2025年高中三年級化學上學期期末測試考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列元素中，其原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同時，且位于周期表第VA族的是（）A.NB.PC.AsD.S2.下列關于化學鍵的說法錯誤的是（）A.氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子通過離子鍵結合B.水分子中，氧原子和氫原子之間通過共價鍵結合C.熔融狀態(tài)下，氯化鈉能導電，是因為其中存在自由移動的離子D.氫分子（H?）中不存在化學鍵3.下列物質中，屬于電解質且在水溶液中能電離出氫離子的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.碳酸D.氧氣4.下列說法正確的是（）A.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行B.升高溫度一定能增大化學反應速率C.恒溫恒壓下，氣體體積增大，該反應的ΔS一定大于0D.化學平衡狀態(tài)一定是正向反應速率等于逆向反應速率5.在密閉容器中，對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能增大SO?濃度的是（）A.升高溫度B.減小壓強C.使用催化劑D.向體系中充入O?6.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.無法確定7.下列有關物質性質的比較中，正確的是（）A.熔點：SiO?>CO?B.水溶性：H?O>H?SC.酸性：HClO?>H?SO?D.還原性：I?>Br?8.下列實驗操作中，正確的是（）A.用酒精燈加熱試管時，應將試管口朝上傾斜B.分液漏斗分離液體時，應關閉下口活塞，打開上口塞子，使下層液體流出C.進行蒸餾操作時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處D.配制一定物質的量濃度溶液時，應將溶解后的溶液直接轉移入容量瓶9.下列有機物結構簡式中，屬于飽和烷烴的是（）A.CH?CH?CH?CH?B.CH?=CHCH?CH?C.CH?CH(CH?)CH?D.CH?O10.某有機物的分子式為C?H??O，它既能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，又能發(fā)生催化氧化生成醛，則該有機物可能是（）A.CH?CH?CH?CH?B.CH?CH?OCH?C.CH?CH(CH?)?D.CH?OCH?CH?CH?二、填空題（本題共3小題，共20分。）11.（6分）寫出下列化學式或名稱：(1)HClO?的名稱是________。(2)Na?SO?的名稱是________。(3)乙醇（酒精）的結構簡式是________。(4)CH?CH?CH?CH?OH的系統(tǒng)命名是________。(5)用電子式表示氯化鈉的形成過程：________。(6)用化學方程式表示硫在氧氣中燃燒：________。12.（7分）(1)反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。為了提高SO?的轉化率，可以采取的措施有________（寫一條即可）。(2)將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液以體積比1:10混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。(3)寫出碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的化學方程式：________。(4)寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：________。13.（7分）(1)實驗室制備氧氣，常用的藥品有________（寫一種即可）。(2)用圖示法表示用氫氧化鈉固體配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的操作步驟（包括計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等主要步驟，用簡短文字描述即可）：________。(3)寫出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式（離子方程式）：________。三、簡答題（本題共2小題，共20分。）14.（10分）比較二氧化碳（CO?）和二氧化硫（SO?）的下列性質，并說明理由。(1)相對分子質量：________（填“>”或“<”），解釋原因：________。(2)水溶性：________（填“>”或“<”），解釋原因：________。(3)酸性：________（填“>”或“<”），解釋原因：________。15.（10分）甲烷（CH?）和乙醇（C?H?OH）都是生活中常見的有機物。(1)寫出甲烷完全燃燒的化學方程式：________。(2)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式：________。(3)比較甲烷和乙醇燃燒熱的大?。篲_______（填“>”、“<”或“=”），簡述理由：________。(4)乙醇分子中含有的官能團是________，該官能團使乙醇能夠發(fā)生________反應（寫一種即可）。四、計算題（本題共2小題，共30分。）16.（15分）將2.4g鎂粉投入到80mL2mol/L的鹽酸中，反應生成氫氣。(1)計算參加反應的鎂粉的物質的量：________。(2)計算參加反應的鹽酸的物質的量：________。(3)計算生成氫氣的質量。已知氫氣的摩爾質量為2g/mol：________。(4)反應后溶液中溶質的物質的量濃度是多少？（假設反應后溶液體積不變）________。17.（15分）在恒溫恒容的密閉容器中，進行如下反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。起始時，投入2molN?和6molH?。(1)計算該反應的平衡常數(shù)K：________。(2)若達到平衡時，氨氣的轉化率為50%，計算平衡時N?的濃度：________。(3)若達到平衡時，混合氣體的總壓強為起始時的80%，計算平衡時氨氣的物質的量：________。(4)根據(jù)勒夏特列原理，判斷下列措施對該化學平衡的影響（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）：a.升高溫度：________。b.使用催化劑：________。---試卷答案1.B解析：原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且位于第VA族。N原子最外層5個電子，2個電子層；P原子最外層5個電子，3個電子層；As原子最外層5個電子，4個電子層。只有P符合條件。