2026屆甘肅省慶陽市寧縣中化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在北京新機(jī)場(chǎng)這座宏偉的“超級(jí)工程”建設(shè)中化學(xué)材料發(fā)揮了巨大作用。下列屬于無機(jī)材料的是A．高韌薄層瀝青罩面 B．高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋C．隔震橡膠墊 D．超高分子量聚乙烯纖維2、在體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol/L的是A．4molA+2molB

B．2molA+1molB+1molHeC．3molC+2molD

D．2molA+1molD3、下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是()A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用4、Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑：Br＞SeB．還原性：Se2－＜Br－C．在Se2Br2分子中只含有極性鍵D．SeO2既有氧化性又有還原性5、我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應(yīng)B．海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C．海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等6、U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注，下列有關(guān)U說法正確的是（）A．U原子核中含有92個(gè)中子 B．U原子核外有143個(gè)電子C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體7、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位罝如右圖，己知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說法正確的是（）A．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．X原子的半徑小于Y原子的半徑C．Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一D．W單質(zhì)的水溶液久罝不會(huì)變質(zhì)8、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是()A．宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．戰(zhàn)國?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D．清?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅9、下列說法正確的是A．可用硝酸加熱除去試管內(nèi)壁附著的銀鏡B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用所盛溶液潤洗C．常用硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液制取氫氧化鋁D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法10、向濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：B．實(shí)驗(yàn)可以證明結(jié)合能力比強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為11、25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)12、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是A．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu＋＞I－＞SO2C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D．滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2molI－參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀13、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋14、下列關(guān)于有機(jī)物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述不正確的是序號(hào)方法選用該方法原因A用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙酸新制氫氧化銅能被乙醛還原，產(chǎn)生磚紅色沉淀，而與乙酸發(fā)生堿與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生溶解現(xiàn)象B碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、乙醇兩種無色液體碳酸鈉可與乙酸發(fā)生鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而與乙醇不反應(yīng)C用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色D用水鑒別乙醇和甲苯乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D15、已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是()A．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，則該溶液一定顯中性B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2OC．若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，則溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl16、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．人體血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3為主B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH＝7C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)大約控制pH>12.5二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）③的化學(xué)方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。（6）⑦的化學(xué)方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。18、制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(3)B→C的反應(yīng)類型為____。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象HClⅠ.溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ.溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ.長時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ.長時(shí)間后，溶液無明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃?、瘛ⅱ?、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象。現(xiàn)象x是______________。（4）針對(duì)Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是______________。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.?、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.?、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時(shí)間靜置，沉淀無明顯變化。iii.取Ⅱ中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間/min溶液陽極陰極t1黃色變淺、有少量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2溶液無色、有大量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響I－被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系______________。20、氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。③溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2）某同學(xué)檢驗(yàn)裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是_______________________。（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。21、甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)"原則的是__________(填“I”或“II”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為__________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。