2026屆江蘇省南大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、自來(lái)水廠常使用氯氣消毒，市場(chǎng)上有些小商小販用自來(lái)水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中，可用來(lái)辨其真?zhèn)蔚氖?)A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液2、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH33、已知粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，②加入稍過(guò)量的NaOH溶液，③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至溶液呈中性，⑤過(guò)濾。正確的操作順序是A．②①③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④4、能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是()A．氯化氫易溶于水 B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫在水中完全電離 D．氯化氫比較穩(wěn)定5、下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉保存在煤油中B．新制氯水盛裝在棕色細(xì)口試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中D．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中6、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化B．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－7、下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓來(lái)表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O8、在無(wú)色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－9、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A．用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵B．用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C．用稀硫酸除鐵銹D．CO2通入澄清石灰水變渾濁10、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O11、垃圾分類可以減少污染、節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是選項(xiàng)ABCD分類標(biāo)志放置垃圾殘破瓷磚水果皮使用過(guò)的一次性紙杯廢易拉罐A．A B．B C．C D．D12、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O13、常溫常壓下，將C12緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時(shí)，只有部分C12會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正確的是A．①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)B．依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量C．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色D．④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子14、Cl2是常見(jiàn)的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（）A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-15、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）A．A B．B C．C D．D16、下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是()①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí),手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________。18、2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對(duì)“天外來(lái)客”的關(guān)注，下圖中（部分產(chǎn)物已略去），X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物；E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)關(guān)于E的說(shuō)法正確的是___________________（填序號(hào)）①E硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在②E既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)，其為兩性物質(zhì)③可用鹽酸除去E中混有少量X④E是良好的半導(dǎo)體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______________(3)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________(4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液，請(qǐng)用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽(yáng)離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法_________(5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為：__________________。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會(huì)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做____________；凈化G膠體可采用如圖_____________（填序號(hào)）的方法，這種方法叫_____________。19、有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾．往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。20、分別向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________。（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________，如果通入過(guò)量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________（填試管標(biāo)號(hào)，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。21、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________（填寫編號(hào)）。A．得氧和失氧B．化合價(jià)的升降C．有無(wú)新物質(zhì)生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應(yīng)中，氯化銨中N的化合價(jià)_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移___個(gè)電子，被還原的CuO__mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

自來(lái)水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來(lái)水中含有Cl-，而純凈水則無(wú)Cl-，檢驗(yàn)Cl-離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應(yīng)、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意自來(lái)水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別。2、D【解析】

由n=可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，則NH3的物質(zhì)的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D?！军c(diǎn)睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時(shí)，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比是解答關(guān)鍵。3、B【解析】

粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，只需滿足氯化鋇加在碳酸鈉前面，碳酸鈉不僅要除掉鈣離子還要除掉多加的鋇離子，而氫氧化鈉再任意位置都可以加，待全部除雜沉淀完全后過(guò)濾，過(guò)濾后加鹽酸除掉碳酸根和氫氧根雜質(zhì)，B正確；故選B。4、B【解析】

A．離子化合物、共價(jià)化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判斷，故A不選；B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說(shuō)明其構(gòu)成微粒為分子，則以共價(jià)鍵結(jié)合，為共價(jià)化合物，故B選；C．離子化合物、共價(jià)化合物均可能在水中完全電離，不能利用完全電離判斷，故C不選；D．不能利用穩(wěn)定性判斷化合物的類型，如碳酸氫鈉容易分解，碳酸鈉不容易分解，但均為離子化合物，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與含有的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與化學(xué)鍵的類型無(wú)關(guān)。5、C【解析】

A、由于鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，所以要隔絕空氣，其密度大于煤油的密度，且不與煤油反應(yīng)，所以少量的金屬鈉保存在煤油中，即A正確；B、氯水中含有不穩(wěn)定見(jiàn)光分解的次氯酸，所以盛裝在棕色細(xì)口試劑瓶中，故B正確；C、玻璃的成分之一是二氧化硅，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，使瓶口與瓶塞粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)裝在帶塑料塞或軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、Fe2+易被氧化成Fe3+，所以常常在亞鐵鹽的溶液中加入鐵粉，防止其被氧化，故D正確。本題正確答案為C。6、B【解析】分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。7、B【解析】

A．反應(yīng)Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A不選；B．反應(yīng)Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，故B選；C．反應(yīng)2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不選；D．反應(yīng)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不選；故答案為B。【點(diǎn)睛】考查離子方程式的正誤判斷，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：原子守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。8、A【解析】

