2026屆安徽省六安市霍邱縣正華外語學校高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1molNa轉變?yōu)镹a+時失去的電子數為（）A．3.01×1023B．6.02×10—23C．1.204×1023D．6.02×10232、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物3、在無色溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－4、“安全無小事”，對危險化學品要在包裝上印警示性標志。下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是A．酒精B．二氧化碳C．濃硫酸D．高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D5、實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列說法正確的是()A．應用量筒量取83.30mL的濃硫酸B．在燒杯中溶解后,應立即轉移至容量瓶中C．加水定容時,若俯視刻度線,會使所配溶液濃度偏低D．若未洗滌燒杯內壁并將洗滌液轉移至容量瓶中,會使所配溶液濃度偏低6、下列有關硅及其化合物性質和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因導電能力強而用于制造通訊光纜C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應的水化物7、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是（已知丹砂化學式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應B．②中反應的離子方程式為C．根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅8、下列敘述正確的是（）A．1mol的CH4質量為16g/mol B．3.01×1023個CO2分子的質量約為22gC．H2O的摩爾質量為18g D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L9、下列說法中正確的是：A．原子晶體的熔點一定高于離子晶體B．P4和CH4都是正四面體分子，鍵角都為109°28’C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個D．C60氣化和I2升華克服的作用力相同10、在Na2O2與水反應中，敘述正確的是A．O2是還原產物B．NaOH是氧化產物C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2中，－1價的氧既得電子，又失電子11、下列物質不屬于合金材料的是（）A．赤鐵礦 B．硬鋁 C．304不銹鋼 D．青銅器12、VL硫酸鉀溶液中含有mg鉀離子，則溶液中硫酸根離子的物質的量濃度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－113、下列物質中，屬于電解質且能導電的是A．Fe B．NaCl溶液 C．液態(tài)HCl D．熔融的NaCl14、工業(yè)上制取ClO2的化學反應為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（）A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol還原劑在反應中失去1mol電子15、離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應16、在標準狀況下，11.2L某氣體的質量是16g，該氣體可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________(填化學式)。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。20、實驗室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL-l)來配制。(1)實驗需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)____。A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。C．容量瓶使用時未干燥。D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。21、氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質作用（四種物質與氯水的重合部分代表物質間的反應，且氯水足量），請回答下列問題：（1）反應d中，將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中錯誤的是___A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應慢D．氯氣與水反應中氧化產物是HClO（2）反應e的離子方程式為___。（3）反應b有氣體產生，生成該氣體反應的化學方程式為___。（4）久置的氯水最終會變成___（填名稱），則反應a的化學方程式表示為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：1molNa失去1mol電子，即6.02×1023個電子，故選項D正確?？键c：考查物質的量和微粒數之間的關系等知識。2、C【解析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。3、D【解析】

A．氫離子和硅酸根離子會發(fā)生復分解反應，生成硅酸沉淀，A項錯誤；B．Fe3+有顏色，并且會與SCN-會發(fā)生絡合反應生成血紅色的絡合物，B項錯誤；C．氫離子大量存在時會體現(xiàn)強氧化性，溶液中的I-會被氧化，C項錯誤；D．上述四種離子均無色，并且不會發(fā)生反應，可以共存，D項正確；答案選D?！军c睛】若溶液中的離子會發(fā)生以下幾類反應則不能共存：復分解反應(生成沉淀，氣體或弱電解質)，氧化還原反應，絡合反應以及強烈互促的雙水解反應。4、B【解析】

A．酒精為有機液體，具有可燃性，屬于可燃液體，A正確；B．二氧化碳常溫下呈氣態(tài)，但不能燃燒，不屬于可燃氣體，B不正確；C．濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性、強氧化性，是一種腐蝕品，C正確；D．高錳酸鉀中的Mn元素很容易得電子，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選B。5、D【解析】

A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯誤；B.濃硫酸稀釋產生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應冷卻到室溫再進行移液操作，故B錯誤；C.加水定容時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.若未洗滌燒杯內壁并將洗滌液轉移至容量瓶中，導致部分溶質損耗，根據c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正確。故選D?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，根據c=n/V判斷誤差。6、A【解析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。7、C【解析】

A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B．②中是鐵和發(fā)生置換反應生成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．S和Hg反應生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。8、B【解析】

A.1mol的CH4質量為16g，故A錯誤；B.3.01×1023個CO2分子的質量約為×44g/mol=22g，故B正確；C.H2O的摩爾質量為18g/mol，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯誤；故答案選B。9、D【解析】

A項，原子晶體的熔點不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點高達2800℃，而二氧化硅的熔點只有1600℃，故A項錯誤；B項，P4是正四面體分子，但鍵角為60°，故B項錯誤；C項，根據氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個Na+距離最近且相等的Na+共有12個，故C項錯誤；D項，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項正確；故答案選D。10、D【解析】

Na2O2與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應中只有氧元素的化合價發(fā)生變化，由Na2O2中-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價?！驹斀狻緼、氧元素化合價由Na2O2中-1價升高為O2中0價，氧氣為氧化產物，錯誤；B、NaOH中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產物也不是還原產物，錯誤；C、過氧化鈉中的O元素為-1價，在反應中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D、由Na2O2中氧元素化合價由-1價降低為H2O中-2價，升高為O2中0價，Na2O2中-1價的氧既得電子，又失電子，正確。11、A【解析】

A．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故A符合題意；B．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故B不符合題意；C．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故C不符合題意；D．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的銅合金，故D不符合題意；答案選A。12、D【解析】

K+的物質的量為=mol，根據K2SO4的化學式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，則溶液中的物質的量濃度為c==mol·L－1，故答案為D。13、D【解析】

電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電的化合物，F(xiàn)e、NaCl溶液均能導電，但均不屬于電解質，液態(tài)HCl為電解質，但其屬于分子化合物，不存在自由移動的離子，不能導電，熔融的NaCl屬于電解質，存在可自由移動的離子，可導電；故答案為D?！军c睛】電解質以及非電解質均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質；化合物是否屬于電解質，主要判斷依據是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。14、A【解析】

A．因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應中被氧化，故A正確；B．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應中得到電子，故B錯誤；C．因反應物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯誤；D．因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價，SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應中失去電子為1mol×(6-4)=2mol，故D錯誤；故答案為A。15、C【解析】

A．碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學式，選項A錯誤；B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項B錯誤；C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應，能夠用離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項C正確；D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子反應的實質。離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復分解反應。16、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，計算M進行判斷；【詳解】利用V/Vm=n=m/M，代入數值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數為6，則E為S元素；F的原子序數比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數比Na小，則C為O元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題?！驹斀狻?1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化?！军c睛】本題考查結構、性質、位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。18、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【點睛】首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據裝置圖和各儀器的構造特點作答。（2）容量瓶在使用時必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應下口進上口出。（4）配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉移溶液應用玻璃棒引流。【詳解】（1）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分的沸點。儀器補充完整后的實驗操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉移液體時防止液體外灑，應用玻璃棒引流；圖中的錯誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。20、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF【解析】

(1)依據c=，計算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質的量濃度，依據溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；(2)依據配制一定物質的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；(3)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響依據c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質的量濃度===18.4mol/L，配制95mL1.0mo?L?1稀硫酸應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，依據溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變，則V×18.4mol/L=1