2026屆北京市衡中清大教育集團高一化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO42、在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：33、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶24、裝有白磷的試劑瓶貼有的危險化學品標志為A． B． C． D．5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L

乙醇中含有的分子數(shù)0.5NAB．常溫常壓下，18.0g重水所含的電子數(shù)約為10NAC．常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD．1.2g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA6、黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉(zhuǎn)移5mol電子C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應7、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的8、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D9、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDA．A B．B C．C D．D10、下列說法不正確的是()A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別B．膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電D．將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體11、下列實驗設計方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸C．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開12、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根據(jù)反應M+H2O→N+H2↑；X+H2O→Y+O2↑(方程式均未配平)，可推斷M、N中及X、Y中相同元素的化合價的高低順序為A．M＜N、X＞Y B．M＞N、X＞Y C．M＜N、X＜Y D．M＞N、X＜Y13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．化學反應中1molMg變成Mg2+時失去電子的數(shù)目為2NAB．28N2所含有的原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA14、將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出10mL的溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1 D．0.50mol·L－115、下列變化中元素化合價降低的是A．HCl→Cl2 B．H2O2→O2 C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl216、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子帶電荷B．膠體粒子的直徑在1～100nm之間C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動D．膠體粒子不能穿過半透膜17、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是①合金具有金屬特性②合金中的元素以單質(zhì)形式存在③合金中不一定含有金屬④合金中一定不含有非金屬⑤合金屬于金屬材料⑥鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦18、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽19、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D20、有關(guān)化學史的，下列說法中不正確的是A．道爾頓——提出原子學說 B．愛迪生——發(fā)現(xiàn)電子C．盧瑟?！岢鰩Ш说慕Y(jié)構(gòu)模型 D．玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道21、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl22、實驗室可用多種方法制取氯化氫，下面是實驗室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。25、（12分）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：（1）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。（2）實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是________。（2）利用膠體的____________________性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_____(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。（4）寫出甲同學的離子反應方程式_______________________________27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。(3)計算，稱量。用托盤天平稱取NaOH固體________g。(4)溶解。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(5)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至____________；搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎溶液有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(9)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？________________。(10)取用任意體積的1.00mol/L的NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）。A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中OH—的數(shù)目D．溶液的密度28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．29、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】除FeSO4外，其它選項物質(zhì)均可和鐵反應：Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，有氫氣放出Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，無氣體放出Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鐵片溶解，溶液質(zhì)量減小，無氣體放出故答案為D2、A【解析】

設臭氧（O3）的物質(zhì)的量為n1，乙炔氣（C2H2）的物質(zhì)的量為n2，則臭氧（O3）中所含的原子數(shù)為3n1，乙炔氣（C2H2）中所含的原子數(shù)為4n2，根據(jù)題意可知3n1=4n2，則。又因為相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A?！军c睛】本題考查的是物質(zhì)的量的相關(guān)計算。解題關(guān)鍵是根據(jù)原子數(shù)的關(guān)系找出物質(zhì)的量的關(guān)系，再利用相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比計算。3、D【解析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量比，為，故D正確；故選D。4、A【解析】

白磷易自燃，在濕空氣中約著火，在干燥空氣中稍高，故屬于自燃物品，答案選A。5、C【解析】

A.在標準狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.18.0g重水的物質(zhì)的量小于1mol，因此其中所含的電子數(shù)少于10NA，B錯誤；C.O原子的相對原子質(zhì)量是16，O2與O3都是由O原子構(gòu)成，使用常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的O原子的物質(zhì)的量是2mol，含有的O原子數(shù)目為2NA，C正確；D.熔融的NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1mol該物質(zhì)中含有2mol離子，含1.2g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量是0.01mol，則其中含有陰陽離子總數(shù)為0.02NA，D錯誤；故合理選項是C。6、A【解析】試題分析：該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，A．反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應消耗12gC，即1molC時電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯誤；C．反應中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和N2，故C錯誤；D．反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選A考點：氧化還原反應7、D【解析】

A.在氧化還原反應中,金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故B錯誤；C.在一個氧化還原反應中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液是混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故正確；C.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故錯誤。故選B。9、D【解析】

A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。10、D【解析】

A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，丁達爾效應是膠體的特性，利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應、能透過濾紙、不能透過半透膜都是膠體的性質(zhì)，故B正確；C．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電荷，氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電，故C正確；D．氫氧化鈉是電解質(zhì)，電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉，向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故D錯誤；答案選D。11、B【解析】

A.除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳也被吸收，故錯誤；B.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C.除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質(zhì)，故錯誤；D.用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開，硫酸和硫酸鈉都會產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤。故選B。12、A【解析】

