2026屆全國名校大聯(lián)考化學高一第一學期期中統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗方法或操作正確的是（）A． B． C． D．2、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進行如下操作，結論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液產生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產生原溶液中有COC滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀原溶液中有Cl-A．A B．B C．C D．D3、下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl34、下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是A．液氯、硝酸、純堿B．干冰、石灰石、氧化鈣C．鈉、燒堿、食鹽D．氧氣、鹽酸、熟石灰5、下列性質中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電6、下列關于電解質溶液的說法正確的是()A．NaHCO3在水中發(fā)生電離的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產生的，但它卻是電解質D．NH3溶于水后所得到的溶液能導電，故NH3是電解質7、符合如圖中陰影部分的物質是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉8、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L9、某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結論正確的是A．肯定含有的離子是②③⑥B．該實驗無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②10、下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液 D．300mL3mol/LKCl溶液11、下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液12、根據反應式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+13、50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl-的濃度是A．mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C．mol·L-1 D．ρmol·L-114、下列敘述正確的是（）A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B．從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取C．分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子15、同溫同壓下，將amLCO、bmLH2和cmLO2混合于同一試管中，電火花引燃后，充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)為A．a：b：c B．a：2b：(a+2c)C．a：2b：3c D．a：2b：2c16、用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是①中的物質②中的物質預測①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中A、C為單質，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）根據上述轉化關系，回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉移的電子數(shù)為_______________。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．19、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，實驗室提純氯化鈉的流程如下：提供的試劑：飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a代表的試劑，按滴加順序依次為__________(只填化學式)；②過濾之前，怎樣檢驗硫酸根離子已除盡：_______；③若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______；(2)用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液：①配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有__________(填儀器名稱)；②計算后，需稱出氯化鈉質量為___________g；③下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A．定容時仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時砝碼生銹：_________________；C．移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上：_______________。20、為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍；氯氣易溶于CCl4等有機溶劑）(1)根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序為：b接___，____接_____，____接a。(2)在連接好裝置之后實驗開始之前必須要進行的一項操作是：___________________。(3)U形管中所盛試劑的化學式為___________；裝置③中CCl4的作用是____________。(4)乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤，你認為裝置⑤應加在__________________之間（填裝置序號），瓶中可以放入_________________________________。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應，最終生成的氯氣_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通過向反應后的溶液中加入___________來證明上述結論。A．鋅粒B．氫氧化鈉溶液C．硝酸酸化的硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設氣體全部逸出）,同時產生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度（mol/L）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．向容量瓶中轉移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；答案選A。2、D【解析】

A．可能有Ag+、等離子干擾，A錯誤；B．若原溶液中有，加入硫酸后也能產生無色無味氣體CO2，B錯誤；C．若原溶液中含有，滴加硝酸酸化后將被氧化為，也將與BaCl2溶液產生白色沉淀，C錯誤；D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中有Cl-，加入稀硝酸是排除的干擾，D正確；故答案為：D。3、A【解析】

A、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。4、A【解析】

A．液氯屬于單質；硝酸屬于酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A正確；B．干冰屬于氧化物；石灰石屬于鹽；氧化鈣屬于氧化物，故B錯誤；C．鈉是金屬單質；燒堿屬于堿；食鹽屬于鹽，故C錯誤；D．氧氣屬于非金屬單質；鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，屬于酸；熟石灰屬于堿，故D錯誤；故選A。5、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。6、C【解析】

A、HCO3-離子不能拆寫；B、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；C、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子；D、氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電?！驹斀狻緼項、碳酸屬于弱電解質，HCO3-離子的電離程度更小不能拆寫，正確的寫法應為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；B項、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故B錯誤；C項、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子，所以是電解質，故C正確；D項、雖然氨氣溶于水能導電，但原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電，NH3屬于非電解質，故D錯誤。故選C。7、D【解析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。8、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因為溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A?？键c：物質的量濃度9、B【解析】

無色澄清溶液,可以知道溶液里沒有Cu2+；(1)用紫色石蕊試液檢驗,溶液變紅,說明溶液顯酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；

(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說明溶液里有SO42-；(3)將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl-,因實驗(2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液,引入了Cl-；由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-，所以選項B正確；綜上所述，本題選B。10、B【解析】

