2026屆山東省濟南市長清區(qū)高二上化學期中調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3?，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol2、用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．若用標況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同D．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)3、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．4、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．5、將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標)。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－16、溫度相同、濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列順序是A．①⑤③④② B．⑤①③④②C．③②①④⑤ D．⑤①②④③7、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr8、研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列說法正確的是（）A．Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2OC．反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)D．總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定9、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋C．如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH＋通過質(zhì)子交換膜10、熱化學方程式中，各反應(yīng)物和生成物前的化學計量數(shù)表示的是A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量D．物質(zhì)的量11、現(xiàn)有四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的鹽酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯誤的是A．①、④等體積混合后，溶液顯堿性B．將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①12、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為1．6mol·L－1，下列幾種說法中正確的是（）A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為1．3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為1．3mol·L－1·s－1C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為71%D．2s時物質(zhì)B的濃度為1．3mol·L－113、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）①長征三號運載火箭用偏二甲肼為燃料②嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板③和諧號動車以350km/h飛馳④世界首部可折疊柔屏手機通話A．①② B．③④ C．②③ D．①④14、下列生活中的常見電池，屬于一次電池的是()A．普通鋅錳干電池 B．鎳氫電池 C．手機鋰電池 D．鉛蓄電池15、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③16、下列說法中,正確的是A．標準狀況下,36gH2O的體積約為4.48L B．常溫常壓下,ll.2LN2物質(zhì)的量為0.5molC．100mL1mo/LMgCl2溶液中含有0.2molCl— D．44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學鍵如圖：請用①~⑤填寫化學反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂18、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。20、Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。21、殼聚糖［(C6H11O4N)n］具有無毒、抑菌、生物相容性好等特點，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化妝品、農(nóng)業(yè)和環(huán)保等領(lǐng)域。請回答以下問題：（1）殼聚糖在組成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一種化學元素，該元素是________；在結(jié)構(gòu)上與淀粉相似，都屬于動植物基本營養(yǎng)物質(zhì)中的________類。（2）殼聚糖因含氨基而顯堿性，所以殼聚糖具有_____（填“鎮(zhèn)痛”或“抗酸”）作用，氨基的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）在廢水處理工藝中，殼聚糖可作為絮凝劑和吸附劑，但殘留在水中的殼聚糖會引發(fā)水體污染，這種水體污染的主要現(xiàn)象為__________，因此殼聚糖_______（填“屬于”或“不屬于”）綠色廢水處理材料。（4）殼聚糖的最終水解產(chǎn)物可用于預(yù)防和治療關(guān)節(jié)炎。殼聚糖在稀硫酸中的水解產(chǎn)物為硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀鹽酸中的水解產(chǎn)物為________。氨基葡萄糖和葡萄糖一樣，均能與銀氨溶液發(fā)生________反應(yīng)。（5）殼聚糖可從蝦殼或蟹殼中提取，屬于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。適量攝入殼聚糖對人體有益，但過量攝入會影響人體對維生素的吸收，由此可見，科學的飲食觀念是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】據(jù)△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和【詳解】△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。2、C【解析】根據(jù)蓋斯定律①+②得CH4還原NO2生成N2和水蒸氣的熱化學方程式是CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，所以若用標況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，所以CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1，故B正確；反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是8mol，故C錯誤；反應(yīng)①②焓變都小于0，均為放熱反應(yīng)，故D正確。3、D【解析】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。4、B【分析】汽油屬于易燃品，車上應(yīng)該貼上易燃液體的標志?！驹斀狻緼．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。5、C【詳解】由圖可知，在8～10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故選C。6、A【分析】本題應(yīng)利用電離和水解程度微弱進行判斷，根據(jù)化學式，推出①⑤一類，③④一類，因為水解程度微弱，①⑤中c(NH4＋)大于③④，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，即NH3·H2O中c(NH4＋)最小，最后根據(jù)影響鹽類水解的因素進行分析?！