2026屆浙江省樂(lè)清外國(guó)語(yǔ)學(xué)院高二上化學(xué)期中調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH值2、五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．M的原子半徑比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)D．M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸3、可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．向反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響C．向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大D．該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-14、氯化鈉溶液在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)的顏色為A．紫色 B．黑色 C．黃色 D．紅色5、相同體積的硫酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．硫酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量6、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快7、100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)8、下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是A． B． C． D．9、下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí)，不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液10、下列說(shuō)法中正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源11、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（）A． B．C． D．12、從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果D．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟13、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．閉合，電路中通過(guò)個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體14、在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)C．向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．0.1mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)15、常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH-cA．溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶體，溶液的c(OH-)增大D．常溫下將HA稀釋十倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一16、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風(fēng)力發(fā)電 B．太陽(yáng)能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電17、下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化18、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)19、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說(shuō)法不正確的是A．用酒精代替汽油作汽車燃料B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源C．在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的20、下列電子式表示的物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．B．C．D．21、下列事實(shí)：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長(zhǎng)期使用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸性增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時(shí)加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以加入過(guò)量的MgCO3除去。其中與鹽類水解有關(guān)的是（）A．全部 B．除②⑦以外 C．除②⑤以外 D．除③、⑧以外22、下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。25、（12分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為mg；已測(cè)得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、____________。②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________________。26、（10分）完成下列問(wèn)題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%28、（14分）（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________．②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)的密度保持不變．29、（10分）化合物G是具有多種藥理活性的黃烷酮類藥物。合成G的部分路線如下：已知：(1)

E中的含氧官能團(tuán)名稱為__________。(2)

A→B的反應(yīng)類型為__________。(3)

G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(4)

B的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②1mol

X可與4mol

NaOH反應(yīng)③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1(5)寫出以環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】Fe2(SO4)3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了雜質(zhì)Fe(OH)3，可能影響到Fe2(SO4)3的性質(zhì)，所以要減少Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀釋至所需濃度；故選B。2、B【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，N為Cl，根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為H，Z為Na，Y為O，M為S，N為Cl；A.同一周期的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此M的原子半徑大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Z為Na，Y為O，可結(jié)合生成Na2O和Na2O2，故B項(xiàng)正確；C.X2M為H2S，X2Y為H2O，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO為弱酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，及元素周期律是解此類題的關(guān)鍵，如非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性也越強(qiáng)。特別注意：是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與非金屬性之間有直接關(guān)系，而不是氧化物的水化物。3、C【詳解】A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.向反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，故正確；C.向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2也減小，反應(yīng)熱不變，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正確。故選C。4、C【詳解】A、鉀元素的焰色反應(yīng)顏色為紫色，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、金屬元素的焰色反應(yīng)顏色沒(méi)有黑色，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉中含有鈉元素，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)C正確；D、鈣元素的焰色反應(yīng)顏色為磚紅色，鍶元素的焰色反應(yīng)顏色為洋紅，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色，焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化．5、A【詳解】鹽酸為強(qiáng)酸，可完全電離，pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，則鹽酸中c(HCl)=10-3mol/L；醋酸是弱酸，部分電離pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故醋酸濃度大于10-3mol/L。由溶質(zhì)物質(zhì)的量n=V·c，相同體積的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，根據(jù)反應(yīng)方程式2HCI+Mg=MgCl2+H2↑，2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑，所以醋酸溶液與足量鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鹽酸與足量鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，所以A正確。故選A。6、D【詳解】A.體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無(wú)法確定其濃度比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率會(huì)加快，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志，如B選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無(wú)直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準(zhǔn)確率。7、A【解析】A.蒸餾水的pH=6，說(shuō)明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯(cuò)誤；B.水電離出來(lái)的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會(huì)增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)水的離子積表達(dá)式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計(jì)算。8、D【詳解】A選項(xiàng)，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項(xiàng)，為蒸餾操作，用于分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物，故B不選；C選項(xiàng)，為過(guò)濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項(xiàng)，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。故選D。9、D【詳解】A．苯酚溶液能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．75%乙醇溶液能殺菌消毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙酸能抑制空氣中細(xì)菌的繁衍，能殺菌、消毒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯溶液不能殺菌消毒，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、B【解析】A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.Mg、Al活潑性較強(qiáng)工業(yè)上利用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；

