黑龍江省哈爾濱師大附中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀釋過(guò)程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色2、下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②3、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是：()A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)C．pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)4、下列說(shuō)法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B．陽(yáng)離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C．通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽(yáng)離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能5、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極6、下列過(guò)程中的焓變小于零的是A．鋁與鹽酸反應(yīng) B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng) D．石灰石高溫分解7、某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，該元素最可能的化合價(jià)為()A．＋1價(jià)B．＋3價(jià)C．＋5價(jià)D．－5價(jià)8、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是()A．香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基官能團(tuán)B．該結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)9、下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水沸點(diǎn)高10、下列說(shuō)法正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(－57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C．放熱反應(yīng)的活化能一定大于|ΔH|D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol11、對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A．v(第一步的逆反應(yīng))<v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高12、下列離子方程式書寫正確的是()A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++POB．NaHCO3溶液的水解離子方程式：HCO+H2O=H3O++COC．HF溶于少量水中：2HF＝H++HFD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH+SO13、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)14、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是A．由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B．由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等15、工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲苯分子中最多有14個(gè)原子共面B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同C．反應(yīng)①的條件是氯化鐵作催化劑D．苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)，也可被氧化為苯甲酸16、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO3——小蘇打C．CaCO3——熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O——膽礬二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。19、為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無(wú)水條件下進(jìn)行）試回答下列問(wèn)題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗(yàn)生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。20、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。21、（I）工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過(guò)氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：（1）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。（2）同學(xué)們用0.1000

mol

/L

-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑。①在該反應(yīng)中，H2O2

被_________

(填“氧化”或“還原”)。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。③用移液管吸取25.00

mL

試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積（mL）17.1018.1017.0016.90則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為__________mol/L-1。（II）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。（1）滴定時(shí)，用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。（2）下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．氯化鐵溶液中Fe3＋水解，溶液顯酸性，即FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，則加入鹽酸可抑制水解，故A正確；B．稀釋過(guò)程中FeCl3水解程度增大，由于溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，F(xiàn)e3＋和發(fā)生雙水解，有CO2氣體和Fe(OH)3紅褐色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．在含有Fe3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，故D正確；故答案為B。2、D【解析】試題分析：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，比如增加固體物質(zhì)的量，不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，①錯(cuò)誤；②升高溫度，會(huì)使得所有化學(xué)反應(yīng)速率均加快，②正確；③縮小反應(yīng)容器的體積，即增大壓強(qiáng)，僅僅適用于體參加的反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④不斷分離出生成物（不是固體產(chǎn)物），會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，④錯(cuò)誤；⑤加入MnO2，僅會(huì)使得部分化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑具有專一性的特點(diǎn)，⑤錯(cuò)誤，答案選D。【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【名師點(diǎn)晴】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。3、C【解析】A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,氨水過(guò)量導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH-)c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)c(NH4+),故A錯(cuò)誤；B.溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)c(Na+)=c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),所以,故B錯(cuò)誤；C.pH=8.3的NaHCO3溶液中,由于溶液顯堿性，所以碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,c(CO32-)c(H2CO3),則溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)；故C正確；D.二者混合后,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)溶液中物料守恒得,根據(jù)電荷守恒得,所以得,故D錯(cuò)誤；本題答案為C。4、D【詳解】A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)，故A正確；B.陽(yáng)離子的半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數(shù)成正比，故C正確；D.晶格能是指1mol離子晶體中陰、陽(yáng)離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量，不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯(cuò)誤；故答案選：D?！军c(diǎn)睛】通常陰、陽(yáng)離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽(yáng)離子組成的離子化合物的晶格能越大。5、C【詳解】A．原電池中活潑金屬作負(fù)極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，應(yīng)采用惰性電極，若采用Cu為陽(yáng)極，則生成氫氧化銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽(yáng)極，所以電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極，選項(xiàng)C正確；D．電鍍銅時(shí)，純銅為陽(yáng)極，在陽(yáng)極上失去電子，精煉銅時(shí)，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【詳解】A.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇和一水合氨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。7、B【解析】根據(jù)核外電子排布式可確定最外層電子數(shù)；根據(jù)最外層電子數(shù)可確定其可能的化合價(jià)；根據(jù)電子排布式為1s22s22p63s23p1可知該元素原子價(jià)電子排布式為3s23p1，所以可能的化合價(jià)為＋3價(jià)?！驹斀狻炕鶓B(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p1，價(jià)電子為3s23p1，說(shuō)明最外層電子數(shù)為3，在反應(yīng)中易失去，則最可能的化合價(jià)為+3價(jià)。本題答案為B。8、C【詳解】A．根據(jù)香葉醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含有不碳碳雙鍵、羥基兩種官能團(tuán)，A正確；B．根據(jù)香葉醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含有不碳碳雙鍵，能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C．香葉醇結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，C錯(cuò)誤；D．香葉醇結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、B【詳解】A．CS2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(4-2×2)=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，A錯(cuò)誤；B．SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(4-4×1)=4，中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2-3×2)=4，所以SiF4和中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，B正確；C．共價(jià)鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故C2H2中有3個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，故σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；D．水加熱到很高溫度都很難分解是因?yàn)镺-H鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10、D【詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過(guò)程也放熱，且中和熱規(guī)定生成的水為1mol，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水不穩(wěn)定，1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．|ΔH|為正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能之差，與活化能的大小沒(méi)有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為283.0kJ，則2molCO燃燒放出的熱量為566.0kJ，即2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol，故D正確；綜上所述答案為D。11、C【詳解】A．第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v(第一步的逆反應(yīng))﹥v(第二步反應(yīng))，故A錯(cuò)誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：C。12、D【詳解】A．H3PO4是弱酸，不能拆開寫，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3水解是結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成弱酸H2CO3，故B錯(cuò)誤；C．HF溶于水形成的氫氟酸是弱酸，電離生成H+和F-，故C錯(cuò)誤；D．(NH4)2SO4溶于水完全電離，產(chǎn)生和，故D正確；故選D。13、C【解析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)吸熱，碳元素化合價(jià)由變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。14、B【詳解】A.可以明確傳達(dá)一個(gè)訊息就是，反應(yīng)過(guò)程中使用催化劑并不會(huì)對(duì)反應(yīng)熱的量產(chǎn)生影響，A正確。B.A點(diǎn)所傳達(dá)的訊息就是，在A點(diǎn)處，二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致，而事實(shí)上當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中二氧化的氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致的時(shí)候恰恰說(shuō)明反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤。C.由圖可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性強(qiáng)，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的堿性要比前者強(qiáng)，C正確。D.隨著溫度的升高，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不會(huì)改變的，因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)隨著溫度的改變而改變，D正確。故選B。15、D【詳解】A.甲苯分子中含有苯環(huán)和一個(gè)甲基，苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故最多有13個(gè)原子共面，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為水解（取代）反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①的條件是加熱或光照，C錯(cuò)誤；D.苯甲醇含有羥基，可與金屬鈉反應(yīng)，也可被氧化為苯甲酸，D正確。答案為D。16、B【解析】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯(cuò)誤；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過(guò)相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過(guò)程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過(guò)量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。19、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗(yàn)證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無(wú)水條件下進(jìn)行，因此氯氣進(jìn)入裝置E時(shí)必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗(yàn)Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2