2026屆北京市西城區(qū)徐悲鴻中學化學高一上期末統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（）A．Fe2O3俗稱鐵紅B．用FeCl3溶液作刻制印刷電路的“腐蝕液”C．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣2、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶63、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品紅溶液A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④4、下列相應(yīng)條件下不能發(fā)生電離的電解質(zhì)是()A．硫酸氫鈉溶于水 B．高溫下氫氧化鈉熔化C．固態(tài)醋酸熔化 D．酒精溶于水5、下列變化不能通過一步化學反應(yīng)實現(xiàn)的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)26、下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液7、向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是()A． B． C． D．8、在硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中逐漸滴加入氫氧化鈉溶液，橫坐標表示加入氫氧化鈉溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。下列圖像中能正確表示反應(yīng)過程的是（）A． B．C． D．9、下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）310、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（）①托盤天平②量筒③容量瓶④濾紙⑤燒杯⑥玻璃棒⑦酒精燈⑧試管⑨膠頭滴管A．①③⑤⑥⑦ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥⑨ D．①②③⑤⑥⑧⑨11、取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是()A．白、黑、紅 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白12、下列溶液與300mL0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是A．150mL0.2mol/L的KNO3溶液 B．100mL0.05mol/L的K2SO4溶液C．100mL0.1mol/L的K3PO4溶液 D．100mL0.3mol/L的KClO3溶液13、下列化學反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO414、下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)15、下列各組物質(zhì)其X中混有少量雜質(zhì)Y，用Z進行除雜，其中所加試劑最合理的一組是選項XYZAAl2O3固體Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液C氯化鉀溶液MgCl2過量的氫氧化鈉溶液DCl2HCl氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D16、蒸餾實驗操作方法，可以用于分離（）A．氣體混合物 B．固體混合物C．懸濁液里的固體和液體 D．沸點相差較大的互溶液體17、下列表示的物質(zhì)為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃18、下列說法中，正確的是（）A．碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉屬于堿B．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+C．游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑D．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分19、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+720、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．Fe3+與KSCN

產(chǎn)生血紅色沉淀B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．赤鐵礦的主要成分是Fe3O421、用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液22、關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮氣在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)可生成NO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。25、（12分）實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。26、（10分）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:（1）A．用量簡量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL

蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL

容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm

處；F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平。（2）上述操作正確的順序為(用字母填寫)__________。（3）進行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器_______(填序號)。a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒（4）如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無影響)。（5）進入A步操作后，必須________后才能進行C操作。27、（12分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。28、（14分）（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應(yīng)加入下列試劑中的____(填字母)。a．稀H2SO4b．鹽酸c．CO2d．氨水e．NaOH（2）某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___，__，___。②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___。③溶液a中存在的離子有___，在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___，為此，改進方法是___。29、（10分）（1）室溫時，在下列物質(zhì)中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號填寫,下同)_______，屬于酸的是_____，屬于強電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是________。（2）Na2O2與CO2的反應(yīng)化學方程式__________；（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）制取漂白粉的反應(yīng)化學方程式_________；其有效成分是_______；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.Fe2O3是一種紅棕色的粉末，可用作紅色的顏料，故俗稱鐵紅，A正確；B.用FeCl3溶液可以腐蝕銅而將銅溶解，生成氯化銅和氯化亞鐵，故FeCl3溶液可用作刻制印刷電路的“腐蝕液”，B正確；C.常溫下，鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，故鐵不能被濃硫酸或濃硝酸溶解，因此，常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，C正確；D.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤；故選D。2、B【解析】

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中氯元素降低到0價，6HCl中有5mol被氧化，升高到0價，轉(zhuǎn)移電子5mol，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是5：1；故答案選B。3、C【解析】

①SO2和CO2氣體都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別二者，錯誤；②SO2與H2S溶液混合產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，而CO2氣體與H2S溶液混合無現(xiàn)象，可以鑒別二者，正確；③SO2氣體可以使KMnO4溶液褪色，而CO2氣體與KMnO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別二者，正確；④SO2可以使品紅溶液褪色，而CO2氣體不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確。故能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是②③④，選項C正確。4、C【解析】