D.沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜的變化形成的，屬于化石能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的屬于二次能源，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。11、C【分析】Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，且Ag作陽(yáng)極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼g不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽(yáng)極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C；故選C。12、D【詳解】運(yùn)輸水果時(shí)，將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高錳酸鉀可與水果產(chǎn)生的乙烯反應(yīng)，乙烯屬于水果催熟劑，所以可降低乙烯的濃度，從而可防止水果早熟，答案選D。13、C【詳解】A.若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯(cuò)誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽(yáng)極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無(wú)法求體積，故D錯(cuò)誤。本題選C。【點(diǎn)睛】若閉合K1，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽(yáng)極，據(jù)此判斷。14、D【解析】A、按照電荷守恒，應(yīng)是c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一個(gè)氯原子化合價(jià)升高1價(jià)，必然有一個(gè)氯原子降低1價(jià)，－1價(jià)的氯一定為Cl－，＋1價(jià)的氯是HClO和ClO－，因此有c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，即c(Cl－)>c(ClO－)，故B錯(cuò)誤；C、通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)<2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因此有c(OH－)<c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，因此有c(NH4＋)<c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，故D正確。15、C【解析】A.結(jié)合KW計(jì)算溶液中的c（H+）和c（OH-），酸溶液中OH-完全來(lái)自水電離；B.根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算結(jié)果判斷；C.用同離子效應(yīng)和KW分析；D.根據(jù)濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響分析。【詳解】A.cOH-cH+=1×10-8可知，氫離子濃度為0.001mol/L，氫氧根濃度為10B.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，則HA為弱酸，溶液中存在電離平衡HAH++A-，故c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B錯(cuò)誤；C.上述溶液加NaA晶體，c(A-)濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度降低，溶液的c(OH-)增大，C正確；D.HA為弱酸，溶液稀釋10倍后，電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度大于原來(lái)的十分之一，D錯(cuò)誤。答案為C。16、C【詳解】A、風(fēng)能是清潔無(wú)污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽(yáng)能是清潔無(wú)污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風(fēng)發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。17、D【解析】根據(jù)價(jià)電子理論可知CS2為直線型結(jié)構(gòu)，整個(gè)分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；SF6分子中硫原子的價(jià)電子全部成鍵與F形成6對(duì)共用電子對(duì)，C錯(cuò)誤；SiF4和的中心原子均為sp3雜化，D正確；正確選項(xiàng)D。18、D【解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)后離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，則A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B錯(cuò)誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，C錯(cuò)誤；D．定量分析可知，D點(diǎn)溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正確；答案選D。19、D【詳解】A．用酒精代替汽油作汽車燃料，可以減少化石燃料的使用，降低空氣中CO2及固體小顆粒的含量，提高燃料的利用率。正確；B．隨著科技的發(fā)展，研制開發(fā)新型催化劑，使用廉價(jià)能源使水發(fā)生分解產(chǎn)生氫氣作燃料，研制新的儲(chǔ)氫材料來(lái)儲(chǔ)存氫氣。而且因?yàn)闅錃馊紵a(chǎn)物是水，也可作為產(chǎn)生氫氣的原料，將會(huì)成為主要能源。正確；C．在農(nóng)村提倡利用將植物的秸稈、動(dòng)物的糞便等經(jīng)過(guò)發(fā)酵處理得到沼氣作生活燃料，不僅可以提高能量的利用率，而且更環(huán)保，池沼的廢渣就是土地的肥料，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)與能源的循環(huán)利用。正確；D．人類利用的能源絕大多數(shù)都是直接或間接的來(lái)源與太陽(yáng)能。錯(cuò)誤。答案選D。20、D【解析】活潑金屬與活潑非金屬元素的原子一般形成離子鍵；同種非金屬原子形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬原子形成極性共價(jià)鍵?！驹斀狻恐袣渑c氧原子之間形成極性共價(jià)鍵，故不選A；只含有離子鍵，故不選B；中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故不選C；含有離子鍵和氧原子與氧原子之間形成的非極性共價(jià)鍵，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵、非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答即可，注意氯化鈣中氯原子之間不存在化學(xué)鍵。21、C【解析】①Na2HPO4水溶液呈堿性，說(shuō)明HPO42-的水解程度大于其電離程度，與水解有關(guān)；②NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，其水溶液呈酸性因?yàn)镹aHSO4電離出H+，與水解無(wú)關(guān)；③銨態(tài)氮肥中的NH4+發(fā)生水解反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+，使土壤酸性增大，與水解有關(guān)；④銨態(tài)氮肥由于NH4+水解呈酸性，草木灰的主要成分為K2CO3，由于CO32-水解呈堿性，若一起施用，水解互相促進(jìn)，降低肥效，與水解有關(guān)；⑤FeCl3的止血作用是電解質(zhì)FeCl3使血液膠體發(fā)生聚沉，與水解無(wú)關(guān)；⑥配制SnCl2溶液，由于SnCl2發(fā)生水解反應(yīng)：SnCl2+2H2OSn（OH）2+2HCl，加入鹽酸，水解平衡逆向移動(dòng)避免出現(xiàn)渾濁，與水解有關(guān)；⑦NH4F溶液中存在水解反應(yīng)NH4F+H2ONH3·H2O+HF，HF能腐蝕玻璃，NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放與水解有關(guān)；⑧FeCl3在溶液中存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入足量MgCO3，發(fā)生反應(yīng)MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，F(xiàn)e3+的水解平衡正向移動(dòng)，最終Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀通過(guò)過(guò)濾除去，MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以加入過(guò)量的MgCO3除去與水解有關(guān)；與水解無(wú)關(guān)的是②⑤，答案選C。【點(diǎn)睛】在判斷溶液的酸堿性、易水解的鹽溶液的配制與保存、判斷鹽溶液蒸干的產(chǎn)物、膠體的制取、物質(zhì)的分離和提純、離子共存、化肥的施用、某些金屬與鹽溶液的反應(yīng)等方面要考慮鹽類的水解。22、D【解析】試題分析：配離子是由一個(gè)金屬陽(yáng)離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，A．水對(duì)銅離子有絡(luò)合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡(luò)離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對(duì)電子，存在配離子，A不符合題意；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對(duì)電子，存在配離子，B不符合題意；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對(duì)電子，存在配離子，C不符合題意；D．I2的CCl4溶液為碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，無(wú)配離子，D符合題意；答案選D?？键c(diǎn)：考查配位鍵判斷二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過(guò)濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗(yàn)方法作答；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量，從而計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過(guò)程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大，瓶?jī)?nèi)液體則會(huì)被壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說(shuō)明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，故答案為：過(guò)濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為，因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(2)①，了解常見裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，從而驗(yàn)證氣密性。26、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2×（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí),所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小,反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間,據(jù)此畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；(5)根據(jù)無(wú)水氯化鈣具有吸水性分析；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析判斷；(7)首先計(jì)算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算。【詳解】(1)依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，故答