榆林市吳堡縣吳堡中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．減小，增大 B．增大，減小C．、都減小 D．、都增大2、表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯(cuò),無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有A．A B．B C．C D．D3、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單4、關(guān)于下列詩句或諺語，說法不正確的是（）A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)B．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化5、室溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL0.1mol/L鹽酸溶液中2c(NH4+)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH－)變大(均自由離子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH-A．A B．B C．C D．D6、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀產(chǎn)生X一定是Cl2B分別向同體積同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都產(chǎn)生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅D將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()A．配制5%氯化鈉溶液時(shí)，將稱量的氯化鈉放入燒杯中，然后加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨．測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．用硝酸銀溶液滴定氯離子時(shí)，可用溴離子作指示劑D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁10、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質(zhì)硅常用作光導(dǎo)纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱性好原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D11、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用B．“嫦娥”三號使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C．Fe2O3俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)12、室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaC1溶液100g，乙同學(xué)配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C．兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液 D．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同13、下列說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式:D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)214、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（）甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2OA．A B．B C．C D．D15、25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10ˉ15，也可用與pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為25℃條件下)A．重水和水兩種液體，D2O的電離度大于H2OB．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD＝1C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+16、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移17、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下，為液體。一定條件，肼與雙氧水可發(fā)生反應(yīng)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中所含電子的總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子的總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA18、右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系判斷正確的是A．原子半徑：Y>X>WB．氫化物的沸點(diǎn)：W>X>YC．氫化物的穩(wěn)定性：R>Y>XD．簡單陰離子的還原性：Y>R>Z19、某有機(jī)物鍵線式的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于其說法正確的是（）A．分子式為C8H10O2B．它的另一種同分異構(gòu)體最多有16個(gè)原子共平面C．該有機(jī)物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種D．可發(fā)生氧化、取代、還原、加成反應(yīng)20、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥NaAlO2A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部21、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為－4。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)D．W與Z形成的化合物ZW2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵22、已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快該反應(yīng)的速率的是A．升高溫度 B．加入少量MnO2固體C．加水稀釋 D．加入幾滴FeCl3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57?71的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價(jià)層電子排布圖：____________.（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為____________。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______（用元素符號表示）。②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有_______（填字母）。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有_____個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg?cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。24、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。25、（12分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L—1)，應(yīng)選用的儀器是____。a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶上述裝置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述裝置中，B物質(zhì)是____。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點(diǎn)相差甚大，其原因是_____。（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：____=0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為______。26、（10分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)開_________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。28、（14分）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為________________________，b為________________。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。①過程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。②過程II中，反應(yīng)的離子方程式為_________。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為___________L。29、（10分）硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料。鎵(Ga)與硼同族，鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)B2H6(乙硼烷）氣體燃燒熱值高，是未來的高能燃料，用于火箭和導(dǎo)彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。(3)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖，由此圖可得出：①該反應(yīng)的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應(yīng)的影響_______。③若要進(jìn)一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有：_______。(4)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時(shí)，已知0.70mol?L-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5mol?L-1，水的電離可忽略不計(jì)，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】其它條件不變，將容器體積縮小一半，各組分的濃度變大，濃度越大反應(yīng)速率越快，正、逆反應(yīng)速率都加快，D項(xiàng)正確；答案選D。2、D【詳解】A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，所以Ⅰ錯(cuò)、Ⅱ?qū)?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ邿o因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確；答案選D。3、B【解析】A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅，故A錯(cuò)誤；B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B正確；C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯(cuò)誤；D.鋁及其合金具有密度低、強(qiáng)度高、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點(diǎn)，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與冶煉難易無關(guān)，故D錯(cuò)誤。本題選B。4、C【詳解】A．空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過折射造成的結(jié)果，故A正確；B．水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性，屬于物理變化，火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．水滴石穿蘊(yùn)含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于化學(xué)變化，繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選C。5、B【解析】A.100mL0.1mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c(NH4+)<c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉離子和氯離子不發(fā)生水解，0.01molNa2O2固體反應(yīng)后生成0.02mol鈉離子，原溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則c(Na+)＝2c(Cl－)；且反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，溶液的pH增大，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.加入100mLH2O后，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，則水的電離程度最大，故水電離出的c(H+)·c(OH－)的乘積會增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入100mL0.1mol/L氨水，溶液堿性增強(qiáng)，則c(OH－)增大，由于NH3?H2O的電離和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液體積增大，所以c(NH4+)減小，溶液中c(OH-)c(NH4+)增大，故D錯(cuò)誤6、B【解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題。【詳解】A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強(qiáng)，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。7、A【詳解】A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA，例如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣是0.5mol，其中含有0.5NA原子，B正確；C.如果46g完全是NO2，則NO2的物質(zhì)的量是46g÷46g/mol=1mol，一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以1molNO2含有的原子的物質(zhì)的量是1mol×3=3mol，數(shù)目是3NA；如果46g完全是N2O4，則N2O4的物質(zhì)的量為46g÷92g/mol=0.5mol，一個(gè)分子中含有6個(gè)原子，所以46g的N2O4含有原子的物質(zhì)的量是0.5mol×6=3mol，其數(shù)目為3NA；綜上，無論是46g的NO2，還是46g的N2O4，還是46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)均為3NA，故C正確；D.

鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤的，故選A。8、D【詳解】A．X可以為氯氣或氨氣，均得到白色沉淀，白色沉淀分別為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則氣體不一定為氯氣，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液，都反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，其中碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，因此也有碳酸鈣沉淀生成，在碳酸氫鈉溶液中不存在大量碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后，Al表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜，三氧化二鋁不與硫酸銅反應(yīng)，則鋁表面不會生成銅，故C錯(cuò)誤；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D正確；故選D。9、C【詳解】A．因配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；B．溫度過高晶體容易飛濺，因此硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，故B正確；C．用硝酸銀溶液滴定氯離子時(shí)，不能用溴離子做指示劑，因?yàn)橄壬射寤y淺黃色沉淀再生成氯化銀白色沉淀，不能區(qū)分滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，這樣可以使殘留在滴定管尖嘴部分的液體進(jìn)入到錐形瓶中，故D正確；答案選：C。10、B【解析】A.Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反應(yīng)生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B.元素硅處于金屬與非金屬分界線是因?yàn)楣杓嬗蟹墙饘俸徒饘俚男再|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鈉鉀合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱性好，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確。故選B。11、C【詳解】A.為保持食品新鮮，食品添加劑可按規(guī)定限量使用，如火腿腸中加亞硝酸鈉等防腐劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碳纖維屬于無機(jī)材料，不屬于有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe2O3為紅棕色，俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料，C項(xiàng)正確；D.氯化鋁為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al，而工業(yè)上通常用電解Na、Mg對應(yīng)的氯化物制取Na、Mg，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】工業(yè)冶煉金屬的常用化學(xué)方法有：電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al；熱還原法：適用于Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；熱分解法：適用于Hg、Ag。12、C【詳解】A.甲同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×5%=5g，乙同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g，A錯(cuò)誤；B.乙同學(xué)配制過程中需要用到100mL容量瓶，而甲同學(xué)不需要，B錯(cuò)誤；C.由A項(xiàng)的計(jì)算結(jié)果及題目所給氯化鈉的溶解度可知，兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液，C正確；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，則100mL0.5mol/L氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，A項(xiàng)正確；氧原子最外層為6個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2由Ca2+和Cl—構(gòu)成，電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2?12H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、B【詳解】A．S與O2反應(yīng)不能直接生成SO3，也就是甲不能直接轉(zhuǎn)化為丙，A不正確；B．CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-，HCO3-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，三步都正確，因此B正確；C．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2都是正確的，但Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2是錯(cuò)誤的，故C不正確；D．Al3+與NH3?H2O反應(yīng)生成Al(OH)3是正確的，但Al(OH)3與NH3?H2O不反應(yīng)，所以D不正確。故選B。15、B【詳解】A．重水和水兩種液體，化學(xué)性質(zhì)相似，D2O的電離度等于H2O的電離度，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中DCl過量，剩余DCl濃度為=0.1mol·L－1，則c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正確；C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，則溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·DHO和D3O+，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題以給予pD情景為載體，考查溶液pH有關(guān)計(jì)算，注意把水的離子積和溶液pH知識遷移過來，側(cè)重考查處理新情景問題能力，易錯(cuò)點(diǎn)C，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，不是10-12mol·L－1。16、D【詳解】A．在反應(yīng)中，KClO3中的Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，得電子作氧化劑，A正確；B．ClO2是KClO3得電子(被還原)后的產(chǎn)物，所以是還原產(chǎn)物，B正確；C．在反應(yīng)中，H2C2O4中的C元素由+3價(jià)升高為+4價(jià)，在反應(yīng)中失電子被氧化，C正確；D．KClO3中的Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選D。17、D【詳解】A．標(biāo)況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?4個(gè)電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下肼為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．3.2g肼的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)肼分子中含5條共價(jià)鍵，故0.1mol肼中含0.5NA條共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)中當(dāng)生成4mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，故當(dāng)生成0.2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確。

故選：D。18、D【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知這五種元素分別為：W為N，X為O，Y為S，Z為F，R為Cl?！驹斀狻緼項(xiàng)根據(jù)各元素在周期表中的位置確定原子半徑大小順序應(yīng)為：Y>W>X；B項(xiàng)W、X、Y的氫化物分別為NH3、H2O、HF，其沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3，即X＞Z＞W(wǎng)；C項(xiàng)元素的非金屬性：X>Y，所以氫化物的穩(wěn)定性X>Y；D項(xiàng)非金屬性Z>R>Y，所以其簡單陰離子的還原性Y>R>Z。故選D。19、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為，故A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則最18個(gè)原子可共面，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體，可為苯甲酸甲酯，甲酸苯甲酯，甲酸苯酚酯(含有甲基，有鄰、間、對3種)共5種，故C錯(cuò)誤；D.含雙鍵可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，含可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，故D正確；故選D。20、A【詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故①符合題意；②Al2O3是兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②符合題意；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合題意；④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合題意；⑤(NH4)2CO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、水以及二氧化碳，可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氨水，故⑤符合題意；⑥NaAlO2只與稀硫酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故⑥不符合題意；答案選A。