2025年高中化學(xué)上學(xué)期期中沖刺卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填入括號內(nèi)。每小題3分，共45分）1.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.碘的升華B.鎂條燃燒C.鹽水蒸發(fā)D.石蠟熔化2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵D.漂白粉3.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率（）A.鹽酸快B.醋酸快C.一樣快D.無法比較4.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，表示2g氫氣完全燃燒釋放的熱量B.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH<0，表示甲烷燃燒是放熱反應(yīng)C.2H?O?(aq)=2H?O(l)+O?(g)ΔH=+196kJ/mol，表示過氧化氫分解是吸熱反應(yīng)D.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量5.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BF?B.CH?C.CO?D.BeCl?6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.溫度越高，反應(yīng)速率一定越快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定減小C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率一定越小7.在密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.降低溫度B.增大O?的濃度C.縮小容器體積D.使用催化劑8.下列關(guān)于pH值的敘述中，正確的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液堿性強(qiáng)B.純水的pH值在常溫下為7C.中和相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量相同D.將pH=2的鹽酸稀釋100倍，pH值變?yōu)?9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓C.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiC.Na?O?D.NH?·H?O11.下列說法中，正確的是（）A.單質(zhì)一定不是化合物B.氧化物一定不是酸C.鹽一定不是堿D.堿性氧化物一定是金屬氧化物12.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，其pH值（）A.等于3B.大于3C.小于3D.無法確定13.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中，電子從正極流向負(fù)極C.原電池的正極一定是金屬D.使用原電池時，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)14.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.HB.OC.FD.Cl15.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和二甲醚B.氧氣和臭氧C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.12C和14C16.下列關(guān)于氯氣的敘述中，錯誤的是（）A.氯氣是黃綠色氣體B.氯氣具有漂白性C.氯氣能與金屬反應(yīng)D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸17.下列實驗操作中，正確的是（）A.過濾時，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙的一邊B.蒸發(fā)時，應(yīng)不斷攪拌，防止液體飛濺C.用滴瓶取用液體時，應(yīng)將滴管倒置，防止試劑污染D.稱量固體時，應(yīng)將固體放在托盤天平的右盤二、填空題（每空1分，共20分）18.用化學(xué)符號填空：(1)2個氮原子：________；(2)氫氧根離子：________；(3)硅酸：________；(4)氯化銨：________；(5)碳酸氫鈣：________。19.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鎂條在空氣中燃燒：________；(2)碳酸鈣高溫分解：________；(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：________；(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（加熱）：________。20.將正確答案的字母填入括號內(nèi)：(1)物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的硫酸溶液，其中氫離子的物質(zhì)的量濃度為________（A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/L）；(2)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________（A.空氣B.硫酸C.酒精）；(3)下列說法中，正確的是________（A.放熱反應(yīng)不能進(jìn)行B.焓變越小的反應(yīng)越容易進(jìn)行C.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量）；(4)下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________（A.FeB.AlC.Cu）。三、簡答題（每小題5分，共15分）21.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。22.寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。23.簡述原電池的工作原理，并說明構(gòu)成原電池必須具備哪些條件。四、計算題（共20分）24.(10分)將2.4g鎂粉投入到100mL稀硫酸中，完全反應(yīng)后，溶液的pH值變?yōu)?。求：(1)參加反應(yīng)的鎂的物質(zhì)的量是多少？(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)反應(yīng)后生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）25.(10分)在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。起始時，投入2molN?和6molH?。在一定條件下達(dá)到平衡時，測得生成4molNH?。請計算：(1)該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？(2)平衡時，N?的轉(zhuǎn)化率是多少？(3)若平衡后，將容器體積壓縮到1L，重新達(dá)到平衡后，NH?的濃度是多少？（假設(shè)溫度不變）試卷答案一、選擇題1.B2.C3.A4.B5.B6.A7.B8.C9.D10.A11.D12.B13.D14.C15.A16.B17.B二、填空題18.(1)2N(2)OH?(3)H?SiO?(4)NH?Cl(5)Ca(HCO?)?19.(1)2Mg+O?點(diǎn)燃→2MgO(2)CaCO?高溫→CaO+CO?↑(3)2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?(4)Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O20.(1)C(2)B(3)C(4)B三、簡答題21.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。22.化學(xué)方程式：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu離子方程式：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu23.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是：在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上的金屬失去電子變成離子進(jìn)入溶液；正極通常是較不活潑的金屬或非金屬，正極上溶液中的陽離子得到電子；電子通過外電路從負(fù)極流向正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。構(gòu)成原電池必須具備條件：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩極之間形成閉合回路；④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。四、計算題24.(1)解：鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，所以鎂的物質(zhì)的量n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。(2)解：根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑，可知n(H?SO?)=n(Mg)=0.1mol。稀硫酸的體積V=100mL=0.1L。所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H?SO?)=n(H?SO?)/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。(3)解：根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑，可知n(H?)=n(Mg)=0.1mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積Vm=22.4L/mol。所以生成氫氣的體積V(H?)=n(H?)*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L。答：(1)參加反應(yīng)的鎂的物質(zhì)的量是0.1mol；(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；(3)反應(yīng)后生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L。25.(1)解：起始時n(N?)=2mol，n(H?)=6mol，n(NH?)=0mol。平衡時n(N?)=2-x，n(H?)=6-3x，n(NH?)=2x=4mol。解得x=2mol。平衡時n(N?)=0mol，n(H?)=0mol，n(NH?)=4mol。容器體積為2L，所以平衡時c(N?)=0mol/2L=0mol/L，c(H?)=0mol/2L=0mol/L，c(NH?)=4mol/2L=2mol/L。該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[NH?]2/[N?][H?]3=(2mol/L)2/(0mol/L)(0mol/L)3=∞(或極大)。注意：此題按理想氣體處理，且體積變化不影響濃度，嚴(yán)格來說K應(yīng)基于分壓，但按濃度計算此結(jié)果。(2)解：N?的轉(zhuǎn)化率=(起始n(N?)-平衡n(N?))/起始n(N?)*100%=(2mol-0mol)/2mol*100%=100%。(3)解：若平衡后體積壓縮到1L，則c(N?)=0mol/L，c(H?)=0mol/L，c(NH?)=4mol/L。根據(jù)反應(yīng)2NH?(g)?N?(g)+3H?(g)，設(shè)平衡逆向移動消耗NH?的物質(zhì)的量為ymol。平衡時c(N?)=0+ymol/L=ymol/L，c(H?)=0+3ymol/L=3ymol/L，c(NH?)=4-ymol/L。K=[N?][H?]3/[NH?]2=(y)(3y)3/(4-y)2=27y?/(4-y)2。由于K極大，平衡逆向移動，y接近4。近似計算：K≈27y?/16。y?≈16/27*K。由于K極大，y接近4/√(27/16)≈1.1。更準(zhǔn)確的方法是假設(shè)平衡時c(NH?)不為0，但體積壓縮會使平衡左移，c(NH?)會遠(yuǎn)