③某溫度下，將1molCO和3molH2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為___________(從表中選擇)。(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：①N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______）Cr2O72-+（_____）Fe2++（______）═（_____）Cr3++（______）Fe3++（_____）H2O(3)處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A項(xiàng)、瀝青是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鋼筋是鐵合金，屬于無機(jī)材料，故B正確；C項(xiàng)、天然橡膠和合成橡膠是有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、聚乙烯纖維是合成有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進(jìn)行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進(jìn)行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效。因?yàn)榉磻?yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)容積不變時(shí)，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同?！驹斀狻緼項(xiàng)、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、恒容條件下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，不改變各組分的濃度，這和題目開始不一樣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、采用極限分析法，3molC和2molD完全反應(yīng)生成2molA和1molB，余下1molD，此時(shí)容器中共含有2molA、1molB和1molD，這和題目開始不一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2molA和1molD中沒有反應(yīng)物B，不能發(fā)生反應(yīng)，故D產(chǎn)物。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒壓：按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比。3、B【詳解】A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構(gòu)成原電池裝置，金屬鎂是負(fù)極，鎂和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，能用原電池原理解釋，故A不選；B．鐵被鈍化后，在金屬表面上會(huì)形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，故B選；C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，Zn、Cu、硫酸會(huì)形成原電池裝置，Zn為負(fù)極，使得Zn和硫酸的反應(yīng)速率加快，能用原電池原理解釋，故C不選；D．鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，故D不選；故選B。4、D【解析】A．硒和溴屬于同一周期元素，硒的原子序數(shù)小于溴，所以原子半徑Br＜Se，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而減小，還原性Se2-＞Br-，故B錯(cuò)誤；C．在Se2Br2分子中硒原子間存在非極性鍵，溴和硒原子之間存在極性鍵，故C錯(cuò)誤，D.SeO2

中硒為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故D正確；故選D。5、A【解析】A、從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項(xiàng)B正確；C、海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，選項(xiàng)C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項(xiàng)D正確。答案選A。6、C【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235-92=143，故A錯(cuò)誤；B．中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是U元素的兩種不同原子，則互為同位素，故C正確；D．同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，和互為同位素，故D錯(cuò)誤；答案為C。7、C【解析】Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中的相對(duì)位置可知X是N，Y是O，W是Cl。A、N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸增大，X原子的半徑大于Y原子的半徑，B錯(cuò)誤；C、Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C正確；D、W單質(zhì)的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會(huì)變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。8、D【詳解】A．銅綠可作為綠色顏料，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，A正確；B．緙絲是以生蠶絲作經(jīng)線，彩色熟絲作緯線，采用“通經(jīng)斷緯”的技法織成的平紋織物，顯然緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C．曾侯乙編鐘是一種銅錫合金，屬于青銅制品，C正確；D．“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽，D不正確；故選D。9、A【解析】A.稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，故A正確；B.錐形瓶不要潤洗，否則會(huì)給實(shí)驗(yàn)帶來誤差，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故答案選A。10、C【解析】在氯化銀的濁液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡，即，選項(xiàng)A正確。向氯化銀濁液中加入氨水得到澄清溶液，說明NH3將AgCl中的Ag+“奪過來”轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2+，使氯化銀沉淀溶解，說明結(jié)合能力比強(qiáng)，選項(xiàng)B正確。銀鏡反應(yīng)后的試管內(nèi)壁上是一層單質(zhì)銀，用氨水是無法洗滌的，原因是沒有氧化劑能將單質(zhì)銀氧化為Ag+再和NH3結(jié)合為Ag(NH3)2+，所以應(yīng)該用稀硝酸洗滌，用硝酸的強(qiáng)氧化性將單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為硝酸銀除去，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加入硝酸，硝酸會(huì)與氨水反應(yīng)，使的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，將Ag(NH3)2+轉(zhuǎn)化為Ag+再與Cl－結(jié)合為氯化銀沉淀，選項(xiàng)D正確。11、D【詳解】A項(xiàng)，HA溶液與MOH溶液任意比混合，不論HA是強(qiáng)酸還是弱酸，混合后溶液中的離子就只有H+、M+、OH－、A－，所以一定滿足電荷守恒c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)，A正確；B項(xiàng)滿足質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3，B正確；醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后含有的離子有Na＋、H+、Cl—、OH－、CH3COO-，滿足電荷守恒c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)+c(Cl—)，由于溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl—)，又因?yàn)榧尤氲拇姿徕c滿足物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(CH3COO－)+c(Cl—)，得出c(CH3COOH)=c(Cl—)，所以C正確；NaHA的可以是強(qiáng)酸的酸式鹽也可以是弱酸酸式鹽，所以D錯(cuò)誤，答案選D。12、D【解析】A．硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后，銅元素的化合價(jià)降低，溶液變?yōu)樽厣?，說明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐漸變成無色，說明二氧化硫與碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘可以把二氧化硫氧化為硫酸，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，對(duì)于反應(yīng)2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在這個(gè)方程中Cu2+化合價(jià)降低，是氧化劑，被還原為Cu+，I-化合價(jià)升高，是還原劑，物質(zhì)的還原性：I->Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合價(jià)降低是氧化劑，被還原為I-，SO2中的S化合價(jià)升高作還原劑，所以物質(zhì)的還原性：SO2>I-，所以物質(zhì)的還原性：SO2>I->Cu+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則SO2為還原劑，生成H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)降低，則I2作氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知當(dāng)有2molI-參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選D。