2026屆黑龍江省綏化市青岡一中高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO離子中的兩種組成(可重復(fù)選用)，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO、SOC．在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中2、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)3、CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在如圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右側(cè)Y形管中放置的藥品是A．CaO和濃氨水B．Cu和濃硝酸C．Na2SO3和較濃硫酸D．KMnO4溶液和濃鹽酸4、下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．NaHSO4溶于水電離的過(guò)程既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NAB．7.8gNa2O2與足量SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷(C3H8)中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為5NAD．0.1molNH3與0.1molHC1在密閉容器中充分反應(yīng)后，氣體的分子總數(shù)為0.1NA6、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．過(guò)濾實(shí)驗(yàn)可以據(jù)此把膠體、溶液分開(kāi)B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過(guò)D．膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象7、25℃時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為8、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是()A．圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAB．21g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NAC．25℃時(shí)pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．1mol的氨基與1mol的氨分子所含電子數(shù)均為9NA10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．64gSO2含有氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.6gCH4分子所含電子數(shù)目均為NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NAD．1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA12、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí)，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ中生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素13、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B．二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H-D．向NH4A1(S04)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1O2-+2BaSO4↓+2H2O14、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．1.0mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-16、可逆反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．混合氣體的顏色不再改變B．H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1:1:2C．混合氣體中I2和H2的體積分?jǐn)?shù)相等D．v（H2）:v（HI）=1:217、電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧B．金屬Al具有導(dǎo)電性，可用于防銹涂料制造C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板19、部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.67×10520、中國(guó)是瓷器的故鄉(xiāng)，下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法正確的是（）A．高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B．瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化21、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造計(jì)算機(jī)硅芯片的材料D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng)22、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時(shí)：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是（）A．25℃時(shí)，B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小C．反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成的同時(shí)生成0.5molO2D．反應(yīng)②斷開(kāi)2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)n﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)_（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。24、（12分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題（1）Z元素在周期表中的位置為_(kāi)_________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫(xiě)元素名稱(chēng))__________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型____________。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。a．氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子b．1H與D互稱(chēng)同位素c．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體d．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同25、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。26、（10分）如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__________。B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將止水夾a_________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程___________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處止水夾，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________。(5)知識(shí)拓展，下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序號(hào))。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究和的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)及試劑編號(hào)無(wú)色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無(wú)色20.20mL深黃色無(wú)色30.25mL淺黃色藍(lán)色40.30mL無(wú)色藍(lán)色（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：經(jīng)康康同學(xué)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是。寫(xiě)出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設(shè)：溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號(hào)）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學(xué)提出，僅通過(guò)潤(rùn)濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成，理由是_______，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉試紙?zhí)鎿Q為_(kāi)_______，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了。28、（14分）工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH1＝－159.47kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：(1)在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行，二者均達(dá)到平衡后，c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖甲所示，在0～t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________；若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，t2時(shí)達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫(huà)出t1～t2時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線。___________________________________(3)在150℃時(shí)，將2molNH3和1molCO2置于aL密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%，然后分別在溫度為160℃、170℃、180℃、190℃時(shí)，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見(jiàn)圖乙)。在150～170℃之間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢(shì)，其原因是__________180℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K＝____________(用含a的式子表示)。(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，則0.2mol·L－1NH4Cl溶液的pH約為_(kāi)_______(取近似整數(shù))。29、（10分）氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。（1）氨氣的電子式為_(kāi)__，它的共價(jià)鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學(xué)方程式表示）___。（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大的是___。A．降低反應(yīng)溫度B．壓縮反應(yīng)混合物C．充入N2D．液化分離NH3（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。（4）當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類(lèi)似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類(lèi)似水解的氨解。①寫(xiě)出液氨的電離方程式：___。②寫(xiě)出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式：___。③寫(xiě)出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】由甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無(wú)色氣體B和氯化鈉可知，甲和乙能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則氣體B為二氧化碳、沉淀A為氫氧化鋁，由甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成氣體B和NaCl可知，甲為碳酸氫鈉、乙為氯化鋁、溶液丙為鹽酸；由甲溶液與丁溶液反應(yīng)生成白色沉淀C和無(wú)色溶液D可知，丁為氫氧化鋇?！驹斀狻緼.由分析可知，甲應(yīng)為碳酸氫鈉，乙為氯化鋁，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，溶液丙為鹽酸，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，過(guò)量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，白色沉淀A為氫氧化鋁，碳酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液D可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液，故D正確；故選D。2、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種。【詳解】A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。