廣東省佛山一中、珠海一中、金山中學2026屆化學高二上期末聯(lián)考模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于各圖的說法中正確的是A．①中陽極處能產生使?jié)駶櫟矸郏璌I試紙變藍的氣體B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連C．③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法D．④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應2、鋁熱反應屬于四大基本反應類型中的（）A．復分解反應 B．分解反應 C．置換反應 D．化合反應3、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C(g)，反應進行到4s末，測得A、B、C的物質的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-14、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大小：N前＜N后C．若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF5、某同學做如下實驗：已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深藍色沉淀，則下列說法正確的是A．“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕B．用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片III、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極C．鐵片I、III所處的電解質溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等D．鐵片IV的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+6、下列化學式只代表一種純凈物的是（）A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H67、已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是()A．該反應是放熱反應B．該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B鍵吸收E2kJ能量8、反應CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應的ΔH、ΔS應為A．ΔH＞0、ΔS＜0B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜09、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構體D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物10、下列反應中，屬于加成反應的是（）A．苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺11、室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-712、下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖13、下列關于化學反應速率的說法正確的是①有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子數目，從而使反應速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大。④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數。⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥14、一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少2.9g，則此有機物可能是：A．C2H4 B．C2H4O2C．C2H6O D．C4H10O15、下列試紙，使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是（）A．紅色石蕊試紙B．藍色石蕊試紙C．pH試紙D．淀粉KI試紙16、下列儀器名稱規(guī)范、正確的是（）A．三腳架 B．表面皿 C．鑷子 D．瓷鉗鍋二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，則反應Ⅳ平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當的催化劑對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。18、某中性有機物A的分子量為88，碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%，其余為氧?？砂l(fā)生如圖所示變化：C中官能團的名稱是_______。D→E的反應類型是_______。有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____。已知某烴X的相對分子質量比A小16，分子中碳與氫的質量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發(fā)生還原反應C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗19、鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為________。20、實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）A．A進B出B．B進A出C．從A進或B進均可可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。21、一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。實驗一：制備NH2Cl實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應，反應方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。B裝置的作用為_________________C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源_______極相連。先電解一段時間后，接下來的實驗操作是______。實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3?H2O+OH-+Cl-+I3-I3-I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定時用___作指示劑，判定達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、B4、B5、B6、D7、C8、C9、B10、D11、D12、B13、B14、C15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A能18、羧基氧化反應CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OHACD19、等于SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑BaSO4、Fe（OH）3BDDA0.003mol/L20、aCBC2H5OHC2H4↑+H2