云南省沾益縣一中2026屆高二上化學(xué)期中達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于CH4和的敘述正確的是（）A．均能用通式CnH2n＋2來表示B．與所有烷烴互為同素異形體C．通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴D．因為它們結(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同2、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A．圖(1)和圖(3)B．只有圖(3)C．圖(1)和圖(4)D．圖(2)和圖(3)3、下列說法中，正確的是()A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同4、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強有關(guān)D．當改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變5、下列化學(xué)用語正確的是(

)A．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋6、在一個恒容的密閉容器中充入C固體和水蒸氣，在一定條件下進行下列兩個可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）現(xiàn)有下列狀態(tài)：①C的濃度不變②H2O和H2的濃度相等③恒溫時，氣體壓強不再改變④絕熱時反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變其中不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．①② B．①⑦ C．③⑥ D．④⑤7、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列說法正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH8、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一條件下,反應(yīng)達到平衡時,[Fe(SCN)]2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2C．反應(yīng)處于D點時,一定有v正>v逆D．A點的c(Fe3+)比B點的c(Fe3+)大9、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對該燃料電池說法不正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O10、乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()①每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道②每個C原子的2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道③每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道④每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道A．①③B．②④C．①④D．②③11、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞012、圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應(yīng)不需要加熱條件就一定能發(fā)生D．該反應(yīng)的ΔH＝E2－E113、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是()A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl214、把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD。下列敘述中不正確的是（）A．x=4B．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C．達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L·s)15、下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（）A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯16、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B．甲池中負極反應(yīng)為C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當甲池中消耗

時，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。19、實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L20、現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關(guān)問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請寫出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。21、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是________

（填選項）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮氣t1時刻________

；t3時刻________

；t4時刻________

．（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________

（填選項）．A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6（4）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動（填正向、逆向、不移動）。（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．的分子式是C5H12，與甲烷均屬于烷烴，均能用通式CnH2n+2表示，故A正確；B．同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，CH4和都是化合物，不屬于同素異形體，故B錯誤；C．碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，為5個碳原子的烷烴，呈液態(tài)，故C錯誤；D．CH4和二者C原子成鍵處于飽和，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，分子式不同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；答案為A。2、D【解析】由于在CsCl晶體中，每個Cs+周圍同時吸引著最近且等距離的8個Cl-，同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近且等距離的8個Cs+，故圖(2)和圖(3)符合條件；D正確；綜上所述，本題選D。

3、C【詳解】A．兩個反應(yīng)中OH-濃度相同，但兩種溶液中的H+濃度不同，因此反應(yīng)速率不相同，A錯誤；B．粉末狀CaCO3與鹽酸的接觸面積大，因此反應(yīng)速率粉末狀比塊狀CaCO3快，B錯誤；C．固體表面積相同，兩種溶液中H+濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，C正確；D．金屬越活潑，與同濃度的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率就越快，由于金屬活動性Mg＞Al，所以反應(yīng)速率：Mg＞Al，D錯誤；故合理選項是C。4、B【解析】A、在給定的反應(yīng)方程式中，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變則化學(xué)平衡常數(shù)改變，故錯誤；B、任何時刻濃度商>K，說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，小于K，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，=K，說明反應(yīng)達到平衡，故正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故錯誤；D、根據(jù)選項C分析，故錯誤。5、B【分析】本題考查的基本化學(xué)用語的使用，掌握電離方程式，水解方程式的正確表達方式?！驹斀狻緼.H2SO3的電離分步進行，電離方程式寫出第一步電離即可，正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，A項錯誤；

B.NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，B項正確；

C.CO32-的水解分步進行，主要以第一步為主，碳酸根離子正確的水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C項錯誤；