3、A【解析】CaO和濃氨水反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣通入溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以選項(xiàng)A正確。銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，通入水中反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氯化鋇以及二氧化碳均不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇、二氧化碳均不反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氯化鋇、二氧化碳均不反應(yīng)，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，原因在于如果反應(yīng)應(yīng)該為：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl，這樣就不符合強(qiáng)酸制弱酸的原則，所以反應(yīng)不發(fā)生。同理，二氧化碳與氯化鈣，二氧化硫與氯化鋇、氯化鈣均不反應(yīng)。4、D【詳解】A．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以?xún)烧呋瘜W(xué)鍵類(lèi)型不同，A錯(cuò)誤；B．氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬?gòu)?qiáng)于P元素，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生化學(xué)變化，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++，既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵，又破壞了硫酸氫根里的共價(jià)鍵，D正確；答案選D。5、C【解析】A.未注明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為7.8g78g/mol=0.1mol，與足量SO2完全反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有的共用電子為0.5mol×3×4+8×12=5mol，故C正確；D.0.1molNH3與0.1molHC1在密閉容器中充分反應(yīng)后生成氯化銨固體，沒(méi)有氣體剩余，故6、C【解析】A．膠體、溶液都能透過(guò)濾紙，過(guò)濾無(wú)法分開(kāi)，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過(guò)半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過(guò)，故C正確；D．膠體不帶電，膠體具有吸附性導(dǎo)致膠粒帶電，故膠粒在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解析】根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時(shí)c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說(shuō)明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時(shí)溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點(diǎn)溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【詳解】A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1：3，故B錯(cuò)誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、B【解析】本題主要考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，同時(shí)涉及氫氧根濃度計(jì)算，混合物計(jì)算，物質(zhì)電子數(shù)計(jì)算。【詳解】A.1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中不僅有次氯酸鈉還有水，總氧原子數(shù)大于NA，A錯(cuò)誤；B.乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，21g混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是1.5mol，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，B正確；C.25℃時(shí)，Kw=10-14，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c（H+）=10-13，故c（OH－）=0.1mol/L，但體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子物質(zhì)的量，C正確；D.1mol氨基電子數(shù)為9NA，1mol氨分子電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤。答案為B。10、C【解析】A.常溫常壓下124gP4為1mol，一個(gè)P4中所含6個(gè)P—P鍵，故1molP4數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Cl2和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C.64gSO2為1mol，故含有氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O為液體，無(wú)法計(jì)算含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：C。11、C【詳解】A.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為23克，物質(zhì)的量為0.5mol，含有3mol氫原子，水的質(zhì)量為27克，物質(zhì)的量為1.5mol，氫原子為3mol，則總共6mol氫原子，C正確；D.沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)考查的知識(shí)點(diǎn)。如氣體摩爾體積的使用，注意是在標(biāo)況下，物質(zhì)為氣體，有些常見(jiàn)的不是氣體，如標(biāo)況下的水或三氧化硫或氟化氫等。注意特殊的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，同時(shí)注意水溶液中不能忽略水中的氫原子或氧原子。12、C【解析】A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯(cuò)誤；B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià)，溴酸鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯(cuò)誤。故選C。13、B【解析】漂白粉中的主要成份Ca(ClO)2能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成HClO和CaCO3從而引起變質(zhì)失效，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=HC1O+CaCO3↓，A錯(cuò)誤。B、SO2有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B正確。C、用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上H+得到電子生成H2，H+濃度減小，OH-濃度增大，生成的OH-與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，陽(yáng)極上Cl-失電子生成Cl2，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤。D、設(shè)NH4A1(S04)2為1mol，電離出2molSO42-、1molAl3+和1molNH4+，要使2molSO42-完全沉淀，需要加入2molBa(OH)2，則可以提供4molOH-，1molAl3+與3molOH-生成Al(OH)3沉淀，然后另1molOH-與NH4+生成NH3·H2O，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，D錯(cuò)誤。正確答案為B點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，選項(xiàng)C要注意生成的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，選項(xiàng)D要考慮反應(yīng)的先后順序，OH-先與Al3+生成Al(OH)3沉淀，然后再與NH4+生成NH3·H2O，最后再與Al(OH)3反應(yīng)，使Al(OH)3溶解生成AlO2-。14、D【解析】A.①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：2Cl――2e－＝Cl2↑，錯(cuò)誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，錯(cuò)誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，均存在元素化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；故選D。15、C【解析】試題分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+與S2-也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、各離子均能大量共存，C正確；D、與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：離子共存16、A【解析】A、混合氣體的顏色不再改變說(shuō)明單質(zhì)碘的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1:1:2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、混合氣體中I2和H2的體積分?jǐn)?shù)相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、v（H2）:v（HI）=1:2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體顏色的深淺與濃度有關(guān)系，顏色不變，即說(shuō)明濃度不再發(fā)生變化。判斷時(shí)要抓住對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。17、B【詳解】根據(jù)原電池與電解池的工作原理可知，電化學(xué)裝置工作時(shí)，原電池的負(fù)極或電解池的陽(yáng)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確，故選B。18、C【詳解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因?yàn)榭梢耘c二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，與顏色無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.金屬Al可用于防銹涂料制造，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化鋁薄膜，可以進(jìn)一步阻止生銹，與導(dǎo)電性沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.ClO2具有強(qiáng)氧化性，因此可用于飲用水消毒，C正確；D.氯化鐵可用于腐蝕銅制線路板，是利用了鐵離子的氧化性，與鐵離子水解沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選C。19、B【詳解】A.由HCOOH、HCN的電離常數(shù)Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-，故A正確；B.根據(jù)電離平衡常數(shù)有CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3-，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镠COOH比HCN酸性強(qiáng)，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D.25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=cHCOO-)c(HCN)/cHCOOH)c(CN-)=Ka(HCOOH)/Ka((HCN)=1.8×10-4/4.9×10-10=3.67×105,故D正確。答案：B。20、D【解析】A.瓷器是主要原料黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽，是混合物，A錯(cuò)誤；B.盡管瓷器中含有大量的金屬元素，但是陶瓷不屬于金屬材料，因?yàn)槠渲械慕饘僭厥且曰蠎B(tài)存在的。陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C.氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的受熱面，C錯(cuò)誤；D.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色發(fā)生變化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。21、A【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，能夠使面團(tuán)松軟，因而可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物CaO能與SO2反應(yīng)產(chǎn)生固態(tài)的鹽，因而可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑，減少對(duì)大氣的污染，B正確；C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，因而是制造計(jì)算機(jī)硅芯片的材料，C正確；D．Cl2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液顯酸性，而HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此飽和氯水既有酸性又有漂白性。氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，加入適量NaHCO3固體，反應(yīng)消耗HCl，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(HClO)增大，因而其漂白性增強(qiáng)，D正確；故選A。22、B【詳解】A.在25℃時(shí)：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)