在氧化還原反應中，有化合價升高，必有化合價降低。在反應M+H2O→N+H2↑中，H元素的化合價降低，則M、N中相同元素的化合價升高；在反應X+H2O→Y+O2↑中O元素的化合價升高，則X、Y中相同元素的化合價降低，以此來解答?！驹斀狻吭谘趸€原反應中，某元素的化合價升高（降低），則一定存在元素化合價的降低（升高），

反應M+H2O→N+H2↑中，H元素的化合價降低，則M、N中相同元素的化合價升高，即化合價為M＜N；在反應X+H2O→Y+O2↑中O元素的化合價升高，則X、Y中相同元素的化合價降低，即化合價為X＞Y，答案選A。13、A【解析】

A.一個Mg原子變成一個Mg2+時失去的電子數(shù)是2個，所以1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故A正確；B.28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.不知溶液的體積，所以計算不出Na+的數(shù)目，故D錯誤。故選A。14、B【解析】

設稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則：10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L，由于溶液是均勻的，所以取出的10ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L，答案選B。15、D【解析】

A.HCl→Cl2中氯元素化合價由-1價升高為0價，選項A不符合；B.H2O2→O2中氧元素化合價由-1價升高為0價，選項B不符合；C.Na→NaOH中鈉元素化合價由0價升高為+1價，選項C不符合；D.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價由+3價降低為+2價，選項D符合；答案選D。16、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1～100m之間，能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象、有電泳、聚沉等現(xiàn)象都與其微粒大小有關(guān)，故合理選項是B。17、D【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俸辖鹬幸欢ê薪饘僭兀哂薪饘偬匦?，正確；②合金中的元素均以單質(zhì)形式存在，正確；③合金中一定含有金屬，錯誤；④合金中一定含有金屬，可能含有非金屬，錯誤；⑤合金屬于金屬材料，正確；⑥鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金，正確；⑦合金中至少含有兩種元素，一定是混合物，正確；答案選D。18、A【解析】

A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。19、B【解析】

A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯誤；答案選B。20、B【解析】

A.英國科學家道爾頓在十九世紀初提出近代原子學說，為科學的發(fā)展做出了突出的貢獻，故正確；B.英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，故錯誤；C.1911年盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的結(jié)構(gòu)模型，故正確；D.1913年玻爾提出了電子在核外的量子化軌道，故正確；故選B。21、C【解析】A．酸性條件下HCO3-與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量存在，A項錯誤；B．Cu2+為藍色，與題目無色不符，B項錯誤；C．Na+、K+、Cl、NO3四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，C項正確．D．Fe3+為黃色，與題目無色不符，D項錯誤．答案選C．22、B【解析】

A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl；B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl．【詳解】A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl，該固液、加熱裝置可制備HCl，故A不選；B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，不能產(chǎn)生大量氯化氫氣體，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)，則液體混合裝置可制備HCl，故C不選；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl，則該固體加熱裝置可制備HCl，故D不選；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、500mL容量瓶2.0BCAFEDAC【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此選擇需要儀器,根據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）根據(jù)m=n×M=CV×M計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V進行誤差分析；【詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL時，要選擇500mL容量瓶。配制溶液過程中主要包括：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為500mL容量瓶。（2）實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉質(zhì)量m=n×M=CV×M=0.1mol·L-1×500×10-3L×40g/mol=2.0g（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序為：BCAFED。因此，本題正確答案是：BCAFED；（4）A.稱量時用了生銹的砝碼,導致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B.未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；E.定容時仰視刻度線,導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；F.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小;

綜上，本題選A、C。26、丙丁達爾效應正產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

(1)甲同學向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（2）丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體；（3）①膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負極移動；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀；制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。正確的是丙；（2）丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體和溶液，所以利用膠體的丁達爾效應性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；（3）①膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實驗證明了膠體膠粒帶電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負極移動，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。27、500mL容量瓶檢查是否漏液20.0g攪拌，加速溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中溶液凹液面與刻度線相切④⑤重新配制BD【解析】

(1)因為沒有480mL的容量瓶，只能選擇500mL的容量瓶，所以配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶。(2)使用容量瓶之前先檢查是否漏液。(3)氫氧化鈉的固體的質(zhì)量為0.1×0.5×40g=20.0g。(4)溶解過程使用玻璃棒的目的是攪拌，加速溶解。(5)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液凹液面與刻度線相切。(8)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質(zhì)損失，故濃度變小，故錯誤；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎溶液有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，濃度變小，故錯誤；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響濃度，故錯誤；④定容時俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度變大，故正確；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液的體積變小，濃度變大，故正確。⑥定容后塞