A．200mL2mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D．300mL3mol/LKCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比較以上數(shù)據，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B?！军c睛】解題時若不注意審題，會認為選擇的是n(Cl-)最大的選項，從而錯選C。11、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。12、D【解析】由反應①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。13、B【解析】50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的質量分數(shù)為，c(Ca2+)=mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,從中再取出一半的溶液，Cl-的濃度還是2ρmol·L-1,B正確，選B。點睛：知道溶液的密度求溶質的物質的量濃度時，要注意使用質量分數(shù)轉化為物質的量濃度的轉換公式，這樣步驟簡單且不易出錯。從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不持不變。14、C【解析】

A．制蒸餾水時，可不使用溫度計，存在多種餾分時需要使用溫度計，故A錯誤；B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯誤；C．分液時避免上下層液體混合，則分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D．觀察鈉的焰色反應可直接觀察，K的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為AD，A中要注意不是所有的蒸餾實驗都需要溫度計，制取蒸餾水時，由于其余物質不揮發(fā)，只有水被蒸出，可以不使用溫度計，D中藍色鈷玻璃會濾去黃光。15、B【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，同溫同壓下，氣體體積之比與物質的量之比相等，即amLCO、bmLH2和cmLO2相當于amolCO、bmolLH2和cmoLO2，化學反應中，原子個數(shù)守恒，即充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)=a：2b：(a+2c)，答案選B。16、A【解析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，故A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據物質的轉化關系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質的化學性質和物理性質需要牢固掌握。并能根據反應中化合價變化推出電子轉移數(shù)目。18、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結合物質間的反應分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據A為單質及焰色反應來確定A的組成，再結合物質間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉化關系的網絡結構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡在調節(jié)pH時，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

粗鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，粗鹽中加入水，加熱溶解，要除去粗食鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，結合加入的試劑是過量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后過濾，得到沉淀和濾液，沉淀成分為BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向濾液中加入稀鹽酸調節(jié)pH，除去過量的飽和Na2CO3溶液和氫氧化鈉，得到NaCl溶液，然后加熱濃縮、冷卻結晶得到氯化鈉晶體，然后洗滌、干燥得到純NaCl，結合配制溶液的一般步驟和誤差分析的方法分析解答?！驹斀狻?1)①要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，因此碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去了，氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，因此滴加順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；②檢驗硫酸根離子是否除盡的操作為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡，故答案為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡；③若先用鹽酸調pH再過濾，生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都會與鹽酸反應而溶解，影響氯化鈉的純度，故答案為：在調節(jié)pH時，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度；(2)①用提純的NaCl配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的儀器有燒杯，玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平，因此除了燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；②250mL0.2mol/LNaCl溶液中含有NaCl的物質的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，氯化鈉質量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g；但托盤天平只能稱量到0.1g，所以需要稱量氯化鈉質量2.9g，故答案為：2.9；③A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；B．稱量時砝碼生銹，砝碼質量增大，稱量的氯化鈉質量偏多，濃度偏高，故答案為：偏高；C．移液時玻璃棒下端靠在刻度線之上，在刻度線以上會滯留一些溶液，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低。20、efdc檢查裝置氣密性CuSO4吸收氯氣①③濕潤的淀粉碘化鉀試紙小于隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀，反應停止AD【解析】

為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，所以選擇制取氯氣的裝置②，然后先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，使用裝置④，用有機溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置③最后用裝置①中的硝酸銀檢驗氯化氫。據此回答問題。二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，和稀鹽酸不反應?！驹斀狻?1)為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，選擇制取氯氣的裝置為②，然后先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，使用裝置④，用有機溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置③最后用裝置①中的硝酸銀檢驗氯化氫.所以導管口的連接順序為befdca。(2)連接好裝置之后實驗開始之前必須要檢查裝置氣密性。(3)U型管中試劑為CuSO4，裝置③中CCl4的作用吸收氯氣。(4)因為用四氯化碳吸收氯氣，但沒有證明是否吸收完全，所以需要在①③之間加入一個檢驗氯氣的裝置，即使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙不變藍，則證明氯氣吸收完全，通過硝酸銀中產生白色沉淀可以證明氯化氫存在。(5)隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀，反應停止，所以600mL10mol/L的濃鹽酸反應生成的氯氣小于1.5mol?？梢韵蚍磻蟮娜芤褐屑尤脘\或碳酸鈉證明溶液中含有剩余的酸，故選AD?！军c睛】解答本題的關鍵是注意氯氣的存在影響氯化氫的檢驗，所以在檢驗氯化氫之前除去氯氣，并檢驗