+

H2

O(g)

=CO2(g)

+

H2(g)△H=

-

41kJ

/

mol，故A正確；B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時(shí)，每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2，故C正確；D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷開(kāi)2molH-H和1molO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-

H鍵所放出的能量少484kJ

，故D正確；答案選

B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽(yáng)離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子X(jué)n﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。24、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價(jià)鍵ac除去揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c(diǎn)【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應(yīng)為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應(yīng)為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減??；根據(jù)化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)；（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

b．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，其化學(xué)鍵類(lèi)型為：離子鍵和（極性）共價(jià)鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強(qiáng)，Y的非金屬性強(qiáng)，a項(xiàng)正確；b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強(qiáng)，c項(xiàng)正確；故答案為ac；（4）圖中實(shí)驗(yàn)裝置中，制備二氧化碳的過(guò)程中會(huì)有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳?xì)怏w中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，需用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項(xiàng)正確；b.1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱(chēng)同位素，b項(xiàng)正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱(chēng)同素異形體，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，d項(xiàng)正確；故答案為c。25、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫(xiě)出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會(huì)溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見(jiàn)在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測(cè)不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過(guò)加硫酸以后平衡的移動(dòng)來(lái)回答；實(shí)驗(yàn)3：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池來(lái)比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。26、鐵屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打開(kāi)從B上口收集H2，驗(yàn)純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑以及原理來(lái)回答分析即可。【詳解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，B中反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案為鐵屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開(kāi)活塞E，會(huì)造成安全事故，所以要打開(kāi)活塞a，使生成的氣體進(jìn)入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開(kāi)；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為從B上口收集H2，驗(yàn)純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對(duì)比5個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤。27、bI2易升華，也會(huì)使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)濕潤(rùn)的淀粉試紙濕潤(rùn)的淀粉試紙無(wú)明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說(shuō)明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無(wú)色，NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2；取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤(rùn)的淀粉試紙直接檢驗(yàn)氣體驗(yàn)證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍(lán)證明產(chǎn)生了氯氣?！驹斀狻?1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說(shuō)明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3?+6I?+6H+═Cl?+3I2+3H2O；(2)①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，無(wú)色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，a．碘水中含碘單質(zhì)，不能驗(yàn)證，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故b符合要求；c．NaClO3過(guò)量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應(yīng)，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進(jìn)一步佐證其中含有IO3?，所選試劑為b；②由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍(lán)，僅通過(guò)潤(rùn)濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成，補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙無(wú)明顯變化，則進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了。28、小于－86.98kJ·mol－1mol?L-1?min-1反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高反應(yīng)速率越快，CO2轉(zhuǎn)化率越向平衡靠攏12a25【分析】（1）反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容和絕熱恒容中進(jìn)行，二者均達(dá)到平衡，絕熱容器中溫度升高平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度增大；用蓋斯定律計(jì)算?H3；（2）由圖甲知在0～t1時(shí)間內(nèi)，二氧化碳濃度的變化量為0.1mol/L-0.025mol/L=0.