2026屆重慶市康德卷化學(xué)高二上期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有分子的數(shù)目為0.05NAD．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2、已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，現(xiàn)有相同容積體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．平衡時甲、乙兩容器的體積相等B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等C．平衡時甲、乙兩容器中v(H2)相等D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總物質(zhì)的量相等3、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液4、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．③發(fā)生氧化反應(yīng)，⑥發(fā)生消去反應(yīng)B．M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2XC．2—丁烯與Br2以1∶1加成可得三種不同產(chǎn)物D．P的分子式為C4H10O5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NAB．足量Na與1molO2反應(yīng)生成Na2O2時，鈉失去2NA個電子C．標(biāo)況下，22.4LNO2氣體中含NA個NO2分子D．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA個分子6、下列敘述正確的是A．1個乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含非極性鍵的分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅7、下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH28、在過去很長一段時間里，冰箱中使用的致冷劑都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根據(jù)結(jié)構(gòu)可推出氟利昂的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A．不存在同分異構(gòu)體 B．2種 C．3種 D．4種9、水是一種非常寶貴的資源，保護(hù)水資源已逐步成為人們的一種共識。下列行為不會造成水體污染的是A．含重金屬離子的廢水大量排放B．含磷洗衣粉的大量使用C．生活污水的任意排放D．利用太陽能將海水淡化10、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．酸堿中和反應(yīng) B．火藥爆炸C．木炭燃燒 D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)11、將直徑在1nm～100nm之間的食鹽晶體超細(xì)粒子分散到酒精中，激光筆照射能看到丁達(dá)爾效應(yīng)，所形成的分散系是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液12、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常見的有機物分子，下列關(guān)于它們的說法正確的是A．都含有極性鍵和非極性鍵B．都含有∏鍵和δ鍵C．各個分子中所有原子都在同一平面D．都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)13、某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度14、如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（）A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+15、下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是A．鹽類水解常數(shù)Kh B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積Kw16、在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4B．平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50℅C．若開始時向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅D．在5min時，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞V（逆)二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。20、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）21、(1)已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8電離平衡常數(shù)K2——5.6×10﹣11——①下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是______。A．B．C．ClO﹣D．CH3COO﹣②請寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____________________。(2)有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)①設(shè)鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是___________。②取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是__________________。③取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是_________________。(3)①某溫度下，純水中的c(OH－)＝2×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5mol·L-1，則由水電離出的c(H+)＝_______________。②將99mLpH=2鹽酸與1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至25℃時溶液的pH=______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，則1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，A錯誤；B.H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均是20，且均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含中子數(shù)為NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，1.12LHF中含有分子的數(shù)目不是0.05NA，C錯誤；D.1molFe與1molCl2充分反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中氯氣不足，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯誤；答案選B。2、D【解析】由于反應(yīng)的容器是絕熱的，而正反應(yīng)與逆反應(yīng)的熱效應(yīng)是相反的，即甲、乙兩個容器中平衡時的溫度不同，因此平衡狀態(tài)是不同的。但根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是相同的，所以選項D正確，其余選項都是錯誤的，答案選D。3、C【解析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項A錯誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項B錯誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，選項C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項D錯誤；答案選C。4、C【分析】依據(jù)信息可知，M應(yīng)為CH3CH2X，N應(yīng)為CH3CHO，從而得出P為。【詳解】A．反應(yīng)③中，CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥中，轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCH3，發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．由以上分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2X，B正確；C．2—丁烯與Br2以1∶1加成，只能生成一種產(chǎn)物，C錯誤；D．P的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C4H10O，D正確；故選C。