2025年高中二年級化學上學期培訓試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共45分）1.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，等于0B.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡一定向吸熱方向移動C.恒溫恒壓下，向氣體反應體系中充入不參與反應的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動D.對于有氣體參與的反應，減小壓強，平衡一定向氣體體積增大的方向移動2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.硫酸鋇在鹽酸中的溶解度比在水中小B.加熱碳酸鈣粉末與二氧化碳反應生成氧化鈣和一氧化碳C.將氨氣液化儲存D.在氯水中加入少量NaOH溶液，漂白性增強3.下列關于電解質的說法正確的是（）A.能導電的物質一定是電解質B.熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物一定是電解質C.鹽類一定是強電解質D.非金屬氧化物一定是弱電解質4.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.無法確定5.下列關于電化學裝置的說法正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負極B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生氧化反應C.在銅鋅原電池中，鋅片是正極D.構成原電池的兩個電極材料一定不同6.下列關于元素周期表的說法正確的是（）A.原子序數(shù)遞增的順序就是元素周期表中的排列順序B.同一主族元素的性質完全相同C.同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱D.周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近元素通常具有半導體性質7.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.SiO2B.AlC.CO2D.NaHCO38.下列有機物中，屬于烯烴的是（）A.CH4B.C2H4C.C3H6OD.C4H109.下列實驗操作正確的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈B.實驗室制取氨氣時，用向下排空氣法收集C.溶解固體時，在量筒中配制溶液D.用pH試紙測定溶液pH時，將pH試紙伸入待測液中10.下列物質中，屬于同分異構體的是（）A.乙醇和二甲醚B.乙烯和乙烷C.氧氣和臭氧D.碳-12和碳-1411.下列關于同系物的說法正確的是（）A.同系物分子組成上相差一個或多個CH2原子團B.同系物具有相同的分子式C.同系物具有不同的結構D.同系物化學性質完全相同12.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔沸點一定低于離子晶體的熔沸點B.原子晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點C.金屬晶體的熔沸點與其原子半徑成反比D.離子晶體的熔沸點與其離子鍵的強度成正比13.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CH4+2O2=CO2+2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑14.下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，且常溫下呈液態(tài)的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸鈉15.下列說法正確的是（）A.分子晶體的構成微粒是分子B.原子晶體的構成微粒是原子C.離子晶體的構成微粒是離子D.金屬晶體的構成微粒是離子16.下列物質中，屬于非電解質的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.乙醇D.氯化鈉17.下列關于催化劑的說法正確的是（）A.催化劑能改變化學反應的平衡常數(shù)B.催化劑能改變反應的活化能C.催化劑能改變反應速率D.催化劑在反應前后質量和化學性質不變18.下列說法正確的是（）A.酸性氧化物都能與水反應生成酸B.堿性氧化物都能與水反應生成堿C.兩性氧化物都能與酸和堿反應D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物19.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔化過程一定吸收熱量B.原子晶體的熔化過程一定放出熱量C.金屬晶體的熔化過程一定吸收熱量D.離子晶體的熔化過程一定放出熱量20.下列關于有機物的說法正確的是（）A.烷烴只含碳氫兩種元素B.烯烴只含碳氫兩種元素C.炔烴只含碳氫兩種元素D.芳香烴只含碳氫兩種元素二、填空題（每空2分，共30分）1.對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，向體系中充入不參與反應的氣體，平衡______（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）；升高溫度，平衡______（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。2.寫出下列物質的化學式：硫酸______，氯化鈉______，乙醇______，醋酸______。3.用離子方程式表示下列反應：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應______；碳酸鈣與鹽酸反應______。4.銅鋅原電池中，正極發(fā)生的電極反應式為______；電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生的電極反應式為______。5.元素X位于周期表中第三周期第VIA族，則X的原子結構示意圖為______（用數(shù)字表示核內質子數(shù)，用方框表示電子層），X的最高價氧化物對應水化物的化學式為______。三、簡答題（每題5分，共15分）1.簡述勒夏特列原理的內容。2.比較乙烯和乙烷的結構和性質有何異同點？3.簡述實驗室制備氨氣的原理、裝置和收集方法。四、計算題（共10分）將0.1mol/L的鹽酸100mL與0.1mol/L的NaOH溶液100mL混合，求反應后溶液的pH。（假設混合后體積不變，且HCl和NaOH完全反應）試卷答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共45分）1.B2.B3.B4.C5.D6.C7.B8.B9.B10.A11.A12.D13.B14.B15.C16.C17.D18.C19.A20.D二、填空題（每空2分，共30分）1.不移動，向逆反應方向移動2.H2SO4,NaCl,C2H5OH,CH3COOH3.H++OH-=H2O,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4.Cu2++2e-=Cu,2Cl--2e-=Cl2↑5.2,8,8,18,2,H2SO4三、簡答題（每題5分，共15分）1.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.結構上：乙烯含碳碳雙鍵，乙烷含碳碳單鍵；性質上：乙烯能發(fā)生加成反應和氧化反應，乙烷只能發(fā)生取代反應和氧化反應，乙烯的熔沸點比乙烷低。3.原理：2NH4Cl(s)加熱=2NH3(g)+Cl2(g)+2HCl(g)，裝置：固固加熱型，收集方法：向下排空氣法。四、計算題（共10分）解：n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01moln(NaOH)=0.1mol/L