A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Ba2+與CO32－反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Cu2+呈藍(lán)色，不能在無(wú)色溶液中存在，C錯(cuò)誤；D．Fe2+淺綠色，不能在無(wú)色溶液中存在，D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)結(jié)合點(diǎn)評(píng)：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。10、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；答案選C。11、C【解析】

A．殘破瓷磚為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，為干垃圾，故A正確；B．水果皮為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；C．使用過(guò)的一次性紙杯，為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯(cuò)誤；D．廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；答案為C。12、C【解析】

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。13、C【解析】

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿苡谒腃l2只有部分與水反應(yīng)，故無(wú)法計(jì)算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水直至達(dá)到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應(yīng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，C正確；D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，但不知道C12的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；正確答案為C。14、B【解析】

由于還原性：I->Fe2+>Br->Cl-，在FeI2和FeBr2混合溶液中含有Fe2+、I-、Br-，所以向含有這三種離子的溶液中通入一定量Cl2，還原性強(qiáng)的I-首先發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镮2，只有當(dāng)I-的反應(yīng)完畢后，F(xiàn)e2+再發(fā)生反應(yīng)，依次類推．所以，不可能存在的情況是Fe2+、Cl-、I-，而I-還存在，若其存在，則還原性較弱的Br-也一定大量存在，故合理選項(xiàng)是B。15、C【解析】

A．將稀鹽酸滴入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故開(kāi)始時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與實(shí)際不相符；B．將濃硝酸滴到用砂紙打磨過(guò)的鋁條上，常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與實(shí)際不相符；C．氯化鋁溶液滴入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，與實(shí)際不符；D．氯水滴到氯化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中，氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3+遇到SCN-會(huì)生成血紅色的Fe(SCN)3，溶液變血紅色，與實(shí)際相符；故選D。16、A【解析】

①用剩的藥品一般不能再放回原試劑瓶，以避免污染，①不正確；②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，為了防止局部過(guò)熱，造成液體飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌，②正確；③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，防止腐蝕托盤，③正確；④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，將濕潤(rùn)的試紙粘在玻璃棒上，再靠近氣體，不能用手，④不正確，其余是正確的，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識(shí)大膽猜測(cè)，推出其余物質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問(wèn)題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。18、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待測(cè)液于試管中，向待測(cè)溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+Na2O?SiO2電泳②滲析【解析】

A為黑色磁性氧化物，則A為Fe3O4，X為Fe；Fe3O4和B反應(yīng)生成D溶液，結(jié)合B是Y、NO和水反應(yīng)生成的可知，B為HNO3，Y為O2；HNO3和F生成一種膠體，可以推知G是H2SiO3，則F為Na2SiO3，E為SiO2，SiO2和焦炭在高溫的條件下生成Si單質(zhì)，則Z為Si，以此解答。【詳解】(1)由分析可知E為SiO2。①SiO2硬度大、熔點(diǎn)高、在自然界廣泛存在，正確；②SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF酸反應(yīng)生成SiF4氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯(cuò)誤；③可用鹽酸除去E中混有少量Fe，正確；④SiO2不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；正確的是①③；(2)SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si，同時(shí)生成CO，用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：；(3)SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A為Fe3O4與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法是：取待測(cè)液于試管中，向待測(cè)溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示為：Na2O?SiO2；(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會(huì)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，能夠透過(guò)濾紙，凈化G膠體可采用圖②的方法，這種方法叫滲析。19、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解析】①加入稀硝酸無(wú)氣體放出，說(shuō)明原溶液中無(wú)CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾，往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+。因此，（1）一定不含有的離子是CO32－、SO42－；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl－；因?qū)嶒?yàn)沒(méi)有涉及到Na+，則不能確定是否含有的離子是Na+；（2）⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋；（3）⑤中沉淀減少是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)。根據(jù)①可知?dú)怏w放出，說(shuō)明沒(méi)有CO32－。由②可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀，即一定含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說(shuō)明一定含有氯離子。根據(jù)③可知沉淀中沒(méi)有硫酸鋇，說(shuō)明一定沒(méi)有SO42－。根據(jù)⑤可判斷，沉淀中含有氫氧化鋁，說(shuō)明一定還含有鋁離子。根據(jù)以上分析可知鉀離子是無(wú)法確定的，需要透過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確定。20、變紅SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3紅色褪去又恢復(fù)紅色紫紅色消失①②③④【解析】（1）SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅，故試管①中的現(xiàn)象：變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+H2OH2SO3。（2）SO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，SO2過(guò)量則生成NaHSO3，故相應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3。（3）SO2的漂白性表現(xiàn)在它能與某些有色物