A.硫酸氫鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，A不符合題意；B.NaOH是離子化合物，屬于電解質(zhì)，在室溫下呈固態(tài)，高溫時氫氧化鈉熔化電離產(chǎn)生自由移動的Na+、OH-，B不符合題意；C.醋酸是由分子構(gòu)成的電解質(zhì)，當固態(tài)醋酸熔化時破壞的是分子間作用力，化學鍵沒有斷裂，沒有自由移動的離子產(chǎn)生，所以未發(fā)生電離作用，C符合題意；D.酒精是非電解質(zhì)，溶于水也不發(fā)生電離作用，D不符合題意；故合理選項是C。5、B【解析】

A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應(yīng)，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應(yīng)，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6、D【解析】

250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，1L2.5mol/LNaCl溶液中Cl-濃度為2.5mol/L，氯酸鉀不能電離出氯離子，300mL5mol/L5mol/LKClO3溶液中Cl-濃度為0mol/L，則300mL5mol/LKClO3溶液中Cl－濃度最小，故選D?！军c睛】氯酸鉀不能電離出氯離子，只能電離出鉀離子和氯酸根離子是易錯點。7、D【解析】

1mol氯化鋁和氨氣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，需要3mol氨氣，然后沉淀量不變。故選D。8、D【解析】

向含有一定量的硫酸鎂和硫酸鋁混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，溶液中的Al3+、Mg2+恰好沉淀完全，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，至Al（OH）3溶解完全，所剩沉淀只有Mg（OH）2，沉淀的量先逐漸增大，達到最高點以后又逐漸溶解一部分，最后剩余沉淀Mg（OH）2，故選：D。9、D【解析】

A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D選；故選：D?！军c睛】明確物質(zhì)的組成過構(gòu)成來判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意在平時的學習中歸納規(guī)律來解答。10、C【解析】

配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質(zhì)量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，定容時還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是①③⑤⑥⑨，故選C。11、D【解析】

硝酸具有強氧化性，將試紙中的有色物質(zhì)氧化成無色的；

濃硫酸具有脫水性，試紙和其中的有色物質(zhì)都是有機物，濃硫酸奪取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性，將試紙漂白；

所以D選項是正確的。12、B【解析】

電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液體積無關(guān)，只與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。如：題干中的KCl溶液中溶質(zhì)KCl和K+的所占的體積均為溶液的體積300mL，物質(zhì)的量濃度c=nV，所以物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。所以KCl和K+的物質(zhì)的量濃度之比為1:1。KCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，所以K+的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L。同樣的方法可以求出各選項中的K【詳解】A.0.2mol/L的KNO3溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故A不選；B.0.05mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B選；C.0.1mol/L的K3PO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C不選；D.0.3mol/L的KClO3溶液K+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，故D不選；故選B?！军c睛】強電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以該離子的個數(shù)（即下腳標）。13、C【解析】

A.CH3COONH4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中應(yīng)拆開，則氨水與醋酸溶液的反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故A錯誤；B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆開，離子方程式為Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O，故B錯誤；C.Fe2O3和Fe都是固體，CO和CO2都是氣體，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C正確；D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中拆開，離子方程式為CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-，故D錯誤；故答案選C。14、A【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與外一種化合物的反應(yīng)，一定有元素的化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.2O3=3O2反應(yīng)中，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)加或者生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)。15、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A錯誤；B、CO2與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，可用飽和碳酸氫鈉溶液除CO2中的HCl，故B正確；C、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，會引入氯化鈉雜質(zhì)，故C錯誤；D、Cl2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除Cl2中的HCl，故D錯誤；選B。16、D【解析】

混合溶液中各組分由于沸點不同，在升溫過程中先后蒸發(fā)餾出而使彼此分離開來的操作叫蒸餾；A．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離氣體混合物；B．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離固體混合物；C．懸濁液里的固體和液體，可采取過濾的方法分離；D．沸點相差較大的互溶液體，采取蒸餾的方法分離；故答案為D?！军c睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。17、B【解析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。18、C【解析】