21、A【分析】X的最低負(fù)價(jià)為－4，則其為碳；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3，W的最外層電子數(shù)為7。從而得出X、Y、Z、W分別為C、Na、Mg、Cl?！驹斀狻緼.同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，A正確；B.同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以Na的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Mg的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.雖然Cl的非金屬性比C強(qiáng)，但W的氧化物的水化物若為HClO，則酸性比H2CO3的弱，C錯(cuò)誤；D.W與Z形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出X的最外層電子數(shù)為4，它可能是C，也可能是Si。所以我們需要使用周期表這個(gè)無形的信息。若X為Si，因?yàn)橹髯逶氐淖钔鈱与娮訑?shù)不超過7，無法滿足“X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等”這一限制條件，所以X只能是C。Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數(shù)不可能都為1，但又必須滿足二者的最外層電子數(shù)之不大于3(W的最外層電子最多為7)，所以Y的最外層電子數(shù)為1，Z的最外層電子數(shù)為2，W的最外層電子數(shù)為7，從而確定Y、Z、W分別為Na、Mg、Cl。22、C【詳解】A．升高溫度能夠增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故A項(xiàng)不選；B．MnO2對H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故B項(xiàng)不選；C．加水稀釋會降低單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使有效碰撞頻率降低，化學(xué)反應(yīng)速率將降低，故C項(xiàng)選；D．FeCl3對H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)率，故D項(xiàng)不選；綜上所述，不能加快該反應(yīng)的速率的是C項(xiàng)，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d8鑭O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3雜化bd8【分析】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍價(jià)電子排布式為4f106s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級1個(gè)電子，再失去3d能級2個(gè)電子形成Cu3+；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，與第四電離能相差越大，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Pr原子數(shù)目，再根據(jù)化學(xué)式中原子數(shù)目之比計(jì)算晶胞中O原子數(shù)目；結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與密度乘積，聯(lián)立計(jì)算。【詳解】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍電子排布式為4f106s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，外圍價(jià)電子排布圖為：；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級1個(gè)電子，再失去3d能級2個(gè)電子形成Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3與I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵(N-H…N)，水分子之間形成氫鍵(O-H…O)，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，Al是原子采取sp3雜化，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵，沒有離子鍵、非極性鍵；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，晶胞質(zhì)量=g=(a×10-10cm)3×ρg?cm-3，整理得NA=。24、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答。【詳解】(1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。25、abcCuSO4溶液或酸性KMnO4溶液吸收HCl氣體或吸收酸性氣體無水CaCl2偏低其原因是所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，熔點(diǎn)高；二氧化碳是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)低2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)【詳解】(1)配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng)所以是氯化鈣；如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水，而水的相對分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以測定結(jié)果會偏低；(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，熔點(diǎn)高，而二氧化碳是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)低，導(dǎo)致SiO2與CO2熔點(diǎn)相差甚大；(3)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，則NaHCO3溶液為過飽和溶液，所以生成NaHCO3沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，存在的物料守恒式為c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中Na+濃度最大，CO32-的水解程度大于HCO3-水解程度，即c(CO32-)＜c(HCO3-)，且溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則溶液中各離子濃度的由大到小的關(guān)系為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。26、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，SiO2不反應(yīng)，濾渣B的成分為SiO2；（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.52/0.536×100%=97.0%。27、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結(jié)束時(shí)通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算。【詳解】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗(yàn)有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗(yàn)有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序?yàn)锳→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時(shí)生成CO2和H2O，定量檢驗(yàn)時(shí)，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為CABDE。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是：通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知?dú)溲趸~的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g·mol－1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m－）g，碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=(m－)÷m×100%=（1-）×100%。28、202.5實(shí)驗(yàn)III中出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間最短若pH小于8.5，c(H+)增大，H+與S2O32-反應(yīng)使c(S2O32-)減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，浸出率下降；若pH大于9.5，c(OH-)增大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，浸出率下降Mn(OH)24MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-4.48【詳解】（1）①探究反應(yīng)速率的影響遵循控制變量的思想，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中溶液的體積不同，則溫度應(yīng)相同，則a為20，實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III，溫度不同，則其他變量應(yīng)相同，則b為2.5，答案為：20；2.5；②根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O可知，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能表現(xiàn)出反應(yīng)快慢的現(xiàn)象是產(chǎn)生硫沉淀的速度，硫沉淀出現(xiàn)越快表明反應(yīng)速率越快，能表明實(shí)