高中三年級化學(xué)上學(xué)期2025年綜合提升試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A.鎂條在空氣中燃燒B.氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)C.碳酸鈉晶體溶于水D.水的電離2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且都為0B.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動(dòng)C.增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)一定增大D.恒溫恒容下，充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)3.下列關(guān)于pH的說法正確的是（）A.0.1mol/L的鹽酸溶液，其pH=1B.中性溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LC.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，pH=4D.氨水溶液中滴入少量鹽酸，溶液pH降低4.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NB.PC.AsD.Al5.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO26.下列物質(zhì)中，既能與金屬鈉反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.苯B.乙醇C.乙酸D.乙烷7.下列有機(jī)物中，屬于烯烴的是（）A.CH3CH2OHB.CH2=CH2C.CH3OCH3D.C6H68.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.在容量瓶中溶解固體物質(zhì)C.用濕潤的pH試紙測定溶液pHD.用酒精燈直接加熱試管內(nèi)的液體9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓10.下列關(guān)于同分異構(gòu)體說法正確的是（）A.分子式為C4H10的烷烴有2種同分異構(gòu)體B.分子式為C3H6O的醇有2種同分異構(gòu)體C.分子式為C4H8的烯烴有3種同分異構(gòu)體D.正丁烷和異丁烷互為同系物11.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.使用銅鋅原電池時(shí)，將銅片連接到電源正極D.鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路，平衡電荷12.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體的熔沸點(diǎn)一般比離子晶體低B.共價(jià)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用C.金屬晶體具有延展性D.水分子之間存在氫鍵13.下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸14.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（）A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.1molO2含有NA個(gè)氧原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1molD.1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子15.下列說法正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低B.還原劑在反應(yīng)中失電子，質(zhì)量增加C.反應(yīng)中化合價(jià)沒有變化的物質(zhì)既不是氧化劑也不是還原劑D.單質(zhì)既不是氧化劑也不是還原劑二、填空題（每空1分，共25分。）16.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是______。放熱反應(yīng)常見的能量變化形式有______和______。17.對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，化學(xué)平衡______（填“向正向移動(dòng)”、“向逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），原因是______。18.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______。19.元素周期表中，同一主族自上而下，元素的第一電離能逐漸______（填“增大”或“減小”），原因是______。20.分子式為C4H10O的醇共有______種同分異構(gòu)體，其中屬于醇的是______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。21.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯常用______和______混合加熱至170℃；檢驗(yàn)乙烯的常用試劑是______。22.將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，pH______4（填“>”、“<”或“=”），原因是______。23.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：______。（2）鐵在氯氣中燃燒：______。24.用離子方程式表示：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：______。（2）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：______。25.用化學(xué)式填空：（1）一種常見的堿：______。（2）一種常見的鹽：______。（3）一種常見的有機(jī)高分子化合物：______。三、簡答題（每小題5分，共15分。）26.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。27.比較乙醇和乙酸性質(zhì)的差異，并說明原因。28.簡述原電池的工作原理，并舉例說明原電池在實(shí)際生活中的應(yīng)用。四、計(jì)算題（共10分。）29.將4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，質(zhì)量為25.2g。求混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分別為多少克？（假設(shè)氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量）試卷答案1.A2.B3.D4.D5.C6.C7.B8.D9.A10.A11.D12.D13.B14.B15.A16.化學(xué)鍵的斷裂和形成；熱能；光能17.不移動(dòng)；總壓增大，分壓不變18.>；氨水濃度較大，堿過量19.減?。辉影霃皆龃?，核對外層電子吸引力減弱20.4；CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH(CH3)CH2OH21.濃硫酸；乙醇；溴的四氯化碳溶液（或高錳酸鉀酸性溶液）22.>；醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，但氫離子濃度變化小于100倍23.（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）2Fe+3Cl2$$\frac{\overset{\text{點(diǎn)燃}}{-}}{}$$2FeCl324.（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓25.（1）NaOH（或其他合理答案，如KOH,Ca(OH)2等）（2）NaCl（或其他合理答案，如MgSO4,Cu(NO3)2等）（3）淀粉（或其他合理答案，如聚乙烯,聚氯乙烯等）26.如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。27.乙醇可以與水以任意比互溶，乙酸不能；乙酸具有酸性，可以與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，乙醇不能；乙酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇不能。（答出兩點(diǎn)即可）原因：乙醇分子間主要存在氫鍵，而乙酸分子間存在氫鍵，且分子中還存在羧基上的極性共價(jià)鍵，極性更強(qiáng)。28.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。工作原理：在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）；不活潑的金屬或非金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，形成電流；電解質(zhì)溶液構(gòu)成離子導(dǎo)體，使電路閉合，負(fù)極失去的電子通過外電路到達(dá)正極。（答出要點(diǎn)即可）應(yīng)用：例如，手電筒中的干電池、汽車上的蓄電池、火力發(fā)電廠用的燃料電池等。29.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)=$$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$$=0.2mol設(shè)生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol。根據(jù)碳元素守恒：x+y=0.2根據(jù)質(zhì)量守恒：Na2CO3的質(zhì)量為x×106g/mol，NaHCO3的質(zhì)量為y×84g/mol總質(zhì)量：