A.堿是在水中電離出的陰離子只有的物質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽而不是堿，A項錯誤；B.焰色反應(yīng)呈黃色只能說明其中含有鈉元素，要透過藍色鈷玻璃進行進一步觀察才能說明有沒有鉀元素，B項錯誤；C.銅離子可以殺菌消毒，因此可用于游泳池的消毒劑，C項正確；D.發(fā)酵粉中的主要成分是碳酸氫鈉，也就是小蘇打，D項錯誤；答案選C。19、C【解析】根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設(shè)M的化合價是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。20、C【解析】A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯誤；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯誤，答案選C。21、B【解析】

A．溶液不屬于膠體，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，錯誤；B．膠體可以使光線發(fā)生全反射，產(chǎn)生一條光亮的通路，故能觀察到丁達爾效應(yīng)，正確；C．乳濁液不可以使光線發(fā)生全反射，因此不能觀察到丁達爾效應(yīng)，錯誤；D．懸濁液屬于濁液，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，錯誤。22、D【解析】

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.氮氣與氧氣在高溫或放電時反應(yīng)產(chǎn)生NO，與二者相對物質(zhì)的量多少無關(guān)，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強氧化性分析解答?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當A是KClO3時，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當A是H2O2時，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。24、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。25、27.2偏高偏高【解析】

(1)配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，按就近原則，應(yīng)選擇500mL規(guī)格的容量瓶。用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液，需要計算所需量取的濃硫酸的體積，可利用稀釋定律進行計算，即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。(2)分析誤差時，可利用公式c=，根據(jù)操作時n、V發(fā)生的變化，判斷c的變化?！驹斀狻?1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/L，需要用量筒量取的濃硫酸的體積為=27.2mL。答案為：27.2；(2)①用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，此時n偏大，則c偏高；答案為：偏高；②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，此時V偏小，c偏高；答案為：偏高?！军c睛】在利用稀硫酸的濃度和體積，計算所需濃硫酸的體積時，我們?nèi)菀追傅腻e誤，就是不考慮是否存在所需配制體積的容量瓶，而是直接利用所配的體積進行計算。26、5.4mLDACBEGFa偏高冷卻至室溫【解析】（1）.設(shè)需要量取xmL的濃硫酸，根據(jù)稀釋定律，x×10－3L×18.4mol/L=0.1L×1.0mol/L，解得x=5.4mL，故答案為：5.4mL；（2）.用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DACBEGF，故答案為：DACBEGF；（3）.依據(jù)量筒選擇原則可知量取5.4mL溶液，應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為：a；（4）.仰視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；（5）.容量瓶為精密儀器，不能用來配制過熱或過冷的液體，所以移液前應(yīng)冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫。點睛：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般，本題的易錯點是第（1）小題中配制步驟的判斷，解題時要先根據(jù)稀釋定律計算出需要量取濃硫酸的體積，再根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，一般操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等進行判斷即可。27、a2H++2e－＝H2↑b27【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn＞Cu，則鋅是負極，銅是正極，所以該裝置工作時，SO42-向負極即顯a極移動，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁是負極，鎂是正極，因此該原電池工作時，電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子，一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是27g?！军c睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，易錯點是原電池正負極的判斷。判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e或Al作正極。28、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑cMg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O(或者寫Al3＋＋4OH-=AlO2-＋2H2O)不能，因為在Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開Cl-、K＋、AlO2-、OH-、Na＋因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制鹽酸的量，以防止部分AlO2-轉(zhuǎn)化成Al3＋通入過量二氧化碳氣體【解析】

(1)鋁材表面的Al2O3與堿反應(yīng)后，Al會與堿反應(yīng)生成氫氣；(2)Al3＋、Mg2＋會與OH－反應(yīng)生成沉淀，但是Al(OH)3會溶于過量的堿，轉(zhuǎn)化為AlO2－，AlO2－與酸反應(yīng)生成Al(OH)3?！驹斀狻?1)冒氣泡的原因是表面Al2O3與堿液反應(yīng)后Al與強堿溶液反應(yīng)生成H2，堿洗液中Al元素以AlO2－形式存在，為防止Al(OH)3溶解，應(yīng)通入CO2使AlO2－轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，答案是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑c；(2)①加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2＋可與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3繼續(xù)與OH－反應(yīng)生成NaAlO2和H