆的

溶解量增大不明顯,而鋁的溶解量增大程度更大

（3）①調(diào)節(jié)溶液的pH,并提供為2',形成CaKVOj?沉淀（富集銳元素）②Ceu（V03的濁液中存在

平衡CaXVOqMs）一3c『（aq）+2V01（aq）,加入（NH,）￡（）3溶液后,COf與Ca??結(jié)合生成更難溶的

CaCOs沉淀,c（C『）降低,平衡正向移動,使帆從沉淀中溶出③pH>8時,帆的主要存在形式不是V03

⑷9[（]「522）

、）1000

解析（1）根據(jù)反應(yīng)流程：向石煤中加生石灰焙燒,MO：,與氧化鈣和氧氣反應(yīng)生成Ca（V@）2,化學(xué)方程式

是CaO+O2+V2O：,=^=Ca（VO：,）2。

（2）①根據(jù)信息可知:pH在4~6之間,生成VOt,所以Ca（V03與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

!24

是:Ca（V0：1）2+4『=2V0j+€a+2H20o

②根據(jù)圖像變化可知：酸度大于3.2%時，鈕的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解呈增大程度更大，

因此酸浸時不選擇更高酸度。

（3）①浸出液中含有VOf,加入石灰乳后生成Ca3（V01）2沉淀,便于鈿元素的富集。

2

②Ca，(VO：)」的濁液中存在平衡Ca：1(V01)2(s)-3Ca*(aq)+2V0^(aq),加入(NHj￡O,溶液后,CO?

與C/‘結(jié)合生.成更難溶的CaCO”沉淀,c(Ca24)降低,平衡正向移動，使鈕從沉淀中溶出；因此向

Ca：1(V0.)2沉淀中加入(NH.)2cos溶溪可使帆從沉淀中溶出。

③根據(jù)信息可知PH>8時,帆的主要存在形式為以中或\嚅一等，會使NHNOa的產(chǎn)量明顯降低。

(4)高鎰酸鉀氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，根據(jù)MnOf5Fe2',消耗KVnOi物質(zhì)的量&X10嘆omol,

則消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量為5〃X10嘆的。1,再根據(jù)\出下不關(guān)系可知，用來還原V'O：的亞鐵離子

的物質(zhì)的量為(AXciXlO-Y^XlO'XQ)mol,因此V01物質(zhì)的量為(AXaX10Y&x10'XQ)mol,

產(chǎn)品中V&的物質(zhì)的量為;