D.NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，應(yīng)用，其水解方程為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，D項錯誤；答案選B?！军c睛】書寫電離方程關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的電離程度，從而選擇正確的連接方式。特別注意多元弱酸是分步電離，以第一步為主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解為主。6、A【解析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻竣貱是固體，其濃度一直不變，故錯誤；②H2O和H2的濃度相等，并不是不變，故錯誤；③恒溫時，氣體壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；④絕熱時反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明放出的熱量等于吸收的熱量，即正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；⑤斷裂氫氧鍵速率等效于形成氫氫鍵速率的2倍的同時斷裂氫氫鍵速率的2倍，所以正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量和氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；故選A。【點睛】平衡狀態(tài)中反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的理解①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變。②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：除外］③對氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。［但不適用于這一類反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)］④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時，則達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。7、D【詳解】A、次氯酸具有強氧化性能氧化硫化氫或硫離子，故A錯誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2S，故B錯誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C錯誤；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。8、B【解析】試題分析：A、分析題給圖像知，隨著溫度的升高Fe(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，又溫度T1＜T2，則K1＞K2，正確；C、曲線上方的區(qū)域未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，故V正小于V逆，錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A點溫度小于B點，所以A點的c(Fe3＋)比B點的c(Fe3＋)小，錯誤?？键c：考查化學(xué)平衡圖像分析。9、D【分析】丁烷作還原劑，具有還原性，為原電池的負極，被氧化，電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－=2O2－，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，注意電解質(zhì)和離子的定向移動方向．【詳解】A、原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負極，故A正確；B、電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e－=2O2－，故C正確；D、通入丁烷一極是負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，故D錯誤；故選D。10、B【解析】乙烯分子中每個C原子與1個C原子和2個H原子成鍵，必須形成3個σ鍵，6個原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道，2個C原子成鍵時形成1個π鍵，②④正確，故選B。綜上所述，本題選B?！军c睛】該題主要考查乙烯分子的成鍵方式，難度中等.熟悉雜化軌道理論，明確原子如果通過雜化軌道形成的一定是σ鍵，未參加雜化的軌道形成的π鍵，這是解答該題的關(guān)鍵。11、B【詳解】A.同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，混亂度不同，熵值不同，熵值的大小順序為：氣體＞液體＞固體，則1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；B.硝酸銨溶于水雖然吸熱,但該過程為熵值增加過程，反應(yīng)的△H-T△S<0，所以能夠自發(fā)進行，故B錯誤；C.該反應(yīng)是一個熵增的吸熱反應(yīng)，△H＞0、△S＞0，常溫時，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，高溫時，△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，故C正確；D.該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)，△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行說明△H-T△S＞0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；故選B。12、D【詳解】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物，所以表示一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化，故A錯誤；

B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化；故B錯誤；

C、由圖分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，當△S＞0時，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，故C錯誤；

D、根據(jù)圖象分析判斷，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E2-E1，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的．【點睛】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應(yīng)物生成同一生成物；B、曲線Ⅱ反應(yīng)物能量大于生成物能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)是△H-T△S＜0；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱。13、C【解析】試題分析：A、Na2S中只有離子鍵，A錯誤；B、氯化鈉中只有離子鍵，B錯誤；C、Na2O2中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子間存在共價鍵，C正確；D、氯化鋇中只有離子鍵，D錯誤，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查了離子鍵、共價鍵的區(qū)別【名師點晴】該題側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，題目難度不大。明確離子鍵和共價鍵的含義、判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。關(guān)于離子鍵和共價鍵的區(qū)別可總結(jié)如下：離子鍵和共價鍵的比較比較

離子鍵

共價鍵

成鍵條件

活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間相互作用

非金屬元素原子(可相同，可不同)之間的相互作用

成鍵微粒

陰、陽離子

原子

成鍵實質(zhì)

靜電作用

靜電作用

分類

共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性鍵，共用電子對發(fā)生偏移的是極性鍵

存在

離子化合物中

大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、部分離子化合物中

實例

Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

14、C【分析】根據(jù)5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)可知，反應(yīng)后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據(jù)題意可得：【詳解】A．根據(jù)分析可知，x=4，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；C．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C錯誤；D．B的反應(yīng)速率=，D正確；故選C。15、D【詳解】A、該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3，則A正確；B、該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，符合官能團位置最小原則，故B正確；C、該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合官能團位置最小原則，則C正確；D、按照該物質(zhì)的名稱，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)2CH2CH3，其中3號碳原子連有5個化學(xué)鍵，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】有機物命名的基本原則要注意：主鏈最長，支鏈或官能團位置最小，先簡后繁，同基合并，除H外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。16、C【解析】甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負極，負極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，選項A錯誤；B．甲池負極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項B錯誤；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，選項C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點是電極反應(yīng)式的書寫及計算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。18、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。19、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答?！驹斀狻繉嶒瀮x器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實驗步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實驗步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！军c睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過濾HClH++