上海市十二校2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質(zhì)[括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D2、對(duì)于反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應(yīng) B．屬于復(fù)分解反應(yīng)C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸3、下列關(guān)于物質(zhì)制備原理錯(cuò)誤的是A．工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑B．工業(yè)生產(chǎn)鐵：Fe2O3+3COFe+3CO2C．濕法煉銅：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO34、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使石蕊呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．使酚酞呈紅色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中一定有SO42－B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的無(wú)色氣體，該溶液中一定含有NH4+6、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．碳酸鈉溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入鋁粉無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－7、向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化鉀溶液無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．無(wú)法計(jì)算8、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液9、現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol/L的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用過(guò)量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g10、下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑11、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)212、下列變化過(guò)程中，畫(huà)橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I213、下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是()A．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClOB．鐵可以和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑C．刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.D．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214、氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70gB．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖:15、焰色試驗(yàn)常用于檢驗(yàn)試樣中所含金屬元素的種類，灼燒下列物質(zhì)時(shí)，火焰呈淺紫色的是（）A．碳酸鉀 B．硫酸銅 C．氯化鈣 D．氯化鈉16、取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸的還原產(chǎn)物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．22.4g B．26.3g C．28.5g D．30.0g二、非選擇題（本題包括5小題）17、在含有Na+的無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為_(kāi)_。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。18、如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（4）F在溶液中的電離方程式為_(kāi)________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。19、某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請(qǐng)為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號(hào)）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請(qǐng)寫(xiě)出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。20、海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小姐設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___（用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___。(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是__、___。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：___。21、某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣為_(kāi)_（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式。（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______（3）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進(jìn)行處理，吸收其中的SO2。①寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。②以下物質(zhì)可以用來(lái)吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號(hào)）。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（4）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車(chē)啟動(dòng)時(shí)汽缸溫度高，汽缸中會(huì)生成NO，化學(xué)方程式為_(kāi)__。②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、無(wú)毒性的兩種氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．二價(jià)鐵具有還原性，加入過(guò)氧化氫后可被氧化為Fe3+，過(guò)氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應(yīng)的過(guò)氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會(huì)再引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．CO2會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)，造成損耗，此外，還會(huì)引入水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)當(dāng)先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質(zhì)，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl2中混有HCl雜質(zhì)，先通過(guò)飽和食鹽水，吸收HCl的同時(shí)降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過(guò)濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項(xiàng)正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項(xiàng)正確；答案選B。2、C【解析】

從的Cl2＋H2O===HCl＋HClO化學(xué)反應(yīng)中，獲得的信息為：Cl2既是氧化劑又是還原劑；C正確；反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，為置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，也不是復(fù)分解反應(yīng)，A、B錯(cuò)誤；產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，物質(zhì)跟氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)時(shí)還原反應(yīng)，充當(dāng)是氧化劑，而得到氧的物質(zhì)是還原劑，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行解答。3、D【解析】

A項(xiàng)、工業(yè)制備金屬鈉的原理為：2NaCl2Na+Cl2↑，A正確；B項(xiàng)、工業(yè)生產(chǎn)鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正確；C項(xiàng)、濕法煉銅的原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正確；D項(xiàng)、以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)為：S+O2SO2，S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，D錯(cuò)誤；故本題選D。4、C【解析】

A、硝酸與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、石蕊呈紅色的溶液呈酸性，ClO－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，C正確；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣可能呈酸性或堿性，CO32－酸性條件下不共存，D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】分析：A．AgCl也為不溶于酸的白色沉淀；B.避免兩種液體相互污染；C、鈉離子的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，但是鉀離子的焰色反應(yīng)紫色需要透過(guò)鈷玻璃才能觀察到；D、銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此分析判斷。詳解：A、某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故B正確；C、灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中肯定有Na+，無(wú)法判斷是否存在K+，故C錯(cuò)誤；D、銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該溶液中一定含有NH4+，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B。6、A【解析】