驹斀狻葵}類水解程度微弱，以及它們的化學式①⑤中c(NH4＋)大于③④，(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，但溶液中仍以NH4＋和CO32－為主，因此①中c(NH4＋)大于⑤中的c(NH4＋)，NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，即②中c(NH4＋)最小，③相當于在④的基礎(chǔ)上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中c(NH4＋)大于④中，綜上所述，c(NH4＋)由大到小的順序是①⑤③④②，故A正確?！军c睛】易錯點是(NH4)2CO3中c(NH4＋)比較，學生認為NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，c(NH4＋)最小，學生忽略了該雙水解為不徹底雙水解，溶液中大量存在的離子仍為NH4＋和CO32－。7、B【分析】有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；根據(jù)定義分析解答。【詳解】A．苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項A不符合；B．乙烯中碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，選項B符合；C．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項C不符合；D．1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的判斷，注意掌握常見的有機反應(yīng)類型及各種反應(yīng)的特點，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的概念及根本區(qū)別。8、A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)歷程可知Fe+作為催化劑使反應(yīng)的活化能減小，加快反應(yīng)速率，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故A正確；B．溫度壓強未知，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．反應(yīng)②中C元素、Fe元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即有反應(yīng)①決定，故D錯誤；綜上所述答案為A。9、B【解析】A.b電極通入氧氣，是正極，a電極是負極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，A錯誤；B.a電極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，電極反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，會有部分化學能轉(zhuǎn)化為光能，因此能量的利用率會變化，C錯誤；D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜與0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負極、電子流向、離子移動方向的有關(guān)判斷。難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性或交換膜的性質(zhì)分析解答。10、D【解析】熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示。故選D。11、A【詳解】A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，則與pH＝11的氫氧化鈉溶液的等體積混合后醋酸是過量的，溶液顯酸性，A錯誤；B、氨水是弱堿，pH＝11的氨水溶液的濃度大于0.001mol/L，所以將②、③溶液混合后如果pH＝7，這說明消耗溶液的體積：②>③，B正確；C、①、②、④溶液中醋酸的物質(zhì)的量最大，所以等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大，C正確；D、弱酸弱堿在稀釋過程中促進分離，所以向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，D正確；答案選A。12、A【詳解】可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）起始濃度（mol/L）211變化濃度（mol/L）1.61.31.62s后濃度（mol/L）1.41.71.6A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為1.6/2="1.3"mol·L－1·s－1,正確；B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為1.3/2=1.15mol·L－1·s－1，錯誤；C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(1.6/2)×111%=31%，錯誤；D．2s時物質(zhì)B的濃度為1.7mol·L－1，錯誤；選A。13、D【詳解】①偏二甲肼的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；②太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，其主要工作原理是太陽光照在半導體p-n結(jié)上，形成新的空穴-電子對，在p-n結(jié)電場的作用下，空穴由p區(qū)流向n區(qū)，電子由n區(qū)流向p區(qū)，接通電路后就形成電流。此過程未涉及氧化還原反應(yīng)；③和諧號動車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙幽?，過程中未涉及氧化還原反應(yīng)；④世界首部可折疊柔屏手機通話是原電池的應(yīng)用，是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，實現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，電池放電過程中涉及氧化還原反應(yīng)；故選D。14、A【詳解】A．普通鋅錳干電池為一次電池，不能充電而重復(fù)使用，選項A符合；B．鎳氫電池為可充電電池，為二次電池，選項B不符合；C．手機用鋰電池為可充電電池，為二次電池，選項C不符合；D．鉛蓄電池為可充電電池，為二次電池，選項D不符合；答案選A。15、B【詳解】萃取劑要求不能溶于水，碘在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，不能和水或碘反應(yīng)，酒精能溶于水，不能做萃取劑，四氯化碳和汽油可以，所以選B。16、C【詳解】A、3.6gH2O的物質(zhì)的量為，選項A錯誤；B、標準狀況下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5mol，選項B錯誤；C、100mL1mo/LMgCl2溶液中含有Cl－的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L×2=0.2mol，選項C正確；D、44gCO2中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃?。?分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應(yīng)首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃取；蒸餾．【點睛】本題考查有機物合成方案的設(shè)計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。20、錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強弱?！驹斀狻縄．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；所以測定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當