2.D解析：氫分子（H?）由兩個氫原子通過共價鍵結合而成，分子中存在化學鍵。3.C解析：碳酸是弱酸，在水溶液中部分電離出氫離子（H?）和碳酸根離子（CO?2?），屬于電解質。氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質，但電離出的是鈉離子和氫氧根離子或氯離子，不是氫離子。氧氣是單質，不是電解質。4.B解析：升高溫度能增加活化分子百分數(shù)，通常能增大化學反應速率。放熱反應不一定能自發(fā)進行，需同時考慮熵變，ΔG=ΔH-TΔS<0自發(fā)。恒溫恒壓下，氣體體積增大，ΔS一定大于0?；瘜W平衡狀態(tài)的本質是正向反應速率等于逆向反應速率。5.D解析：根據(jù)勒夏特列原理，向體系中充入O?，增大反應物濃度，平衡向正向移動，能增大SO?濃度。升高溫度平衡逆向移動，減小壓強平衡逆向移動，使用催化劑平衡不移動。6.C解析：pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的氨水中c(OH?)=10?3mol/L。二者等體積混合，恰好反應生成NH?Cl，溶液呈酸性。7.A解析：SiO?是原子晶體，CO?是分子晶體，原子晶體的熔點通常高于分子晶體。H?O分子間存在氫鍵，氫鍵比范德華力強，H?O水溶性大于H?S。HClO?是強酸，H?SO?是強酸，但HClO?的非金屬性更強，酸性更強。鹵族元素從上到下非金屬性減弱，還原性增強，I?>Br?。8.B解析：用酒精燈加熱試管時，應將試管口朝下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。分液漏斗分離液體時，應關閉下口活塞，打開上口塞子，使下層液體從下口流出。進行蒸餾操作時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，測量蒸氣溫度。配制一定物質的量濃度溶液時，應將溶解后的溶液冷卻至室溫后轉移入容量瓶。9.A解析：飽和烷烴的通式為CnH2n+2。A:CH?CH?CH?CH?，C?H??，符合。B:CH?=CHCH?CH?，C?H?，含雙鍵，不飽和。C:CH?CH(CH?)?，C?H??，符合。D:CH?O，CH?OH，含氧原子，不屬于烷烴。10.C解析：既能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，說明含有羥基（-OH）。又能發(fā)生催化氧化生成醛，說明是伯醇（-CH?OH）。A是正丁烷，飽和烷烴。B是甲醚，不含羥基。C是異丁醇，CH?CH(CH?)?CH?OH，是伯醇，符合。D是甲乙醚，不含伯醇結構。11.(6分)(1)硫酸(2)硫酸鈉(3)CH?CH?OH(4)丁醇(5)Na+Cl→Na?+Cl?(6)S+O?→SO?解析：根據(jù)化學命名規(guī)則和物質性質書寫。氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，用電子式表示離子形成過程。硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。12.(7分)(1)降低溫度（或增大壓強、分離出SO?等）(2)>(3)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑(4)CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890.3kJ/mol解析：勒夏特列原理分析平衡移動。pH比較基于c(H?)或c(OH?)。碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為放熱反應，需注明熱化學方程式和ΔH。13.(7分)(1)高錳酸鉀、氯酸鉀（與二氧化錳混合）、雙氧水（與二氧化錳混合）等（合理即可）(2)計算：n(NaOH)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4.0g；稱量：稱取4.0gNaOH固體；溶解：將NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，攪拌；冷卻：若溶解過程放熱，需冷卻至室溫；移液：將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉移入100mL容量瓶中；洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉入容量瓶中；定容：向容量瓶中繼續(xù)加入蒸餾水，液面接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線相切；搖勻：蓋緊瓶塞，反復顛倒搖勻。(3)Br?+2OH?→Br?+BrO?+H?O解析：實驗室制氧氣的常見藥品。配制溶液的步驟要完整、規(guī)范。乙烯與溴發(fā)生加成反應，Br?被還原為Br?，Br?被氧化為BrO?，離子方程式按原子和電荷守恒書寫。14.(10分)(1)>；CO?和SO?分子中均含極性鍵，但CO?分子結構對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子；SO?分子結構不對稱，為極性分子。非極性分子相對分子質量越大，水溶性通常越?。ɑ驑O性分子間作用力更強，水溶性通常更大）。(2)<；水分子與水分子間存在氫鍵，SO?分子與水分子間僅存在范德華力。氫鍵比范德華力強，SO?更易溶于水。(3)>；非金屬性S>Cl，最高價氧化物對應水化物酸性H?SO?>HClO?。解析：比較分子量和水溶性需結合分子結構和分子間作用力。比較酸性需結合非金屬性和最高價氧化物對應水化物的酸性。15.(10分)(1)CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(l)(2)C?H?OH(l)+3O?(g)→2CO?(g)+3H?O(l)(3)>；乙醇含有羥基，能儲存更多的化學能。(4)羥基；氧化解析：甲烷和乙醇燃燒的化學方程式需配平。燃燒熱與化學鍵斷裂和形成有關，含氫氧鍵多的物質燃燒熱通常更高。乙醇含羥基，可發(fā)生氧化反應。16.(15分)(1)n(Mg)=m/M=2.4g/24g/mol=0.1mol(2)根據(jù)化學方程式Mg+2HCl→MgCl?+H?，n(HCl)=2×n(Mg)=2×0.1mol=0.2mol(3)根據(jù)化學方程式Mg+2HCl→MgCl?+H?，n(H?)=n(Mg)=0.1mol，m(H?)=n×M=0.1mol×2g/mol=0.2g(4)參加反應的HCl為0.2mol，剩余n(HCl)=2mol/L×0.08L-0.2mol=0mol。生成n(MgCl?)=n(Mg)=0.1mol。溶液體積約為80mL。c(MgCl?)=n/MV=0.1mol/(0.08L)=1.25mol/L解析：根據(jù)化學方程式進行計算。注意鹽酸體積和剩余量計算。假設溶液體積不變，利用濃度公式計算。17.(15分)(1)起始n(N?)=2mol,n(H?)=6mol,n(NH?)=0。平衡n(N?)=2(1-x),n(H?)=6(1-