自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁湖北大學(xué)《中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)》2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化3、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)4、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定5、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%6、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無法判斷平衡移動(dòng)方向7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)9、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定10、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?4C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，則下列關(guān)系式正確的是？（）A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/811、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化13、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L15、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:216、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)17、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)18、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對(duì)19、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小20、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定某混合溶液中是否含有氯離子和硫酸根離子。詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)步驟，包括試劑的選擇及添加順序、可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論，考慮可能存在的干擾離子并說明如何消除干擾，最終準(zhǔn)確判斷離子的存在與否。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度。提供碳酸鈉樣品、鹽酸、氯化鈣溶液、托盤天平等，通過化學(xué)反應(yīng)和稱量操作計(jì)算純度。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在一定溫度和壓力下，二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度。通過改變溫度、壓力條件，測(cè)量溶解的二氧化碳量，分析溫度、壓力對(duì)氣體溶解度的影響規(guī)律，探討其在碳酸飲料生產(chǎn)和地質(zhì)化學(xué)過程中的意義。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）從分子軌道理論出發(fā)，論述雙原子分子的成鍵與反鍵軌道。2、（本題5分）電解精煉銅時(shí)，若電流強(qiáng)度為10A，通電1小時(shí)，計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量（銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol，法拉第常數(shù)為96500C/mol）。3、（本題5分）在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3A(g)+2B(g)?5C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為3mol/L和2mol/L，8s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算8s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。4、（本題5分）用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度，測(cè)得吸光度為0.55，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為6