13、C【詳解】A．X為鋅棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．X為鋅棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；C．X為碳棒，僅閉合K2，此時(shí)構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C錯(cuò)誤；D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋，D正確；答案選C。14、C【解析】乙醛有醛基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到磚紅色沉淀，乙酸沒有醛基，但是乙酸有顯酸性的羧基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到可溶于水的醋酸銅，選項(xiàng)A正確。乙酸有羧基，顯酸性，且酸性強(qiáng)于碳酸，所以乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，而乙醇沒有羧基，實(shí)際顯中性，與碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確。氯化鐵應(yīng)該與酚羥基作用而顯色，與醇羥基不反應(yīng)，所以不能說“氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。乙醇與水混溶，所有的烴都不溶于水，所以甲苯不溶于水，應(yīng)該分層，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：進(jìn)行有機(jī)物的鑒別時(shí)，要注意到有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，但是同時(shí)也要注意其物理性質(zhì)的差異。因?yàn)樵阼b別的時(shí)候一般會(huì)使用某種水溶液，所以要考慮該有機(jī)物是否溶于水，如果不溶于水，還要考慮其密度大于還是小于水。15、D【解析】A．溶液中存在電荷守恒，若溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(OH﹣)＝c(H+)，則溶液呈中性，故A正確；B.如果溶液中c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則氨水過量，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，故B正確；C.若溶液中c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，溶液呈酸性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反應(yīng)也可能HCl過量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正確；D.若溶液中c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，溶液中c（H+）＞c（NH+）且溶液呈酸性，則溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D錯(cuò)誤。故選D。16、B【詳解】A．人體血液的pH=7.35～7.45，圖中分析可知，其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3為主，故A正確；B．當(dāng)pH=7時(shí)含碳微粒是HCO3-和H2CO3，應(yīng)是在pH=3.5全部除凈，故B錯(cuò)誤；C．pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，大約控制pH＞12.5含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。18、醚鍵羧基取代反應(yīng)【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應(yīng)為，根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知該過程為酯化反應(yīng)，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應(yīng)生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)B生成C為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明P、Q均為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構(gòu)體為、、、；(5)對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，需要將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO、—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。19、對(duì)照組，證明只有O2時(shí)很難氧化I－I2上層黃色，下層無色假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，因此溶液酸性更強(qiáng)假設(shè)2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4陽極發(fā)生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過程循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO增多通過Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，說明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說明c（I－）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時(shí)檢出I2，未電解時(shí)未檢出I2。（其他分析合理給分）【分析】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的??；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．陽極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行；(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對(duì)比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒有檢出碘單質(zhì)。【詳解】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，溶液變藍(lán)說明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現(xiàn)象為：溶液分層，下層為無色有機(jī)層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，溶液酸性更強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)ⅲ．陽極發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO42-

增加；(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對(duì)比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒有檢出碘單質(zhì)。20、蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使氮化鎂水解該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時(shí)避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2【解析】（1）由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮?dú)猓匠淌綖镹H4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無法判斷。（3）由于溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等，氧氣能與鎂反應(yīng)，因此裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是除去氧氣。氮化鎂易與水反應(yīng)，則F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使氮化鎂水解。（4）由于該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時(shí)避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體是氨氣，物質(zhì)的量是V/22400mol，所以氮化鎂的物質(zhì)的量是V/44800mol，則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、I放熱80%250℃O2+4e?+4H+=2H2O1614H+2675【分析】（1）①根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”定義解答；②由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)