廣西壯族自治區(qū)百色市廣西田陽(yáng)高中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強(qiáng)。下列反應(yīng)中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O2、下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe3、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO24、下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OD．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+H＋5、下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是()A．2mol氫氣B．0.5mol鈉離子C．1mol氦原子D．3mol氧6、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（）A．離子半徑aAm+<bBn-B．原子半徑A<BC．A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)D．b=a-n-m7、下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉D．煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳8、下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉9、反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：D．反應(yīng)①②中生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：510、為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色④Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤11、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A．NaH+H2O=NaOH

+

H2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2F2+

2H2O=4HF+O212、關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成13、下列物質(zhì)能用于制造光導(dǎo)纖維的是A．鋼 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅14、我國(guó)于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，確定對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長(zhǎng)石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是（）A．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱B．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦C．橄欖石中鐵為價(jià)D．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：15、中國(guó)-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大16、現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液；②乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液17、下列各項(xiàng)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是：A．沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO418、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（已知丹砂化學(xué)式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅19、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2B．酒精C．硫酸鋇D．SO220、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Ba(OH)2 B．Cu C．Cl2 D．酒精21、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氧化劑標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D22、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮?dú)?、膽礬（CuSO4?5H2O）二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________24、（12分）A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。25、（12分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）①中無水硫酸銅的作用是___。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。（3）②中兩次用到品紅溶液，A的作用是___，B的作用分別是___。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。27、（12分）下列為實(shí)驗(yàn)室常用儀器（1）下列各組混合物中，能用儀器E進(jìn)行分離的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量是_______g，實(shí)驗(yàn)中用到的四種儀器為_________________（填序號(hào)），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。28、（14分）根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_______里。（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液（4）為粗略測(cè)定金屬鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。①列出計(jì)算鈉相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②無水氯化鈣的作用是____________________。29、（10分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是__________．（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________．（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：________________，請(qǐng)你解釋其中的原因__________________________________________________（2）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與MnO2反應(yīng)生成(SCN)2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。2、D【解析】

還原反應(yīng)，是化合價(jià)降低的反應(yīng)?！驹斀狻緼、HCl→MgCl2，Cl的化合價(jià)沒有變化，不是還原反應(yīng)，A不符合題意；B、Na→Na+，鈉的化合價(jià)升高，是氧化反應(yīng)，B不符合題意；C、CO→CO2，C的化合價(jià)從＋2升高到＋4，是氧化反應(yīng)，C不符合題意；D、Fe3+→Fe，F(xiàn)e的化合價(jià)從＋3降低到0，是還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。3、A【解析】

A．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A符合題意；B．H2O2→O2該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高，雙氧水分解能實(shí)現(xiàn)，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；C．SO2→S的反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，可以通過高錳酸鉀分解來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】明確元素化合價(jià)變化與基本概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應(yīng)，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應(yīng)。4、A【解析】

A、二價(jià)鐵離子空氣中被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子；B、不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C、反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、電荷不守恒?！驹斀狻緼、酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入氯水中，離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故D錯(cuò)誤。答案選A。5、D【解析】

A.2mol氫氣指代為氫氣分子，物質(zhì)的量指代的微粒種類符合物質(zhì)的量要求，選項(xiàng)A正確；B.0.5mol鈉離子指代鈉離子，物質(zhì)的量指代的微粒種類符合物質(zhì)的量要求，選項(xiàng)B正確；C.1mol氦原子，物質(zhì)的量指代的微粒種類符合物質(zhì)的量要求，選項(xiàng)C正確；D.3mol氧指代不明，物質(zhì)的量指代的微粒種類不符合要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。6、B【解析】

aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質(zhì)子數(shù)a>b，A、B在周期表中的相對(duì)位置是；【詳解】A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑A>B，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大m+n，故C正確；D．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正確；選B。7、C【解析】

A．工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦(TiCl4)中的鈦。在氯化鈦水溶液中鈉會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而不會(huì)置換出鈦，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．煉鐵高爐中利用還原劑CO在高溫條件下將鐵礦石中的鐵還原出來，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，C項(xiàng)正確；D．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、A【解析】

A．氯化鋁是強(qiáng)酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應(yīng)，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強(qiáng)，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。9、D【解析】

A．反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應(yīng)②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當(dāng)生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項(xiàng)正確。故選D。10、B【解析】

①Na2O2的電子式為，故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，錯(cuò)誤；②反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，正確；③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，所以后褪色，正確；④Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水及氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑤Na2O2與水反應(yīng)，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，由-1價(jià)分別變化為0、-2價(jià)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，正確；故選B。11、A【解析】

A、NaH中的H元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，NaH作還原劑，H2O中的H元素從+1價(jià)降低為0價(jià)，H2O作氧化劑，故A正確；B和C的反應(yīng)中都沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，則B、C錯(cuò)誤；D、F元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，則F2作氧化劑，H2O中的O元素從-2價(jià)升高為0價(jià)，H2O作還原劑，故D錯(cuò)誤；本題正確答案為A。12、D【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。13、D【解析】

制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，答案選C。14、A【解析】

A.金屬鐵的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.輝石、斜長(zhǎng)石和橄欖石的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故B正確；C.橄欖石中，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是-2價(jià)，所以根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故C正確；D.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：，故D正確；故選A。15、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強(qiáng)弱，金屬鋁把銅置換出來，故說法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無色溶液，說明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）≤n（Na），故說法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為1．46mg，故說法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說明鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故錯(cuò)誤；答案選D。16、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不能用萃取，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項(xiàng)正確；C.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、A【解析】A、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項(xiàng)D正確。答案選A。18、C【解析】

A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．②中是鐵和發(fā)生置換反應(yīng)生成，正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；B.酒精是非電解質(zhì)，但其水溶液不導(dǎo)電，B不選；C.硫酸鋇是電解質(zhì)，C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽(yáng)離子，其水溶液能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確化合物能否電離出離子是判斷電解質(zhì)的依據(jù)，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象。注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。20、A【解析】

A.Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，Ba(OH)2是電解質(zhì)，故選A；B.Cu是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C.Cl2是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故不選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。21、C【解析】

A.濃硫酸具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.汽油屬于易燃液體，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.酒精屬于易燃液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.氧化劑標(biāo)志正確，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。22、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析。【詳解】A.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項(xiàng)正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。24、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。25、檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗(yàn)生成的的SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡【解析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗(yàn)SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅(CuSO4)遇到水變?yōu)樗{(lán)色(CuSO4?5H2O)，證明含有水蒸氣，所以①中無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)生成的H2O，故答案為：檢驗(yàn)反應(yīng)生成的H2O；(2)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出CO2，就要先把SO2檢驗(yàn)了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以酸性高錳酸鉀溶液是除去混合氣中的二氧化硫，反應(yīng)為5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+，故答案為：除去混合氣中的SO2；(3)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗(yàn)生成的SO2氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B是檢驗(yàn)SO2是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)生成的的SO2；檢驗(yàn)SO2是否除盡。26、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a儀器有開關(guān)故為分液漏斗；（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗(yàn)證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；（4）進(jìn)一步驗(yàn)證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，故非金屬性：N＞C＞Si。27、a0.4ABDF玻璃棒【解析】

(1).儀器E為分液漏斗，可用于分離互不相溶、分層的液體，a．水和四氯化碳分層，可利用分液漏斗分離，故a選；b．碘易溶于酒精，可用蒸餾的方法分離，故b不選；c．水中的泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故c不選；答案選：a；(2).配制100mL0.1mol?L-1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=