A.碳酸鈉溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之間不反應(yīng)，一定能大量共存，故選A；B.使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4＋、OH－反應(yīng)生成氨氣，NH4＋不能大量存在，故不選B；C.加入鋁粉無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選C；D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化為Fe3＋，不能大量共存，故不選D；故答案選A。7、B【解析】

向一定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，計(jì)算得出n(FeCl2)=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質(zhì)的量為：n(Fe)=0.05mol，混合物用過(guò)量的CO還原，最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mo，得到的鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。8、A【解析】

A．鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C．鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案選A?！军c(diǎn)晴】該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時(shí)放出氫氣的量最大。9、D【解析】

向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無(wú)血紅色出現(xiàn)，溶液中沒(méi)有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)×2=2mol/L×0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根據(jù)Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用過(guò)量的CO發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，則固體減少質(zhì)量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故合理選項(xiàng)是D。10、C【解析】

A、電荷不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；B、氨水是弱堿，不能拆開(kāi)，且氫氧化鋁不能溶于氨水，應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C、氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；D、電荷、原子均不守恒，應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案選C。11、C【解析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中Cl、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故C正確。12、D【解析】

元素被氧化，說(shuō)明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。13、B【解析】

A.氯氣用于自來(lái)水消毒生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，故A正確；B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B錯(cuò)誤；C.刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.，故C正確；D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層即四氧化三鐵：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵與少量氯氣、過(guò)量氯氣都生成氯化鐵。14、B【解析】

A.單位不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯(cuò)誤；B.mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)==NA個(gè)，約為6.02×1023，故B正確；C.未說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，不能按標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.氯的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】

A．碳酸鉀含有鉀元素，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，灼燒時(shí)火焰的顏色為淺紫色，故A正確；B．硫酸銅含有銅元素，灼燒時(shí)火焰的顏色為綠色，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈣含有鈣元素，灼燒時(shí)火焰的顏色為磚紅色，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰的顏色為黃色，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解析】

反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂、氫氧化銅的質(zhì)量，也等于金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量；根據(jù)電子守恒關(guān)系可知金屬失去電子的物質(zhì)的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質(zhì)的量相等，也等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此可計(jì)算出氫氧根離子的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量，以此解答該題?！驹斀狻勘绢}涉及反應(yīng)有：CuCu2+Cu(OH)2，MgMg2+Mg(OH)2，

反應(yīng)后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，生成2.24L的NO2氣體和4.48L的NO氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：×(5-4)+×(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的質(zhì)量為：14.4g+0.7mol×17g/mol=26.3g，

故選：B?！军c(diǎn)睛】，明確反應(yīng)中注意電子的物質(zhì)的量與沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無(wú)色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽(yáng)離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀鹽酸，則也可能來(lái)自于稀鹽酸，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲宣}酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。18、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)、⑤2HClO2HCl+O2↑。19、向下排氣法①④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O＜干燥氯氣抑制氯氣和水的反應(yīng)，減少氯氣的消耗(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O【解析】

A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A可為濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，二者發(fā)生3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，可觀察到有白煙生成，以此解答該題?！驹斀狻浚?）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可用堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等干燥氨氣，不能用濃硫酸和氯化鈣干燥氨氣，題中①④符合，故答案為①④；（3）F為制備氯氣的裝置，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，不再與二氧化錳反應(yīng)，則最終得到的氯氣的物質(zhì)的量＜1mol；（4）D為氯氣的干燥裝置，可除去氯氣中的水蒸氣；制得的氯氣中混有氯化氫，由于Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗，故B裝置中用飽和食鹽水而不用蒸餾水；（5）(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則根據(jù)氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)原理可知(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O。20、BDE過(guò)濾蒸餾MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有單質(zhì)碘【解析】

(1)根據(jù)灼燒實(shí)驗(yàn)結(jié)合儀器的作用選取儀器；(2)分離固體和液體用過(guò)濾；利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提?。环蛛x互溶的兩種液體用蒸餾；(3)二氧化錳在酸性環(huán)境下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；(4)根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；(5)根據(jù)碘單質(zhì)的特性來(lái)檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用