5、B【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，可按CH2進(jìn)行計算，則28g混合氣體的物質(zhì)的量n===2mol，則其所含的原子個數(shù)為2mol×3×NA=6NA，A不符合題意；B.反應(yīng)生成Na2O2時，氧元素由0價變?yōu)?1價，因此鈉與1molO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：1mol×2×1×NA=2NA，B符合題意；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LNO2的物質(zhì)的量=1mol，由于NO2氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，因此所含NO2分子數(shù)應(yīng)小于1NA，C不符合題意；D.蔗糖溶液中還存在水分子，因此所含分子數(shù)應(yīng)大于NA，D不符合題意；故答案為：B。6、D【解析】A.1個乙醇分子中:CH3-CH2-OH，含有8個單鍵，所以分子中存在8對共用電子，故A錯誤；B.PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)為6，Cl原子最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C.H2S是含有極性鍵的極性分子，CS2分子是含有極性鍵的非極性鍵的分子，故C錯誤；D.因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長<C-Si<Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確。故答案選D。7、A【詳解】A.甲烷是共價化合物，電子式為，A正確；B.丙烯的鍵線式為，B錯誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D錯誤；答案選A。8、A【詳解】甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的四個氫分別被2個氟原子、2個氯原子取代，形成二氯二氟甲烷，其結(jié)構(gòu)為，沒有同分異構(gòu)體，正確選項A。9、D【解析】A.含重金屬離子的廢水大量排放，會使水體中的重金屬含量超標(biāo)，重金屬離子有毒，會造成水體污染；B.含磷洗衣粉的大量使用，會使水體富營養(yǎng)化從而使藻類增殖，會造成水體污染；C.生活污水的任意排放會使水中的有機物增加從而造成水體污染；D.太陽能是清潔能源，利用太陽能將海水淡化可以獲得淡水，不會造成水體污染。故選D。10、D【分析】?【詳解】A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯；B.火藥爆炸屬于放熱反應(yīng)，B錯；C.木炭燃燒屬于放熱反應(yīng)；D.Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D?！军c睛】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有的金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，絕大多數(shù)化合物反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)分解反應(yīng)，個別化合反應(yīng)，少數(shù)分解置換反應(yīng)以及某些復(fù)分解，如C或氫氣作還原劑時還原金屬氧化物。11、B【詳解】當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。直徑1～100nm之間的超細(xì)粒子的食鹽分散到酒精中形成的分散系為膠體，答案選B。12、A【解析】由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵，三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷分子具有四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直線，苯分子12原子共平面。乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)，苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有極性鍵和非極性鍵，故A正確；B.單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵，三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷中不含有∏鍵，故B錯誤；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C錯誤；D.乙烷分子只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。故答案選A。13、B【詳解】A.某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸，故A錯誤。B.b點溶液中離子濃度大，c點氫離子濃度小，b點的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，故B正確。C.圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C錯誤。D.圖象可知b點氫離子濃度小于a點氫離子濃度，c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題解題關(guān)鍵是利用圖像去判斷曲線所代表的物質(zhì)，某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸。14、A【詳解】A.甲中總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液質(zhì)量減小，乙溶液質(zhì)量增大，故A正確；B.甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗NaOH，pH減小，故B錯誤；C.當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是0.1mol時，甲中產(chǎn)生0.025molO2，乙中產(chǎn)生0.05molH2，故相同條件下，甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；D.甲中陰極為Cu2+放電，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，乙中負(fù)極為Al放電，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；正確答案是A?！军c睛】乙裝置判斷是解答的易錯點，注意原電池中活潑的金屬不一定是負(fù)極，還需要考慮到電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。15、C【解析】A、鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，故A正確；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電離，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C、對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，故C錯誤；D、水的電離為吸熱過程，升高溫度,促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)KW增大，故D正確。故選C。點睛：吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，K增大。16、C【解析】△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）Q（g）?！驹斀狻緼．平衡時，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝＝＝25，故A錯誤；B．平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，由于正方向是體積減小的可逆反應(yīng)，因此恒溫恒壓有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率大于50％，故B錯誤；C．在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：×100%＝50%。由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D．向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動，即v（正）＝v（逆），故D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學(xué)基本知識，如有機物的命名、有機反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量。【詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導(dǎo)致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大。【點睛】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計算即可。20、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！驹斀狻?1).測定NaOH樣品純度時，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