廣東省廣州市荔灣區(qū)真光中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣2、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，通入18O2氣體再次達(dá)到平衡時(shí)18O存在于()A．SO2、O2中 B．SO2、SO3、O2中 C．SO3中 D．SO2、SO3中3、蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是A．鹽析 B．變性 C．煮熟 D．加入濃硫酸4、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH5、我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛船升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)推測(cè)用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)36、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有關(guān)此電池的推斷正確的是：()A．電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng)B．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．通乙烷的電極為負(fù)極D．參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:77、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍(lán)色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色8、室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)

點(diǎn)所示溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a(chǎn)、b

兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)9、下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．溴苯的制備：+Br2B．1，3-戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH2=CH-CH=CH-CH3C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋D．醇可以制備鹵代烴：+HBr+H2O10、下列說法中正確的是A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶911、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小D．對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率12、由為原料制取，需要經(jīng)過的反應(yīng)為A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成13、95℃時(shí)，將Ni片浸入不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．ω(H2SO4)<63%時(shí).增大硫酸濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大B．95℃時(shí)，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C．ω(H2SO4)>63%時(shí)，增大硫酸濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，腐蝕速率減慢D．如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)，也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像14、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率15、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷錯(cuò)誤的是A．第一階段，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)髙于42.2℃B．第一階段增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解D．第二階段，及時(shí)分離出Ni，有利于平衡移動(dòng)16、在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③9000.100.15aA．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.05mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=0.01mol/(L?min)C．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0D．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.06二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。20、碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取I2的流程如圖：(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯，可選擇的萃取劑_______(填字母)。A．鹽酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)檢驗(yàn)水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液變?yōu)開______色，則含有I2。(5)從含I2的有機(jī)溶劑中提取I2和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的_______處。21、雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：___、____。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1mol該分子可與2molNaOH反應(yīng)。（3）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。鹽酸利多卡因已知：

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，故A不選；B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故B不選；C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故C選；D.向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液導(dǎo)電性的影響因素，明確物質(zhì)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素是解題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、B【詳解】可逆反應(yīng)是在一定條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可以向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行。反應(yīng)達(dá)到平衡再通入通入18O2氣體時(shí)，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，生成的SO3中存在18O，但是同時(shí)SO3通過分解反應(yīng)，故18O會(huì)存在于SO2、O2中，本題B正確。3、A【詳解】蛋白質(zhì)中加入硫酸銨或硫酸鈉會(huì)發(fā)生鹽析，鹽析后加水還能溶解，所以鹽析是可逆的，其余為蛋白質(zhì)的變性，是不可逆的，選A；答案選A。4、A【解析】將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強(qiáng)酸制取弱酸的方法，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。【詳解】A.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉(zhuǎn)化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉(zhuǎn)化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。5、C【分析】用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是具有磁性的物質(zhì)，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來回答判斷?！驹斀狻恐圃彀柗ù抛V儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。

所以C選項(xiàng)是正確的。6、C【解析】A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B.電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質(zhì)的量減少，溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入乙烷的電極是負(fù)極，故C正確；D.電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，則參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2,故D錯(cuò)誤。故選C。7、B【解析】含有鉀元素的物質(zhì)，灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。8、C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸堿恰好中和生成鹽，溶液pH=8.7，溶液顯堿性，則該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，此時(shí)溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故C正確；D．pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【詳解】A.苯與溴在鐵作催化劑條件下，溴原子取代苯環(huán)上的氫原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B.加聚反應(yīng)指加成聚合反應(yīng)，1,3?戊二烯含C=C，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1,3?戊二烯,反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D.醇可以制備鹵代烴，如，故D錯(cuò)誤；故選：C。10、B【詳解】A.常溫下，在稀溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積是個(gè)定值，稀釋0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()減小，c(H＋)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促進(jìn)的水解，所以等濃度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知濃度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液的pH為：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，則有=10-2，得a∶b＝9∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會(huì)隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測(cè)是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯(cuò)誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。12、B【解析】由逆合成法可知，二鹵代烴水解可制備二元醇，烯烴加成可制備二鹵代烴，則以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應(yīng))生成1，2-丙二醇，故選B。13、C【詳解】A.ω(H2SO4)<63%時(shí)增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大，故A不選；B.由圖可知，95℃時(shí)，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大，故B不選；C.ω(H2SO4)>63%時(shí)，增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鎳進(jìn)一步被腐蝕，故C選；D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)，鐵的腐蝕速率也會(huì)在ω(H2SO4)<63%時(shí)，增大硫酸濃度，腐蝕速率加快，ω(H2SO4)>63%時(shí)，增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，所以也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像，故D不選；故選：C。14、B【詳解】A項(xiàng)，使用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應(yīng)速率，能大大提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)加熱與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有直接的關(guān)系，如煤的燃燒放熱，但需要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充入大量CO2氣體平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以可提高H2的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O會(huì)使平衡正向移動(dòng)，所以可提高CO2和H2的利用率，D項(xiàng)正確；故選B。15、D【分析】從各階段的所需要的產(chǎn)物，分析需要該反應(yīng)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼.Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應(yīng)溫度應(yīng)高于42.2℃，故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B正確；C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；

D．第二階段，因?yàn)镹i為固態(tài)，故及時(shí)分離出Ni，對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)也就無影響，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，通過平衡常數(shù)的大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小。16、D【解析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)①②知，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度，后②中M的物質(zhì)的量小于①的2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，v(M)=0.05mol1L5min=0.01

mol/(

L?min)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=v(M)=0.01

mol/(

L?min)，故C．

X(g)+Y(g)?M(g)+N(g)反應(yīng)前(mol)0.2

0.2

0

0轉(zhuǎn)化

(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1平衡時(shí)(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1則實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.11×0.110.11×0.11=1.0，故C正確；D．反應(yīng)X(g)+Y(g)?M(g)+N(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，若實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)M的物質(zhì)的量應(yīng)該為二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。18、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。19、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會(huì)被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機(jī)溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對(duì)溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧。【點(diǎn)睛】本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有化學(xué)方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的總結(jié)、